K2o формула с водой

Оксид калия: способы получения и химические свойства

Оксид калия K₂O — Бинарное неорганическое вещество . Белый, термически устойчивый.

Относительная молекулярная масса Mr = 94,20; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,33; t_пл = 740º C при избыточном давлении.

Способ получения

1. Оксид калия можно получить путем взаимодействия калия и гидроксида калия при 450º С, в результате образуется оксид калия и водород :

2K + 2KOH = 2K₂O + H₂

2. При взаимодействии надпероксида калия и калия при температуре 700º C и избыточном давлении образуется оксид калия:

Химические свойства

1. При разложении оксида калия образуется пероксид калия и калий, температура при этом должна быть 350–430º С:

2. Оксид калия взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид калия реагирует с водой . Образуется гидроксид калия:

2.2. Оксид калия взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

Например , оксид калия с разбавленной соляной кислотой образует хлорид калия и воду:

K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O.

2.3. При взаимодействии калия с оксидами образуются соли.

2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 400º C оксид калия образует карбонат калия:

2.3.2. При 150–200º C, в результате взаимодействия оксида калия, и оксидом азота (IV) образуются нитрат калия и нитрит калия:

2.3.3. Оксид калия взаимодействует с оксидом алюминия при 1000º С. При это образуется алюминат калия:

Источник

Оксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу K₂O.

Краткая характеристика оксида калия:

Оксид калия – неорганическое вещество бесцветного либо бледно-желтого цвета.

Так как валентность калия равна одному, то оксид калия содержит один атом кислорода и два атома калия.

Химическая формула оксида калия K₂O.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Растворим в органических растворителях.

Обладает высокой гигроскопичностью.

Физические свойства оксида калия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	K2O
Синонимы и названия иностранном языке	potassium oxide (англ.)

калия окись (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид бесцветные (иногда бледно-желтый) кубические кристаллы Цвет бесцветный, иногда – бледно-желтый Вкус —* Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 2320 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 2,32 Температура кипения, °C — Температура плавления, °C 740 Температура разложения, °C 300 Гигроскопичность высокая гигроскопичность Молярная масса, г/моль 94,196

Получение оксида калия:

Оксид калия получается в результате следующих химических реакций:

1. 1. из пероксида калия:

Вначале получают пероксид калия.

Затем пероксид калия обогащают калием.

Напрямую оксид калия путем окисления самого калия не получается.

Химические свойства оксида калия. Химические реакции оксида калия:

Химически активное вещество.

Химические свойства оксида калия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида калия с галогенами:

Оксид калия бурно реагирует с галогенами, образуя соответственно две соли:

– хлорид калия и гипохлорит калия,

– бромид калия и гипобромит калия,

– йодид калия и гипойодит калия.

2. реакция оксида калия с водой:

Оксид калия бурно реагирует с водой , образуя гидроксид калия .

3. реакция оксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):

Оксид калия на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат калия.

4. реакция оксида калия с оксидом серы:

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит калия, во втором случае – сульфат калия.

5. реакция оксида калия с оксидом кремния:

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат калия.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотными оксидами.

6. реакция оксида калия с оксидом цинка :

Оксид цинка является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид цинка проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – цинкат калия.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими амфотерными оксидами.

7. реакция оксида калия с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид калия и вода.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотами.

8. реакция оксида калия с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид калия и вода .

9. реакция оксида калия с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид калия и вода .

10. реакция оксида калия с жидким аммиаком:

В результате химической реакции получается гидроксид калия и амид калия.

Применение и использование оксида калия:

Оксид калия используется в сельском хозяйстве в качестве компонента минеральных удобрений , в строительстве в составе цемента , а также в химической промышленности для получения других соединений калия.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида калия
реакции с оксидом калия

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 482)
• Экономика Второй индустриализации России (102 475)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 489)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (23 725)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (22 778)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 160)
• Крахмал, свойства, получение и применение (20 568)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 411)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (19 080)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (18 725)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

K2O + H2O = ? уравнение реакции

Составьте химическое уравнение по схеме K2O + H2O. Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Какая масса продукта образуется в результате растворения 5,6 г оксида калия в 12 мл воды? Какое из исходных веществ находится в избытке?

