Главная » Разное

Хромат калия гидроксид калия вода

Содержание
  1. K2Cr2O7 + KOH = ? уравнение реакции
  2. Хромат калия гидроксид калия вода
  3. Хромат калия. Получение, химические и физические свойства. Применение
  4. Как получают хромат калия?
  5. Химические свойства хромата калия:
  6. Физические свойства хромата калия:
  7. Оптические свойства хромата калия
  8. Где применяется калий хромат?
  9. Калий дихромат (техническое название — хромпик)
  10. K2Cr2O7 + KOH = ? уравнение реакции
  11. Хромат калия
  12. Содержание
  13. Получение
  14. Физические свойства
  15. Химические свойства
  16. Применение
  17. Токсичность

K2Cr2O7 + KOH = ? уравнение реакции

Срочно нужна помощь! Какие продукты образуются в результате взаимодействия дихромата калия с гидроксидом калия (K2Cr2O7 + KOH = ?)? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения, если это возможно. Укажите окислитель и восстановитель. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.

В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида калия с дихроматом калия (K2Cr2O7 + KOH = ?) происходит образование средней соли – хромата калия, а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что и вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция не относится к окислительно-восстановительным, поскольку ни один химический элемент не изменяет свою степень окисления.
Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями.
Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещества, принимающее электроны, называется окислителем.

Источник

Хромат калия гидроксид калия вода

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, силикат калия, хромат калия, гидроксид лития, нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, силикат калия, хромат калия, гидроксид лития, нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Силикат лития ведь растворимый

«Li2SiO3, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде»

В учебнике Габриеляна в таблице растворимости силикат лития растворим в воде.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

Азот в степени окисления +3 (нитрит натрия) является восстановителем. Хром в степени окисления +6 (хромат калия) — окислителем.

Критерии оценивания выполнения задания Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

— выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;

Источник

Хромат калия. Получение, химические и физические свойства. Применение

Хромат калия или хромовокислый калий (международные названия: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Potassium chromate) — это неорганическое соединение, кристаллы желтого цвета ромбической системы, растворимые в воде. Относится к солям хромовой кислоты H2CrO4, которая в свободном состоянии не существует. У вещества хромат калия формула следующая: CrK2O4

Как получают хромат калия?

Хромовокислый калий получают несколькими способами:

  1. Путем окисления оксида хрома калия хлоратом (реакция происходит при температуре 500-700 градусов): Cr2O3 (оксид хрома)+ KClO3 (хлорат калия) + K2CO3 (карбонат калия) = 2K2CrO4 (калия хромат) + KCl (хлористый калий) + 2CO2 (углекислый газ)
  2. Путем растворения оксида хрома в гидроксиде калия: CrO3 (хрома оксид) + 2KOH (гидроксид калия) = K2CrO4 (калия хромат) + H2O (вода)
  3. Путем разложения дихромата калия при его нагревании (реакция осуществляется при температуре 500-600 градусов): 4K2Cr2O7 (калия бихромат) = 4K2CrO4 (калия хромат) + 2Cr2O3 (оксид хрома) + 3O2 (кислород)
  4. Путем воздействия концентрированного раствора калия гидроксида на калия бихромат: K2Cr2O7 (калия дихромат) + 2KOH (гидроксид калия) = 2K2CrO4 (калия хромат) + H2O (вода)
  5. В природе редко встречается минерал, который называется «тарапакаит». Это хромовокислый калий с примесями.

Химические свойства хромата калия:

  1. В разбавленных кислотах хромовокислый калий переходит в дихромат калия, формула которого K2Cr2O7. Примером может служить следующая реакция: 2K2CrO4 (хромат калия) + 2HCl (соляная кислота в разбавленном виде) = K2Cr2O7 (дихромат калия) + 2KCl (хлористый калий) + H2O (вода).
  2. При взаимодействии с концентрированными кислотами происходит уже другая реакция, например: K2CrO4 (хромат калия) + 2HCl (соляная кислота в концентрированном виде) = K(Cr(Cl)O3) (комплексное соединение хрома) + KCl (хлористый калий) + H2O (вода).
  3. При взаимодействии с горячими концентрированными кислотами калия хромат проявляет окислительные свойства. Примером может служить следующая реакция, осуществляемая при температуре 90 градусов: 2K2CrO4 (калия хромат) + 16HCl (соляная кислота) = 2CrCl3 (хлорид хрома) + 3Cl2 (хлор в виде газа) + 4KCl (хлористый калий) + 8H2O (вода).
  4. Хромовокислый калий может вступать в обменные реакции. Например: K2CrO4 (калия хромат) + 2AgNO3 (нитрат серебра) = Ag2CrO4 (хромат серебра, выпадает в осадок) + 2KNO3 (нитрат калия); K2CrO4 (калия хромат)+ Hg2(NO3)2 (нитрат ртути) = Hg2CrO4 (хромат ртути, выпадает в осадок) + 2KNO3 (нитрат калия).

