Хромата бария с водой

Хромат бария

Содержание

Физические и химические свойства

Хромат бария представляет собой ярко-желтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде (ПР=2,4·10 −10 [1] ). Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария.

В растворах сильных неорганических кислот растворяется с образованием бихромата:

Плохо растворим в уксусной кислоте, что используется для отделения бария от ионов стронция [1] .

При прокаливании в смеси с Ba(OH)₂ и присутствии азида натрия превращается в хромат(V) бария. При этом выделяется кислород и вода:

Получение

Взаимодействием растворов Ba(OH)₂ или BaS с хроматом натрия или калия:

Токсичность

Хромат бария — ядовит, особенно при попадании внутрь организма человека вследствие его перехода под действием кислоты желудка в растворимую форму. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO₃).

Применение

• Пигмент («баритовый желтый») для керамики, фарфора, красок.
• Входит в состав некоторых пиротехнических композиций.
• Компонент безопасных спичек.
• Ингибитор коррозии.
• Для изготовления воспламеняющих составов.
• Один из возможных реагентов для осаждения радия из кислых урановых растворов [2] .

Примечания

1. ↑ 12Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко. Аналитическая химия бария. — Москва: Наука, 1977.
2. ↑В.М.Вдовенко, Ю.В.Дубасов. Аналитическая химия радия. — Москва: Наука, 1973.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Хромат бария» в других словарях:

хромат бария — хромовокислый барий … Cловарь химических синонимов I

бария хромат — bario chromatas statusas T sritis chemija formulė BaCrO₄ atitikmenys: angl. baryta yellow; barium chromate; yellow ultramarine rus. барий хромовокислый; баритовая желтая; бария хромат ryšiai: sinonimas – bario tetraoksochromatas sinonimas – bario … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Бария хромат — … Википедия

Сульфат бария — Сульфат бария … Википедия

Гидроксид бария — Гидроксид бария (едкий барит) одно из сложных неорганических веществ. Является сильным основанием. Химическая формула Ba(OH)2 Гидроксид бария Общие Систематическое наименование Гидроксид бария Традиционные названия Едкий барит… … Википедия

Оксид бария — Оксид бария одно из бинарных неорганических веществ, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. Оксид бария Общие Систематическое наименование Оксид бария Традиционные названия Окись бария Химическая формула BaO … Википедия

Титанат бария — Титанат бария … Википедия

Нитрат бария — Нитрат бария … Википедия

Пероксид бария — Общие … Википедия

Сульфид бария — Общие Систематическое наименование Сульфид бария Химическая формула BaS Физические свойства Отн. молек. масса 169,33 а. е. м … Википедия

Источник

Хромат бария — Barium chromate

Хромат бария
Общие
Систематическое наименование	Хромат бария
Химическая формула	BaCrO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твердый
Отн. молек. масса	253,37 а. е. м.
Молярная масса	253,37 г/моль
Плотность	4,5 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1380 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1366,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	(при 20 °C) 0,00028 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10294-40-3
SMILES	[Ba+2].[O-][Cr]([O-])(=O)=O
RTECS	CQ876000
Безопасность
Токсичность

Хромат бария

Имена
Другие имена

• 10294-40-3 Y

• 23481Y

• 7D7O9CF0IXY

BaCrO ₄ Молярная масса 253,37 г / моль Появление желтый порошок Плотность 4,498 г / см 3 Температура плавления 210 ° С (410 ° F, 483 К) (разлагается) 1,17 × 10 -10 Растворимость растворим в сильных кислотах Опасности Паспорт безопасности Внешний паспорт безопасности материала Пиктограммы GHS Сигнальное слово GHS Опасность

N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Хромат бария , названный ИЮПАК тетраоксохроматом (VI) бария , представляет собой желтый песок, похожий на порошок с формулой BaCrO ₄ . Это известный окислитель, который при нагревании образует зеленое пламя из-за ионов бария.

СОДЕРЖАНИЕ

История

Первый встречающийся в природе хромат бария был обнаружен в стране Иордания. Коричневые кристаллы, обнаруженные на вмещающих скалах, были названы гашемитом в честь Иорданского Хашимитского Королевства. Цвет кристаллов хашемита варьируется от светло-желтовато-коричневого до более темного зеленовато-коричневого и обычно составляет менее 1 мм в длину.

Кристаллы гашемита не состоят из чистого хромата бария, но вместо этого также содержат небольшое количество серы. Различные кристаллы содержат ряд примесей серы, начиная от более чистых темных кристаллов Ba _1,00 (Cr _0,93 , S _0,07 ) _1,00 O ₄ до менее чистых светлых кристаллов Ba _1,00 (Cr _0,64 , S _0,36 ) _1,00 O ₄ .

Было обнаружено, что хашемит является изоструктурным хроматным аналогом барита BaSO ₄ .

Подготовка и реакции

Его можно синтезировать путем реакции гидроксида бария или хлорида бария с хроматом калия .

BaCrO4(v)+2KOH>>>>»> Ба ( ОЙ ) 2 + K 2 CrO 4 ⟶ BaCrO 4 ↓ + 2 КОН <\ Displaystyle <\ ce <\ mathsf <+ K2CrO4-> BaCrO4 (v) + 2KOH>>>> BaCrO4 (v) + 2KOH>>>>»>

В качестве альтернативы его можно создать взаимодействием хлорида бария с хроматом натрия . Затем осадок промывают, фильтруют и сушат.

