Гидроксиламин сернокислый

Описание

Химическая формула: (NH2OH)2·H2SO4

CAS No: 10039-54-0

Внешний вид: бесцветные кристаллы

Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Спецификация
Массовая доля	%
основного вещества	98,0 % (по факт. 99,0 %)
хлоридов, не более	0,002 %
тяжелых металлов, не более	0,0005 %
нерастворимые в воде в-ва, не более	0,003 %
остатка от прокаливания, не более	0,03 %
аммоний сернокислый, не более	0.3 %

Гидроксиламин сернокислый или гидроксиламин сульфат (NH2OH)2·H2SO4 — бесцветные кристаллы (моноклинная сингония) с легким запахом. Растворим в эфире, не растворим в этаноле и метаноле. Сильный электролит.

Получение
Гидолксиламин сернокислый (гидроксиламин сульфат) получают нейтрализации гидроксиламина серной кислотой.

Применение

Гидолксиламин сернокислый (гидроксиламин сульфат) используется в химической и фотокинопромышленности, в составе проявляющих растворов для обработки кинофотоматериалов.

Гидроксиламин сернокислый широко применяется во многих органических синтезах, которые представляют интерес для фармацевтической промышленности, при производстве каучуково-резиновых изделий, капролактама, отдельных пестицидов, различных химических реагентов, красителей, проявителей, для получения оксимов ( циклогексанооксим, диметилдиоксим), синтез изотиоцианатов, а также для очищения высших кетонов и альдегидов, в аналитической практике и др.

Источник

Гидроксиламин сернокислый (гидроксиламин сульфат)

Продажа

АО «Реахим» предлагает самые низкие в России цены на гидроксиламин сернокислый чистотой не ниже 99% по стандартам ГОСТа. Мы доставим гидроксиламин сернокислый в оговоренные сроки в любой удобной упаковке. У нас Вы можете купить сертифицированный гидроксиламин сернокислый и другие реактивы с действующим сроком годности.

Общее определение

Гидроксиламин сернокислый – опасное твердое вещество, разъедающее металл, вызывающее раздражение и ожоги, токсично опасное. Мощный восстановитель.

Применение

Лабораторные исследования, производство других веществ, химическая и фотокинопромышленность. Участвует в синтезах, производстве каучуково-резиновых изделий, входит в состав некоторых пестицидов, реагентов, красителей и проявителей. Может применяться для очищения альдегидов и высших кетонов.

Получение

В результате нейтрализации гидроксиламина серной кислоты.

Идентификация

Название: Гидроксиламин сернокислый / Hydroxilamine sulfate
Синонимы: Гидроксиламин сульфат / Hydroxylammonium; Oxammonium sulfate; Oxyammonium sulfate; Hydroxylmine sulfate.
Формула: (NH₂OH)₂·H₂SO₄
ГОСТ: 7298-65
CAS: 10039-54-0

Физические данные

Физическое состояние: твердое
Цвет: без цвета
Форма: кристаллы или порошок
Молекулярная масса: 164.14
Температура кипения: 56,5°C
Температура плавления: 170°C
Плотность: 1.86 г/см 3
Растворимость: растворяется в воде (329 г/л при 20°C), нерастворим в этиловом спирте и диэтиловом эфире.
Чистота: 99%

Пожар и взрыв

Для тушения пожаров с участием или близком нахождении гидроксиламин сернокислого используется водный спрей, сухая химия, карбон диоксид.

Опасные продукты разложения: оксиды азота, оксиды серы.

Несовместим с окислителями.

Влияние на организм

Вещество токсично и оказывает резко негативное воздействие на человеческий организм и жителей водной среды. В случае возникновения подозрений или контакта с веществом обратитесь к врачу, предъявив этикетку.

Раздражает носоглотку, горло, легкие, кожу и глаза. Особо опасно вещество для слизистых оболочек, верхних дыхательных путей, глаз и кожи. Симптомы: затрудненное дыхание, головная боль, тошнота.

Сернокислый гидроксиламин вызывает аллергические дерматиты, при длительном контакте — экземы. При попадании внутрь может вызывать изменение состава крови.

Профилактика

Носить респиратор, избегать вдыхания пыли, газов. Помещение должно быть оборудовано вентиляцией. При необходимости обеспечить незамедлительную эвакуацию персонала.

Безопасность

Коды риска:

• 2 – Риск взрыва при встряхивании, трении, воздействии огня и других действиях, вызывающих возгорание;
• 21/22 – Опасно при попадании на кожу и проглатывании;
• 36/38 – Раздражает глаза и кожу;
• 40 – Ограниченная возможность канцерогенных эффектов;
• 43 – Может вызвать сенсибилизацию при попадании на кожу;
• 48/22 – Вредно: может нанести серьёзный вред здоровью при проглатывании;
• 50 – Очень токсично для водных организмов.

Коды безопасности:

• 36/37 – Надеть соответствующую защитную одежду и перчатки;
• 61 – Не допускать попадания в окружающую среду. Смотрите специальные инструкции/паспорт безопасности материала.

Хранение

В местах хранения гидроксиламин сернокислого необходимо наличие вентиляции во избежание пыли. Рядом не должно быть несовместимых материалов. Помещение должно быть прохладным (-20ºС), контейнер сухим и плотно закрытым.

Упаковка и транспортировка

Перед транспортировкой все объемы, содержащие гидроксиламин сернокислый, маркируются сопроводительными этикетками. Перевозят препарат всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов.

Класс транспортировки: 8.1

Группа упаковки: III, IV, V, VI. Упаковка: 1, 5 кг в полимерной бутыли, полиэтилиновые мешки массой 25 кг.

Источник

Гидроксиламин

Гидроксилам и н, H₂NOH, продукт замещения группой OH одного атома водорода в молекуле аммиака NH₃: бесцветные кристаллы игольчатой формы. Плотность 1204,4 кг/м 3 (при 23,5°С), t_пл 33—34 °С, t_kип 58 °С при 2,933 кн/м 2 (22 мм pm. ст.). При 0°С гидроксиламин устойчив, при 20 °С медленно разлагается: повышение температуры усиливает разложение, при 130 °С гидроксиламин взрывается. Гидроксиламин гигроскопичен, хорошо растворяется в воде с образованием гидрата гидроксиламина, являющегося слабым основанием: NH₂OH·H₂O # NH_зОН + +ОН — . При взаимодействии с кислотами гидрат гидроксиламин образует соли гидроксиламмония, например NH₃OHCl, (NH₃OH)₂SO₄, обладающие сильными восстановительными свойствами. Гидроксиламин хорошо растворяется в метиловом и этиловом спиртах, нерастворим в ацетоне, бензоле, петролейном эфире. Кислородом воздуха гидроксиламин окисляется до HNO₂. Сульфат гидроксиламина в промышленности получают восстановлением нитрита натрия сернистым газом в присутствии соды. Свободный гидроксиламин получают отгонкой из щелочных растворов солей. Гидроксиламин и его производные ядовиты. Соли гидроксиламина широко применяются в фармацевтической промышленности, в производстве капрона и др. и в аналитической химии.

Лит.: Брикун И. К., Козловский М. Т., Никитина Л. В., Гидразин и гидроксиламин и их применение в аналитической химии, А.-А., 1967.

