Что такое бариевая вода

Баритовая вода

Баритовая вода используется как химический реагент при проведении химического анализа газов на содержание CO₂, SO₃ и т. д.

Для улучшения этой статьи желательно ? :

• Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение).
• Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Баритовая вода» в других словарях:

баритовая вода — barito vanduo statusas T sritis chemija apibrėžtis Sotusis Ba(OH)₂ tirpalas. atitikmenys: angl. baryta water rus. баритовая вода … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Тривиальные названия неорганических соединений — Тривиальные названия названия, исторически закрепившиеся за какими либо соединениями, и не соответствующие никакой номенклатуре. # А Б В Г Д Е Ё Ж З И К Л М Н … Википедия

бария гидроксид — Ва(ОН)2, бесцветные кристаллы. Водяной раствор бария гидроксида баритовая вода. Применяется как реактив на сульфат и карбонат ионы, компонент смазок, для очистки растительных и животных масел, удаления сульфат иона из промышленных растворов. * * … Энциклопедический словарь

КЛЕЙДАЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА — КЛЕЙДАЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА, ВОЛОКНА. К. волокна или фибрилы (син.: кол лаге новые волокна, соединительнотканные волокна, нем. Bindegewebsfasern, франц. fibres conjonctifs), один из видов волокон соединительной ткани; названы так потому, что содержат… … Большая медицинская энциклопедия

БАРИЯ ГИДРОКСИД — Ba(OH)2, бесцветные кристаллы. Водный раствор бария гидроксида баритовая вода. Применяется как реактив на сульфат и карбонат ионы, компонент смазок, для очистки растительных и животных масел, удаления сульфат иона из промышленных растворов … Большой Энциклопедический словарь

Атропин — (датурин) алкалоид состава C17H23NO3, содержащийся во всех частях белладонны или сонной одури (Atropa Belladonna) и в семенах дурмана (Datura Strammonium); спутником его в природе является изомерный с ним алкалоид гиосциамин (см. это сл.), легко… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Кофеин — I (хим.) или теин (иначе метил теобромин или триметилксантин) горькое вещество (алкалоид) кофе и чая с эмпирическим составом, отвечающим формуле C8H10N4O2. Впервые в чистом виде получен из кофейных зерен Пеллетье и Каванту (1828); состав… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Шафран органическая краска — Ш., испорченное арабское слово азафран , представляет естественную органическую краску, которая прежде имела довольно большое значение. Пигмент заключается в пестиках цветка, которые собираются и высушиваются. Один килограмм сухого Ш.… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Шафран, красящее вещество — Ш., испорченное арабское слово азафран , представляет естественную органическую краску, которая прежде имела довольно большое значение. Пигмент заключается в пестиках цветка, которые собираются и высушиваются. Один килограмм сухого Ш.… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

БАРИЯ ГИДРОКСИД — Ва(ОН)2, бесцв. кристаллы. Вод. раствор Б. г. баритовая вода. Применяется как реактив на сульфат и карбонат ионы, компонент смазок, для очистки растит. и животных масел, удаления сульфат иона из пром. растворов … Естествознание. Энциклопедический словарь

Источник

Микроэлементы барий, литий, бор в питьевой воде. Пути их поступления и потенциальная опасность для здоровья.

Микроэлементы &mdash это химические элементы, которые содержатся в тканях человека, животных и растений в концентрациях 1:100 000 (или 0,001%, или 1 мг на 100 г массы) и менее. Среди микроэлементов различают эссенциальные, т. е. жизненно необходимые, условно эссенциальные и токсические. Литий и бор относятся к условно-эссенциальным, а барий к токсическим микроэлементам.

Частичнобарийпопадает в окружающую среду в результате деятельности человека, однако в воду он попадает в основном из природных источников. Как правило, содержание бария в подземных водах невелико. Однако в районах, где залегают содержащие барий минералы (барит, витерит), его концентрация в воде может составлять от единиц до нескольких десятков миллиграмм на литр. Содержание бария в воде также зависит от наличия в ней сульфатов. Дело в том, что сульфат бария имеет крайне низкий предел растворимостии легко выпадает в осадок, поэтому относительно высокое содержание бария возможно только в водах с низким содержанием сульфатов. Будучи достаточно крупным катионом, барий довольно хорошо сорбируется глинистыми частицами, гидроксидами железа и марганца, что также снижает его подвижность в воде.

Основным путем поступления бария в организм человека является пища.Однако в районах, где концентрация бария в воде высока, питьевая вода также может внести вклад в суммарное потребление бария.

Данные USEPA(Агенство США по защите окружающей среды) свидетельствуют о потенциальной опасности повышения кровяного давления при длительном употреблении воды, содержащий барий, а также отом, что даже разовое употребление водыс повышенным содержанием барияможет привести к мышечной слабости и болям в брюшной области.

В природных водах и источниках питьевого водоснабжениялитийсодержится в малых концентрациях 10 -3 &mdash10 -2 мг/л и лишь в минеральных источниках, вода которых используется для лечебных целей, он нередко содержится и в более высоких концентрациях.Природным источником лития служат минералы сподумен, лепидолит и другие.

Хоть и в малых количествах, но литий необходим организму человека.Если будет нехватка лития, то у человека начнут развиваться всевозможные хронические заболевания, в частности психические и нервные.Японские ученые доказали, что содержание лития в питьевой воде снижает риск суицида. В то же время, передозировка элемента приводит к негативным последствиям серьезно изменяется обмен веществ.Ученые до сих пор не определили суточную потребность в литии, не известна и летальная доза. Но известна токсическая доза это 92-200 мг. Такое большое количество получить из воды или продуктов питания невозможно.

При попадании в организм органического лития, усваивается лишь необходимое количество элемента, остальное выводится. Поэтому при естественном потреблении избытка этого элемента не будет.

Источникомборав подземных водах служат бороносные осадочные породы, породы, сложенные известково-магнезиально-железистыми силикатами и алюмосиликатами (так называемые скарны), соленосные отложения, а также вулканические породы и глины, содержащие бор, сорбированный из морской воды. Источниками соединений бора в природе служат также воды нефтяных месторождений, рапа соленых озер, термальные источники, особенно в районах вулканической активности.

В природных водах бор находится в виде ионов борных кислот.

В минерализованных щелочных водах(при рН 7-11)концентрация бора может достигать единиц и даже десятков мг/л, что делает такую воду потенциально небезопасной для питьевого применения.

При поступлении боратов или борной кислоты внутрь с водойбор быстро и почти полностью поглощается из желудочно-кишечного тракта. Выведение бора происходит в основном через почки. При непродолжительном употреблении внутрь бора в повышенных концентрациях возникает раздражение желудочно-кишечного тракта. При длительном воздействии соединений бора нарушение процессов пищеварения приобретает хронический характер (развивается так называемый борный энтерит), возникает и борная интоксикация, которая может поразить печень, почки, центральную нервную систему. В длительных исследованиях на животных было выявлено негативное воздействие бора на репродуктивную функцию у мужских особей, а также токсическое действие на эмбрион во время беременности с возможностью возникновения дефектов у новорожденных.

ФБУЗ Центр гигиены и эпидемиологии в Республике Мордовия проводит исследования воды на содержание бария, лития методом капиллярного электрофореза и бора — методом флуориметрии. В период с 2013 г по 2014 гг проведено более 700 исследований воды централизованных систем питьевого водоснабжения на содержание бора и свыше 100 исследований на содержание лития и бария. В некоторых районах республики Мордовия было зафиксировано повышенное содержание бора в воде систем холодного водоснабжения.

Исследование воды проводится аккредитованным Испытательным Лабораторным Центром ФБУЗ Центр гигиены и эпидемиологии в Республике Мордовия по адресу: 430030 Саранск, ул. Дальняя, д. 1а, тел./факс

(8342) 24-85-28. Центр принимает заявки от населения и исследует широкий спектр показателей в различных водах (водопроводной, колодезной, очищенной, бутылированной, минеральной и т.д.).

Источник

Химия элементов: барий элемент

Ключевые слова: барий, нахождение в природе бария, применение бария, физические и химические свойства бария, соединения бария: оксид бария, гидроксид бария, пероксид бария, карбонат бария, нитрат бария, галогениды бария, хлорид бария, бромид бария, сульфат бария, токсикология бария.

Барий(Ba) находится в главной подгруппе II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер этого элемента 56, атомная масса 137,36. Металлический барий — мягкий металл серебристого цвета, быстро разрушающийся на воздухе, кристаллизующийся в кубической гранецентрированной системе. Металлический барий впервые получил Дэви в 1808 г., затем — А. Гунтц в 1901 г.путем восстановления оксида бария металлическим алюминием.

Природный барий состоит из смеси семи стабильных изотопов: 130 Ва, 132 Ва, 134 Ва, 135 Ва, 136 Ва, 137 Ва, 138 Ва. Наиболее распространенным является изотоп 138 Ва (71,66%) .Известно также 15 радиоактивных изотопов бария и четыре изомера. Изотопы 131 Ва и 133 Ва получают при облучении бария в ядерном реакторе. Изотопы с атомной массой от 138 до 145 являются продуктами деления урана. Изотоп 138 Ва с периодом полураспада 1,77 дней получают, облучая церий тяжелым изотопом водорода дейтерием.Самый важный изотоп бария — 140 Ва. Он образуется при распаде урана, тория, плутония; выход составляет 6,35%, период полураспада 13,4 дня. 140 Ва хроматографически извлекают из смеси продуктов распада.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ БАРИЯ

Барий—довольно распространенный элемент. Содержание его в земной коре составляет 5 • 10 -2 вес.%. В космосе приходится 3,68 атома бария на 106 атомов кремния.В природе барий в основном встречается в виде различных минералов. Минералы бария (тяжелый шпат, оксид бария, сульфат бария) были известны начиная с XVII в.

Барит BaSО₄ (тяжелый шпат, персидский шпат) содержит

65% ВаО. Барит встречается в природе в виде гранул, бесцветных трубчатых кристаллов; примеси окрашивают его в желтый, коричневый, красный, голубой, зеленый или черный цвет. Барит может содержать также сульфат стронция (баритоцелестин), сульфаты свинца и радия.

Витерит ВаСОз (

78% ВаО) — минерал с серым или желтым оттенком, встречается в небольших количествах в России, Англии, Японии, США. Витерит может содержать карбонат кальция или стронция.

Цельзиан Ba[Al₂Si₂О₃] (бариевый полевой шпат) встречается редко (в Швеции, России, Англии), представляет собой бесцветные моноклинные призмы, может быть окрашен в красный и черный цвета оксидами железа и марганца.

Гиалофан K₂Ba[Al₂Si₄О₁₂] (бариевый полевой шпат) — бесцветные, прозрачные кристаллы (примеси окрашивают его в. желтый, голубой или красный цвет), встречается в России, Швеции, Швейцарии, Франции.

Известны также следующие минералы бария:

ПРИМЕНЕНИЕ БАРИЯ

Промышленный метод получения металлического бария основан на алюмотермическом восстановлении бария в вакууме при 1200—- 1250° С.Сырой металлический барий очищают перегонкой в вакууме при температуре 800° С и давлении 1—1,5 мм рт. ст. в специальной аппаратуре. Электролиз расплавленных солей бария ввиду высокой растворимости бария в расплавленных хлоридах применяется только для получения сплавов бария с тяжелыми металлами.

Барий находит применение при металлотермическом восстановлении америция и кюрия. Излучения изотопов 138 Ва и 137 Ва используют в качестве стандартов в гамма-спектрометрии. Радиоактивные изотопы бария применяются для изучения перемещений прибрежных песков, исследования катодных потерь в электровакуумных лампах и процессов катализа.

Сплавы бария с алюминием и магнием используют в технике глубокого вакуума в качестве поглотителей газов (геттеров). Барий входит также в антифрикционные сплавы на свинцовой основе и применяется в качестве присадок к никелю для цементирования рыхлых пород при бурении нефтяных скважин. Он является составной частью типографских сплавов и используется в радиотехнике.

Оксид, пероксид и гидроксид бария находят применение для получения перекиси водорода и в пиротехнике для приготовления воспламенительных составов. Сульфид бария служит сырьем для получения солей бария, фторид бария применяется в производстве эмалей, при рафинировании алюминия. Перхлорат бария — хороший осушитель. Титанат бария, благодаря простому способу приготовления, нашел применение в качестве сегнетоэлектрика. Цирконат бария — огнеупорный материал, используется в керамической промышленности. Ацетат бария находит применение в качестве протравы при крашении шерсти и в ситцепечатании. Окрашенные соединения бария (хромат, манганат) являются хорошими пигментами, используются в качестве наполнителя при производстве резины и бумаги. Платиноцианид бария используется для изготовления флуоресцирующих экранов.

Многие соединения бария поглощают рентгеновские лучи и γ-излучение, служат в качестве защитных материалов в рентгеновских установках и ядерных реакторах, а также применяются в качестве контрастного вещества при рентгеноскопических исследованиях.

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БАРИЯ.

Барий представляет собой тягучий, ковкий металл серебристо-белого цвета.Он существует в двух аллотропных модификациях: α-модификация устойчива до 375° С; β-модификация возникает при 375° С и устойчива до температуры плавления. Барий кристаллизуется по типу кубической объемноцентрированной решетки.

Ниже приводятся важнейшие физические константы бария :

Плотность (20° С), г/см 3 3,76

Температура плавления, °С 710

Температура кипения, °С 1637 -1640

Теплота плавления, кал/г-атом 2070±80

Твердость по Бринелю, кГ/мм2 4,2

Модуль упругости, кГ/мм 2 1290

Атомный радиус, А 2,21

Ионный радиус Ва 2+ А 1,38

Энергия ионизации, ккал/г-атом

Нормальный потенциал, В (вычисл.) —2,92

Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов, барн/атом 1,17

По химической активности барий превосходит кальций и стронций. Он быстро окисляется на воздухе, покрываясь слоем оксида, пероксида и нитрида. Хранят его под слоем керосина или петролейного эфира. При нагревании на воздухе барий легко воспламеняется и сгорает. Энергично разлагает воду и образует соединения со многими элементами.При нагревании барий взаимодействует с водородом и азотом, образуя достаточно прочные соединения — гидриды и нитриды (ВаН₂ и Ва₃N₂). Карбид бария ВаС₂ может быть получен в дуговой печи при нагревании окиси бария с углем. С фосфором барий образует устойчивое соединение — фосфид бария Ва₃Р₂, получаемый восстановлением фосфорнокислой соли сажей при температуре дуговой печи.При нагревании сульфата бария до 1200° С в восстановительной атмосфере получают сульфид бария. Существует ряд полисульфидов бария, образующихся при взаимодействии BaS с серой; при 400° С все эти соединения вновь переходят в односернистое соединение. Барий способен непосредственно реагировать с галогенами, образуя соли соответствующих галогеноводородных кислот. Со свинцом, никелем, сурьмой, оловом, железом барий образует сплавы. При взаимодействии бария с разбавленными кислотами (НС1, H₂SО₄, HNО₃) получаются соответствующие соли (ВаСl₂, BaSО₄, Ba(NО₃)₂). Все растворимые соли бария сильно ядовиты.

СОЕДИНЕНИЯ БАРИЯ

Наиболее характерная для бария степень окисления +2, но известны соединения, в которых степень окисления равна +1, например ВаС1.

Оксид бария ВаО образуется при взаимодействии бария с кислородом, имеет низкую температуру плавления, после охлаждения из расплавленного состояния застывает в кристаллическую массу. В технике ВаО большей частью получают прокаливанием карбоната бария с углем.

Оксид бария представляет собой бесцветные кристаллы, плотность 5,98 г/см 3 , легко переходящие на воздухе в карбонат бария, энергично взаимодействует с водой с выделением тепла, переходя в гидроксид. На холоду оксид бария взаимодействует с хлором, при нагревании — с кислородом, серой, азотом, углеродом, сероуглеродом, двуокисью серы, свинца и кремния, окисью хрома и железа. Оксид бария восстанавливается при нагревании магнием, цинком, алюминием, кремнием до металла.

Гидроксид бария Ва(ОН)₂ в безводном состоянии представляет собой белый аморфный порошок, плавится не разлагаясь, образуется при действии воды на металлический барий или оксид бария. В промышленности для получения гидрооксида бария обрабатывают сульфид бария перегретым паром. При нагревании до 650° С в токе воздуха кристаллогидраты превращаются в оксид или пероксид бария.

При обычных условиях гидроксид бария Ва(ОН)₂∙8Н₂О — бесцветные моноклинные кристаллы. Растворимость Ва(ОН)₂ в воде повышается с ростом температуры (90,8 г ВаО в 100 г Н₂О при 80°С). Водный раствор Ва(ОН)₂ (баритовая вода) применяется в лабораториях для открытия карбонат- и сульфат-ионов.

Пероксид бария ВаО₂ получают нагреванием окиси бария в токе воздуха до 600° С или сильным прокаливанием гидроокиси, нитрата или карбоната в токе воздуха в присутствии следов воды. Соединение представляет собой белый порошок, трудно растворимый в воде, с водой образует гидраты, при 600° С ВаО₂ разлагается до ВаО. Применяется пероксид бария в основном как исходный продукт для получения перекиси водорода.

При нагревании пероксида бария под высоким давлением кислорода получают ВаО₄ — неустойчивое вещество желтого цвета, разлагающееся при 50—60° С.

Карбонат бария ВаСО₃ — белые бесцветные кристаллы с ромбической решеткой; плотность 4,3—4,4 г/см3. В природе карбонат бария встречается в виде минерала витерита.Карбонат бария отщепляет СО₂ только при высокой температуре— 1400° С. В воде ВаСО₃ труднорастворим, легко растворим в соляной и азотной кислотах. Растворимость в воде повышается в присутствии солей аммония или угольной кислоты.

Нитрат бария при обычных условиях — бесцветные кристаллы с простой кубической решеткой, плотность 3,24 г/см 3 . Растворимость Ba(NО₃)₂ составляет 32,2 г в 100 г воды при 100° С.

Для нитрата бария характерны следующие кристаллогидраты:

Ba(NО₃)₂∙4H₂О, Ba(NО₃)₂∙2H₂О. При сильном нагревании в присутствии восстановителей нитрат бария разлагается:

Галогениды бария. Хлорид бария при обычных условиях существует в виде дигидрата ВаС1₂∙2Н₂О; представляет собой бесцветные кристаллы с моноклинной решеткой, плотность 3,10 г/см 3 . При нагревании до 100° С теряет кристаллизационную воду. Хлорид бария в безводном состоянии — белая масса, плавящаяся при 878° С, хорошо растворим в воде (60 г ВаС1₂ в 100 г Н₂О при 104,1° С) почти нерастворим в спиртах, эфире. Сильно ядовит!

Бромид бария ВаВг₂ в безводном состоянии—белая масса, плавящаяся при 847 С, уд. вес 4,79; хорошо растворяется в воде (149 г ВаВг₂ в 100 г Н₂О при 100 0 С); кристаллизуется из водных растворов в виде дигидрата ВаВг₂ ∙ 2Н₂О.

Дегидратация происходит только при температурах больше 100°С. Растворим в этиловом и метиловом спиртах.

Иодид бария из водных растворов кристаллизуется в виде гидратов с различным содержанием молекул воды, гигроскопичен. Для иодида бария характерны следующие кристаллогидраты: BaJ₂∙7H2О, BaJ₂∙6H₂О, BaJ₂∙2H₂О, BaJ₂∙H₂О. В безводном состоянии иодид бария представляет собой белую массу, уд. вес 4,92. В твердом состоянии и в растворе на воздухе иодид бария темнеет. Хорошо растворим в воде (270 г BaJ₂ в 100 г Н₂О при 100° С) и спиртах.

Фторид бария BaF₂ получают в виде прозрачных мелких кристаллов, уд. вес 4,83; в воде практически не растворяется (1,63 г/л при 18°С), растворим в соляной, азотной и фтористоводородной кислотах.

Сульфид бария BaS — бесцветные кубические кристаллы, плотность 4,25 г/см 3 . Известен также гексагидрат сульфида бария BaS∙6H₂О. Сульфид бария взаимодействует на холоду с водой и кислотами. Выпариванием водного раствора сульфида бария при обычной температуре получают кислый сульфид бария (бисульфид), кристаллизующийся в виде бесцветных призм Ba(HS)₂∙4H₂О. Дегидратацию проводят в атмосфере водорода при нагревании.

Хлорат бария (хлорноватокислый барий) в обычном состоянии существует в виде моногидрата Ва(С1Оз)₂∙Н₂О; представляет собой бесцветные моноклинные кристаллы, плотность 3,18 г/см 3 при нагревании до 120° С теряет кристаллизационную воду, при дальнейшем нагревании разлагается на хлористый барий и кислород. При трении, ударе или нагревании в смеси с горючими веществами хлорат бария взрывоопасен.

Платиноцианат бария при обычных условиях существует в виде кристаллогидрата Ba[Pt(CN₄) ]∙4Н₂О желто-зеленого цвета. При нагревании до 100° С теряет две, а при 150° С — четыре молекулы воды. Плохо растворим в воде. Под действием рентгеновых лучей или радиоактивного излучения флуоресцирует.

Сульфат бария BaSО₄ встречается в природе в виде минерала барита. Плотность бесцветных моноклинных кристаллов равна 4,5 г/см 3 . Сульфат бария разлагается при 1600° С, плохо растворяется в воде; серная кислота (уд. вес 1,853) растворяет до 14% BaSО₄, который переходит в H₂[Ba(SО₄)₂]. Ввиду низкой растворимости сульфат бария используется в качестве осаждаемой и весовой формы при аналитическом определении ионов SО₄ 2- и Ва 2+. Сульфат бария растворяется в хлорной воде, бромистоводородной и иодистоводородной кислотах, в бикарбонатах щелочных металлов.

Хромат бария (хромовокислый барий) — ярко-желтое кристаллическое вещество. Плохая растворимость его в воде используется в аналитической химии для отделения и определения бария.

ТОКСИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ БАРИЯ.

. Соединения бария вызывают воспалительные заболевания головного мозга и его мягкой оболочки с преимущественным поражением мозжечка, продолговатого мозга и дна четвертого желудочка . Действуют также на гладкую и сердечную мускулатуру — влияют на миокард, вызывая спазм сосудов. При отравлении ВаСl₂ доминирующим фактором является повышенная проницаемость капилляров, сопровождающаяся кровоизлияниями и отеками . Малые дозы ВаСl₂ и Ba(NО₃)₂ стимулируют деятельность костного мозга, большие — угнетают ее и вызывают дегенеративные изменения печени, склероз селезенки. Смерть обычно наступает от паралича сердца. Ядовитость солей бария зависит от степени их растворимости. Практически не ядовит сульфат бария (чистый), сильно токсичны — хлорид, нитрат, хлорат, ацетат, карбонат и сульфид. При хроническом отравлении, накапливаясь преимущественно в костях, барий оказывает лейкозогенное действие на костный мозг; включаясь в минеральный обмен, энергично вытесняет фосфор и кальций , что может привести к остеопорозу.

Источник