Хлорид железа 2 плюс аммиак плюс вода

Через раствор сульфата железа (II) пропустили аммиак. Образовавшийся осадок отделили и обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия, а бурый газ пропустили через раствор гидроксида кальция.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) При пропускании аммиака через раствор сульфата железа (II) протекает реакция обмена с образованием гидроксида железа (II):

2) При действии концентрированной азотной кислоты на гидроксид железа(II) железо окисляется с образованием нитрата железа (III) и выделением бурого газа — диоксида азота:

3) При добавлении к раствору нитрата железа (III) карбоната натрия в осадок выпадает гидроксид железа (III) и выделяется углекислый газ:

4) При пропускании диоксида азота через раствор щелочи диспропорционирует с образованием нитрата и нитрита кальция:

Источник

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

Также допустима такая запись:

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

Источник

РАЗБОР РЕАЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ 30 И 31. ХИМИЯ ЕГЭ 2021 (ЧАСТЬ 3)

Приветствую вас, дорогие читатели, на своем канале!

В данной статье разберем еще пять вариантов заданий 30 и 31.

Решение предыдущих вариантов можно посмотреть здесь:

11. Вещества: оксид серы (IV), гидроксокарбонат меди (II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия.

ОВР: образуется осадок, выделяется газ.

РИО: в реакцию вступает кислая соль.

12. Вещества: оксид хрома (VI), хлорид железа (II), азотная кислота, аммиак, иод, фторид аммония.

ОВР: образуется кислота, одна молекула восстановителя отдает десять электронов.

РИО: в реакцию вступают два сильных электролита, реакция не сопровождается видимыми признаками.

13. Вещества: оксид серы (IV), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия.

ОВР: образуется щелочь, выделяется газ.

РИО: в реакцию вступает кислая соль, образуется средняя соль.

14. Вещества: серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди (II), гидроксид бария, гидроксид хрома (III).

ОВР: образуется бесцветный раствор кислоты.

РИО: образуется окрашенный раствор, не выделяется газ.

15. Вещества: бром, нитрат бария, гидроксид хрома (III), гидрокарбонат калия, оксид серы (IV), нитрат алюминия.

ОВР: образуется в растворе две кислоты.

РИО: образуется осадок, выделяется газ.

Решенные задания второй части некоторых других вариантов можно посмотреть здесь:

Если есть вопросы, то пишите в комментариях!

Не забываем поставить лайк этой статье и подписаться на канал !

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник

Хлорид железа 2 плюс аммиак плюс вода

Гидроксид железа (II)

Гидроксид железа (II)

Способы получения

Химические свойства