Главная » Разное

Дигидрофосфат натрия с водой

Содержание
  1. Гидролиз гидрофосфата натрия
  2. Общие сведения о гидролизе гидрофосфата натрия
  3. Гидролиз гидрофосфата натрия
  4. Примеры решения задач
  5. Дигидрофосфат натрия
  6. Содержание
  7. Получение
  8. Физические свойства
  9. Химические свойства
  10. Применение
  11. Литература
  12. Полезное
  13. Смотреть что такое «Дигидрофосфат натрия» в других словарях:
  14. Дигидрофосфат натрия
  15. Содержание
  16. Получение
  17. Физические свойства
  18. Химические свойства
  19. Применение

Гидролиз гидрофосфата натрия

Общие сведения о гидролизе гидрофосфата натрия

Рис. 1. Гидрофосфат натрия. Внешний вид.

Брутто-формула – Na2HPO4. Молярная масса равна гидрофосфата натрия 141,96 г/моль. Молекула имеет строение:

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону). Образует изополисоединения.

Гидролиз гидрофосфата натрия

Гидрофосфат натрия представляет собой кислую соль, образованную слабой кислотой – фосфорной (H3PO4) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH):

Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора гидрофосфата натрия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

2Na + +HPO4 2- + H2O ↔ H2PO4 — + 2Na + + OH — (полное ионное уравнение);

HPO4 2- + H2O ↔ H2PO4 — + OH — (сокращенное ионное уравнение);

Теоретически возможна вторая ступень гидролиза:

Примеры решения задач

Задание Составьте уравнения реакций гидролиза следующих солей в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: а) NaHSO3; б) NaF; в) MgCl2; г) Na2CO3; д)FeCl3. Укажите реакцию среды.
Ответ Гидролизу подвергаются соли, в составе которых присутствует «слабый ион», те. Они должны быть образованы слабой кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием или слабой кислотой и слабым основанием.

Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о щелочном характере среды.

Слабого иона нет, поскольку соль образована сильным основанием (гидроксидом натрия) и сильной кислотой (фтороводородной). Гидролизу не подвергается. Среда нейтральная.

Слабого иона нет, поскольку соль образована сильным основанием (гидроксидом магния) и сильной кислотой (хлороводородной). Гидролизу не подвергается. Среда нейтральная.

Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о щелочном характере среды.

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + ;

Наличие ионов водорода свидетельствует о кислом характере среды.

Задание Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу:

Отношение к гидролизу

Гидролизуется по катиону

Гидролизуется по аниону

Гидролизуется по катиону и аниону

Гидролизу не подвергается
Ответ а) Нитрат калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (азотной) и сильным основанием (гидроксидом калия):

Гидролизу не подвергается. Вариант 4.

б) Сульфид бария представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и сильным основанием (гидроксидом бария):

Подвергается гидролизу по аниону. Вариант 2.

в) хлорид алюминия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлороводородной) и слабым основанием (гидроксидом алюминия):

Подвергается гидролизу по катиону. Вариант 1.

г) карбонат натрия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (угольной) и сильным основанием (гидроксидом натрия):

Подвергается гидролизу по аниону. Вариант 2.

Источник

Дигидрофосфат натрия

Дигидрофосфат натрия
Общие
Систематическое наименование Дигидрофосфат натрия
Традиционные названия Дигидроортофосфат натрия, фосфорнокислый натрий, однозамещённый
Химическая формула NaH2PO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) бесцветные кристаллы
Молярная масса 119,98 г/моль
Плотность гидр. 1,9096 г/см³
Термические свойства
Температура плавления гидр. 60 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 85,2 20 ; 207,3 80 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7558-80-7
Рег. номер PubChem 24204
SMILES [Na+].[O-]P(=O)(O)O

Дигидрофосфат натрия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой NaH2PO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Содержание

Получение

  • Нейтрализация концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором едкого натра:

  • Реакция гидрофосфата натрия с фосфорной кислотой:

  • Растворение белого фосфора в слабощелочном растворе перекиси водорода:

Физические свойства

Дигидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле.

