Двуокись сера с водой

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .

Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S

Источник

Двуокись серы

Двуокись серы

Оксид серы(IV)
Общие
Систематическое наименование	Оксид серы(IV)
Химическая формула	SO2
Отн. молек. масса	64.054 а. е. м.
Молярная масса	64.054 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	2,927 г/л г/см³
Состояние (ст. усл.)	бесцветный газ
Термические свойства
Температура плавления	−75,5 °C
Температура кипения	−10,01 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	11,5 г/100 мл
Классификация
номер CAS	[7446-09-5]

Окси́д се́ры(IV) (диокси́д се́ры, серни́стый газ, серни́стый ангидри́д) — SO₂. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO₂ — один из основных компонентов вулканических газов.

Содержание

Получение

Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

В лабораторных условиях SO₂ получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты:

Образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на SO₂ и H₂O:

Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:

Химические свойства

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

Со щелочами образует сульфиты:

Химическая активность SO₂ весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (требуется катализатор V₂O₅ и температура 450°),

Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO₃ 2- и на SO₂ (обесцвечивание фиолетового раствора).

В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO₂ оксидом углерода(II):

Или для получения фосфорноватистой кислоты:

Применение

В пищевой промышленности диоксид серы используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е220.

Физиологическое действие

SO₂ токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, першение в горле. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.

• ПДК максимально-разового воздействия — 0,5 мг/м 3

Дополнительные сведения о токсичности

Интересно, что чувствительность по отношению к SO₂ весьма различна как у людей, так и у растений. Наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу берёза и дуб, наименее — сосна и ель. Наиболее чувствительными к SO₂ являются розы. При попадании на них сернистого газа они моментально белеют.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Двуокись серы» в других словарях:

двуокись серы — Сера, Двуокись серы Универсальное дезинфицирующее средство, чаще всего применяемое виноделами для предотвращения уксусного брожения, а при производстве белых вин дополнительно для защиты от вредных бактерий. * * * (Источник: «Объединенный… … Кулинарный словарь

двуокись серы — сернистый газ, сернистый ангидрид … Cловарь химических синонимов I

серы двуокись — sieros(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė SO₂ atitikmenys: angl. sulfur dioxide; sulfur(IV) oxide rus. сернистый ангидрид; сернистый газ; серы двуокись; серы диоксид; серы(IV) оксид ryšiai: sinonimas – sieros dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

серы диоксид — sieros(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė SO₂ atitikmenys: angl. sulfur dioxide; sulfur(IV) oxide rus. сернистый ангидрид; сернистый газ; серы двуокись; серы диоксид; серы(IV) оксид ryšiai: sinonimas – sieros dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

серы(IV) оксид — sieros(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė SO₂ atitikmenys: angl. sulfur dioxide; sulfur(IV) oxide rus. сернистый ангидрид; сернистый газ; серы двуокись; серы диоксид; серы(IV) оксид ryšiai: sinonimas – sieros dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

СЕРЫ СОЕДИНЕНИЯ — серы соединения, применяются в сельском хозяйстве для борьбы с болезнями и вредителями растений, болезнями животных, при химическом консервировании кормов, растительных продуктов, а также в качестве удобрения. Для животных токсичны: сернистый… … Ветеринарный энциклопедический словарь

Двуокись титана — Порошок оксида титана Оксид титана(IV) (диоксид титана, двуокись титана, титановые белила, пищевой краситель E171) TiO2 амфотерный оксид четырёхвалентного титана. Является основным продуктом титановой индустрии (на производство чистого титана… … Википедия

Двуокись — Оксид (окисел, окись) соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам… … Википедия

СОЛНЕЧНАЯ СИСТЕМА — Солнце и обращающиеся вокруг него небесные тела 9 планет, более 63 спутников, четыре системы колец у планет гигантов, десятки тысяч астероидов, несметное количество метеороидов размером от валунов до пылинок, а также миллионы комет. В… … Энциклопедия Кольера

1-Экологическое состояние городов России — Экологическое состояние (ЭС) совокупность условий среды обитания и жизнедеятельности населения города (состояния атмосферного воздуха, вод, почв, растительности и др.), определяемых воздействием природных и антропогенных (производственных … Города России

Источник

Основные свойства оксида серы 4, с какими веществами взаимодействует

Оксид серы (IV) или диоксид — что это за вещество

Оксид серы (IV) является кислотным оксидом, бесцветным газообразным веществом, обладающим резким запахом (как у загорающейся спички) и хорошо растворимым в воде.

Источник: wikipedia.org Источник: wikipedia.org

Химическая формула диоксида серы:

Основные физические и химические свойства, с какими веществами взаимодействует

Вещество S O 2 под названием сернистый газ является ядовитым. Диоксид серы тяжелее воздуха более чем в два раза. При комнатной температуре в одном объеме воды растворяется примерно 40 объемов сернистого газа, что сопровождается образованием сернистой кислоты H 2 S O 3 . При повышении давления при комнатной температуре вещество сжижается. Оксид серы (IV) представляет собой один из основных компонентов вулканических газов.

Физические характеристики оксида серы (IV):

• бесцветный газ;
• растворяется в воде, этаноле, серной кислоте;
• молярная масса — 64,054 г/моль;
• плотность — 0,002927 г/см^3;
• энергия ионизации — 12,3 ± 0,1 эВ;
• температура плавления: –75,5°C;
• температура кипения: –10,01°C.

Оксид серы (IV) относится к кислотным оксидам. Благодаря содержанию в веществе серы в степени окисления + 4 S O 2 способен играть роль и окислителя, и восстановителя в химических реакциях.

Являясь кислотным оксидом, сернистый газ вступает в химические реакции со щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов.

Взаимодействие оксида серы (IV) с гидроксидом натрия сопровождается образованием либо кислой соли (при условии избытка сернистого газа), либо средней соли (если щелочь в избытке):

S O 2 + 2 N a O H ( и з б ) → N a 2 S O 3 + H 2 O

S O 2 ( и з б ) + N a O H → N a H S O 3

Уравнение реакции оксида серы (IV) с основным оксидом натрия:

S O 2 + N a 2 O → N a 2 S O 3

В процессе реакции оксида серы (IV) с водой образуется сернистая кислота. Данный процесс является обратимым. Это связано со способностью сернистой кислоты распадаться в значительной степени в водном растворе, что приводит к образованию оксида и воды.

S O 2 + H 2 O ↔ H 2 S O 3

У S O 2 наиболее ярко выражены восстановительные свойства. В процессе взаимодействия вещества с окислителями повышается степень окисления серы.

Окисление оксида серы кислородом на катализаторе в жестких условиях (процесс является обратимым):

2 S O 2 + O 2 ↔ 2 S O 3

Обесцвечивание бромной воды сернистым ангидридом:

S O 2 + B r 2 + 2 H 2 O → H 2 S O 4 + 2 H B r

Процесс окисления сернистого газа с помощью азотной кислоты протекает легко:

S O 2 + 2 H N O 3 → H 2 S O 4 + 2 N O 2

Процесс окисления оксида серы (IV) с помощью озона:

S O 2 + O 3 → S O 3 + O 2

Окисление сернистого газа оксидом свинца (IV):

S O 2 + P b O 2 → P b S O 4

При контакте с сильными восстановителями S O 2 может проявлять окислительные свойства.

Взаимодействие с сероводородом приводит к восстановлению сернистого газа до молекулярной серы:

S O 2 + 2 Н 2 S → 3 S + 2 H 2 O

Окисление оксидом серы (IV) угарного газа и углерода:

S O 2 + 2 C O → 2 С О 2 + S

S O 2 + С → S + С O 2

Качественные реакции, как проходит горение

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион представляет собой процесс обесцвечивания раствора перманганата калия:

5 S O 2 + 2 H 2 O + 2 K M n O 4 → 2 H 2 S O 4 + 2 M n S O 4 + K 2 S O 4

Двуокись серы является продуктом горения серы или горящих материалов, в состав которых входит сера:

Δ H = − 297 к Д ж / м о л ь

С целью повышения интенсивности горения сжиженную серу (140-150°C, 284–302°F) распыляют с помощью специальной насадки, что приводит к образованию мелких капель серы, обладающих большой площадью поверхности. Реакция является экзотермической. В процессе температура повышается до 1000-1600°C. Произведенное тепло по большей части утилизируют с помощью производства пара, который в дальнейшем может быть преобразован в электрическую энергию. Сходным образом происходит горение сероводорода и сероорганических соединений. К примеру:

2 Н 2 S + 3 О 2 → 2 Н 2 О + 2 S O 2

В процессе обжига сульфидных руд, например, пирита, сфалерита и сульфида ртути, аналогично происходит выделение :

4 F e S 2 + 11 O 2 → 2 F e 2 O 3 + 8 S O 2

2 Z n S + 3 O 2 → 2 Z n O + 2 S O 2

H g S + O 2 → H g + S O 2

4 F e S + 7 O 2 → 2 F e 2 O 3 + 4 S O 2

Данные реакции, протекающие при извержении вулканов, в комплексе служат наиболее крупным источником диоксида серы. В результате таких явлений может происходить выброс миллионов тонн S O 2 .

Как получить, особенности применения

Существуют разные способы получения оксида серы (IV).

Сжигание серы на воздухе:

Горение сульфидов и сероводорода:

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 S O 2 + 2 H 2 O

2 C u S + 3 O 2 → 2 S O 2 + 2 C u O

Оксид серы (IV) получают в результате реакции взаимодействия сульфитов с более сильными кислотами. В качестве примера можно привести реакцию сульфита натрия с серной кислотой:

N a 2 S O 3 + H 2 S O 4 → N a 2 S O 4 + S O 2 + H 2 O

При обработке концентрированной серной кислотой неактивных металлов получают S O 2 . К примеру, такой результат можно наблюдать при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой:

C u + 2 H 2 S O 4 → C u S O 4 + S O 2 + 2 H 2 O

Сферы применения оксида серы (IV):

• текстильная промышленность, отбеливание различных изделий и материалов, чувствительных к хлору;
• сельское хозяйство, борьба с вредными микроорганизмами, обработка теплиц, погребов, овощехранилищ и складов;
• виноделие, S O 2 применяют как консервант в виде пищевой добавки Е 220 ;
• извлечение серы из отходящих газов металлургической промышленности;
• получение различных солей сернистой кислоты.

Источник