Как называется смесь растительного масла с водой

Водорастворимые растительные масла — что это?

Водорастворимое масло. Как делают водорастворимое масло. Гидрофильное масло. Купить водорастворимое масло. Использование водорастворимого масла. Свойства и применение. Особенности гидрофильного масла. ВМР.

Мы все знаем, что масло в воде не растворяется и не смешивается с ней. Если их соединить в одной емкости, то масло будет вытолкнуто водой на поверхность, так как вода тяжелее масла — произойдет расслоение. Так же известно, что отмыть жирные руки водой без использования мыла почти невозможно.

Чем же являются водорастворимые масла?

Гидрофильные масла.

Гидрофильность (от др.-греч. ὕδωρ «вода» + φιλία «любовь») — характеристика интенсивности молекулярного взаимодействия вещества с водой, способность хорошо впитывать воду, а также высокая смачиваемость поверхностей водой. Итак, гидрофильные (водорасторимые) масла это масла которые любят воду… соединяются с ней.

Водорастворимые масла производят из липидных (жирных) растительных масел, которые мы широко используем для косметических процедур. Это натуральные масла, которые преобразовали в водорастворимый формат. Для того, чтобы масло приобретало эту форму, необходимо снизить вязкость растительного масла. Любой вид растительного масла является смесью триглицеридов, то есть эфиров, которые соединены трехатомным спиртом с молекулой глицерина. Плотность и вязкость растительному маслу придает именно глицерин. Процесс удаления глицерина с последующим замещением его спиртом называется – трансэтерификация.

Главное отличие Водорастворимых масел от базовых жирных – это их способность легко растворятся в спирте или воде. Благодаря этому свойству гидрофильные масла могут использоваться в рецептуре любых косметических средств

В результате процесса, получается стабильный продукт, чистый и прозрачный, со слабым окрашиванием, легким запахом и очень низкой кислотностью и вязкостью.

Свойства водорастворимых масел и сфера применения:

Главное отличие водорастворимых масел от базовых жирных – это их способность легко растворятся в спирте или воде. Благодаря этому свойству гидрофильные масла могут использоваться в рецептуре любых косметических средств

• косметического крема различного назначения,
• массажных смесей,
• косметического молочка для снятия макияжа и очищения кожи,
• тоников,
• шампуней и приготовления мыла.

Их преимущество в том, что Водорастворимые масла:

• обладают всеми полезными свойствами, присущими их классическим аналогам,
• не замутняют, увеличивают уровень прозрачности итогового продукта,
• легко растворяются в воде и спирте,
• не расслаиваются,
• сохраняют пенообразующие свойства продукта,
• могут использоваться в качестве эмульгатора или соэмульгатора в эмульсиях типа масло-вода,
• обеспечивают дополнительную мягкую очистку кожи;
• снижают агрессивное воздействие ПАВов;
• вводяться в косметические средства на любой стадии производства,
• просты в использовании,
• образуют гель в воде,
• не вызывают раздражения глаз и кожи,
• полностью растворяются в воде и этиловом спирте, поэтому могут применяться в спиртосодержащих лосьонах, средства с лечебными свойства для лица, тела, волос
• отличные солюбилизирующие свойства, благодаря которым прекрасно диспергируются другие масла и липидные компоненты в составе лосьонов и средств личной гигиены, стабилизируют пену, являются загустителями.

Состав жирных кислот.

Важное значение для понимания и прогнозирования эффективности ВМР является их состав жирных кислот:

• короткие цепочки жирных кислот содействуют очищению и пенообразованию,
• длинные цепи улучшают обезжиривающий эффект,
• насыщенные цепи дают защитную пленку, что приводит к сглаживанию и смазывающий эффект,

Ненасыщенные цепи, с одной двойной связью больше обезжиривают и становятся более размягченными с все большим числом двойных связей. т.е, можно группировать ВРМ в подклассы, которые имеют сходную эффективность.

Основные виды водорастворимых масел для мыловарения и создания косметики:

Короткие цепочки жирных кислот имеют водорастворимое масло Бабассу и Кокоса.

• Богатый лауриновой кислотой.
• Очень хорошо пениться растворим в воде до 15%.
• Может помочь для растворения тех ВРМ, что менее растворимы.
• Лучший выбор в качестве моющих средств, подходит для шампуней

Длинные цепочки жирных кислот имеет масло Ши (Карите).

• Низкая растворимость в воде.
• Богаты стеариновой кислотой.
• Эффект гладкого на ощупь, защитные свойства, смягчение,
• Противовоспалительное свойство.

Длинные цепочки свободных жирных кислот(с жирные спиртами): Жожоба

• Является наименее растворимым.
• Жирные кислоты в основном производные гадолиевой кислоты (C20 ненасыщенная).
• Подходит для всех средств как основное.

Длинные цепочки ди-ненасыщенных жирных кислот масло Виноградной косточки.

• Богатые жирными кислотами Омега-6.
• Эффект размягчения.
• Эффект свечение.
• Волосы приобретают блеск

Длинные цепочки мононенасыщенных жирных кислот масло Миндаля и Авокадо

• Богаты олеиновой кислотой.
• Хорошее обезжиривающее свойство.
• Придает волосам форму, укрепляет их.
• Используется для детской косметике и средствах личной гигиены.
• Ненасыщенные богаты линолевой и линоленовой кислоты(Омега-3 и Омега-6)
• Высокая степень мягкости.
• Эффекты кондиционирования: мягкий и светящийся волос.

Использование водорастворимых масел:

• Могут использоваться во время водных процедур, например, как гель для душа.
• Могут использоваться в чистом виде для снятия косметики (водостойкий макияж)
• Для производства прозрачных косметических форм: шампунях, гелях для душа, тониках и продуктах для стайлинга (укладки),

Использование в мыловарении:

Гидрофильное масло можно добавлять в мыльную основу при изготовлении мыла ручной работы. С этим маслом не нужно опасаться, что мыло перестанет пениться, расслоится или покроется масляными капельками. Водорастворимые масла сами слегка пенятся. Они влияют на пенообразование в мыльной основе, незначительно увеличивая его. С гидрофильным маслом можно создавать

Использование в косметологии.

Как известно, высокая гидрофобность жирных масел усложняют процесс производства косметических баз. Поэтому ввод их в продукт осуществляется, как правило, через масляную фазу с использованием эмульгаторов.

Так появилось новое направление — водорастворимая форма растительных жирных масел. Изготовление косметики с применением гидрофильных масел в значительной мере упрощает производство косметических средств. Водорастворимые масла могут быть введены в косметическое средство на любой стадии производства, они могут быть использованы в холодном и горячем процессах, а так же введены как в масляную, так и водную фазы. С водорастворимым маслом можно создавать

• Крем, сыворотки;
• Скрабящие средства, лечебные мази;
• Средства для снятия макияжа;
• Косметическое молочко;
• Масляные смеси: для массажа, для загара, для детей;
• Тоники, средства для очистки кожи.

Процент ввода:
— средства для ванный (мыло, шампуни, пены для умывания) — до 5%
— ароматизаторы для бани и сауны — до 10%
— кремы — до 5%
— косметическое молочко — до 3%
— массажные смеси — до 5%
— тоники — до 1%
— лечебные мази — до 10%
— мицеллярная вода — до 1%

Использование гидрофильных масел для ухода за кожей.

Почему не использовать жирное масло или косметическое молочко?… спросите вы

Жирные растительные масла имеют более плотную структуру и поэтому в основной свое массе не предназначены для удаления косметики. Высокие транспортные способности жирных масел могут повлечь за собой грязь с поверхности кожи и последнее, жирное масло не возможно удалить полностью. Оно непременно оставит жирных след.

Молочку не всегда удается с первого раза удалить с лица всю косметику, особенно если нанесено много ее слоев, или использовалась водостойкая и очень плотная косметика. Молочко, как и натуральные масла, быстро впитывается в кожу и тянет в поры остатки косметики, а так же Молочко может оставлять ощущение сухости или, наоборот, липкости на лице.

Водорастворимое масло оставляет кожу мягкой и чистой, при этом не иссушает ее, как обычное мыло, сохраняет pH-баланс, и не заставляет кожу вырабатывать больше жира, чтобы избавиться от сухости.

