Фосфид кальция ca3p2 реагирует с водой

Фосфид кальция массой 72,8г реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и фосфористого водорода (фосфина). Полученный

Ответ или решение 1

Дано:
m (Ca₃P₂) = 72,8 г
V (NaOH) = 100 мл
ω (NaOH) = 25%
ρ р-ра (NaOH) = 1,28 г/мл

Решение:
1) Ca₃P₂ + 6Н₂О => 3Са(ОН)₂ + 2РН₃ ↑;
2РН₃ + 4O₂ => P₂O₅ + 3H₂O;
2) n (Ca₃P₂) = m / M = 72,8 / 182 = 0,4 моль;
3) n (РН₃) = 2 * n (Ca₃P₂) = 2 * 0,4 = 0,8 моль;
4) n (P₂O₅) = n (РН₃) / 2 = 0,8 / 2 = 0,4 моль;
5) m р-ра (NaOH) = ρ * V = 1,28 * 100 = 128 г;
6) m (NaOH) = ω * m р-ра / 100% = 25% * 128 / 100% = 32 г;
7) n (NaOH) = m / M = 32 / 40 = 0,8 моль;
8) P₂O₅ + 2NaOH + H₂O => 2NaH₂PO₄;
9) n (NaH₂PO₄) = n (NaOH) = 0,8 моль;
10) m (NaH₂PO₄) = n * M = 0,8 * 120 = 96 г;
11) m (P₂O₅) = n * M = 0,4 * 128 = 56,8 г;
12) m р-ра = m (P₂O₅) + m (NaOH) = 56,8 + 128 = 184,8 г;
13) ω (NaH₂PO₄) = m * 100% / m р-ра = 96 * 100% / 184,8 = 51,95%.

Ответ: Массовая доля NaH₂PO₄ составляет 51,95%.

Источник

Фосфид кальция — Calcium phosphide

• 1305-99-3 Y

• IQZ9FY9THCY

Ca ₃ P ₂ Молярная масса 182,18 г / моль Появление красно-коричневый кристаллический порошок или серые комки Плотность 2,51 г / см 3 Температура плавления разлагается Опасности Основные опасности Источник токсичного фосфина , опасная реакция с водой Пиктограммы GHS Сигнальное слово GHS Опасность

Y проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Фосфид кальция ( CP ) представляет собой неорганическое соединение с формулой Ca ₃ P ₂ . Это один из нескольких фосфидов кальция, описываемый как солеподобный материал, состоящий из Ca 2+ и P 3- . Другие, более экзотические фосфиды кальция имеют формулу CaP, CaP ₃ , Ca ₂ P ₂ и Ca ₅ P ₈ .

Ca ₃ P ₂ имеет вид красно-коричневого кристаллического порошка или серых комков. Его торговое название — Photophor для зажигательного использования или Polytanol для использования в качестве родентицида .

СОДЕРЖАНИЕ

Подготовка и состав

Он может быть образован реакцией элементов, но чаще его получают карботермическим восстановлением фосфата кальция:

Структура формы Ca ₃ P ₂ при комнатной температуре не подтверждена рентгеновской кристаллографией. Высокотемпературная фаза была охарактеризована уточнением Ритвельда . Центры Ca 2+ октаэдрические.

Использует

Фосфиды металлов используются в качестве родентицида . Смесь пищи и фосфида кальция оставляют там, где ее могут съесть грызуны. Кислота в пищеварительной системе грызунов реагирует с фосфидом с образованием токсичного газа фосфина . Этот метод борьбы с паразитами может быть использован в местах, где появились грызуны, невосприимчивые ко многим распространенным ядам варфаринового типа ( антикоагулянтам ). Другие пестициды , аналогичные фосфида кальция являются фосфид цинка и фосфид алюминия .