Образует несколько кристаллогидратов NaH2PO4•n H3O, где n = 1, 2, которые плавятся в кристаллизационной воде при 100, 60°С соответственно.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат теряет воду при нагревании в вакууме:

  • При нагревании образует кислый пирофосфат натрия:

  • или метафосфат натрия:

  • Реагирует с щелочами:

  • Вступает в обменные реакции:

Применение

  • Фармакология (слабительное).
  • Дигидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой добавки в пищевой промышленности E339, где он выступает в качестве буфера и как стабилизатор окраски продуктов.
  • Дигидрофосфат натрия дигидрат относится к многотоннажному химическому производству, цена ≈800$/т.

Литература

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? —
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Дигидрофосфат натрия» в других словарях:

Натрия фосфаты — Известны следующие фосфаты натрия: Дигидрофосфат натрия NaH2PO4 Гидрофосфат натрия Na2HPO4 Ортофосфат натрия Na3PO4 Применение Употребляются для буферных растворов различного назначения, как эмульгаторы в пищевой промышленности … Википедия

Гидрофосфат натрия — Гидрофосфат натрия … Википедия

Гидрокарбонат натрия — Гидрокарбонат натрия … Википедия

Тетраборат натрия — Минерал Tincalconite … Википедия

Хлорид натрия — Хлорид натрия … Википедия

Нитропруссид натрия — Статья инструкция. Текст данной статьи практически полностью повторяет инструкцию по применению лекарственного средства, предоставляемую его производителем. Это нарушает правило о недопустимости инструкций в энциклопедических статьях. Кроме того … Википедия

Бромид натрия — Бромид натрия … Википедия

Гидроксид натрия — Гидроксид натрия … Википедия

Карбонат натрия — Карбонат натрия … Википедия

Тиосульфат натрия — Тиосульфат натрия … Википедия

Источник

Дигидрофосфат натрия

Дигидрофосфат натрия
Систематическое
наименование		 Дигидрофосфат натрия
Традиционные названия Дигидроортофосфат натрия, фосфорнокислый натрий, однозамещённый
Хим. формула NaH2PO4
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 119,98 г/моль
Плотность гидр. 1,9096 г/см³
Т. плав. гидр. 60 °C
Растворимость в воде 85,2 20 ; 207,3 80 г/100 мл
ГОСТ ГОСТ 245-76
Рег. номер CAS 7558-80-7
PubChem 24204
Рег. номер EINECS 231-449-2
SMILES
Кодекс Алиментариус E339(i)
ChEBI 37585
ChemSpider 22626
Токсичность Нетоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дигидрофосфат натрия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой NaH2PO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Содержание

Получение

  • Нейтрализация концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором едкого натра:

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

  • Реакция гидрофосфата натрия с фосфорной кислотой:

Na2HPO4 + H3PO4 → 2NaH2PO4

  • Растворение белого фосфора в слабощелочном растворе перекиси водорода:

P4 + 10H2O2 + 4NaOH → 4NaH2PO4 + 8H2O

Физические свойства

Дигидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле.

Образует несколько кристаллогидратов NaH2PO4· n H2O, где n = 1, 2, которые плавятся в кристаллизационной воде при 100, 60 °C соответственно.

Расплавы кристаллогидратов, равно как концентрированные растворы дигидрофосфата натрия представляют собой вязкие мутные опалесцирующие жидкости, легко кристаллизующиеся при понижении температуры в полупрозрачную стекловидную массу.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат теряет воду при нагревании в вакууме:

NaH2PO4 ⋅ 2H2O → 100oC NaH2PO4 + 2H2O

  • При нагревании образует кислый дигидропирофосфат натрия:

2NaH2PO4 → 160oC Na2H2P2O7 + H2O

  • или метафосфат натрия:

NaH2PO4 → 220−250oC NaPO3 + H2O

  • Реагирует с щелочами:

NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O NaH2PO4 + 2NaOH → Na3PO4 + 2H2O

  • Вступает в обменные реакции:

3NaH2PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3 + 2H3PO4

Применение

Дигидрофосфат натрия является массовым продуктом химической промышленности. Типичная цена составляет порядка 800$/т.

  • В фармакологии при изготовлении лекарственных препаратов используются слабительные, буферные и водоудерживающие свойства вещества.
  • В пищевой промышленности дигидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой пищевой добавки (код E339) и он выступает в качестве буфера и как стабилизатор окраски продуктов.
  • Дигидрофосфат натрия входит в состав стиральных порошков и иных моющих средств, где выступает как умягчитель воды и буфер.

Источник

Читайте также:  Охлаждающая жидкость не содержащая воду
Оцените статью
© 2024 Вода