Высокие сахара грозят электролитным дисбалансом
Автор: Christopher Noftall для The Organic Diabetic
При растворении в жидкости соли распадаются на составляющие их ионы, образуя электропроводящий раствор. Например, поваренная соль (NaCl), растворенная в воде, диссоциирует на составную часть положительного иона натрия (Na +) и отрицательного иона хлорида (Cl-). Любая жидкость, которая проводит электричество, такая как этот новый морской раствор, известна как раствор электролита: ионы соли, из которых она состоит, обычно называют электролитами. Итак, это приводит нас к следующему вопросу …
Что такое электролиты?
В организме есть несколько присущих электролитов, каждый из которых выполняет определенную и важную роль, но большинство из них в какой-то степени отвечают за поддержание баланса жидкости между внутриклеточной и внеклеточной средой. Этот баланс критически важен для таких вещей, как гидратация (присоединение водой различных ионов, т.е. вода играет роль транспорта для различных веществ), нервные импульсы, мышечная функция и уровень pH.
При правильном водном балансе тела электролиты разделяются на положительные и отрицательные ионы. Когда организм теряет воду или становится обезвоженным, возникает электролитный дисбаланс. Во время тяжелых упражнений электролиты натрия и калия, в частности, теряются при потоотделении. Чтобы обеспечить постоянную концентрацию электролитов в организме, нужно регулярно употреблять разные жидкости*.
*Важно найти баланс между обычной столовой водой, а также минеральной и специальными напитками. В условиях повышенного потоотделения (жара, спорт, высокий сахар) важно не просто восполнить водный баланс, но и не выпить слишком много. Чиста вода с недостатком солей разбавит концентрацию электролитов еще и мы рискуем получить водное отравление (гипергидратация), а также состояния с недостатком минералом, например, как гипокалиемия. Отравление водой сопровождается такими симптомами, как: падение температуры тела, начинается слюноотделение, тошнота, рвота, нарушение координации движений, появляются судороги, мышечная слабость, головная боль. В худшем случае может произойти нарушение работы сердца и даже смерть. Случаи смерти от отравления водой периодически происходят, например при соревнованиях профессиональных бегунов, когда те чрезмерно много пьют во время длительного забега.
Чтобы избежать дисбаланса электролитов спортсмены употребляют напитки с раствором электролитов. Это позволять поддерживать водный и электролитный баланс.
Когда вы занимаетесь спортом, то нужно пить небольшими глотками каждый 15 минут. Помочь телу электролитами можно, употребляя напиток, который содержит 0,7 миллиграмм соли на литр жидкости. Восстановить уровень нужного калия можно съев несколько кусочков фруктов, таких как бананы, клубника или апельсины. Правда, если дополнительная глюкоза из них впоследствии повысит сахар крови, может , потребоваться небольшой болюс из-за содержания сахара во фруктах.
7 основных электролитов и их функции
- Натрий (NA +)
Основной положительный ион в жидкости вне клеток (внеклеточной). Получаем его в основном из поваренной соли, как и хлорид. Функции натрия включают регулирование общего количества воды в организме и передачу натрия в и из клеток человека, что играет роль в критических процессах организма. Нужен для передачи электрических сигналов в мозге, нервной системе и мышцах (в т.ч. для сердечной мышцы). Недостаток, как и переизбыток, приведет к неправильной работе клеток.
- Калий (K +)
Основной положительный ион внутри клеток. Функции калия включают регуляцию сердцебиения и мышечных функции. Надлежащий уровень калия необходим для нормальной работы клеток. Любое серьезное изменения концентрации K + влияет на нервную систему и приводит к нерегулярному сердцебиению.
- Кальций (Ca ++) Необходим для строения и поддержания костей. Играет важную роль в передаче нервных импульсов и мышечных сокращений.
- Магний (Mg ++)
Важный минерал, который участвует в более чем 300 реакциях в организме. Mg поддерживает работу сердца и нервов, необходим для формирования костей и зубов, а также для преобразования глюкозы в крови в энергию.
- Хлорид (Cl-)
Основной отрицательно заряженный ион. CI- находится в жидкости вне клеток и в крови. Баланс хлорид-иона (CI-) строго регулируется организмом. Морская вода имеет почти такую же концентрацию хлорид-иона, что и жидкости человеческого организма. CI- помогает организму поддерживать нормальный баланс жидкости.
- Бикарбонат (HCO3-) — ион, который действует как буфер для поддержания нормального уровня кислотности (pH) в крови и других жидкостях организма. Уровень бикарбоната измеряется для контроля кислотности крови и других жидкостей. На кислотность влияют пища или лекарства, которые мы принимаем, а также функция почек и легких.
- Фосфат (HPO4-) помогает контролировать уровень кислотности (pH) крови. Фосфат помогает накапливать кальций в костях.
Как замещать электролиты людям с диабетом
Дисбаланс электролитов при диабете в первую очередь — результат повышения уровня глюкозы в крови. При гипергликемии организм пытается избавиться от избытка глюкозы путем увеличения мочеиспускания. Повышенное мочеиспускание приводит к потере воды и электролитов, что нарушает баланс электролитов в организме.В особенности теряется натрий и калий. Симптомы электролитного дисбаланса включают головную боль, усталость, мышечные боли и раздражительность.
Большинство людей получают электролиты только через еду. Тем не менее если вы находитесь в жаре, потеете из-за температуры при воспалительных реакциях, когда вы теряете электролиты с потом при занятии спортом или при гипергликемии вы подвержены более высокому риску обезвоживания. Потребуется вода и, возможно, дополнительная порция минералов.
Спортивные напитки
За эти годы спортивные напитки заманили многих людей, потому что они обещают обеспечить организм достаточным количество электролитов. В действительности, большинство из них не покрывают потребность Кроме того, спортивные напитки чаще всего содержат сахар, а также искусственные подсластители и красители (например, сукралозу и аспартам), поэтому обязательно прочитайте обратную сторону этикетки.
Есть продукты с высоким содержанием электролитов, и они на самом деле являются лучшими источниками. Помимо еды, есть пара фантастических добавок, которые также прекрасно работают
Источники калия: бобовые: белая фасоль; зеленые листовые овощи:шпинат, мангольд, капуста; картофель; курага; пасленовые: тыква, кабачки; авокадо; красные, желтые и оранжевые фрукты и овощи: бананы, свекла, апельсины, сладкий перец; кокосовая вода.
Источники натрия: сельдерей; свекла; бок-чой; сладкий перец.
Источники магния/кальция: бобовые; орехи и семена (в основном магний), особенно миндаль, кешью, семена подсолнечника и кунжута; зеленые листовые овощи (кальций); пшеница (магний).
Столовая питьевая вода увлажняет, но практически не содержит электролитов. Можно прибегать к минеральным водам, но перед этим стоит проконсультироваться с врачом, чтобы знать что, когда, как и сколько пить.
Источник
Урок «Электролиты и неэлектролиты»
Вещества, растворы которых проводят электрический ток, относятся к электролитам .
Электролитами являются соли, кислоты и основания .
Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют неэлектролитами . Неэлектролитами являются многие органические вещества, например сахар, глюкоза, спирт.
Причиной электропроводности растворов кислот, оснований, солей является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении этих веществ в воде.
Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией .
Положительно заряженные ионы называют катионами (при помещении в раствор электродов движутся к отрицательно заряженному электроду — катоду).
Отрицательно заряженные ионы называют анионами (движутся к положительно заряженному электроду — аноду).
Электролиты и неэлектролиты
1. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
2. К электролитам относятся щелочи, растворимые соли и кислоты.
3. В водных растворах электролиты распадаются на ионы.
4. Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят электрический ток.
5. К неэлектролитам относят простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды, большинство органических веществ: углеводороды, спирты, альдегиды, углеводы, простые и сложные эфиры и др.