Фосфид кальция также используется в фейерверках , торпедах , самовоспламеняющихся морских пиротехнических ракетах и различных боеприпасах, активируемых водой. В течение 1920-х и 1930-х годов Чарльз Кингсфорд Смит использовал отдельные плавучие канистры с карбидом кальция и фосфидом кальция в качестве морских факелов продолжительностью до десяти минут. Предполагается, что фосфид кальция, полученный путем кипячения костей с мочой в закрытом сосуде, был ингредиентом некоторых древнегреческих формул огня .

Фосфид кальция — обычная примесь в карбиде кальция , которая может вызвать спонтанное воспламенение образовавшегося ацетилена, загрязненного фосфином.

Соображения безопасности

При контакте с кислотами или водой материал выделяет фосфин , который токсичен и легко воспламеняется.

Источник

Фосфид кальция ca3p2 реагирует с водой

Фосфид кальция Ca3P2 вспупает в реакцию с водой, рез-те образуется газ фосфин PH4 B гидроксид кальция Ca(OH)2.

Какую массу Са(ОН)2 и какой обьём (РН3) при н.у. можно получить из 9,1 г Са3Р2??

Обьяните подробно. пожалуйста

Фосфин — это РН3.

Сa3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ca(OH)2

Находим химическое количество Са3Р2:

n(Ca3P2) = m(Ca3P2)/M(Ca3P2) = 9,1/182 = 0,05 моль.

По уравнению n(Ca(OH)2) = 3*n(Ca3P2) = 3*0,05 = 0,15 моль.

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2)*M(Ca(OH)2) = 0,15*74 = 11,1 г.

По уравнению n(PH3) = 2*n(PH3) = 2*0,05 = 0,1 моль

V(PH3) = Vm*n(PH3) = 22,4*0,1 = 2,24 л.

3) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O

Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4

4) кальций, сернистый газ

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

кальций + вода = гидроксид кальция + водород

SO2 + H2O = H2SO3

сернистый газ + вода = сернистая кислота

5) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

массу делиим на молярную массу и узнаем сколько бария вступило в реакцию

27,4 / 137 = 0.2 моль

из одного моль бария получилось один моль гидроксида бария и один моль водорода

из 0.2 моль соответственно 0.2 моль

масса гидроксида бария равна молярная масса умножить на количество вещества (0.2)

171 *0.2=34.2 грамма гидроксида бария

объем водорода = 0.2 *22.4=4.48

По принципу Ле Шаталье.

а) реакция сместиться влево. Так как реакция экзотермическая с выделением тепла. Значит дополнительное повышение тепла приведет к увеличению продуктов реакции в правой части. Так как система стремится прийти к равновесному состоянию, то выделение продуктов реакции резко замедлится. Значит реакция смещается влево.

б) реакция смещается вправо, так как реакция эндотермическая. Продуктов реакции справа становится меньше. Система, стремясь к равновесию, будет увеличивать продукты реакции. Поэтому пойдет образование соляной кислоты быстрее.

Источник

Фосфор

Фосфор (греч. phos — свет + phoros — несущий) — химический элемент, принадлежащий к Vа группе и 3 периоду. Простое желтоватое вещество, легко воспламеняющееся и светящееся.

Основное и возбужденное состояние фосфора

При возбуждении атома фосфора электроны на s-подуровне распариваются и переходят на d-подуровень.

Природные соединения

В промышленности фосфор получают в ходе сплавления фосфата кальция, песка и угля.

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Активность также определяется аллотропной модификацией: наиболее активен белый фосфор, излучающий видимый свет из-за окисления кислородом.

В жидком и газообразном состоянии до 800 °C фосфор состоит из молекул P₄. Свыше 800 °C молекулы P₄ распадаются до P₂.

Реакции с неметаллами

C неметаллами фосфор часто проявляет себя как восстановитель и окислитель. Легко окисляется кислородом.

Схожим образом происходит взаимодействие фосфора и хлора.