Источник

Подбор коэффициентов в ионных уравнениях

Составление названия по формуле

1.1. Составьте названия с числовыми приставками для следующих веществ:

1.2. Составьте названия соединений, используя указание на степень окисления:

1.3. Составьте названия следующих солей:

Составление формулы по названию

1.4. Составьте формулы следующих соединений:

а) силицид дикальция, фторид дисеребра, бромид лантана(III), нитрид триброма, хлорид-гидросульфид стронция, цианат водорода, пероксид кальция, триоксид ниобия-натрия, арсенат аммония, хлорит бария, гидросульфат нитрозила, дигидроксид-сульфат кобальта(II)

б) диарсенид тримагния, оксид октасеры, хлорид титана(IV), бромид аммония, оксид-хлорид алюминия, тиоционат серебра(I), надпероксид калия, триоксид тантала-серебра, пербромат калия, феррат калия, гидрокарбонат кальция, дифосфат цинка(II)

в) карбид дибериллия, гептаоксид тетраванадия, фторид вольфрама (VI), фульминат ртути(II), пентафосфид динатрия, теллурид тетрасеребра, оксид тантала(V), пероксид водорода, триоксид олова-бария, ортоарсенит серебра(I), ортофосфат аммония-кальция, гидросульфид оксония, тиосульфат калия, метаванадат цезия

г) фосфид трижелеза, диоксид триуглерода, фторид церия(III), сульфид уранила, бромид-иодид магния, цианид железа(II), надпероксид водорода, гексаоксид марганца-дитантала, метаарсенит свинца(II), дисульфат нитрозила, гидроортофосфат аммония, пероксодисульфат бария, гидроксид-оксид-перхлорат диртути

д) тетранитрид тетрасеры, оксид трититана, фторид осмия(VI), хлорид ванадила, трифторид-оксид азота, пентасульфид(2-) калия, гипобромит калия, озонид цезия, тетраоксид диалюминия-магния, нитрит серебра(I), дигидроортофосфат кальция, вольфрамат бария

1.5. Составьте формулы следующих соединений:

а) пентафосфид динатрия, теллурид тетрасеребра, оксид тантала(V), иодид фосфония, гидроксид-хлорид магния, перхлорат нитроила, пероксид стронция, оксид свинца(IV)-дисвинца(II), перхлорат оксония, нитрат уранила, гидроортофосфат кальция, ортованадат скандия(III)

б) сульфат меди(II), трихлорид фосфора, хлорид лантана(III), монооксид углерода, гидроксид бария, ортофосфат кальция, дигидроксид-карбонат меди(II), сульфат алюминия-калия, триоксид серы, оксид тория(IV), дифторид кислорода, пероксид калия

в) гидроксид лантана(III), дигидроортофосфат кальция, карбонат магния-кальция, пентаоксид диазота, оксид диазота, диоксид азота, оксид бериллия, диоксид олова, хлорид ртути(II), сульфид натрия, азид свинца(II), оксид дижелеза(III)-железа(II)

г) гидроортофосфат кальция, нитрат лантана(III), декаоксид тетрафосфора, оксид натрия, гидроксид марганца(II) , метагидроксид железа(III), дихлорид диртути, нитрид магния, монооксид азота, марганцовая кислота, диоксоалюминат (III) натрия, сульфат алюминия

д) карбонат меди(II), оксид-динитрат титана(IV), оксид лантана(III), гидроксид железа(II), оксид-дибромид серы, бромид аммония, диоксид азота, дикарбид кальция, монооксид углерода, ортотеллуровая кислота, вольфрамат натрия, иодоводород

Подбор коэффициентов в молекулярных уравнениях

1.6. Подберите коэффициенты в молекулярных уравнениях следующих обменных реакций:

хлорная кислота + декаоксид тетрафосфора → гептаоксид дихлора + ортофосфорная кислота

гексафторид теллура + вода → ортотеллуровая кислота + фтороводород

фторид кальция + серная кислота → сульфат кальция + фтороводород

FeO(OH) + HNO₃ → основная (моногидроксо-) соль + .

дифосфид тримагния + вода → гидроксид магния + фосфин

диселенид углерода + гидроксид цезия → карбонат цезия + гидроселенид цезия + вода

1.7. Подберите коэффициенты в молекулярных уравнениях следующих обменных реакций:

пентаоксид дииода + вода → иодноватая кислота

гептафторид иода + вода → ортоиодная кислота + фтороводород

NaOH + CO₂ → средняя соль + .