6. Слабые кислоты : H 2 S, H 2 CO 3 , HF, H 2 SO 3 , H 2 SiO 3 , органические кислоты
Давайте порассуждаем вместе
1. К электролитам относится
3) хлорид железа (II)
4) оксид железа (III)
Ответ: электролитом является хлорид железа (II) — растворимая соль
2. К электролитам относится
4) уксусная кислота
Ответ: электролитом является уксксная кислота — т.к. это растворимая кислота.
3. К слабым электролитам не относится
1) соляная кислота
3) угольная кислота
4) уксусная кислота
Ответ: соляная кислота не относится к слабым электролитам, это сильный электролит
4. К сильным электролитам не относится
4) серная кислота
Ответ: сероводород — это слабый электролит, не относится к сильным электролитам
5. Сильным электролитом является
1) угольная кислота
2) серная кислота
Ответ: серная кислота — сильный электролит
6. Не является электролитом
1) поваренная соль
3) азотная кислота
Ответ: спирт не является электролитом
7. К электролитам относится
Ответ: Ca(OH) 2 — малорастворимое основание, значит относится к электролитам
1. Электролиты и неэлектролиты
По названию «электролиты» понятно, что это вещества, расплавы и растворы которых могут проводить электрический ток (т.к. в воде распадаются на ионы).
Неэлектролиты – вещества с ковалентной неполярной и малополярной связями
Сильные электролиты распадаются на ионы практически полностью,
распадающиеся на ионы в воде,
не- и малорастворимые, соли органических кислот
NH4OH, не- и малорастворимые
сильные кислоты:
H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HJ,
H2SO3, HF, H2S, H2CO3, H2SiO3 CH3COOH и все органические кислоты
все простые вещества (они зачастую нерастворимы) и нераствормые (не взаимодействующие с водой) оксиды;
органические вещества — не проводят электрический ток
Ответ : 2) SiO2 — нерастворимый кислотный оксид
Ответ: 1) C2H4 — органическое вещество
Ответ: 1) электролит — ионное вещество — раствор HCl
2. Катионы и анионы
анион — одноэлементная или многоэлементная частица, имеющая отрицательный заряд (чаще всего — кислотный остаток);
катион — положительно заряженная частица
Щелочи (основания) диссоциируют с образованием катиона металла и гидроксид-аниона (OH — ). Количество гидроксид-анионов соответствует валентности металла. Основания, содержащие несколько гидроксильных групп, могут диссоциировать ступенчато:
Ca(ОН) 2 ↔ Са(ОН) + + OH — (первая ступень)
Ca(OH) + ↔ Ca 2+ + OH — (вторая ступень)
Кислоты — при диссоциации образуют ионы водорода (H + ) и анионы кислотного остатка. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
Фосфорная кислота будет поэтапно отделять по одному иону водорода. Третья ступень — останется двузарядный анион, диссоциирующий на один ион водорода и фосфат — анион с зарядом -3
Соли — катион металла и анионы кислотного остатка.
1) KOH ↔ K + (катион)+ OH — (анион);
2) BaCl 2 ↔ Ba 2+ (катион)+ 2Cl — (анион);
3) Na 2 SO 4 ↔ 2Na + ( катион )+ SO 2 2- ( анион );
1) AlCl 3 ↔ Al 3+ + 3Cl — (4 иона );
3) KClO 3 ↔ K + + ClO 3 — (2 иона )
4) HBr ↔ H + + Br — (2 иона);
Электролитическая диссоциация — процесс распада молекул на положительно и негативно заряженные ионы под действием полярных молекул растворителя. Количественной характеристикой силы электролита является степень электролитической диссоциации (a) — отношение числа молекул, которые распались на ионы (n), к общему числу молекул, введенных в раствор (N), : a = n/N; 0
Сильные электролиты практически полностью распадаются на ионы (a>0,3). Слабые электролиты частично дисоциированных на ионы (0 Неэлектролит — вещества, водород растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Они содержат ковалентные неполярные или малополярные связки .
Гидролиз — химическая реакция ионного обмена между водой и растворенным в ней веществом с образованием слабого электролита. Гидролиз сопровождается изменением pН раствора. Причиной гидролиза является взаимодействие ионов соли с молекулами воды с образованием малодисоцийованных соединений или ионов. Соли, образованные катионом сильной основы и анионом сильной кислоты (например, LiBr, K2SO4, NaCl, BaCl2, Ca(NO3) 2), гидролиза не поддаются, потому что ни катион, ни анион соли не могут при взаимодействии с водой образовать молекулу слабых электролитов (pН = 7).
Соли слабой основы и сильной кислоты гидролизуют по катиону: NH4Cl H2O=NH4OH HCl
NH4 H2O = NH4OH H (p Н
Гидролиз солей, образованных многовалентным катионом, протекает ступенчато через стадии образования основных солей:
1 степень : Al(NO3) 3 H2O = Al(OH)(NO3) 2 HNO3 Al3 H2O =[Al(OH)]2 H
2 степень : Al(OH)(NO3) 2 H2O = Al(OH) 2(NO3) HNO3 [Al(OH)]2 H2O =[Al(OH) 2] H
3 степень : Al(OH) 2(NO3) H2O = Al(OH) 3 HNO3 [Al(OH) 2] H2O = Al(OH) 3 H
Соли, образованные сильной основой и слабой кислотой, гидролизуют по аниону:
CH3COOK H2O = CH3COOH KOH
CH3COO — H2O = CH3COOH OH — (p Н > 7).
Соли многоосновных кислот гидролизуют ступенчато (с образованием кислых солей) :
1 степень: K2CO3 H2O = KHCO3 KOH (быстро) CO2 — 3 H2O = HCO3 — OH —
2 степень : KHCO3 H2O = H2CO3 KOH ( слабо ) HCO3 — H2O = H2CO3 OH —
Соли, которые образованы слабой основой и слабой кислотой, гидролизуют по катиону и по аниону:
CH3COONH4 H2O = CH3COOH NH4OH
CH3COO — NH4 H2O = CH3COOH NH4OH
Гидролиз таких солей протекает сильно, поскольку в результате его образуются слабая основа и слабая кислота. рН в этом случае зависит от сравнительной силы основы и кислоты. Если KD(основы)>KD(кислоты), то pН>7; если KD(основы)
В случае гидролиза CH3COONH4 : KD(NH4OH) = 6,3 — 10-5; KD(CH3COOH) = 1,8 — 10-5, потому реакция водного раствора этой соли будет слабощелочной, почти нейтральной (pН = 7 — 8).
Если основа и кислота, что образуют соль, малорастворимые или неустойчивые и раскладываются с образованием летучих продуктов, то в этом случае гидролиз соли протекает необоротный:
Al2S3 6H2O = 2Al(OH) 3? 3H2S?.
Поэтому сульфида алюминия не может существовать в виде водных растворов, может быть получен только «сухим способом».
Степень гидролиза (aгидр.) — отношение числа гидролизованных молекул к общему количеству растворенных молекул (выражается в процентах): aгидр. = (Cгидр./Cрозч.) — 100
Степень гидролиза зависит от химической природы кислоты (основы), которая образуется при гидролизе, и будет тем более, чем более слабая кислота (основа).
Основания. Название «основание» первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.
Примеры: NaOH — гидроксид натрия (едкий натр), KOH — гидроксид калия (едкое кали), Ca(OH)2 — гидроксид кальция (гашёная известь).
Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды С точки зрения теории электролитической диссоциации основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида — гидроксид — ионов ОН — .
В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:
Основание -> Катион основания + Гидроксид — ион
Кислоты. Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида — катионов водорода Н + .
В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:
Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка Соли. С точки зрения теории электролитической реакции соли — это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка
Источник
