Известковая вода углекислый газ избыток

что будет, если пропустить выделяющийся газ в пробирку с раствором гидроксида кальция

(т. е. углекислый газ) в пробирку с раствором гидроксида кальция (т. е. известковой воды) . Как это объяснить? Уравнение реакции. И выпадет ли осадок при замене Ca(OH)2 на CaCl2?

СО2 при растворении в воде образует угольную кислоту:
СО2+Н2О = Н2СО3
Далее идет реакция кислоты и основания
Н2СО3+Са(ОН)2 = СаСО3+2Н2О
СаСО3 — нерастворимая соль (карбонат кальция — это мел, или мрамор например), поэтому раствор мутнеет, а потом появляется осадок.
Если заменить Са(ОН)2 на СаСl2, то угольная кислота с ней не будет взаимодействовать — кислота может вытеснять из соли только более слабую кислоту, а НСl — соляная кислота — относится к сильным кислотам (она входит в состав желудочного сока). Так что тогда раствор не изменится никак.
Из широко известных кислот слабее угольной только синильная, поэтому если пропустить углекислый газ через раствор соли синильной кислоты (цианистого калия, например) — то мы почувствуем запах миндаля — так пахнет синильная кислота.
H2CО3+2КСN =К2СО3+2НСN
Но лучше такие опыты проводить только на бумаге, и держаться подальше от таких веществ, как КСN.

Тебе, деточка, не сказали самого главного: при пропускании углекислого газа известковая вода СНАЧАЛА помутнеет (образуется осадок), но затем, при пропускании избытка углекислого газа, раствор вновь станет прозрачным (осадок растворится!). Во сюжет! Загадка природы! Почему это происходит — подумай! Это КЛАССИКА ХИМИИ, эти реакции надо помнить всегда, наизусть! Одну тебе написали:
Сa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O — по этой реакции образуется осадок, но затем начинается ВТОРАЯ РЕАКЦИЯ — и по ней осадок растворяется. Найди эту реакцию в учебнике и запомни ее навсегда!
Кстати, никакой «угольной кислоты» в растворе не образуется. Ее вообще практически не существует в природе (равновесие в реакции СО2+Н2О=H2CO3 сильнейшим образом сдвинуто влево), а уж в растворе известковой воды ее в принципе даже появиться не может, потому что известковая вода имеет сильнощелочную реакцию. Существуют только соли угольной кислоты (карбонаты).

Источник

Гидроксид кальция

Гидроксид кальция
Систематическое наименование	Гидроксид кальция
Традиционные названия	гашёная (едкая) известь
Хим. формула	Ca(OH)2
Рац. формула	Ca(OH)2
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	74.093 г/моль
Плотность	2.211 г/см³
Температура
• плавления	512 °C
• разложения	580 °C
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость
• в воде	0.185 г/100 мл
ГОСТ	ГОСТ 9262-77
Рег. номер CAS	[1305-62-0]
PubChem	6093208
Рег. номер EINECS	215-137-3
SMILES
Кодекс Алиментариус	E526
RTECS	EW2800000
ChEBI	31341
ChemSpider	14094 и 21170965
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид кальция (гашёная известь, едкая) — химическое вещество с формулой Ca(OH)₂, сильное основание. Представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета, малорастворимый в воде.

Содержание

Некоторые распространённые названия

• Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести (оксида кальция).
• Известковое молоко — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко.
• Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
• Известь-пушонка — при гашении негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.

Получение

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

Эта реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал на моль (67 кДж на моль).

Физические свойства

Растворимость гидроксида кальция в воде при разных температурах

Температура, °C	Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O
0	0,173
20	0,166
50	0,13
100	0,08

По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается:

Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре.

Химические свойства

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.

Как и все основания, реагирует с кислотами; как щелочь участвует в реакциях нейтрализации кислот (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция, например:

Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздуха углекислым газом, как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду, — реакции качественного анализа на углекислый газ:

При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:

Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:

Реагирует с некоторыми солями, но реакция происходит только в том случае, если в результате реакции одно из образующихся веществ плохо растворимое и выпадает в осадок, например:

Ca(OH)₂ + Na₂SO₃ → CaSO₃↓ + 2NaOH .

Источник

Как избавиться от извести в воде из скважины

Известняковая примесь является одним из самых распространенных нежелательных компонентов, которые встречаются в скважине, колодцах и водопроводе, так как она есть уже в подземных водах, куда попадает из почвы. Она представляет собой соли кальция, в связи с чем у многих людей не вызывает подозрений. Это связано с тем, что Са является важной и обязательной составляющей человеческого организма. Более того, известняковые жидкости нередко применяются для лечения кожных воспалений, ускорения процессов регенерации ран, для борьбы с аллергией и многими другими патологиями. Однако, несмотря на данный факт, избыток извести в колодезной и водопроводной воде может представлять угрозу для здоровья. Особенно это касается лиц, употребляющих её на постоянной основе.

Общие сведения

Данная смесь — это концентрированный раствор щелочи и гидроксида кальция, обладающий сильной щелочной реакцией (рН 12,4). Такого высокого показателя достаточно для нанесения ожогов на слизистую оболочку ротовой полости и пищеводного канала. Говоря более доступным языком, это вода, насыщенная карбонатом кальция.Степень его растворимости практически равна нулю, но при наличии углекислого газа допускается образование растворимого гидрокарбоната Са. Сегодня не существует единого мнения о пользе или вреде его употребления, поэтому ниже будут описаны основные нюансы этого вопроса.

Состав воды, согласно нормативам ГОСТа

Ознакомиться с нормальным водным составом поможет таблица, представленная ниже.

№	Количество воды	Норма
1	Мутность (мг/л)	До 1,5
2	Цвет (градус)	Не больше 20
3	Запах и вкус при нагреве до 20 градусов	Отсутствует
4	Хлориды (мг/л)	Не больше 350
5	Сульфаты (мг/л)	Не больше 500
6	Остаточный алюминий (мг/л)	Не больше 0,5
7	Водород	6,5-8,5
8	Общая жесткость (мг/эквивалент/л)	Не больше 7

Почему известковая вода полезна

Несмотря на большое количество расхождений, в современном мире есть множество отраслей и способов ее активного применения с пользой (главным правилом ее получения является соблюдение разумного количества концентрации и дозировки). Среди них:

• Лечебные свойства. В медицине (особенно санаторно-курортном лечении) активно назначается курс приема такой воды. Она показана при многих заболеваниях желудочно-кишечного тракта, но предельно допустимая доза не должна превышать 5 литров в день. Помимо этого, она нашла применение в народных целительных рецептах, используемых для заживления ран, ожогов и прочих поражений кожи. Также её применяют для профилактики проктологических и гинекологических болезней, а также в стоматологии для дезинфекции корневых зубных каналов.
• Предотвращение перегрева растений. Такой эффект достигается благодаря отзеркаливанию солнечных лучей, что позволяет уберечь деревья или цветы от нежелательного нагрева.
• Утепление коры. Опрыскивание этим средством дает возможность затормозить рост растений, что эффективно предотвращает негативное воздействие весенних заморозков.

MBFT-75 Мембрана на 75GPD

АМЕТИСТ — 02 М до 2 куб.м./сут.

Аэрационная установка AS-1054 VO-90

Вода с большим содержанием извести или чрезмерный известковый осадок оказывают негативное влияние на здоровье человека. Это:

• Поражение почек. Наличие в составе повышенной концентрации солей, магния и кальция отрицательно сказывается на работе почек. Изначально это проявляется в виде небольшой болезненности, затем присоединяется образование песка и камней.
• Причина развития артрита, желудочной язвы и склероза.
• Непрактичность, вызванная высокой концентрацией кальциевых солей.
• Ослабление иммунной защиты, обменные расстройства и отрицательное влияние на работу пищеварительного тракта.
• Закупорка кожных пор и появление сыпи, угрей или прыщей.
• Наличие следов очистки и разводов на поверхности посуды и сантехники из-за недостаточной смываемости.
• Появление в системе трубопровода специфичного отложения, закупоривающего просвет трубы.

Опасность для волос

Много извести в жидкости — это достаточно грозный враг для волос, так как именно они являются главным местом ее осаждения. При частом мытье головы волосяная структура становится ломкой и хрупкой, теряет здоровый блеск, а нанесенная краска гораздо быстрее вымывается. Большая часть девушек, сталкивающихся с подобной проблемой, спасают ситуацию различными бальзамами, маслами или масками. Как правило, их применение не дает нужного результата, потому что этиология проблемы по-прежнему не устранена. Поэтому, заметив ухудшение здоровья волос, настоятельно рекомендуется проверить состояние водного источника. Воспользовавшись , поставляющей высококачественное оборудование для водоочистки, вам не придется беспокоиться о собственном здоровье и внешнем виде.

Известковая вода: приготовление, польза и вред. Известковая вода и её влияние на организм

В известковой воде содержится большое количество солей магния и кальция. Именно эти вещества оказывают непосредственное влияние на организм человека, употребляющего такую жидкость.
Конечно же, дефицит кальция в человеческом организме способен стать основной причиной появления таких малоприятных последствий, как многочисленные заболевания опорно-двигательной системы, а существенный недостаток магния может стать причиной различных патологий в деятельности сердечно-сосудистой системы, например, инфарктов или инсультов.

В свою очередь, питьевая вода с повышенным содержанием извести может нанести серьезный вред человеческому организму. А именно:

• Повышенный уровень солей кальция в известковой воде способствует тому, что они с легкостью откладываются в организме, что может в конечном результате привести к самым неприятным последствиям, таким, как появление камней в почках. Стоит отметить, что сначала избыток известковых солей в питьевой воде приводит к образованию песка в почках, а лишь по истечении определенного количества времени песок в почках преобразуется в камни, которые требуют серьезного и незамедлительного медикаментозного лечения. Также повышенное содержание уровня кальция в питьевой воде может стать причиной артрита и склероза – заболеваний, которые, как известно, провоцируются повышенным содержанием солей кальция в человеческом организме;
• Частое употребление питьевой воды с повышенным составом известковых солей может привести к усугублению различных хронических заболеваний – например, к обострению язвы желудка или 12-перстной кишки. В этом случае стоит немедленно отказаться от употребления такой воды и немедленно обратиться за квалифицированной медицинской помощью;
• Мельчайшие частички кальция, присутствующие в известковой воде, способны оказывать самое негативное воздействие на функционирование пищеварительной системы человека – это может выражаться в форме регулярных запоров, диареи, постоянного чувства тошноты, возможной рвоты, а также других нарушений со стороны желудочно-кишечного тракта, различных сбоев в нормальном обмене веществ;
• Кроме того, многие специалисты считают, что повышенное содержание солей магния и кальция в известковой воде способно вызвать заметное уменьшение защитных сил организма. Именно поэтому, если вы хотите сохранить высокий уровень иммунитета в сезон простудных заболеваний, обязательно откажитесь от частого употребления известковой воды;
• Также на сегодняшний день существует мнение, что известковая вода, при попадании на поверхность эпидермиса, может закупоривать поры кожи и привести, в результате, к различным кожным или аллергическим заболеваниям. Эти болезни могут выражаться в форме покраснений, высыпаний, гнойничков или закупоренных пор.

Но не стоит думать, что известковая вода приносит человеческому организму исключительно один вред. Стоит отметить, что эта уникальная жидкость нашла довольно широкое распространение в сфере народной медицины. Вода с повышенным содержанием солей кальция и магния в составе часто применяется только в разбавленном виде – чистая известь не используется.

Приготовление известковой воды

Для приготовления известковой воды следует разбавить примерно 1 кг не гашенной извести в небольшом количестве горячей воды, а когда смесь немного разбухнет – долить холодную воду для того, чтобы смесь приобрела жидкую консистенцию.

Чаще всего известковую воду рекомендуется готовить в эмалированном ведре – это очень просто и удобно, ведь вы в любой момент сможете отлить именно такое количество воды, которое вам нужно.

Для того, чтобы полностью завершилась реакция гашения извести, смесь необходимо оставить примерно на 24 часа, после чего известковую воду следует тщательно перемешать, процедить, а верхний слой жидкости слить.

Воздействие известесодержащей воды на бытовую технику

1. вода с повышенной концентрацией солей кальция образует отложения в трубопроводах, а также водонагревательных приборах, уменьшая срок их службы;
2. ионы кальция после соприкосновения с мылом способствуют появлению разводов на поверхности сантехники и посуде;
3. при кипячении жесткой воды появляется накипь, постепенно приводящая к выходу из строя водогрейных котлов.

Вред для коммуникаций

• насыщенная известью вода образует отложения в трубопроводах, уменьшая их пропускную способность;
• накипь является основной причиной неполадок водонагревательного оборудования, которое предназначено для отопления жилых и производственных зданий.

Водогрейные котлы наиболее часто страдают от использования воды с повышенной концентрацией извести. Высокая температура в котле приводит к образованию накипи. Как только в водогрейном котле появился налет, он утрачивает возможность стабильной теплопроводности, появляется перерасход электричества.

Источник