оксид полония(IV) + серная кислота → сульфат полония(IV) + вода

нитрид трихлора + вода → хлорноватистая кислота + гидрат аммиака

Cu(OH)₂ + CO₂ → основная (гидроксо-) соль + .

тетраборат натрия + серная кислота + вода → гидроксид бора + сульфат натрия

1.8. Подберите коэффициенты в молекулярных уравнениях следующих обменных реакций:

гидрат гидроксиламина + серная кислота → сульфат гидроксиламиния + вода

дигидроксид-карбонат меди(II) → оксид меди(II) + вода + .

оксид хрома(III) + гидроксид натрия → диоксохромат(III) натрия + .

NaOH + H₃PO₄ → кислая (моногидро-) соль + .

гидроксид кальция + . → гидрокарбонат кальция

NiO + SO₂ + H₂O → основная (гидроксо-) соль

оксид-трихлорид фосфора + вода → ортофосфорная кислота + хлороводород

Co(OH)₂ + SO₃ → основная (гидроксо-) соль + .

Подбор коэффициентов в ионных уравнениях

1.9. Подберите коэффициенты в ионных уравнениях следующих обменных реакций, протекающих в водном растворе:

катион серебра(I) + селенат-ион → средняя соль (т)

сульфид марганца(II)(т) + арсенат аммония → арсенат марганца(II) (т) +.

хлорид свинца(II) (т) + иодат-ион → иодат свинца(II) (т) + .

хлорид стронция + сульфат натрия → сульфат стронция (т) + .

сульфид цинка(II) (т) + катион оксония → сероводород (г) + .

сульфид бария + сульфат меди(II) → сульфат бария (т) + сульфид меди (т)

катион бария + бромат-ион → средняя соль (т)

гидроксид индия (III) (т) + сульфид натрия → сульфид индия(III) (т) + .

сульфит кальция (т) + арсенат-ион → арсенат кальция (т) + .

нитрат бария + хромат калия → хромат бария (т) + .

1.10. Подберите коэффициенты в ионных уравнениях следующих обменных реакций, протекающих в водном растворе:

сульфид марганца(II) (т) + катион оксония → сероводород (г) + .

тетрагидроксоалюминат(III) натрия + хлорид аммония → гидроксид алюминия (т) + гидрат аммиака +.

катион серебра(I) + арсенат-ион → средняя соль (т)

азид свинца(II) (т) + иодат калия → иодат свинца(II) (т) + .

иодид свинца(II) (т) + хромат-ион → хромат свинца(II) (т) + .

нитрат серебра(I) + сульфид аммония → сульфид серебра(I) (т) + .

сульфит стронция (т) + катион оксония → диоксид серы(г) + .

сульфат алюминия + сульфид натрия + вода → гидроксид алюминия (т) + сероводород (г) + .

катион лантана (III) + карбонат-ион → средняя соль (т)

карбонат таллия(I)(т) + ортофосфат натрия →ортофосфат таллия(I)(т) + .

1.11. Подберите коэффициенты в ионных уравнениях следующих обменных реакций, протекающих в водном растворе:

бромид свинца(II) (т) + арсенат-ион → арсенат свинца(II) (т) + .

сульфат железа(II) + сульфид калия → сульфид железа(II) (т) + .

сульфид таллия(I) (т) + катион оксония → сероводород (г) + .

тетрагидроксоалюминат(III) цезия + нитрат аммония → гидроксид алюминия (т) + гидрат аммиака + .

катион никеля(II) + хлорат-ион → средняя соль (т)

сульфат свинца(II) (т) + сульфид натрия → сульфид свинца(II) (т) + .

фторид магния (т) + ортофосфат-ион → ортофосфат магния(т) + .

нитрат серебра(I) + тиоцианат калия → тиоцианат серебра (т) + .

сульфит таллия(I) (т) + катион оксония → диоксид серы (г) + .

тетрагидроксоалюминат(III) калия + сульфат аммония → гидроксид алюминия (т) + гидрат аммиака + .

Источник