Этан пропан известковая вода

Продукты полного сгорания 10, 08 смеси этана и пропана пропустили через избыток известковой воды?

Химия | 5 — 9 классы

Продукты полного сгорания 10, 08 смеси этана и пропана пропустили через избыток известковой воды.

При этом обр 120 г осадка.

Опр объёмный состав исх смеси.

V(C3H8) = 0, 3 * 22, 4 = 6, 72л.

Ответ : V = 6, 72 л.

Смесь пропана и метиламина общим объёмом 11, 2 л (н?

Смесь пропана и метиламина общим объёмом 11, 2 л (н.

У. ) сожгли в избытке кислорода.

Продукты сгорания пропустили через избыток известковой воды.

При этом образовалось 80 г осадка.

Определите состав исходной смеси (в % по объёму) и объём воздуха (н.

У. ), израсходованного на горение.

Продукты полного сгорания 6, 72л циклобутана обработали избытком известковой воды?

Продукты полного сгорания 6, 72л циклобутана обработали избытком известковой воды.

Определите массу осадка.

ОЧЕНЬ НАДО, ПЛИИИЗ).

Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 0, 896 л смеси пропана и бутана, пропустили через избыток известковый воды?

Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 0, 896 л смеси пропана и бутана, пропустили через избыток известковый воды.

В результате выпал осадок массой 14 г.

Определите объемные доли газов в исходной смеси.

Порцию смеси метана и монооксида углерода объемом 11, 2 л сожгли в избытке кислорода?

Порцию смеси метана и монооксида углерода объемом 11, 2 л сожгли в избытке кислорода.

Полученную газообразную смесь пропустили через избыток известковой воды, в результате чего образовался осадок массой 50 г.

Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси.

Решить задачи : 1)Определить объёмРешить задачи :1)Определить объём кислорода, необходимого для сгорания 30л смеси метана и пропана, относительная плотность по водороду = 17, 8?

Решить задачи : 1)Определить объёмРешить задачи :

1)Определить объём кислорода, необходимого для сгорания 30л смеси метана и пропана, относительная плотность по водороду = 17, 8.

2)При сгорании смеси метана и пропана объёмом 16, 8 получили CO2 объёмом 39, 2.

Вычислит объёмную долю метана в смеси.

3)При сгорании 0, 3 моль смеси CH4 и C3H8 образовалось 0, 84 моль CO2.

Определите объёмную долю каждого газа в смеси.

4) Через 10 л смеси CH4, C2H4 пропустили Cl2, полученный при электролизе 400 г 11, 7%NaCl.

Объём смеси уменьшился на 8, 96.

Определить состав смеси.

При пропускании смеси пропана и ацетилена через избыток аммиачного раствора оксида серебра масса смеси уменьшилась на 1, 3 г?

При пропускании смеси пропана и ацетилена через избыток аммиачного раствора оксида серебра масса смеси уменьшилась на 1, 3 г.

При полном сгорании исходной смеси такого же объема выделилось 22, 4 л (н.

У. ) оксида углерода 4.

Определите объемные доли углеводородов в исходной смеси.

Напишите уравнение реакции полного сгорания ацетилена?

Напишите уравнение реакции полного сгорания ацетилена.

Расчитайте, какой объем ацетилена(в пересчете на н.

У. ) расходуется, если при пропускании продуктов его сгорания через известковую воду выпало 76г осадка.

Плотность по водороду смеси водорода, метана и угарного газа равна 7, 8?

Плотность по водороду смеси водорода, метана и угарного газа равна 7, 8.

Для полного сгорания полностью этой смеси, требуется 1, 4 объёма водорода.

Определите объёмный состав смеси.

Газ, полученный при сжигании 12, 32л этана, пропустили через избыток известковой воды?

Газ, полученный при сжигании 12, 32л этана, пропустили через избыток известковой воды.

Определите массу образовавшегося при этом осадка.

Формулы в помощь) 2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О

2СО2 + 2Са(ОН)2 = 2СаСО3 + 2Н2О.

Помогите решить задачу?

Помогите решить задачу!

При сгорании смеси метана с пропаном объемом 10л получено 22л углекислого газа.

Каков объёмный состав смеси?

Вычислить плотность по водороду.

Вы открыли страницу вопроса Продукты полного сгорания 10, 08 смеси этана и пропана пропустили через избыток известковой воды?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

45 + 255 = 300 общая масса раствора. 45 / 300 = 0. 15 = 15% Na2CO3 в растворе.

M(CaCO₃) = 100 г / моль n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 0. 02 кг / 100 г / моль = 200 г / 100 г / моль = 2 моль. Q = 180 кДж CaCO₃ + Q = CaO + CO₂↑ 1 моль 180 кДж 2 моль х кДж х = 2 * 180 = 360 кДж Ответ : 360 кДж.

M(FeS2) = 56 + 32 * 2 = 120 х гр 56л 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO24 * 120 8 * 22, 4л 480гр 179, 2л хгр — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 56л 480гр — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 179, 2л х = 480 * 56 / 179, 2 = 150 гр дисульфида же..

2CH3COOH + Mg = >(CH3COO)2Mg + H2 2H2 + C = >CH4 CH4 + Cl2 = >CH3Cl + HCl.

Источник

Этан пропан известковая вода

При лабораторном исследовании пропустили смесь этана и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3г. При полном сгорании исходной смеси углеводородов выделилось 14л (н.у.) оксида углерода (IV). Определите массовую долю этана в исходной смеси.

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
0,2625моль 0,525моль
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
0,05моль 0,1моль
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
m(C2H2) = 1,3г
n(C2H2) = 0,05моль
n(CO2) = 0,625моль
m(C2H6) = 0,2625моль  30г/моль = 7,875г
m(смеси) = 1,3г + 7,875г = 9,175г
(С2Н6) = (7,875г  100%)/9,175г
(С2Н6) = 85,8%

Bekzod, я выкладываю здесь только готовые задачи. На заказ не решаю.

Рассмотрим коррозию железа как электрохимический процесс. Ржавление железа есть не что иное, как анодная реакция
Fe(тв. ) => Fe(2+) + 2e(-)

Катодная реакция – восстановление атмосферного кислорода:
O2(Газ) + 4 Н (+) + 4е (-) => 2H2O(ж)

Водородные ионы поставляет вода. Если бы в воде не было растворенного кислорода, то коррозия была бы невозможна. Следовательно, железо корродирует в слое воды, насыщенном кислородом. Таким образом, начальную стадию коррозии железа можно передать реакцией

2Fe + O2 + 4H+ → 2FeO + 2H2O

На скорость коррозии существенное влияние оказывает концентрация ионов H+. Повышение pH приводит к замедлению коррозии, поскольку восстановление O2 из H2O замедляется. При pH = 9–10 коррозия железа практически прекращается. Известно, что в водной среде ионы Fe2+ в присутствии кислорода окисляются до Fe3+. Вторая стадия коррозии соответствует реакции образования гидратированного оксида железа (ржавчины) Fe2O3∙nH2O (рис) :
4Fe2+ + O2 + 4H2O + xH2O = 2Fe2O3∙xH2O + 8H+
Суммарное уравнение реакции ржавления железа можно записать так:
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe (OH)3ЗА УРАВНЕНИЕМ РЕАКЦИИ mFe= 2,24 г, МFe=56 г\моль VO= x 56 г\мольх 4 моль=224 , 22,4х3 моль= 67,2 х=2,24х67,2\2240,672 л
Ответ 0,672л

Предложите примеры проведения таких химических реакций, чтобы скорость их протекания можно было определять по изменению: а) интенсивности окраски, б) объема газообразных веществ, в) давления, г) массы твердых продуктов, д) показателя преломления, е) прозрачности, ж) радиоактивного излучения
а) Определение скорости реакции по изменению интенсивности окраски:
Раствор, содержащий этанол, перманганат калия и избыток серной кислоты, имеет интенсивную розовую окраску. В ходе реакции интенсивность окраски уменьшается до полного ее исчезновения. С использованием фотоколориметра можно определять в каждый момент времени интенсивность окраски раствора и пересчитывать на молярную концентрацию непрореагировавшего KMnO4. Скорость реакции вычисляется: V = -0.25*C(KMnO4)/t (моль/л*с).

4KMnO4 + 5C2H5OH + 6H2SO4  4MnSO4 + 2K2SO4 + 5CH3COOH + 11H2O

б) Определение скорости реакции по изменению объема газообразных веществ.
В реакции образования водорода при взаимодействии кальция с водой можно измерять бюреткой объем выделившегося газа в каждый момент времени. Пусть будут нормальные условия. Количество водорода n(H2) = V/22.4 (моль).
Скорость реакции вычисляется: V = n(H2)/t (моль/с).

Са + 2H2О  Са(ОН)2 + H2

в) Определение скорости реакции по изменению давления газообразных веществ.
В реакции образования карбоната кальция при взаимодействии оксида кальция с углекислым газом в замкнутом сосуде можно измерять манометром давление непрореагировавшего газа в каждый момент времени. Пусть объем сосуда будет 22.4 л, температура 0С. Количество углекислого газа будет численно равно давлению в атмосферах.
Скорость реакции по СО2 вычисляется: V = -n(СО2)/t (моль/с).

СаО + СО2  СаСО3

г) Определение скорости реакции по изменению массы твердых продуктов.
В реакции образования никеля при термическом разложении проходящих паров тетракарбонилникеля в нагретой трубке, находящейся на весах, можно измерять массу осаждающегося металла в каждый момент времени. Количество никеля определяется: n(Ni) = m/58.7 (моль).
Скорость реакции вычисляется: V = n(Ni)/t (моль/с).

д) Определение скорости реакции по изменению показателя преломления.
В реакции образования жидкого бесцветного 1,2-дихлор-1-фенилэтана при поглощении газообразного хлора жидким бесцветным стиролом можно измерять скорость процесса по увеличению показателя преломления жидкой смеси дихлорпроизводного с непрореагировавшим стиролом путем периодического отбора проб и измерения показателя преломления на рефрактометре.

С6Н5СН=СН2 + Сl2  С6Н5СНCl-СН2Cl

е) Определение скорости реакции по изменению прозрачности реакционной смеси.
В реакции образования уксусной кислоты при взаимодействии воды и уксусного ангидрида, которые плохо растворяются друг в друге, будет наблюдаться постепенное увеличение прозрачности смеси. Можно реакционную смесь постоянно перемешивать магнитной мешалкой и периодически отбирать аликвоту смеси и измерять светопропускание фотоколориметром.

(CH3CO)2O + H2O  2CH3COOH

ж) Определение скорости реакции по изменению радиоактивного излучения.
В реакции радиоактивного распада 238U образуется торий и выделяются альфа-частицы, число которых фиксируется счетчиком Гейгера. Скорость реакции можно определить как число зафиксированных альфа-частиц в единицу времени.

Источник

Шпаргалка по органической химии (4 стр.)

Разрешение противоречий: 1) в процессе образования химических связей облака всех валентных электронов атома углерода (одного s– и трех р-электронов) выравниваются, становятся одинаковыми; 2) облака принимают форму несимметричных, вытянутых в направлении к вершинам тэтраэдра объемных восьмерок. Несимметричное распределение электронной плотности означает, что вероятность нахождения электрона по одну сторону от ядра больше, чем по другую; 3) угол между осями гибридных электронных облаков равен 109°, что позволяет им максимально удаляться друг от друга; 4) такие облака могут значительно перекрываться электронными облаками водородных атомов, что ведет к большому выделению энергии и образованию прочных, одинаковых по свойствам химических связей.

Гибридизация может распространяться на разное число электронных облаков.

Шаростержневая модель молекулы:

1) детали, изображающие атомы, соединяются на некотором расстоянии друг от друга посредством стерженьков, символизирующих валентные связи; 2) модель дает наглядное представление о том, какие атомы с какими соединены, но она не передает относительных размеров и внешней формы молекулы.

11. Строение и номенклатура углеводородов ряда метана

Строение углеводородов.

В природном газе и особенно в нефти содержится много углеводородов, сходных с метаном по строению и свойствам.

Предельные углеводороды (неразветвленного строения): 1) метан; 2) этан; 3) пропан; 4) бутан; 5) пентан; 6) гексан; 7) гептан; 8) октан; 9) нонан; 10) декан.

Для наименования всех предельных углеводородов принят суффикс – ан.

С увеличением молекулярной массы последовательно возрастают температуры плавления и кипения углеводородов.

Первые четыре вещества (С 1 – С 4 ) при обычных условиях – газы.

Все предельные углеводороды нерастворимы в воде, но могут растворяться в органических растворителях.

Общая формула углеводородов: С n H 2n+2 , где n – число атомов углерода в молекуле.

Пространственное и электронное строение молекул пропана и бутана.

Атомы углерода в них расположены не по прямой линии, а зигзагообразно.

Причина – в тетраэдрическом направлении валентных связей атомов углерода.

Если к одному атому углерода присоединился другой атом углерода, то у этого последнего остались три свободные валентности, все они направлены к вершинам тетраэдра. Следующий атом углерода может присоединиться только в одном из этих направлений.

Углеродная цепь неизменно принимает зигзагообразную форму.

Угол между ковалентными связями, соединяющими атомы углерода в такой цепи, как и в молекуле метана, 109° 28′.

Зигзагообразная цепь атомов углерода может принимать различные пространственные формы.

Это связано с тем, что атомы в молекуле могут относительно свободно вращаться вокруг простых сигма-связей.

Углеродная цепь получается сильно изогнутой. Если повернуть атом углерода, то молекула примет почти кольцеобразную форму.

Такое вращение существует в молекулах как проявление теплового движения (если нет препятствующих этому факторов).

Наиболее энергетически выгодной является форма с наибольшим удалением атомов друг от друга.

Все эти разновидности легко переходят одна в другую, при этом их химическое строение (последовательность связи атомов в молекулах) остается неизменным.

Свойство атомов углерода соединяться друг с другом в длинные цепи связано с положением элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева и строением его атомов.

При химической реакции у атома углерода трудно полностью оторвать четыре валентных электрона, а также присоединить к нему столько же элетронов от других атомов до образования полного октета.

