Известковая вода агрегатное состояние

Известковая вода — вред и польза для человека

Известь — один из наиболее часто встречающихся компонентов в воде, как водопроводной, так и из скважин и колодцев. Что представляет собой известь в воде? Это соли кальция. Если их слишком много, то такая вода считается жесткой. Кальций считается одним из важнейших элементов для человеческого организма. Тем не менее, известь в воде может нанести серьезный вред здоровью при постоянном приеме внутрь. Однако, многие “народные” рецепты лечения различных хворей содержат этот компонент.

Известковая вода — вред или польза? Ее советуют применять ее с целью лечения проблем с кожей (воспалений), заживления ссадин и царапин, аллергии, принимать внутрь при запорах, в проктологических целях и при ожогах. Подобным рекомендациям можно следовать буквально на свой страх и риск. Если же говорить об ответственном подходе к здоровью, то прежде чем заниматься любым самолечением, требуется проконсультироваться с врачом во избежание неприятных последствий.

Чем опасна вода с повышенным содержанием извести?

Излишне жесткая вода содержит практически нерастворимые соли кальция и магния. Это означает, что с вода большим содержанием извести не будет усваиваться организмом должным образом:

• постепенно оседая внутри почек и желчного пузыря, известковая вода вначале образует песок, позже — камни, требующие извлечения,
• возникновение склероза и артрита,
• обострение хронических заболеваний, связанных с другими органами желудочно-кишечного тракта,
• различные расстройства желудка и общее нарушение работы ЖКТ,
• ухудшение иммунитета,
• сухость и стянутость кожи (после умывания), шелушение вплоть до растрескивания, ломкость волос.

Не заметить излишнюю жесткость достаточно сложно. Вода с повышенным содержанием извести также оказывает негативный эффект на общий уровень жизни и комфорта, влияя на повседневные процессы:

• существенно ухудшает запах и вкус воды, чая и кофе, а также других напитков (вкус становится солоноватый или горьковатый, запахи — приглушенными),
• кипячение не решает вопрос — после него в воде плавают белые хлопья, плавно кочующие в чай и другие напитки, что также не особенно аппетитно,
• требуется значительный расход моющих средств, так как жесткая вода ухудшает пенообразование,
• овощи и мясо требуют увеличенного времени варки и могут быть более жесткими даже после долгой тепловой обработки.

Большое содержание извести в воде — методы борьбы

Известковая вода вредна для нашего здоровья, и, более того, также негативно влияет на состояние домашних питомцев. Если у домашнего животного обнаруживается мочекаменная болезнь, вполне возможно, что проблема не в корме, а чересчур жесткой воде.

Чтобы избавиться от извести в воде, необходимо выбрать фильтрационную установку. Оптимальным сочетанием цены, качества и компактности являются катионообменные умягчители TITANOF. Строго говоря, катионообменные фильтры не являются ими в известном смысле этого слова. В отличие от других примесей, соли жесткости сложно отфильтровать обычным образом, поэтому гораздо более эффективным методом является реакция ионного обмена. Ионы кальция заменяются ионами натрия, к содержанию которых в питьевой воде куда более щадящие требования. На выходе получается мягкая вода, готовая к употреблению.

О фильтрах TITANOF

Вся продукция компании — фильтры различного назначения — отличается увеличенным сроком годности по сравнению с другими производителями. Так, например, катионообменный умягчитель прослужит до года, благодаря возможности регенерации. По мере загрязнения картриджа его можно вынуть и замочить в растворе обычной поваренной соли, что вернет его обменные свойства и позволит использовать в течение продолжительного времени.

Источник

В чём разница?

Разница между гашеной известью и известковой водой

Основное различие между гашеной известью и известковой водой состоит в том, что производство гашеной извести заключается в добавлении воды к оксиду кальция, тогда как производство известковой воды происходит путем перемешивания гидроксида кальция в чистой воде.

Как гашеная известь, так и известковая вода содержат гидроксид кальция в виде водного раствора. Тем не менее, эти два вещества отличаются друг от друга в зависимости от способа их приготовления и сырья, которое используется при их производстве. Общее название известковой воды – «известковое молоко» из-за цвета раствора.

Содержание

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое гашеная известь
3. Что такое известковая вода
4. В чем разница между гашеной известью и известковой водой
5. Заключение

Что такое гашеная известь?

Гашеная известь – это гидратированный гидроксид кальция. П олучают этот раствор путем добавления воды к оксиду кальция. Общее название оксида кальция – негашеная известь. Н егашеную известь получают, путем нагревая известняка при температуре не выше 900 ˚С . Добавление воды к этому оксиду кальция является опасной реакцией, поскольку она сильно экзотермична.

Гашеная известь производится в виде порошка или гранул. Конечный продукт реакции, из которой производят это соединение, выглядит как сухая порошкообразная мука, имеющая светлый (в основном белый) цвет. Это соединение применяется в качестве нейтрализующего агента для промышленных сточных вод, а также для очистки дымовых газов. Кроме того, это соединение может смешиваться с углекислым газом в воздухе, образуя известняк и выделяя воду.