Физические свойства хромата калия:

  1. Плотность составляет 2,732 г/см3.
  2. Хромат калия плавится при температуре 968,3°С. При температуре 668 градусов переходит в красную гексагональную фазу — приобретает другую окраску — красную. Однако при охлаждении опять становится желтым.
  3. Образует кристаллы желтого цвета ромбической системы.
  4. Принадлежит к пространственной группе Р-nam.
  5. Относится к парамагнетикам.
  6. Плохо растворяется в этаноле, растворим в воде. Нерастворим в этиловом и диэтиловом спирте.
  7. Молярная масса составляет 194,19 г/моль.

Оптические свойства хромата калия

Показатель преломления составляет 1,74.

Где применяется калий хромат?

  1. В кожевенной промышленности применяется в качестве дубителя. При крашении тканей используется как протрава.
  2. Используется как один из компонентов состава электролитов специального химического обезжиривания.
  3. В качестве отбеливателя для воска и масла.
  4. В органическом синтезе как окислитель, например, при производстве красителей.
  5. Также хромовокислый калий используется для приготовления раствором оксидирования серебра электрохимического и для пассирования изделий из сплавов меди и серебра.
  6. В медицине применяется как гомеопатическое средство.
  7. В лабораториях для мытья посуды используется смесь равных объемов концентрированной кислоты серной и раствора K2Cr2O7, насыщенного предварительно на холоде.

Калий дихромат (техническое название — хромпик)

Представляет собой кристаллы красно-оранжевого цвета. Не образует кристаллогидратов, обладает плотностью 2,684 грамм на кубический сантиметр, плавится при температуре 397 градусов. При дальнейшем нагревании разлагается. Растворимость в воде при 20 градусах равна 12,48 грамм соли на 100 грамм воды. Дихромат калия получил широкое применение как окислитель в пиротехнике, спичечной промышленности и в хромаметрии как реагент.

Источник

K2Cr2O7 + KOH = ? уравнение реакции

Срочно нужна помощь! Какие продукты образуются в результате взаимодействия дихромата калия с гидроксидом калия (K2Cr2O7 + KOH = ?)? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения, если это возможно. Укажите окислитель и восстановитель. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.

В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида калия с дихроматом калия (K2Cr2O7 + KOH = ?) происходит образование средней соли – хромата калия, а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что и вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция не относится к окислительно-восстановительным, поскольку ни один химический элемент не изменяет свою степень окисления.
Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями.
Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещества, принимающее электроны, называется окислителем.

Источник

Хромат калия

Хромат калия
Систематическое
наименование		 Хромат калия
Традиционные названия Хромовокислый калий
Хим. формула K2CrO4
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 194,19 г/моль
Плотность 2,732 г/см³
Температура
• плавления 968,3; 973 °C
• кипения 1000 °C [1]
Растворимость
• в воде 63,0 20 ; 75,1 80 ; 79,2 100 г/100 мл
Показатель преломления 1,74
Рег. номер CAS 7789-00-6
PubChem 24597
Рег. номер EINECS 232-140-5
SMILES
RTECS GB2940000
ChEBI 75249
ChemSpider 22999
Токсичность яд и канцероген
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор, как и многие другие хроматы, в желтый цвет.

Содержание

Получение

  • В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
  • Окисление оксида хрома III хлоратом калия:

Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3 → 500−700oC 2K2CrO4 + KCl + 2CO2

  • Растворение оксида хрома VI в едком кали:

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

  • Разложение бихромата калия при нагревании:

4K2Cr2O7 → 500−600oC 4 K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2

  • Действие концентрированного раствора едкого кали на дихромат калия:

K2Cr2O7 + 2KOH → 2 K2CrO4 + H2O
Калий хромат и дихромат калия.

Физические свойства

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

Химические свойства

  • В разбавленных кислотах переходит в дихромат калия:

2K2CrO4 + 2HCl → K2Cr2O7 + 2KCl + H2O

  • С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:

K2CrO4 + 2HCl → K[Cr(Cl)O3] + KCl + H2O

  • С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:

2 K2CrO4 + 16HCl → 90oC 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 4KCl + 8H2O

  • Вступает в обменные реакции:

K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3 K2CrO4 + Hg2(NO3)2 → Hg2CrO4↓ + 2KNO3

Применение

  • В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
  • Как протрава при крашении тканей.
  • Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
  • Дубитель в кожевенной промышленности.
  • Отбеливатель для масла и воска.
  • Окислитель в органическом синтезе.
  • Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Токсичность

Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

Источник

Читайте также:  Плеснуть воду вслед уходящему
Оцените статью
© 2024 Вода