12. Химические свойства предельных углеводородов

1. Горение углеводородов на воздухе и выделение большого количества теплоты.

Продукты горения подтверждают наличие углерода и водорода в метане. Если поджечь газ, собранный в стеклянном цилиндре, то после прекращения горения стенки внутри цилиндра становятся влажными.

При добавлении в цилиндр известковой воды она становится мутной.

При горении метана образуются вода и оксид углерода (IV).

2. Смесь метана с кислородом или воздухом при поджигании может взрываться.

Наиболее сильный взрыв получается, если смешать метан с кислородом в объемном отношении 1:2. Оптимальное отношение объемов при взрыве метана с воздухом 1:10.

Взрыв меньшей силы может происходить и при некоторых других объемных отношениях газов.

Наиболее опасными являются смеси метана с воздухом в каменноугольных шахтах, заводских котельных, квартирах.

Для обеспечения безопасности работы в шахтах устанавливают автоматические приборы – анализаторы, сигнализирующие о появлении газа.

Горение углеводородов, которые имеют значительную молекулярную массу.

Парафин – это смесь твердых углеводородов.

Если поместить в фарфоровую чашечку кусочек парафина, расплавить и поджечь его, то при горении образуется много копоти.

Когда горят газообразные вещества, они хорошо смешиваются с воздухом и поэтому сгорают полностью.

При горении расплавленного парафина кислорода не хватает для сгорания всего углерода и углерод выделяется в свободном виде.

3. При сильном нагревании углеводороды разлагаются на простые вещества – углерод и водород.

Эти реакции могут служить подтверждением молекулярной формулы вещества: при разложении метана образуется двойной, а при разложении этана – тройной объем водорода по сравнению с объемом исходного газа (объем углерода как твердого вещества в расчет не принимается).

4. Реакция с галогенами (хлором).

Если смесь метана с хлором в закрытом стеклянном цилиндре выставить на рассеянный солнечный свет (при прямом солнечном освещении может произойти взрыв), то произойдет постепенное ослабление желто-зеленой окраски хлора при взаимодействии его с метаном.

Химическая реакция заключается в разрыве одних связей и образовании новых.

Атомы хлора имеют в наружном слое по одному неспаренному электрону, становятся свободными радикалами.

Когда атом-радикал, который обладает высокой химической активностью, сталкивается с молекулой метана, его электрон начинает взаимодействовать с электронным облаком атома водорода. Между этими атомами устанавливается ковалентная связь и образуется молекула хлороводорода.

13. Применение и получение предельных углеводородов

Сферы применения предельных углеводородов:

1) метан в составе природного газа находит все более широкое применение в быту и на производстве;

2) пропан и бутан применяются в виде «сжиженного газа», особенно в тех местностях, где нет подвода природного газа;

3) жидкие углеводороды используются как горючее для двигателей внутреннего сгорания в автомашинах, самолетах;

4) метан как доступный углеводород в большей степени используется в качестве химического сырья;

5) реакция горения и разложения метана используется в производстве сажи, идущей на получение типографской краски и резиновых изделий из каучука;

6) высокая теплота сгорания углеводородов обусловливает использование их в качестве топлива;

7) метан – основной источник получения водорода в промышленности для синтеза аммиака и ряда органических соединений.

Наиболее распространенный способ получения водорода из метана – взаимодействие его с водяным паром.

Реакция хлорирования служит для получения хлорпроизводного метана.

Особенности хлорметана: 1) это газ; 2) это вещество, которое легко переходит в жидкое состояние; 3) это вещество, которое поглощает большое количество теплоты при последующем испарении.

Особенности дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана: 1) это жидкости; 2) используются как растворители; 3) применяются для тушения огня (особенно когда нельзя использовать воду); 4) тяжелые негорючие газы этих веществ, которые образуются при испарении жидкости, быстро изолируют горящий предмет от кислорода воздуха.

Из гомологов метана при реакции изомеризации получаются углероводороды разветвленного строения.

Они используются в производстве каучуков и высококачественных сортов бензина.

Получение углеводородов: 1) предельные углеводороды в больших количествах содержатся в природном газе и нефти; 2) из природных источников их извлекают для использования в качестве топлива и химического сырья.

Особенности синтеза метана: 1) синтез метана показывает возможность перехода от простых веществ к органическим соединениям. Реакция идет при нагревании углерода с водородом в присутствии порошкообразного никеля в качестве катализатора; 2) синтез метана – реакция экзотермическая. Сильное нагревание не будет повышать выход продукта, равновесие сместится в сторону образования исходных веществ; 3) при слабом нагревании будет недостаточна скорость образования метана; 4) оптимальная температура синтеза метана примерно 500 °C; 5) для разложения метана необходима температура 1000 °C.

Источник