Главная » Разное

Что образует оксид натрия с водой

Содержание
  1. Оксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции
  2. Оксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
  3. Краткая характеристика оксида натрия:
  4. Физические свойства оксида натрия:
  5. Получение оксида натрия:
  6. Химические свойства оксида натрия. Химические реакции оксида натрия:
  7. Применение и использование оксида натрия:
  8. Мировая экономика
  9. Справочники
  10. Востребованные технологии
  11. Поиск технологий
  12. О чём данный сайт?
  13. О Второй индустриализации
  14. Acetyl

Оксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Na2O.

Краткая характеристика оксида натрия:

Оксид натрия – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета.

Так как валентность натрия равна одному, то оксид натрия содержит один атом кислорода и два атома натрия.

Химическая формула оксида натрия Na2O.

Оксид натрия в воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней. Не растворяется в этаноле, вступает с ним в реакцию.

Оксид натрия относится к опасным веществам. Это едкое вещество, особенно опасен при смешивании с водой.

Физические свойства оксида натрия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Na2O
Синонимы и названия иностранном языке sodium oxide (англ.)

окись натрия (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид порошок белого цвета либо бесцветные кристаллы Цвет бесцветный, белый Вкус —* Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 2270 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 2,27 Температура кипения, °C 1950 Температура плавления, °C 1132 Температура возгонки (сублимации), °C 1275 Температура разложения, °C не имеет Молярная масса, г/моль 61,979

Получение оксида натрия:

Оксид натрия получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. из пероксида натрия:

При реакции натрия с кислородом образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия.

Затем пероксид натрия обогащают натрием.

  1. 2. путем нагревания нитрата (нитрита) натрия с металлическим натрием:
  1. 3. путем взаимодействия гидроксида натрия с металлическим натрием:
  1. 4. путем прокаливания карбоната натрия:

Химические свойства оксида натрия. Химические реакции оксида натрия:

Химически активное вещество.

Химические свойства оксида натрия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

  1. 1. реакция оксида натрия с кислородом:

В результате реакции образуется пероксид натрия.

  1. 2. реакция оксида натрия с водой:

Оксид натрия бурно реагирует с водой , образуя гидроксид натрия.

  1. 3. реакция оксида натрия с оксидом углерода (углекислым газом):

Оксид натрия реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат натрия .

  1. 4. реакция оксида натрия с оксидом серы:

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит натрия, во втором случае – сульфат натрия.

  1. 5. реакция оксида натрия с оксидом кремния:

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат натрия.

  1. 6. реакция оксида натрия с оксидом фосфора :

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – ортофосфат натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими кислотными оксидами.

  1. 7. реакция оксида натрия с оксидом алюминия :

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими амфотерными оксидами.

  1. 8. реакция оксида натрия с оксидом меди :

В результате реакции образуется соль – купрат натрия.

  1. 9. реакция оксида натрия с оксидом железа :

В результате реакции образуется соль – феррат натрия.

  1. 10. реакция оксида натрия с оксидом свинца :

В результате реакции образуется соль – плюмбит натрия.

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими оксидами.

  1. 11. реакция оксида натрия с оксидом азота (II) и оксидом азота (IV):

В результате реакции образуются соль нитрит натрия.

  1. 12. реакция оксида натрия с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид натрия и вода.

  1. 13. реакция оксида натрия с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат натрия и вода .

Аналогично проходят реакции оксида натрия и с другими кислотами.

  1. 14. реакция оксида натрия с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид натрия и вода .

  1. 15. реакция оксида натрия с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид натрия и вода .

  1. 16. реакция оксида натрия с жидким аммиаком:

В результате химической реакции получается гидроксид натрия и амид натрия.

  1. 17. реакция термического разложения оксида натрия:

Оксид натрия в результате термического разложения разлагается на пероксид натрия и натрий.

Применение и использование оксида натрия:

Оксид натрия используется в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида натрия
реакции с оксидом натрия

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

  • Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 485)
  • Экономика Второй индустриализации России (102 475)
  • Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 492)
  • Метан, получение, свойства, химические реакции (23 734)
  • Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (22 819)
  • Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 169)
  • Крахмал, свойства, получение и применение (20 575)
  • Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 425)
  • Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (19 105)
  • Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (18 729)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р — Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р — — — Н — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? — Н ? Н Н ? М М — Н ? ?
HSO3 — Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Р Р
HSO4 — Р Р Р Р Р Р Р Р — ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р
NO2 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р Р — Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник

Читайте также:  Долгопрудный куда звонить если отключили воду
Оцените статью
© 2024 Вода