Феррум хлор 3 плюс вода

Содержание

Гидролиз хлорида железа(III)
Общие сведения о гидролизе хлорида железа (III)
Гидролиз хлорида железа (III)
Примеры решения задач
Acetyl

Гидролиз хлорида железа(III)

Общие сведения о гидролизе хлорида железа (III)

Представляет собой вещество с кристаллической структурой черно-коричневого, темно-красного, фиолетового или зеленого цвета, в зависимости от угла падающего света. Молярная масса – 162 г/моль.

Рис. 1. Хлорид железа (II). Внешний вид.

Гидролиз хлорида железа (III)

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможны вторая и третья ступени. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

FeCl₃ ↔ Fe 3+ +3Cl — (диссоциация соли);

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + (гидролиз по катиону);

Fe 3+ +3Cl — + HOH ↔ FeOH 2+ +3Cl — + H + (ионное уравнение);

FeCl₃ + H₂O ↔ Fe(OH)Cl₂ + HCl (молекулярное уравнение).

Fe(OH)Cl₂ ↔ FeOH 2+ + 2Cl — (диссоциация соли);

FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH)₂ + + H + (гидролиз по катиону);

FeOH 2+ + 2Cl — + HOH ↔ Fe(OH)₂ + + 2Cl — + H + (ионное уравнение);

Fe(OH)Cl₂ + H₂O ↔ Fe(OH)₂Cl+ HCl (молекулярное уравнение).

Fe(OH)₂Cl ↔ Fe(OH)₂ + + Cl — (диссоциация соли);

Fe(OH)₂ + + HOH ↔ Fe(OH)₃↓ + H + (гидролиз по катиону);

Fe(OH)₂ + + Cl — + HOH ↔ Fe(OH)₃↓ + Cl — + H + (ионное уравнение);

Fe(OH)₂Cl + H₂O ↔ Fe(OH)₃↓ + HCl (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

Задание	К раствору гидроксида натрия массой 150 г (ω=10%) прилили раствор хлорида железа (III), в результате чего выпал осадок бурого цвета – гидроксид железа (III). Определите его массу.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и хлорида железа (III):

Рассчитаем массу растворенного вещества гидроксида натрия в растворе:

m_solute(NaOH) = m_solution(NaOH) × ω(NaOH)/100%;

m_solute(NaOH) = 150× 10/100% = 15г.

Найдем количество вещества гидроксида натрия (молярная масса – 40 г/моль):

υ(NaOH) = m_solute(NaOH)/ M(NaOH) = 15/40 = 0,375моль.

Согласно уравнению реакции

Тогда рассчитаем массу осадка гидроксида железа (III) (молярная масса – 107 г/моль):

Ответ Масса гидроксида железа (III) равна 120,375 г.

Задание	Рассчитайте массовые доли каждого из элементов, входящих в состав хлорида железа (III).
Решение	Массовая доля элемента рассчитывается следующим образом:

т.е. отношение относительной атомной массы с учетом количества атомов, входящих в состав вещества, к молекулярной массе этого вещества, выраженное в процентах. Молекулярная масса хлорида железа (III) равна 162.

Рассчитаем массовые доли элементов:

ω(Fe) = 1×56/162 ×100% =34,27%.

ω(Cl) = 3×35,5/162 ×100% = 65,73%.

Чтобы проверить правильность расчета, путем складывания полученных массовых долей мы должны получить 100%:

ω(Fe) +ω(Cl) = 34,27 +65,73 = 100%.

Ответ Массовая доля железа равна 34,27%, массовая доля хлора равна 65,73.

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник