Бромид аммония вода реакция

Содержание

Бромид аммония
Характеристики и физические свойства бромида аммония
Получение бромида аммония
Химические свойства бромида аммония
Применение бромида аммония
Примеры решения задач
Бромид аммония
Содержание
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Acetyl

Бромид аммония

Характеристики и физические свойства бромида аммония

Он устойчив на свету и на воздухе (при полном отсутствии примесей). Хорошо растворяется в воде (гидролизуется). Кристаллогидратов не образует.

Рис. 1. Бромид аммония. Внешний вид.

Основные характеристики бромида аммония приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Плотность, г/см 3

Температура разложения, o С

Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл

Получение бромида аммония

Для получения бромида аммония в лабораторных условиях наиболее часто используют следующие реакции, в чем-то аналогичные методам, по которым получают хлорид аммония:

Химические свойства бромида аммония

Бромид аммония – это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH₄OH) и сильной кислотой – соляной (бромоводородной) (HBr). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону. Наличие катионов Н + свидетельствует о кислом характере среды.

NH₄ + + Br — + HOH ↔ NH₄OH + Br — + H + ;

При нагревании бромид аммония, так же как и хлорид аммония – разлагается; продуктами реакции являются аммиак и бромоводород:

Бромид аммония реагирует с концентрированной серной кислотой (1), щелочами (2, 3), магнием (4) и нитритами щелочных металлов (5):

Применение бромида аммония

Бромид аммония нашел применение в фармакологии, как составляющий компонент лекарственных препаратов, а также используется в качестве антипирена – вещества, добавляемого в материалы органического происхождения с целью обеспечения огнезащиты.

Примеры решения задач

Задание	Какую массу бромида аммония можно получить при взаимодействии 10 г бромоводорода и 15 л аммиака (н.у.)? Какой объем 0,03М раствора можно приготовить из этой массы соли?
Решение	Запишем уравнение реакции:

Найдем количество моль бромоводорода (молярная масса – 81 г/моль) и аммиака, вступивших в реакцию используя данные указанные в условии задачи:

n(HBr) = m (HBr) / M (HBr);

n (HBr) = 10 / 81 = 0,12моль.

n (NH₃) = 15 / 22,4 = 0,7 моль.

Согласно уравнению задачи n (HBr):n (NH₃) = 1:1. Это означает, что аммиак находится в избытке и все дальнейшие расчеты следует вести по бромоводороду. Найдем количество вещества и массу образовавшегося бромида аммония (молярная масса 98 г/моль):

n (NH₄Br) = n (HBr) = 0,12моль.

m (NH₄Br)=0,12 × 98 = 11,76 г.

Рассчитаем объем 0,06М раствора, который можно получить из 26,75 г хлорида аммония:

Ответ Масса бромида аммония равна 26,75 г, объем 0,06М раствора – 4 л.

Задание	Вычислите массовую долю бромида аммония в растворе, полученном при растворении соли массой 60 г в воде количеством 10 моль.
Решение	Найдем массу воды (молярная масса 18г/моль):

Рассчитаем массу раствора бромида аммония:

m_solution(NH₄Br) = 60 + 180 = 240 г.

Вычислим массовую долю бромида аммония в растворе:

ω (NH₄Br)=60 / 240 × 100% = 25%.

Ответ Массовая доля бромида аммония в растворе равна 25%.

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник

Бромид аммония

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Бромид аммония

Систематическое
наименование

Бромид аммония

Традиционные названия

Бромистый аммоний

Хим. формула

NH₄Br

Состояние

бесцветные кристаллы

Молярная масса

97,943 г/моль

Плотность

2,429 г/см³

Температура

• разложения

394°C

Растворимость

• в воде

59,5 0 ; 74,2 20 ; 119,3 80 ; 134,7 100 г/100 мл

Показатель преломления

1,712

Рег. номер CAS

12124-97-9

PubChem

25514

Рег. номер EINECS

235-183-8

SMILES

RTECS

BO9155000

ChEBI

85364

ChemSpider

23804

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и бромистоводородной кислоты с формулой NH₄Br, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. При нагревании сублимируется и разлагается. Устойчив на свету и на воздухе (при полном отсутствии примесей). Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Не образует кристаллогидратов.

Содержание

Получение

Растворение аммиака в бромистоводородной кислоте:

NH₃ + HBr → NH₄Br

Восстановление брома в концентрированном растворе аммиака:

8 NH₃ + 3 Br₂ → N₂ ↑ + 6 NH₄Br

Разложение карбоната аммония бромистоводородной кислотой:

(NH₄) 2 CO₃ + 2 HBr → 2 NH₄Br + CO₂ ↑ + H₂O

Физические свойства

Бромид аммония образует бесцветные кристаллы (β-модификация) кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,406 нм, Z = 1.

При нагревании происходит фазовый переход в α-модификацию кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,691 нм, Z = 4 (250°С).

При низких температурах существует γ-модификация — тетрагональная сингония, пространственная группа P 4 b2, параметры ячейки a = 0,4248 нм, c = 0,4035 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне, эфире.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.

Химические свойства

При нагревании выше 394 °C возгоняется с разложением:

NH₄Br ⇄ NH₃ + HBr

Разлагается разбавленными кислотами:

2 NH₄Br + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 2 HBr ↑

Окисляется концентрированной серной кислотой (ω>50%, гор.):

2 NH₄Br + 3 H₂SO₄ → 2 NH₄HSO₄ + Br₂ + SO₂ ↑ + 2 H₂O

Разлагается щелочами:

NH₄Br + NaOH → 100oC NH₃ ↑ + NaBr + H₂O

Концентрированный горячий раствор реагирует с магнием:

2 NH₄Br + Mg → MgBr₂ + H₂ ↑ + 2 NH₃ ↑

Является слабым восстановителем:

NH₄Br + KNO₂ → KBr + N₂ ↑ + 2 H₂O

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник