- Способы тушения горячего магния и его сплавов
- Тушение горящих щелочных металлов
- Огнетушители порошковые для тушения металлов ОПС (з) класса D
- Тушение натрия, калия и сплава натрий-калий
- Тушение лития
- Тушение пожаров водой
- Магний, уравнение реакции его горения
- Физические свойства магния
- Химические свойства магния
Способы тушения горячего магния и его сплавов
Сухой песок, графит, окись магния и густое минеральное масло могут применяться для тушения небольших очагов горения стружки, опилок и компактного металла. Песок локализует очаги горения магния и препятствует поступлению к ним свежего воздуха, вследствие чего горение прекращается.
При засыпании песком значительных очагов горения (порядка десятков килограммов стружки, опилок, компактного металла) начинается реакция между кремнеземом песка и горящим магнием со значительным выделением тепла
4Mg -f SiO, -* Mg2Si -;- 2MgO -f Q ккал.
В этом случае песок способствует горению магния.
Категорически запрещается тушить песком расплавленный магний и магний, находящийся в плавильном тигле. Нельзя также тушить песком магний или его сплавы, попавшие в шахту печи при прогорании тигля.
Окись магния при засыпании ею больших очагов огня не способствует горению, но и не прекращает его полностью.
Фтористая присадка является хорошим огнегасительным средством, но выделяющиеся (при тушении больших количеств горящего магния) фтористый водород и аммиак затрудняют работу и могут вызвать отравления.
Чугунные опилки хорошо тушат стружку, загоревшуюся на металлообрабатывающих станках, применение в этом случае песка иногда портит оборудование. Необходимо следить, чтобы на чугунных опилках не было ржавчины, иначе опилки вступают в реакцию с горящей магниевой стружкой, усиливая горение.
Небольшие очаги на участке формовки могут быть успешно потушены формовочной смесью для магниевого литья, содержащей, например, 6-8% фтористой присадки или 5-8% присадки ВМ, но применение формовочной смеси для тушения горящей стружки или опилок недостаточно эффективно. Все перечисленные средства тушения подаются на горящий металл с помощью лопат либо через стационарные установки, бункеры и т. п.
Горящие конструкции (перегородки, перекрытия, тамбуры) в цехах, где находится магний и изделия из магниевых сплавов, могут тушиться воздушно-механической пеной.
Не допускается применение воздушно-механической пены для тушения горящей стружки и компактного магния. Для тушения горящего магния и его сплавов не применяют воду, тетрахлорные огнетушители «Богатырь» № 1 и № 3, а также пенные огнетушители.
Источник
Тушение горящих щелочных металлов
Вещество | Характер взаимодействия с водой |
Алюминийорганические соединения | Реагируют со взрывом |
Разбавленные растворы алюминийорганических соединений | Разлагаются с образованием газообразных углеводородов, дающих с воздухом взрывоопасные смеси |
Арсениды металлов | Образуется арсенид водорода (арсин), самовозгорающийся на воздухе |
Высокочувствительные взрывчатые вещества (азид свинца, гремучая ртуть, нитроглицерин) | Взрываются от удара струи воды |
Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, алюмогидриды щелочных металлов | Выделяется водород, воспламеняющийся от тепла реакции; возможны взрывы |
Карбиды алюминия, бария, кальция, магния, марганца | Разлагаются с выделением горючих газов |
Карбиды щелочных металлов | При контакте с водой взрываются |
Магний и его сплавы | Горящий металл разлагает воду на водород и кислород |
Магнийорганические соединения (R2Mg) | Реагируют со взрывом |
Надпероксид калия (КО2) | Бурно реагирует с водой с образованием пероксида водорода; возможен взрывообразный выброс и усиление горения |
Пероксиды щелочных и щелочноземельных металлов | Бурно реагируют с образованием пероксида водорода и выделением теплоты |
Силициды металлов (лития, магния, железа и др.) | Выделяется силицид водорода (силан), самовоспламеняющийся на воздухе |
Стибиды металлов | Выделяется горючий стибид водорода (стибин) |
Фосфиды металлов | Выделяется фосфид водорода (фосфин), самовоспламеняющийся выше 150 °С, и дифосфин, самовоспламеняющийся при комнатной температуре |
Цинкорганнческие соединения (R2Zn) | Бурно взаимодействуют, иногда со взрывом |
Щелочные металлы | От тепла реакции воспламеняются выделяющийся водород и сами металлы |
Щелочных металлов органические производные RM | Очень бурно реагируют, продукты реакции воспламеняются |
- Многие негорючие твердые и жидкие неорганические вещества — хлорид алюминия, тетрахлорид титана, оксид кальция, серная кислота, олеум, хлорсульфоновая кислота и др. при взаимодействии с водой образуют негорючие продукты, но выделяют большое количество теплоты, что может привести к взрывоопасному выбросу.
- Сильный экзотермический эффект при контакте с водой некоторых органических веществ, например ацетилхлорида, уксусного ангидрида и др. приводит к испарению исходного вещества и горючих продуктов реакции и образованию большого объема взрывоопасной смеси. Опасно также разбрызгивание агрессивных жидкостей.
- Некоторые неорганические вещества, например тионилхлорид, оксалилхлорид и др. выделяют при взаимодействии с водой токсичные и едкие газы (НСl, СО, S02), увеличивающие число опасных факторов пожара.
ООО»Тех-Групп» продажа противопожарного оборудования (огнетушители, рукава, пожарный инвентарь, гидранты, противогаз, клапан пожарный, ЗПУ, кронштейн для огнетушителя) возможность поставки в города: Ярославль, Москва, Новгород, Красноярск, Самара, Воронеж, Саратов, Тула, Уфа, Тюмень, Рыбинск, Вологда, Кострома, Иваново, Тверь, Челябинск, Курган, Кемерово, Краснодар, Южно-Сахалинск, Новосибирск, Орел, Удмуртия, Калуга Рязань, Брянск, Муром, Тамбов, Ульяновск, Оренбург, Пермь, Санкт-Петербург, Екатеринбург, Чебоксары, Владимир, Тутаев, Ковров, Иркутск, Владивосток, Казань, Киров, Ижевск, Мурманск, Липецк, Белгород, Курск, Ливны, Елец, Тольятти, Волгодонск, Новоросийск, области, района, купить, куплю, цена, продать, продаю, аренда, Лабытнанги, Ухта, Карелия, Республика, Ростов, Ханты-мансийск, Петрозаводск, Сыктывкар, Абакан, Псков
Источник
Магний, уравнение реакции его горения
Какие химические процессы протекают при горении магния
Из этой статьи вы узнаете, что такое магний, и увидите настоящее химическое чудо — горение магния в воде!
В XVII веке в английском городке Эпсом из минерального источника было выделено горьковатое вещество, которое обладало слабительным действием. Этим веществом оказался кристаллогидрат сульфата магния или MgSO₄∙7H₂O. Из-за специфического вкуса аптекари окрестили это соединение «горькой солью». В 1808 году английский химик Гемфри Дэви с помощью магнезии и ртути получил амальгаму двенадцатого элемента. Одиннадцать лет спустя французский химик Антуан Бюсси получил рассматриваемое вещество с помощью хлорида магния и калия, восстановив магний.
Магний — один из самых распространенных элементов в земной коре. Больше всего соединений магния находится в морской воде. Этот элемент играет важную роль в жизни человека, животных и растений.
Как металл, магний не используют в чистом виде — только в сплавах (например, с титаном). Магний позволяет создавать сверхлегкие сплавы.
Физические свойства магния
Магний представляет собой легкий и пластичный металл серебристо-светлого цвета c характерным металлическим блеском.
Магний окисляется воздухом, на его поверхности образуется достаточно прочная пленка MgO, которая защищает металл от коррозии.
Температура плавления серебристого метала составляет 650 °C, а кипения — 1091 °C.
Химические свойства магния
Этот металл покрыт защитной оксидной пленкой. Если ее разрушить, магний быстро окислится на воздухе. Под температурным воздействием металл активно взаимодействует с галогенами и многими неметаллами. Магний реагирует с горячей водой, образуя гидроксид магния в виде осадка:
Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂
Если на газовой горелке в специальной химической ложке поджечь порошок магния, а затем опустить его в воду, порошок начнет гореть интенсивнее.
Вот как это происходит:
Из-за интенсивно-выделяющегося водорода горение будет сопровождаться ослепительными вспышками. При этом образуется оксид магния, а затем его гидроксид.
Магний относится к активным металлам, а потому бурно взаимодействует с кислотами. Однако это происходит не так бурно, как в случае с щелочным металлом калием, то есть реакция проходит без воспламенения. Зато с характерным шипением активно выделяются пузырьки водорода. И хотя пузырьки водорода поднимают металл, он не настолько легкий, чтобы оставаться на плаву.
Уравнение реакции магния и соляной кислоты:
Mg + 2HCl = MgCl₂ +H₂
При температуре выше 600 °C магний воспламеняется на воздухе, испуская при этом крайне яркий свет практически во всем спектре, подобно Солнцу.
Внимание! Не пытайтесь повторить эти опыты самостоятельно!
Такая ослепительная вспышка может травмировать глаза: можно получить ожог сетчатки, а в худшем случае — потерять зрение. Поэтому подобный опыт относится не только к самым красивым, но и к самым опасным. Не рекомендуется проводить этот опыт без специальных защитных темных очков. Здесь вы найдте эксперимент с горением магния, который можно безопасно проводить дома.
В процессе реакции образуются белый порошок оксида магния (его еще называют магнезией), а также нитрид магния. Уравнения горения:
Магний продолжает гореть как в воде, так и в атмосфере углекислого газа, поэтому потушить такой огонь довольно сложно. Тушение водой только усугубляет ситуацию, так как начинает выделяться водород, который также воспламеняется.
12-й элемент очень похож на щелочной металл литий. Например, он также взаимодействует с азотом, образуя нитрид:
Также, подобно литию, нитрид магния можно легко разложить с помощью воды:
Источник