химия.помогите плиззз!
При пропускании смеси пропана и ацетилена через бромную воду масса посуды увеличилась на 1,3 г. При полном сгорании такого же количества смеси(н.у) образовалось 14 л углекислого газа. определите какова массовая доля пропана в смеси.
Пожалуйста ,если можно подробно.и с обяснениями и уравнением.завтра возле доски отвечать.Буду оооочень благодарна.
Если хочешь нормально отвечать у доски -надо ПОНЯТЬ как решаются задачи, а значит -решить самой.
Только идея решения.
При пропускании смеси через бромную воду поглощается только ацетилен.
С2H2 + 2Br2 = C2H2Br4
Значит в смеси 1,3 г ацетилена.
Потом горение. Горит и ацетилен и пропан. Но сколько ацетилена -мы уже знаем. Надо посчитать, сколько углекислого газа образовалось при сгорании 1,3 г ацетилена.
С2H2 + 2О2 = 2СО2 + Н2О
Молелярный вес С2H2 равен 26 г. При этом образуется 2 моля углекислого газа, значит 22,4*2=44,8 литра
26 г — 44,8 л
1,3 г — х л
х=2,24 л
Значит остальной углекислый газ (14-2,24=11,72 л) образовался при горении пропана.
С3Н8 + 7О2 = 3СО2 + 4Н2О
Молелярный вес С3H8 равен 44 г. При этом образуется 3 моля углекислого газа, значит 22,4*3=67,2 литра
Почти все задачи по химии- это постоянно пропорции. Снова составляем её:
44 г — 67,2 л
х г — 11,72 л
х=(44*11,72)/67,2=7,7 г пропана в смеси.
Вес смеси 7,7 + 1,3 = 9 г.
Теперь массовая допя пропана равна 7,7/9=0,85
Источник
Почему непредельные углеводороды обесвечивают раствор перманганата калия и бромную воду?
При пропускании ацетилена через подкисленный раствор перманганата калия наблюдаем быстрое обесцвечивание раствора. Происходит окисление ацетилена по месту разрыва тройной связи с образованием продукта окисления – щавелевой кислоты. В избытке перманганата калия щавелевая кислота окисляется до углекислого газа и воды.
Обесцвечивание раствора перманганата калия служит доказательством непредельности ацетилена.
Пропустим ацетилен через бромную воду. Наблюдаем обесцвечивание бромной воды. Бром присоединяется к ацетилену по месту тройной связи. При этом образуется соединение с четырьмя атомами брома в молекуле — 1,1,2,2-тетрабромэтан.
СН ≡ СН + 2Br2 = CHBr2 — CHBr2
Обесцвечивание бромной воды доказывает непредельность ацетилена.
То же-относительно других непредельных углеводородов
Потому что в обоих случаях происходит реакция присоединения по кратной связи.
В случае бром обрауется дибромид, а в случае перманганата — диол: 
то же самое верно для тройной связи, например, для ацетилена:
СН ≡ СН + 2Br2 = CHBr2 — CHBr2
При окислении алкинов перманганатом обычно происходит расщепление тройной связи, и образуются карбоновые кислоты:
R — C ≡ C-R’ + 3[О] + Н2О → R — COOH + R’ — COOH.
Источник
Ацетилен пропустили через бромную воду
Жидкий при обычных условиях ацетиленовый углеводород массой 4,51 г может полностью прореагировать с 440 г бромной воды с массовой долей брома 4%. Углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, и в его составе есть четвертичный атом углерода. Установите молекулярную формулу углеводорода, изобразите его структурную формулу и напишите уравнение реакции с водой.
1) Напишем уравнение реакции в общем виде и вычислим количество вещества брома:
2) Установим молекулярную формулу углеводорода:
Молекулярная формула углеводорода — 
3) Изобразим структурную формулу.
Углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, следовательно, тройная связь находится на краю цепи. Структурная формула с четвертичным атомом углерода:
Источник
химия.помогите плиззз!
При пропускании смеси пропана и ацетилена через бромную воду масса посуды увеличилась на 1,3 г. При полном сгорании такого же количества смеси(н.у) образовалось 14 л углекислого газа. определите какова массовая доля пропана в смеси.
Пожалуйста ,если можно подробно.и с обяснениями и уравнением.завтра возле доски отвечать.Буду оооочень благодарна.
Если хочешь нормально отвечать у доски -надо ПОНЯТЬ как решаются задачи, а значит -решить самой.
Только идея решения.
При пропускании смеси через бромную воду поглощается только ацетилен.
С2H2 + 2Br2 = C2H2Br4
Значит в смеси 1,3 г ацетилена.
Потом горение. Горит и ацетилен и пропан. Но сколько ацетилена -мы уже знаем. Надо посчитать, сколько углекислого газа образовалось при сгорании 1,3 г ацетилена.
С2H2 + 2О2 = 2СО2 + Н2О
Молелярный вес С2H2 равен 26 г. При этом образуется 2 моля углекислого газа, значит 22,4*2=44,8 литра
26 г — 44,8 л
1,3 г — х л
х=2,24 л
Значит остальной углекислый газ (14-2,24=11,72 л) образовался при горении пропана.
С3Н8 + 7О2 = 3СО2 + 4Н2О
Молелярный вес С3H8 равен 44 г. При этом образуется 3 моля углекислого газа, значит 22,4*3=67,2 литра
Почти все задачи по химии- это постоянно пропорции. Снова составляем её:
44 г — 67,2 л
х г — 11,72 л
х=(44*11,72)/67,2=7,7 г пропана в смеси.
Вес смеси 7,7 + 1,3 = 9 г.
Теперь массовая допя пропана равна 7,7/9=0,85
Источник
Ацетилен пропустили через бромную воду
Жидкий при обычных условиях ацетиленовый углеводород массой 4,51 г может полностью прореагировать с 440 г бромной воды с массовой долей брома 4%. Углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, и в его составе есть четвертичный атом углерода. Установите молекулярную формулу углеводорода, изобразите его структурную формулу и напишите уравнение реакции с водой.
1) Напишем уравнение реакции в общем виде и вычислим количество вещества брома:
2) Установим молекулярную формулу углеводорода:
Молекулярная формула углеводорода —
3) Изобразим структурную формулу.
Углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, следовательно, тройная связь находится на краю цепи. Структурная формула с четвертичным атомом углерода:
Источник