Могут ли гидрофильные масла забивать поры?

Если вы используете натуральное масло без добавления в него минерального, то ваши поры останутся чистыми.

Использование в качестве очищающего средства:

Гидрофильное масло предназначено для глубокого очищения кожи и удаления макияжа. Оно не оставляет ощущение стянутости и сухости. Гидрофильное масло особенно полезно для сухой и возрастной кожи.

Способ использования:

Для ежедневного очищения кожи достаточно нанести масло на сухую кожу. Движения должны быть легкими без надавливания.

Удаление водостойкого макияжа и ВВ-крема. Проводится в несколько этапов:

1 этап. Предварительного очищения водой от водостойкого макияжа не требуется. Стойкий макияж рекомендуется удалять при помощи аппликации — смоченного в масле ватного диска. После этого течение минуты лицо мягко массируется сухими руками, особое внимание уделяется проблемным зонам.

2 этап. Масляная пленка превращается в очищающую нежную эмульсию путем добавления небольшого количества теплой воды и легкого массажа влажными руками. Так масло взбивается с водой, а на лице при этом появляется слегка пенящаяся беловатая эмульсия. Растворенные жировые и водостойкие загрязнения разбиваются и поднимаются из глубоких пор.

3 этап. Затем необходимо смыть эмульсию достаточным количеством теплой воды.

В результате процедуры, ваша кожа станет свежей чистой с остатком тончайшей масляной пленочки, которая будет оказывает защитное действие и сохранит влагу в коже.

Способ хранения: Гидрофильное масло нужно держать в холодильнике, оно станет гуще, будет приятно холодить кожу при первом нанесении и разогреваться от тепла лица и рук при массаже.

Источник

Х и м и я

Коллоидная химия

Взаимодействие «воды» и «масла».

Бытовые примеры

Силы межатомного притяжения. Ковалентная связь.

Полярные и неполярные ковалентные связи.

Неполярные ковалентные связи

Полярные ковалентные связи.

Молекулы дифильных веществ

Межмолекулярные силы. Силы Вандер Ваальса.

Ориентационные силы. Вода — полярный растворитель.

Дисперсионные силы. Масла – неполярные растворители.

Расслоение воды и масла.

Гидрофобность и гидрофильность.

Дифильность.

Поверхностно-активные вещества.

Взаимодействие жидкости и твёрдых поверхностей. Смачивание.

Бытовые примеры

В обычной бытовой жизни каждый из нас мог быть свидетелем некоторой «антипатии» между водой и маслянистыми жидкостями.

Например, каждый знает, как трудно отмыть жирные руки водой. Без использования мыла это сделать почти невозможно.

Известный факт: если в одной ёмкости смешать воду и масло, то через некоторое время произойдёт их расслоение. Вода, как более тяжёлая жидкость, соберётся в нижней части сосуда, а над ней появится плёнка масла.

Покрытые жиром перья птиц так хорошо отталкивают воду, что даже если птица полностью погрузиться в неё, то вынырнув, ей достаточно будет встряхнуться, чтобы вновь оказаться сухой.

Капли росы на листьях растений – ещё один пример взаимного отталкивания воды и жирной поверхности.

Листья растений покрыты тонкой плёнкой выделяемого ими воска. А воск – жироподобное вещество. Также как и масло, воск не смачивается водой.

Все растворители в химии делят на:

• неорганические (вода, растворы неорганических кислот и их солей) и
• органические (имеющие жирную природу).

А растворяемые вещества делят на:

Таким образом, мы имеем дело с системным отличием в свойствах двух больших классов соединений, как растворителей, так и растворимых веществ.

Разберёмся, с чем объясняются эти отличия.

Силы межатомного притяжения. Ковалентная связь.

Забегая вперёд, сразу скажем, что причина антипатии воды и масла кроется в принципиально разных силах, действующих между образующими их молекулами.

Но прежде, чем рассматривать межмолекулярные силы, необходимо рассмотреть силы межатомного притяжения. Именно они приводят к возникновению молекул и ответственны за различия межмолекулярных сил.