2P + 3Cl₂ → 2PCl₃ (недостаток хлора)

2P + 5Cl₂ → 2PCl₅ (избыток хлора)

Реакции с водородом крайне затруднена. Тем не менее, в ходе разложения фосфидов металлов можно получить ядовитый газ — фосфин — боевое отравляющее вещество.

2P + 3Ca → Ca₃P₂ (фосфид кальция)

Реакция с водой

При взаимодействии с водой фосфор вступает в реакцию диспропорционирования (так называются реакции, в которых одно и то же вещество является и окислителем, и восстановителем).

Реакция с щелочами

При добавлении фосфора в растворы щелочей также происходит реакция диспропорционирования.

При поджигании спичек происходит реакция между фосфором и бертолетовой солью, которая выступает в качестве окислителя.

Оксид фосфора V — P₂O₅

Кислотный оксид, пары которого имеют формулу P₄O₁₀. Твердый оксид характеризуется белым цветом.

Активно реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты. При недостатке воды образует метафосфорную кислоту.

Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли фосфорной кислоты. Какая именно получится соль — определяет соотношение основного оксида/основания и кислотного оксида.

6KOH + P₂O₅ = 2K₃PO₄ + 3H₂O (фосфат калия, избыток щелочи — соотношение 6:1)

4KOH + P₂O₅ = 2K₂HPO₄ + H₂O (гидрофосфат калия, незначительный избыток кислотного оксида — соотношение 4:1)

2KOH + P₂O₅ = 2KH₂PO₄ + H₂O (дигидрофосфат калия, избыток кислотного оксида — соотношение 2:1)

Обладает выраженным водоотнимающим (дегидратационным) свойством: легко извлекает воду из других соединений.

Фосфорные кислоты

Существует несколько кислородсодержащих фосфорных кислот:

• Ортофосфорная кислота — H₃PO₄ (трехосновная кислота, соли — фосфаты PO₄ 3- )
• Метафосфорная кислота — HPO₃ (одноосновная кислота, соли — метафосфаты PO₃ — )
• Фосфористая — H₃PO₃ (двухосновная кислота, соли — фосфиты HPO₃ 2- )
• Фосфорноватистая — H₃PO₂ (одноосновная кислота, соли гипофосфиты — H₂PO₂ — )

Фосфорноватистая кислота способна вытеснять из солей малоактивные металлы, при этом превращаясь в ортофосфорную кислоту.

Ортофосфорная кислота

В твердом виде представляет собой кристаллы белого цвета, хорошо растворимые в воде.

Фосфорную кислоту получают из фосфатов, воздействуя на них серной кислотой. Также известны способы гидролиза пентахлорида фосфора, взаимодействия оксида фосфора V с водой.

Фосфорная кислота может образоваться при окислении фосфора сильной кислотой:

За счет кислотных свойств отлично реагирует с основными оксидами, основаниями. При различных соотношениях кислоты и основания получаются различные соли (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты).

Реакции с солями

Реакции идут, если выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода). Например, характерный осадок желтого цвета — фосфат серебра — образуется в результате реакции с нитратом серебра.

В реакции с карбонатами образуется нестойкая угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ.

Реакции с металлами

Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснить водород из фосфорной кислоты.

При сильном нагревании ортофосфорная кислота теряет воду и переходит в метафосфорную кислоту.

Соли фосфорной кислоты

Соли фосфорной кислоты получаются в ходе реакции ортофосфорной кислоты и оснований.

Фосфаты являются хорошими удобрениями, которые повышают урожайность. Перечислим наиболее значимые:

• Фосфоритная мука — Ca₃(PO₄)₂
• Простой суперфосфат — смесь Ca(H₂PO₄)₂*H₂O и CaSO₄
• Двойной суперфосфат — Ca(H₂PO₄)₂*H₂O
• Преципитат — CaHPO₄*2H₂O
• Костная мука — продукт переработки костей домашних животных Ca₃(PO₄)₂
• Аммофос — в основном состоит из моноаммонийфосфата — NH₄H₂PO₄

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник