Через баритовую воду пропускали углекислый газ

Через баритовую воду пропускали углекислый газ

ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ

9 класс 2007 год

Вариант 1

1. Через 500 г баритовой воды пропустили 3,5 л углекислого газа (н.у.). При этом получили 7,39 г белого осадка. Осадок отфильтровали, а при кипячении фильтрата получили еще 4,925 г осадка. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе. Решение

2. Напишите уравнение реакций между:
а) простыми веществами, образованными элементами №17 и №51;
б) высшими гидроксидами элементов №37 и №13;
в) высшим оксидом элемента №24 и высшим гидроксидом элемента №38;
г) высшим гидроксидом элемента№41 и высшим оксидом элемента №57;
д) соединения с водородом элементов №34 и №15.
Решение

3. В мерную колбу объемом 250 мл поместили 5,41 г кристаллогидрата FeCl₃•6H₂O. Затем в колбу налили дистиллированной воды, добились растворения соли, довели водой до метки и перемешали. Сколько моль ионов Сl — содержится в одном литре такого раствора? Решение

4. Расположите следующие вещества в ряд по убыванию полярности связи: N₂O₅, ВеО, В₂О₃, Сl₂О₇, СO₂, Li₂O. Свой ответ обоснуйте. Решение

5. На чашках весов уравновесили два стакана: один с раствором разбавленной азотной кислоты, а другой — с раствором соляной кислоты. В стакан с раствором азотной кислоты добавили 30 г карбоната кальция, который полностью в ней растворился. Какую массу порошка железа следует положить в стакан с соляной кислотой, чтобы весы остались в равновесии? Решение

Вариант 2

1. Через 1,5 л известковой воды пропустили 10,5 л углекислого газа (н.у.). При этом получили 1,8 г белого осадка. Осадок отфильтровали, а при кипячении фильтрата получили еще 1,2 г осадка. Определите число молей гидроксида кальция в одном литре известковой воды. Решение

2. Напишите уравнение реакций между:
а) простыми веществами, образованными элементами №20 и №7;
б) высшим оксидом элемента №39 и высшим гидроксидом элемента №52;
в) высшимгидроксидом элемента№48 и высшим оксидом элемента №33;
г) высшими оксидами элементов №4 и №55;
д) простым веществом элемента №26 и водным раствором соединения с водородом элемента №35.
Решение

3. Имеется раствор сульфата хрома(III) с концентрацией 0,03 моль ионов Сr 3+ в одном литре. Сколько г кристаллогидрата Cr₂(SO₄)₃•18H₂O получится при медленном испарении 200 мл такого раствора? Решение

4. Расположите следующие вещества в ряд по убыванию полярности связи: CsCl, ВСl₃, CCl₄, ВеСl₂, Cl₂, LiCl. Свой ответ обоснуйте. Решение

5. На чашках весов уравновесили два стакана: один с раствором разбавленной серной кислоты, а другой — с раствором соляной кислоты. В стакан с раствором соляной кислоты добавили 15 г карбоната бария, который полностью в ней растворился. Какую массу порошка алюминия следует положить в стакан с раствором серной кислотой, чтобы весы остались в равновесии? Решение

Источник

Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочноземельных металлов

1. К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась, и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета; осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Кальций растворили в воде. При пропускании через полученный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и прокалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Через баритовую воду пропускали углекислый газ. В полученный раствор добавили гидроксид бария, продукт реакции отделили и растворили в ортофосфорной кислоте.

Напишите уравнения описанных реакций.

6. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате выделяется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

7. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при кальцинировании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и нитрата бария. Напишите уравнения описанных реакций

10. Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.

CaO + 3C = CaC₂ + CO

11. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагрели до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.

13. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделяющийся газ собрали и сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.

14. Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.

15) Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

16) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

17) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

18) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. Выделившийся при этом газ прореагировал с избытком гидроксида кальция с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты и в полученный раствор добавили раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осад-ка. Напишите уравнения описанных реакций.

19) Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твердый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. Напишите уравнения описанных реакций.

SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si

2Mg + Si = Mg₂Si или

21) Магний нагрели в атмосфере азота. При добавлении к полученному веществу воды выделился газ, который пропустили над нагретым оксидом свинца (II). Полученное твердое вещество темного цвета растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

22) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди (II), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

CO + CuO = Cu + CO₂

23) Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.

BaSO₄ + 4C → BaS + 4CO

24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

25) Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ – несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпарили досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части добавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

26) Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом серы (IV), а раствор – с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Источник

Через баритовую воду пропускали углекислый газ

МАТЕРИАЛЫ для подготовки к ЕГЭ на 02.05 стр 35-40, 46-50, 63-70 и вариант 2

Домашнее задание на 19.04.17

1. Силицид магния обработали раствором хлороводородной кислоты и выделяющийся газ сожгли. Твёрдый продукт реакции смешали с кальцинированной содой, смесь нагрели до плавления и выдержали некоторое время. После охлаждения продукт реакции (широко используется под названием «жидкое стекло») растворили в воде и обработали раствором серной кислоты. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

2. Хлорид кремния (IV) нагревали в смеси с водородом. Продукт реакции смешали с магниевым порошком, нагрели и обработали во­дой; одно из образующихся веществ самовоспламеняется на воздухе. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

3. Силицид магния обработали раствором соляной кислоты, про­дукт реакции сожгли, образовавшееся твёрдое вещество смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После охла­ждения расплава его обработали водой и к полученному раствору добавили азотную кислоту. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

4. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бес­цветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерас­творимых в воде бинарных вещества. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

5. Продукт взаимодействия кремния с хлором легко гидролизу-ется. При сплавлении твёрдого продукта гидролиза как с каустиче­ской, так и с кальцинированной содой остаётся одно и то же веще­ство. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

1. К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты. в результате соль растворилась и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета: осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Газы, которые выделяются при нагревании угля в концентрированных азотной и серной кислотах, смешали друг с другом. Продукты реакции пропустили через известковое молоко. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Нитрид магния обработали избытком воды. При пропускании выделяющегося газа как через бромную воду или через нейтральный раствор перманганата калия, так и при его сжигании образуется один и тот же газообразный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Негашёную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Негашёную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при кальцинировании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

6. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негащёной извести из известняка; в результате выделяется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

7. Газ, образующийся при сгорании кокса, длительное время соприкасался с раскалённым углем. Продукт реакции последовательно пропустили через слой нагретой железной руды и негашёную известь. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Через баритовую воду пропускали углекислый газ. В полученный раствор добавили гидроксид бария, продукт реакции отделили и растворили в ортофосфорной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Нерастворимую в воде соль белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прокалили при 1000°С. К твёрдому остатку после охлаждения добавили воду и через полученный раствор пропустили газообразный продукт реакции разложения, в результате образовался осадок белого цвета, который растворился при дальнейшем пропускании газа. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Хром рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­те. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия. Вы­де­лив­ший­ся оса­док от­филь­тро­ва­ли и рас­тво­ри­ли в из­быт­ке щёлочи. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли пе­рок­сид во­до­ро­да, в ре­зуль­та­те чего рас­твор при­обрёл жёлтый цвет. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

2. Ди­хро­мат калия про­ка­ли­ли при 600 о С. К твёрдому остат­ку до­ба­ви­ли воду, и об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор от­филь­тро­ва­ли и вы­па­ри­ли. По­лу­чи­ли жёлтые кри­стал­лы, ко­то­рые при дей­ствии раз­бав­лен­ной со­ля­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ют рас­твор оран­же­во­го цвета, а при до­бав­ле­нии к ним кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­ты вы­де­ля­ет­ся зе­ле­но­ва­тый газ. Рас­твор жёлтых кри­стал­лов в воде ре­а­ги­ру­ет с нит­ра­том се­реб­ра с об­ра­зо­ва­ни­ем ярко-крас­но­го осад­ка. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

3. По­ро­шок хрома рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­те при на­гре­ва­нии. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия. Вы­де­лив­ший­ся оса­док от­филь­тро­ва­ли и рас­тво­ри­ли в из­быт­ке щёлочи. Через по­лу­чен­ный рас­твор про­пус­ка­ли хлор в те­че­ние дли­тель­но­го вре­ме­ни, в ре­зуль­та­те чего рас­твор при­обрёл жёлтый цвет. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

4. В рас­твор нит­ра­та на­трия внес­ли из­бы­ток алю­ми­ния и до­ба­ви­ли щёлочь. При на­гре­ва­нии из ре­ак­ци­он­ной смеси вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый сме­ша­ли в колбе с газом, об­ра­зо­вав­шим­ся при про­ка­ли­ва­нии нит­ра­та на­трия. При вне­се­нии в по­лу­чен­ную га­зо­вую смесь рас­калённого ок­си­да хрома(III) газ в колбе окра­сил­ся в бурый цвет. Бурая окрас­ка ис­че­за­ет при до­бав­ле­нии в колбу рас­тво­ра щёлочи и встря­хи­ва­нии. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

5. Оксид хрома (VI) рас­тво­ри­ли в воде и к по­лу­чен­но­му рас­тво­ру пор­ци­я­ми до­бав­ля­ли рас­твор ам­ми­а­ка до по­яв­ле­ния жёлтой окрас­ки. Затем к рас­тво­ру до­бав­ля­ли оксид хрома(VI) до по­яв­ле­ния оран­же­вой окрас­ки. При охла­жде­нии по­лу­чен­но­го рас­тво­ра вы­па­ли оран­же­вые кри­стал­лы. К ним при­ли­ли кон­цен­три­ро­ван­ную со­ля­ную кис­ло­ту, а вы­де­лив­ший­ся газ про­пу­сти­ли над на­гре­тым крас­ным фос­фо­ром. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

6. Оксид хрома(VI) про­ре­а­ги­ро­вал с гид­рок­си­дом калия. По­лу­чен­ное ве­ще­ство об­ра­бо­та­ли сер­ной кис­ло­той, из об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра вы­де­ли­ли соль оран­же­во­го цвета. Эту соль об­ра­бо­та­ли бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­той. По­лу­чен­ное про­стое ве­ще­ство всту­пи­ло в ре­ак­цию с се­ро­во­до­ро­дом. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

7. По­ро­шок хрома на­гре­ли в ат­мо­сфе­ре хлора. По­лу­чен­ное твёрдое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в из­быт­ке воды, а к об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру до­ба­ви­ли рас­твор кар­бо­на­та калия и на­гре­ли до пре­кра­ще­ния вы­де­ле­ния газа. Вы­де­лив­ший­ся оса­док от­филь­тро­ва­ли и об­ра­бо­та­ли пе­ре­ки­сью во­до­ро­да в при­сут­ствии щёлочи. При под­кис­ле­нии по­лу­чен­но­го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­той цвет рас­тво­ра из­ме­нил­ся с жёлтого на оран­же­вый. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

8. Твер­дый хло­рид каль­ция про­ре­а­ги­ро­вал с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, при этом выпал бес­цвет­ный оса­док и вы­де­лил­ся газ с рез­ким за­па­хом. Рас­тво­рен­ный в ми­ни­маль­ном ко­ли­че­стве воды газ про­ре­а­ги­ро­вал с твер­дым ди­хро­ма­том калия, при этом на­блю­да­ли вы­де­ле­ние газа желто-зе­ле­но­го цвета. Газ со­бра­ли и про­пу­сти­ли через рас­твор хло­ри­да же­ле­за (II), в ре­зуль­та­те чего цвет рас­тво­ра стал крас­но-ко­рич­не­вым. К рас­тво­ру по­лу­чен­но­го ве­ще­ства до­ба­ви­ли кар­бо­нат на­трия.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

9. По­ро­шок суль­фи­да хрома (III) рас­тво­ри­ли в сер­ной кис­ло­те. При этом вы­де­лил­ся газ и об­ра­зо­вал­ся окра­шен­ный рас­твор. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра ам­ми­а­ка, а газ про­пу­сти­ли через рас­твор нит­ра­та свин­ца. По­лу­чен­ный при этом чёрный оса­док по­бе­лел после об­ра­бот­ки его пе­рок­си­дом во­до­ро­да. За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

10. Две соли окра­ши­ва­ют пламя в фи­о­ле­то­вый цвет. Одна из них бес­цвет­на, и при лёгком на­гре­ва­нии её с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той от­го­ня­ет­ся жид­кость, в ко­то­рой рас­тво­ря­ет­ся медь; по­след­нее пре­вра­ще­ние со­про­вож­да­ет­ся вы­де­ле­ни­ем бу­ро­го газа. При до­бав­ле­нии к рас­тво­ру вто­рой соли рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты жёлтая окрас­ка рас­тво­ра из­ме­ня­ет­ся на оран­же­вую, а при ней­тра­ли­за­ции по­лу­чен­но­го рас­тво­ра щёлочью вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся пер­во­на­чаль­ный цвет. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

а­нии вод­ных рас­тво­ров суль­фи­та калия и пер­ман­га­на­та калия выпал оса­док. Оса­док при на­гре­ва­нии об­ра­бо­та­ли кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­той, при этом на­блю­да­лось об­ра­зо­ва­ние газа. По­лу­чен­ный газ про­ре­а­ги­ро­вал с алю­ми­ни­ем. Про­дукт дан­ной ре­ак­ции рас­тво­ри­ли в из­быт­ке рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

2. Же­лез­ную ока­ли­ну рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли рас­твор гид­рок­си­да на­трия. Вы­де­лив­ший­ся оса­док от­де­ли­ли и про­ка­ли­ли. Об­ра­зо­вав­ший­ся твёрдый оста­ток спла­ви­ли с же­ле­зом. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

3.Оксид се­реб­ра (I) об­ра­бо­та­ли пе­ре­ки­сью во­до­ро­да, при этом вы­де­лил­ся бес­цвет­ный газ. В ат­мо­сфе­ре этого газа со­жгли суль­фид цинка. Об­ра­зо­вав­ший­ся оса­док об­ра­бо­та­ли из­быт­ком гид­рок­си­да на­трия. По­лу­чив­шу­ю­ся соль раз­ло­жи­ли под дей­стви­ем тем­пе­ра­ту­ры.

4.Нит­рат на­трия про­ка­ли­ли. Твер­дый про­дукт ре­ак­ции на­гре­ли с иоди­дом ам­мо­ния, вы­де­лил­ся газ, вхо­дя­щий в со­став воз­ду­ха. Соль об­ра­бо­та­ли рас­тво­ром пе­рок­си­да во­до­ро­да, под­кис­лен­ным сер­ной кис­ло­той. Об­ра­зо­вав­ше­е­ся про­стое ве­ще­ство про­ре­а­ги­ро­ва­ло при на­гре­ва­нии с рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

5.Через рас­твор суль­фа­та же­ле­за (II) про­пу­сти­ли ам­ми­ак. Об­ра­зо­вав­ший­ся оса­док от­де­ли­ли и об­ра­бо­та­ли не­об­хо­ди­мым ко­ли­че­ством кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­ты, при этом на­блю­да­ли рас­тво­ре­ние осад­ка и вы­де­ле­ние бу­ро­го газа. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли рас­твор кар­бо­на­та калия, а бурый газ про­пу­сти­ли через рас­твор гид­рок­си­да каль­ция. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

6.К рас­тво­ру бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты до­ба­ви­ли гид­ро­кар­бо­нат калия, в ре­зуль­та­те чего на­блю­да­ли вы­де­ле­ние бес­цвет­но­го газа. По­лу­чен­ную соль вы­де­ли­ли и до­ба­ви­ли к рас­тво­ру ди­хро­ма­та калия, под­кис­лен­но­го сер­ной кис­ло­той. Об­ра­зо­вав­ше­е­ся в ре­зуль­та­те этой ре­ак­ции про­стое ве­ще­ство – крас­но-бурая жид­кость с рез­ким за­па­хом про­ре­а­ги­ро­ва­ло с алю­ми­ни­ем. Про­дукт этой ре­ак­ции по­ме­си­ли в рас­твор суль­фи­да на­трия, в ре­зуль­та­те чего на­блю­да­ли вы­де­ле­ние ток­сич­но­го газа с не­при­ят­ным за­па­хом. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

7.Рас­твор нит­ра­та меди (II) под­верг­ли элек­тро­ли­зу на инерт­ном аноде. Вы­де­лив­ший­ся при этом бес­цвет­ный газ про­ре­а­ги­ро­вал с ме­тал­ли­че­ским на­три­ем. По­лу­чен­ное ве­ще­ство осто­рож­но рас­тво­ри­ли в воде и далее к этому рас­тво­ру до­ба­ви­ли суль­фат хрома (III), в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­вал­ся рас­твор жел­то­го цвета. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

8.Сме­ша­ли рас­тво­ры хло­ри­да бария и фос­фа­та на­трия. Вы­пав­ший оса­док от­де­ли­ли, а рас­твор остав­ше­го­ся ве­ще­ства под­верг­ли элек­тро­ли­зу на инерт­ном аноде, при этом вы­де­лил­ся газ желто-зе­ле­но­го цвета. Его со­бра­ли и про­пу­сти­ли через го­ря­чий рас­твор гид­рок­си­да калия. Далее к рас­тво­ру до­ба­ви­ли оксид хрома (III). На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

9.Гра­ну­лы каль­ция на­гре­ли с не­об­хо­ди­мым ко­ли­че­ством фос­фо­ра. Про­дукт ре­ак­ции по­ме­сти­ли в воду, в ре­зуль­та­те чего вы­де­лил­ся бес­цвет­ный ядо­ви­тый газ. В об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор до­ба­ви­ли суль­фид на­трия, в ре­зуль­та­те чего выпал бес­цвет­ный оса­док, а газ про­пу­сти­ли через рас­твор пер­ман­га­на­та и гид­рок­си­да на­трия.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

Домашнее задание на 20.12.14

1. В концентрированную серную кислоту добавили металли­ческий цинк. Образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раст­вор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Аммиак смешали с большим избытком воздуха, нагрели в присутствии платины и через некоторое время поглотили водой. Медная стружка, добавленная в полученный раствор, растворяется с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций

3.Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спир­та, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

4.Одно из веществ, образующихся при сплавлении оксида кремния с магнием, растворяется в щёлочи. Выделяющийся газ ввели в реакцию с серой, а продукт их взаимодействия обработали хлором. Напишите уравнения описанных реакций.

5.Азотоводородную смесь нагрели до температуры 500 °С и под высоким давлением пропустили над железным катализатором. Продукты реакции пропускали через раствор азотной кислоты до его нейтрализации. Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твёрдый остаток прокалили и выделившийся при этом газ пропустили над медью при нагревании, в результате образовалось твёрдое вещество чёрного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

1. 48 г гидрида натрия растворили в 1 л воды. В полученный раствор добавили 391,5 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 30% и плотностью 1,18 г/мл. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Д/З на 1.03.20145 мл 1.К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного

раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора

потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3 ·10H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

2. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты

(ρ = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода

в образовавшемся растворе?

3.Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной

кислоты, при этом выделилось 8,96 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси

обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 6,72 л (н.у.) водорода.

Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси.

4. При взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль

высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании твёрдый остаток подвергли

электролизу в расплавленном криолите. Полученный при электролизе металл нагрели с

концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом

выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

5.Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты,

при этом выделилось 22,4 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать

избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л (н.у.) водорода. Рассчитайте

массовую долю магния в исходной смеси.

6. К раствору дигидроортофосфата кальция добавили избыток раствора гидроксида кальция.

Выпавший осадок отделили, высушили и прокалили с песком и углём. Образовавшееся

простое вещество сожгли в избытке хлора. Продукт этой реакции обработали избытком

водного раствора гидроксида лития. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

7.Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над

раскалённым порошком оксида меди(II). Полученное при этом твёрдое

вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а полученный твёрдый остаток прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

8. Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой.

Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом

кальция и углём. Составьте уравнения четырёх описанных реакций

9. В избытке кислорода сожгли 8 г серы. Полученный газ пропустили через

200 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли солей

в полученном растворе.

10. На 11,2 г железа подействовали 120 мл 16%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,13 г/мл).

Определите объём 10%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,08 г/мл), который может

полностью прореагировать с солью, выделенной из полученного раствора.

Источник