Сделаем это на примере водорода.

Водород – простейший атом. Он состоит из ядра (протона) и одного электрона, совершающего вращательное движение вокруг ядра.

Как известно, устойчивая молекула может возникнуть только при условии, что её потенциальная энергия меньше, чем суммарная потенциальная энергия образующих её атомов.

Английскому физику Ф. Лондону и работавшему в Англии немецкому физику В. Гейтлеру удалось получить уравнение, позволяющее найти зависимость потенциальной энергии Е системы, состоящей из двух атомов водорода, от растояния r между ядрами этих атомов. (Позднее их расчёты были подтверждены экспериментально.)

При этом оказалось, что результаты расчёта зависят от того, одинаковы или противоположны по знаку спины взаимодействующих электронов.

При совпадающем направлении спинов сближение атомов приводит к непрерывному возрастанию энергии системы. В этом случае для сближения атомов требуется затрата энергии, так что такой процесс оказывается энергетически не выгодным и химическая связь между атомами не возникает.

При противоположно направленных спинах сближение атомов до некоторого расстояния r₀ сопровождается уменьшением энергии системы. При r = r₀ обладает наименьшей потенциальной энергией, т.е. находится в наиболее устойчивом состоянии. Дальнейшее сближение атомов вновь приводит к увеличению энергии.

Говоря другими словами, если попытаться сблизить атомы водорода на растояние, меньшее, чем r₀, то между ними возникнет сила отталкивания, а если увеличивать расстояние между ними r > r₀, то возникнет сила притяжения, пытающаяся вернуть систему в состояние r = r₀.

Но это и означает, что в случае противоположно направленных спинов атомных электронов образуется молекула Н₂ – устойчивая система из двух атомов водорода, находящихся на определённом расстоянии друг от друга.

Образование химической связи между атомами водорода является результатом взаимопроникновения («перекрывания») электронных облаков, происходящего при сближении взаимодействующих атомов.

Вследствии такого взаимопроникновения плотность отрицательного электрического заряда в межъядерном пространстве возрастает. Положительно заряженные ядра атомов притягиваются к области перекрывания электронных облаков, что приводит к образованию устойчивой молекулы.

Химическая связь в молекуле водорода осуществляется путём образования пары электронов с противоположно направленными спинами, принадлежащей обоим атомам.

Такая двухэлектронная двухцентровая связь называется ковалентной.

Полярные и неполярные ковалентные связи.

Неполярная ковалентная связь

В случае большинства химических веществ, связь между атомами внутри молекул обеспечивается именно ковалентными связями. Но характер этой связи может отличаться.

Если двухатомная молекула состоит из атомов одного элемента, как, например, молекулы Н₂, N₂, Cl₂, и т.д., то каждое электронное облако, образованное общей парой электронов и осуществляющее ковалентную связь, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов.

В подобном случае ковалентная связь называется неполярной.

Полярная ковалентная связь

Если же молекула состоит из атомов различных элементов, то общее электронное облако смещено в сторону одного из атомов, так что возникает ассиметрия в распределении заряда.

В таких случаях ковалентная связь назывется полярной.

Электроотрицательность химических элементов

Для оценки способности атома данного элемента оттягивать к себе общую электронную пару пользуются величиной относительной электроотрицательности.

Чем большее количество протонов содержит ядро атома элемента и чем меньше его радиус, тем выше будет его электротрицательность.

Понятно, что чем больше расстояние между ядром атома и его внешним электронным уровнем, тем меньше будет сила притяжения между ними и меньше будет поляризующий эффект.

Причём, если рассмотреть последовательность расположения элементов в периодической системе, то выяснится, что большее влияние на величину электроотрицательности будет оказывать, как раз увеличение радиуса элемента, а не массивность его ядра.

Наиболее электроотрицательные атомы окажутся в верхнем правом углу таблицы Менделеева, а наименее электроотрицательные – в нижнем левом углу.

В направлении, заданном этой диагональю (от Фтора F к Францию Fr) электроотрицательность элементов будет закономерно убывать.

Вот значения относительной элетроотрицательности некоторых элементов:

Относительная электроотрицательность атомов

Источник