Реакция взаимодействия между оксидом калия и водой (K2O + H2O) приводит к образованию одного сложного соединения — гидроксида калия (соединение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (, ():

Поскольку плотность воды равна 1 г/мл, то можно утверждать, что объем воды равен её массе, тогда

Это означает, что вода находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по оксиду калия.
Согласно уравнению реакции

Тогда масса гидроксида калия будет равна (молярная масса – 56 g/mole):

Источник

Формула оксида калия (K2O), свойства, риски и использование

оксид калия, также называется оксидом калия, ионная кислородно-калиевая соль, формула которой K₂О. Его структура представлена ​​на рисунке 1 (EMBL-EBI, 2016).

К₂Или это самый простой оксид калия, это очень реактивное и редко встречающееся соединение. Некоторые коммерческие материалы, такие как удобрения и цементы, испытывают, предполагая процентное содержание состава, которое будет эквивалентно смеси химических соединений K₂О.

Оксид калия получают из гидроксида калия (едкого кали) и металлического калия при 450 ° C с образованием молекулярного водорода (ОКСИД КАЛИЯ K2O, S.F.) в соответствии с уравнением:

Его также получают путем восстановления пероксида калия в соответствии с реакцией:

Другим способом получения оксида калия является нагревание карбоната калия при высокой температуре, как показано следующей реакцией:

Однако основным способом получения оксида калия является нагревание нитрата калия для получения молекулярного азота, как показано следующей реакцией:

• 1 Физико-химические свойства
• 2 Реактивность и опасности
• 3 использования
• 4 Ссылки

Физико-химические свойства

Оксид калия — это желтоватые тетраэдрические кристаллы без характерного аромата (Национальный центр биотехнологической информации, 2017). Его внешний вид показан на рисунке 2 (американские элементы, С.Ф.).

Соединение имеет молекулярную массу 94,2 г / моль и плотность 2,13 г / мл при 24 ° С. Он имеет температуру плавления 740 ° C, хотя начинает разлагаться при 300 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Соединение устойчиво к нагреванию и растворим в этаноле и эфире. К₂Или он кристаллизуется в структуре антифторита. По этой причине положения анионов и катионов меняются местами относительно их положений в CaF.₂, с ионами калия, координированными до 4 оксидных ионов, и ионами оксида, скоординированными с 8 калиями.

К₂Или это основной оксид и бурно реагирует с водой с образованием едкого гидроксида калия. Он распух и поглощает воду из атмосферы, инициируя эту энергичную реакцию.

Оксид калия обратимо окисляется до пероксида калия при 350 ° С, бурно реагирует с кислотами, такими как соляная кислота, с образованием солей калия в соответствии с реакцией:

Соединение реагирует с диоксидом азота с образованием нитрата и нитрита калия при температуре от 150 до 200 ° C:

Оксид калия реагирует при низких температурах с аммиаком с образованием амидов и гидроксида калия в соответствии с реакцией:

Реактивность и опасности

Оксид калия является нестабильным веществом. Он легко окисляется до других оксидов калия, пероксида или до окиси калия (KHO). Соединение не является горючим, но активно и экзотермически реагирует с водой с образованием гидроксида калия (KOH).

Раствор оксида калия в воде является сильным основанием, бурно реагирует с кислотой и вызывает коррозию. Бурно реагирует с водой, образующей гидроксид калия. Атакует многие металлы в присутствии воды (Национальный институт безопасности и гигиены труда, 2014).

Вещество разъедает глаза, кожу и дыхательные пути, а также при попадании в организм. Вдыхание аэрозоля может вызвать отек легких. Симптомы отека легких часто проявляются лишь через несколько часов и усиливаются при физической нагрузке..

В случае попадания в глаза вам следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их. Глаза должны быть промыты проточной водой в течение не менее 15 минут с открытыми веками. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите жертву под безопасный душ.

Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом. Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

Если контакт с кожей серьезный, его следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть кожу, загрязненную антибактериальным кремом..

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание серьезное, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место..

Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста.

Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, проведите реанимацию из уст в уста. Во всех случаях следует немедленно обратиться за медицинской помощью (IPCS, S.F.).

приложений

Химическая формула К₂O (или просто «K») используется в нескольких промышленных контекстах: числа N-P-K для удобрений, в формулах цемента и в формулах стекла.

Оксид калия часто не используется непосредственно в этих продуктах, но количество калия указывается в терминах K-эквивалентов.₂Или для любого типа используемых соединений калия, таких как карбонат калия.

Оксид калия составляет около 83% калия по весу, а хлорид калия — только 52%. Хлорид калия обеспечивает меньше калия, чем равное количество оксида калия.

Поэтому, если удобрением является хлорид калия в количестве 30% по весу, его стандартный индекс калия, основанный на оксиде калия, будет составлять только 18,8%. Он производится и / или импортируется от 10 до 100 тонн в год этого вещества в Европейском экономическом пространстве.

Это вещество используется в лабораторных химикатах, удобрениях, полимерах и фитосанитарных продуктах. К₂Или это имеет промышленное использование, которое приводит к производству другого вещества (использование промежуточных продуктов).

Оксид калия используется в областях приготовления смесей и / или переупаковки, а также в сельском хозяйстве, лесном хозяйстве и рыболовстве. Это вещество используется для производства химических продуктов, пластмассовых изделий и минеральных продуктов (например, гипса, цемента)..

Выброс в окружающую среду оксида калия, вероятно, произойдет для промышленного использования: в качестве промежуточного этапа при производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), составления смесей, в качестве вспомогательного средства для обработки и промышленной обработки на истирание с низкой скоростью. выпуска, резки, механической обработки или полировки металла).

Возможно, что другое высвобождение в окружающую среду этого вещества путем его использования во внутренних помещениях, например, моющих жидкостей / моющих средств, автомобильных средств по уходу, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха..

Также для использования внутри помещений в закрытых системах с минимальным выбросом, таких как охлаждающие жидкости в холодильниках, электрические нагреватели на масляной основе.

Оксид калия используется на открытом воздухе в долговременных материалах с низкой скоростью высвобождения, например, в строительных материалах и конструкциях из металла, дерева и пластика..

В помещении он используется в долговечных материалах с низкой скоростью высвобождения, таких как мебель, игрушки, строительные материалы, занавески, обувь, кожгалантерея, бумажные и картонные изделия, электронное оборудование..

Это вещество можно найти в изделиях из камня, гипса, цемента, стекла или керамики (например, посуду, кастрюли / сковородки, контейнеры для хранения продуктов питания, строительные и изоляционные материалы) (Европейское химическое агентство, 2017).

Оксид калия является термостойким, крайне нерастворимым источником калия, подходящим для стекла, оптики и керамики. Оксидные соединения не приводят к электричеству.

Однако некоторые структурированные оксиды перовскита являются электронными проводниками, которые находят применение в катоде твердооксидных топливных элементов и системах генерации кислорода..

Они представляют собой соединения, которые содержат, по меньшей мере, один кислородный анион и один катион металла. Они чрезвычайно стабильны, что делает их полезными для изготовления керамических конструкций, таких как глиняные миски или для продвинутой электроники.

Он также используется в легких конструкционных компонентах в аэрокосмической и электрохимической промышленности, таких как топливные элементы, в которых они проявляют ионную проводимость..

Металлооксидные соединения являются основными ангидридами и поэтому могут вступать в реакцию с кислотами и сильными восстановителями в окислительно-восстановительных реакциях..

Источник