Что такое известковая вода?

Известковая вода – это насыщенный раствор гидроксида кальция. Чистая известковая вода бесцветна. Обладает легким землистым запахом с горьким щелочным вкусом.

Известковая вода

Получают этот раствор путем перемешивания гидроксида кальция с чистой водой, а затем отфильтровывают избыток гидроксида кальция, который остается нерастворенным . Распространенное название этого состава – «известковое молоко». Нормальный рН этого раствора составляет 12,4. это означает, что он имеет основную природу.

Есть много важных применений этого вещества для нашего здоровья.

1. Способствует потреблению воды
2. Помогает в пищеварении
3. Снижает вероятность возникновения рака
4. Улучшает качество кожи
5. Способствует похудению

Кроме пользы известковая вода может быть и вредна. Повышенное содержание извести в питьевой воде может вызвать камни в почках, язву желудка, а также общее снижение иммунитета и тошноту.

Из-за этого известковая вода достаточно противоречивый продукт и принимать в медицинских целях нужно только проконсультировавшись с врачом.

В чем разница между гашеной известью и известковой водой?

Гашеная известь представляет собой гидратированный гидроксид кальция, тогда как известковая вода представляет собой насыщенный раствор гидроксида кальция. Кроме того, гашеная известь имеет гидроксид кальция в своей ненасыщенной форме, в то время как известковая вода имеет гидроксид кальция в своей насыщенной форме в химической природе каждого из этих растворов. Г ашеную известь производят из оксида кальция, тогда как известковую воду производят из гидроксида кальция.

Заключение – гашеная известь против известковой воды

Как гашеная известь, так и известковая вода имеют гидроксид кальция. Основное различие между гашеной известью и известковой водой состоит в том, что гашеную известь получают путем добавления воды к оксиду кальция, тогда как известковая вода получается путем перемешивания гидроксида кальция в чистой воде.

Источник

Известковая вода

Гидроксид кальция
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид кальция
Традиционные названия	гашёная (едкая) известь.
Хим. формула	Ca(OH)2
Рац. формула	HO−Ca−OH
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	74,093 г/моль
Плотность	2,211 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	512 °C
• разложения	580 °C
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст. [1]
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,185 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[1305-62-0]
PubChem	6093208
Рег. номер EINECS	215-137-3
SMILES
екс Алиментариус	E526
RTECS	EW2800000
ChEBI	31341
ChemSpider	14094 и 21170965
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гидрокси́д ка́льция (гашёная известь, едкая известь [2] ) — химическое вещество с формулой Ca(OH)₂, сильное основание.

Представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета, малорастворимый в воде.

Содержание

Некоторые распространённые названия [ | ]

• Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести (оксида кальция).
• Известковое молоко — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко.
• Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
• Известь-пушонка — при гашении негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.

Получение [ | ]

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

Ca(OH)2>>>»> CaO + H 2 O ⟶ Ca ( OH ) 2 <\displaystyle <\ce Ca(OH)2>>> Ca(OH)2>>>»/> .

Эта реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал на моль (67 кДж на моль).

Физические свойства [ | ]

Растворимость гидроксида кальция в воде при разных температурах

Температура, °C	Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O
0	0,173
20	0,166
50	0,13
100	0,08

По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается [3] :

H2O>>> [600

Химические свойства [ | ]

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.

Как и все основания, реагирует с кислотами; как щелочь участвует в реакциях нейтрализации кислот (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция, например:

CaSO4 v + 2H2O>>>»> Ca ( OH ) 2 + H 2 SO 4 ⟶ CaSO 4 ↓ + 2 H 2 O <\displaystyle <\ce CaSO4 v + 2H2O>>> CaSO4 v + 2H2O>>>»/> .

Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздуха углекислым газом, как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду, — реакции качественного анализа на углекислый газ:

CaCO3 v + H2O>>>»> Ca ( OH ) 2 + CO 2 ⟶ CaCO 3 ↓ + H 2 O <\displaystyle <\ce CaCO3 v + H2O>>> CaCO3 v + H2O>>>»/> .

При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:

Ca(HCO3)2>>>»> CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ⟶ Ca ( HCO 3 ) 2 <\displaystyle <\ce Ca(HCO3)2>>> Ca(HCO3)2>>>»/> .

Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:

H2>>> [400

Реагирует с некоторыми солями, но реакция происходит только в том случае, если в результате реакции одно из образующихся веществ плохо растворимое и выпадает в осадок, например:

CaSO3 v + 2NaOH>>>»> Ca ( OH ) 2 + Na 2 SO 3 ⟶ CaSO 3 ↓ + 2 NaOH <\displaystyle <\ce CaSO3 v + 2NaOH>>> CaSO3 v + 2NaOH>>>»/> .

Являясь сильным основанием, реагирует с солями аммония. Реакция происходит с образованием аммиака.

CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O>>>»> Ca ( OH ) 2 + 2 NH 4 Cl ⟶ CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2 O <\displaystyle <\ce CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O>>> CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O>>>»/> .

Источник