Он очень нерастворим в воде , но растворим в кислотах :

2 BaCrO ₄ + 2 H + → 2 Ba 2+ + Cr ₂ O ₇ 2− + H ₂ O K _уд = [Ba 2+ ] [CrO ₄ 2− ] = 2,1 × 10 −10

Он может реагировать с гидроксидом бария в присутствии азида натрия с образованием хромата бария (V) . В результате реакции выделяются кислород и вода.

[<\ce >]<2Ba3(CrO4)2>+O_<2><\uparrow >+2H2O<\uparrow >>>>>»> 4 BaCrO 4 + 2 Ба ( ОЙ ) 2 → NaN 3 2 Ба 3 ( CrO 4 ) 2 + О 2 ↑ + 2 ЧАС 2 О ↑ <\ Displaystyle <\ ce <\ mathsf <<4BaCrO4>+ 2Ba (OH) 2 -> [<\ ce >] <2ba3 (cro4) 2>+ O_ <2> <\ uparrow>+ 2H2O <\ стрелка вверх >>>>> [<\ ce >] <2ba3 (cro4) 2>+ O_ <2> <\ uparrow>+ 2H2O <\ стрелка вверх >>>>>»>

Обычное использование

Было обнаружено, что хромат бария полезен во многих сферах. Соединение часто используется в качестве носителя для ионов хрома. Одним из таких случаев является использование хромата бария в качестве поглотителя сульфата в ваннах для гальваники хрома. Со временем концентрация хрома в ванне будет уменьшаться до тех пор, пока ванна не перестанет работать. Добавление хромата бария увеличивает срок службы ванны за счет увеличения концентрации хромовой кислоты.

Хромат бария является окислителем, что делает его полезным в качестве модификатора скорости горения в пиротехнических композициях. Это особенно полезно в композициях задержки, таких как предохранители задержки.

Хромат бария используется в качестве антикоррозионного пигмента при гальванике поверхностей из цинкового сплава.

При смешивании с твердой фумаровой кислотой хромат бария может использоваться для удаления примесей и остаточной влаги из органических растворителей для химической чистки или из нефтяного топлива.

Хромат бария также используется в составе катализатора дегидрирования алканов.

Барий также использовался для окрашивания красок. Пигмент, известный как лимонно-желтый, часто содержал хромат бария, смешанный с сульфатом свинца. Лимонно-желтый из-за его умеренной окраски не очень часто использовался в масляной живописи. Известно, что Пьер-Огюст Ренуар и Клод Моне рисовали лимонно-желтым цветом.

Исследовательская работа

В 2004 году был найден способ изготовления монокристаллических наностержней типа ABO ₄ . Этот метод состоял из модифицированного метода синтеза матрицы, который первоначально использовался для синтеза органических микротрубочек. Наночастицам позволяют расти в порах мембран из оксида алюминия различного размера. Различные размеры пор позволяют контролировать рост и воспроизводить формы. Затем оксид алюминия растворяется, оставляя наночастицы нетронутыми. Синтез можно проводить при комнатной температуре, что значительно снижает стоимость и ограничения по условиям.

В 2010 году было проведено исследование четырех соединений шестивалентного хрома для проверки канцерогенного действия хрома. Ионы хрома накапливаются в местах бифуркации бронхов, оседая в ткани и вызывая опухоли. Используя хромат цинка в качестве стандарта, было обнаружено, что хромат бария генотоксичен и цитотоксичен . Было установлено, что цитотоксичность, скорее всего, является результатом генотоксичности, но причина генотоксичности пока неизвестна.

Безопасность

Хромат бария токсичен . Хроматы при измельчении и вдыхании являются канцерогенами .

Источник

Хромат бария

Хромат бария
Систематическое наименование	Хромат бария
Хим. формула	BaCrO4
Состояние	твердый
Молярная масса	253,37 г/моль
Плотность	4,5 г/см³
Температура
• плавления	1380 °C
Энтальпия
• образования	-1366,8 кДж/моль
Растворимость
• в воде	(при 20 °C) 0,00028 г/100 мл
Рег. номер CAS	10294-40-3
PubChem	25136
Рег. номер EINECS	233-660-5
SMILES
RTECS	CQ876000
ChemSpider	23481
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромат (VI) бария — бариевая соль хромовой кислоты, имеющая химическую формулу BaCrO₄.

Содержание

Физические и химические свойства

Хромат бария представляет собой ярко-жёлтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде (ПР=1,2⋅10 −10 ). Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария.

В растворах сильных неорганических кислот растворяется с образованием бихромата:

Плохо растворим в уксусной кислоте, что используется для отделения бария от ионов стронция.

При прокаливании в смеси с Ba(OH)₂ и присутствии азида натрия превращается в хромат(V) бария. При этом выделяется кислород и вода:

Получение

Взаимодействием растворов Ba(OH)₂ или BaS с хроматом натрия или калия:

Токсичность

Хромат бария — ядовит, особенно при попадании внутрь организма человека вследствие его перехода под действием кислоты желудка в растворимую форму. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO₃).

Источник