Фосфат кальция вода уравнение реакции

Содержание

Фосфат кальция
Характеристики и физические свойства фосфата кальция
Получение фосфата кальция
Химические свойства фосфата кальция
Применение фосфата кальция
Примеры решения задач
Ca3(PO4)2 + H2O = ? уравнение реакции
Фосфат кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции
Фосфат кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Краткая характеристика фосфата кальция:
Физические свойства фосфата кальция:
Получение фосфата кальция:
Acetyl

Фосфат кальция

Характеристики и физические свойства фосфата кальция

Существует в виде двух полиморфных модификаций: моноклинной и гексагональной.

Рис. 1. Фосфат кальция. Внешний вид.

Основные характеристики фосфата кальция приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Плотность, г/см 3

Температура плавления, o С

Растворимость в воде (20 o С), % (масс.)

Получение фосфата кальция

Лабораторные способы получения фосфата кальция предполагают действие ортофосфорной кислоты на соли кальция (1) или гидроксид кальция (2):

Химические свойства фосфата кальция

Фосфат кальция – это средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и слабой кислотой – ортофосфорной (H₃PO₄). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по аниону (теоретически возможны вторая и третья ступень). Наличие анионов ОН — свидетельствует о щелочном характере среды.

3Ca 2+ + 2PO₄ 3- + HOH ↔ HPO₄ 2- + 3Ca 2+ + OH — ;

Для фосфата кальция характерны все свойства солей:

— взаимодействие с сильными минеральными кислотами

— взаимодействие с солями, в результате которого одним из продуктов реакции является нерастворимое в воде соединение

— разложение при нагревании

Применение фосфата кальция

Фосфат кальция нашел применение в качестве добавки при производстве кормов для КРС и домашних птиц. Его используют при производстве минеральных удобрений, керамики и стекла. В пищевой промышленности фосфат кальция известен как добавка Е341 – разрыхлитель.

Примеры решения задач

Задание	Вычислите массу фосфата кальция, который может прореагировать с концентрированным раствором соляной кислоты объемом 100 мл (массовая доля HCl 34%, плотность 1,168 кг/л).
Решение	Запишем уравнение реакции:

Найдем массу раствора соляной кислоты, а также массу растворенного вещества HCl в нем:

m_solution =0,1 × 1,168 = 0,1168 кг = 116,8г.

m_solute (HCl) = ω (HCl) / 100% ×m_solution;

m_solute (HCl) = 34 / 100% × 116,8 = 39,712 г.

Рассчитаем количество моль соляной кислоты (молярная масса равна 36,5 г/моль):

n(HCl) = m (HCl) / M (HCl);

n (HCl) = 39,712 / 36,5 = 1,088 моль.

Согласно уравнению реакции n (HCl) :n (Ca₃(PO₄)₂) =6: 1. Значит,

Тогда масса фосфата кальция, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 310 г/моль):

Ответ Масса фосфата кальция равна 62 г.

Задание	Какая масса оксида фосфора (V) образуется в ходе реакции термического разложения фосфата кальция массой 46 г?
Решение	Запишем уравнение реакции термического разложения фосфата кальция:

Рассчитаем количество вещества фосфата кальция (молярная масса – 310 г/моль):

Согласно уравнению реакции n(Ca₃(PO₄)₂) :n(P₂O₅) =1:1 . Тогда количество моль оксида фосфора (V) будет равно:

Найдем массу образовавшегося оксида фосфора (V) (молярная масса – 284 г/моль):

Источник

Ca3(PO4)2 + H2O = ? уравнение реакции

Подскажите, растворяется ли фосфат кальция в воде (Ca3(PO4)2 + H2O = ?)? Происходит ли при этом химическая реакция? Приведите основные физические параметры этой соли, расскажите о её химических свойствах и способах его получения.

Среди фосфатов в воде растворимы только соли щелочных металлов и аммония, а это значит, что химическая реакция между Ca3(PO4)2 + H2O = ? невозможна.
Фосфат кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. Разлагается кислотами:

Восстанавливается углеродом и алюминием при спекании:

Из фосфата кальция можно получить белый фосфор по реакции:

Фосфат кальция получают по нижеуказанным реакциям:

Источник

Фосфат кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Фосфат кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Фосфат кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ca₃(PO₄)₂.

Краткая характеристика фосфата кальция:

Фосфат кальция – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета, соль металла кальция и ортофосфорной кислоты.

Фосфат кальция представляет собой бесцветные кристаллы.

Химическая формула фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂.

Фосфат кальция существует в виде двух модификациях (α и β), отличающихся физическими свойствами (плотностью и температурой плавления). α-модификация фосфата кальция имеет моноклинную сингонию. β-модификация фосфата кальция имеет гексагональная сингонию.

Плохо растворим в воде. В отличие от многих химических веществ растворимость фосфата кальция падает с увеличением температуры.

Не растворим в жидком аммиаке, ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле и пр. органических растворителях.

В пищевой промышленности используется 3 типа фосфатов кальция, согласно степени замещения атомов водорода:

– добавка Е341(i) – ортофосфат кальция 1-замещенный (Monocalcium ortophosphate) с химической формулой Ca(Н₂PO₄)₂;

– добавка Е341(ii) – ортофосфат кальция 2-замещенный (Dicalcium ortophosphate) с химической формулой CaНPO₄;

– добавка Е341(iii) – ортофосфат кальция 3-замещенный (Tricalcium ortophosphate) с химической формулой Ca₃(PO₄)₂.

Фосфат кальция широко распространён в природе. Входит в состав минералов фосфорита, апатита, гидроксиапатита. Фосфаты кальция содержатся в коровьем молоке. В организме человека кальций существует в основном в виде фосфатов кальция. Кости человека на семьдесят процентов состоят из фосфатов кальция. Зубная эмаль тоже состоит в основном из гидроксиапатитов (соединений фосфата кальция).

Физические свойства фосфата кальция:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ca₃(PO₄)₂
Синонимы и названия иностранном языке	calcium phosphate (англ.)

кальций фосфорнокислый (рус.)

кальция ортофосфат (рус.)

трикальций фосфат (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид бесцветные тригональные кристаллы Цвет бесцветный, белый Вкус —* Запах без запаха Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность α-модификации фосфата кальция (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 2810 Плотность α-модификации фосфата кальция (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 2,81 Плотность β-модификации фосфата кальция (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 3067 Плотность β-модификации фосфата кальция (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 3,067 Температура кипения, °C — Температура плавления α-модификации фосфата кальция, °C > 1200 Температура плавления β-модификации фосфата кальция, °C 1670 Молярная масса, г/моль 310,18 Растворимость в воде при 25 °C, г/100 мл 0,0025

Получение фосфата кальция:

Фосфат кальция получают из минералов, в которых он содержится: фосфорита, апатита, гидроксиапатита.

Фосфат кальция также получают в результате следующих химических реакций:

1. взаимодействием оксида кальция и ортофосфорной кислоты:

2. взаимодействием гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты:

3. взаимодействием фосфата лития и хлорида кальция:

4. взаимодействием фосфата натрия и хлорида кальция:

5. разложения гидроортофосфата кальция:

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник