Гидроксид натрия плюс серная кислота плюс вода

Содержание

Гидроксид натрия плюс серная кислота плюс вода
Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства
Способы получения
Качественная реакция
Химические свойства
Acetyl

Гидроксид натрия плюс серная кислота плюс вода

К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды . Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Составим уравнения реакций:

Возможен также расчёт на основании уравнений реакций образования и последующего его взаимодействия с . Конечный ответ не изменится;

Рассчитаем общее количество серной кислоты, а также количество серной кислоты, прореагировавшей с содой:

Рассчитаем количество серной кислоты, вступившей в реакцию с гидроксидом натрия, и массу гидроксида

натрия в исходном растворе:

Рассчитаем массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе:

(10%).

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов	3
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов	2
В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Возможен также расчет на основании уравнений реакций образования и последующего его

взаимодействия с . Конечный ответ не изменится;

На самом деле ответ изменится, потому что гидроксида натрия в этом случае расходуется в два раза меньше. И с химической точки зрения это более правильная ситуация, потому что был избыток кислоты

Вся серная кислота суммарно нейтрализуется гидроксидом натрия и карбонатом натрия.

Если считать, что образуется кислая соль, то потом она тоже реагирует с карбонатом натрия.

Здравствуйте. Задача составлена некорректно. Объясните, как серная кислота может реагировать с карбонатом, если она вся истратиться в результате 1 реакции, ведь NaOH у нас в большом избытке. Серной кислоты не останется и нельзя говорить об образовании кислой соли. NaOH в избытке сильном, это можно даже не считая оценить по порядку величины. Спасибо.

Ксения, По условию задачи кислота не истратится. Концентрация раствора щелочи была очень маленькой.

у вас определенно неверно решена эта задача, поскольку во-первых: из слов о том. что сода требуется для нейтрализации следует, что имеется избыток серной кислоты. Во-вторых: это означает, что образуется кислая соль и остаётся некоторое кол-во серной кислоты — без вариантов. Далее: сода прореагирует с кислотой и с кислой солью, — стало быть, посчитать кол-во прореагировавшей с содой серной кислоты исходя лишь из уравнения реакции нельзя. Не солгу — задачу не решил, но уверен в том, что ваше решения неверно, начиная с первой реакции каждое последующее действие (ну кроме разве что нахождения кол-ва вва соды)

Задача решена верно.

Ключевое слово — нейтрализация. Т.е. в конечном растворе нейтральная среда. Значит вся серная кислота должна превратиться в сульфат натрия, и при этом не должно остаться ни гидроксида натрия, ни карбоната, ни гидрокарбоната, ни гидросульфата.

Значит,

А верить нам или не верить, решайте сами

Вы, должно быть, невнимательно прочитали мой комментарий, т.к. никак не прокомментировали его основные положения, сославшись снова только лишь на соотношение коэффициентов в уравнениях, сами которые я называю неверными. Нейтрализация, — да. Но нейтрализация СОДОЙ образовавшегося ПОСЛЕ первой реакции раствора. А в результате первой реакции образуется именно что кислая соль и остается часть серной кислоты, что далее и нейтрализуется, оставляя только сульфат, — кто бы спорил. Задачу уже обсудили с коллегами в прошлый четверг и единогласно сошлись на том, что всё было бы здесь в порядке, не будь у нас двухосновной кислота. Но она двухосновная, и нейтрализация осуществляется содой и это действие, следующее за уже осуществленным, т.е. реакцией с избыткой серной кислоты. А при этих условиях нужны либо доп. данные по гидроксиду или соде, в противном случае она не решаема за недостатком данных или некорректностью — тут уже вопрос подхода. Если вы всё ещё настаиваете на своей правоте, — перечитайте мои аргументы ещё раз и либо опровергните их напрямую, либо согласитесь

Ваши аргументы прочитали внимательно, но повторяем: задача решена верно.

Если решать с использованием в расчетах кислой соли, то сначала

и остается избыток кислоты.

Потом добавляют соду:

кислая соль сильной кислоты ведет себя как кислота, реагируя с содой

и избыток кислоты реагирует с содой

теперь то ход суждений совпадает с моим, но расчеты то! — я о чем и говорю, — данных для расчетов не хватает. Сами посчитайте! Весь этот перекрестный огонь между коэффициентами вхолостую

Данных для расчета хватает.

Ответ будет СОВПАДАТЬ с тем, который указан в решении (об этом тоже написано в решении).

Сами считали. Всё совпало.

Теперь посчитайте Вы.

P.S. Если Вы всё еще не поняли, что ответ будет таким же, то обратитесь за помощью, но не нажимайте больше кнопку «Сообщить об ошибке», так как ошибки нет

задача решена верна , у меня хватило мозгов ее решить самому , не знаю,что там человек выше пытался доказать. Ему надо видеть какой смысл закладывается в задаче , а не пытаться перефразировать ее под свой лад, и искать задачу на избыток недостаток . Наверно единственный тип задачи , который вы( Hey Johnny) за весь курс химии прошли это избыток недостаток)))А их около 5 типов разных. У меня даже брат в 8 классе ее решил без проблем и ответ сошелся с РЕШУ ЕГЭ , большое вам спасибо за предоставляемый материал.Задача с подвохом,но решаема.

Источник

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник