Какие оксиды реагируют с водой таблица

Химические свойства основных оксидов

Химические свойства основных оксидов

Подробно про оксиды, их классификацию и способы получения можно прочитать здесь.

1. Взаимодействие с водой. С водой способны реагировать только основные оксиды, которым соответствуют растворимые гидроксиды (щелочи). Щелочи образуют щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий и цезий) и щелочно-земельные (кальций, стронций, барий). Оксиды остальных металлов с водой химически не реагируют. Оксид магния реагирует с водой при кипячении.

CuO + H₂O ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)₂ — нерастворимый гидроксид)

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. При взаимодействии основным оксидов с кислотами образуется соль этой кислоты и вода. При взаимодействии основного оксида и кислотного образуется соль:

основный оксид + кислота = соль + вода

основный оксид + кислотный оксид = соль

При взаимодействии основных оксидов с кислотами и их оксидами работает правило:

Хотя бы одному из реагентов должен соответствовать сильный гидроксид (щелочь или сильная кислота).

Иными словами, основные оксиды, которым соответствуют щелочи, реагируют со всеми кислотными оксидами и их кислотами. Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые гидроксиды, реагируют только с сильными кислотами и их оксидами (N₂O₅, NO₂, SO₃ и т.д.).

Основные оксиды, которым соответствуют щелочи	Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые основания
Реагируют со всеми кислотами и их оксидами	Реагируют только с сильными кислотами и их оксидами
Na2O + SO2 → Na2SO3	CuO + N2O5 → Cu(NO3)2

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами.

При взаимодействии основных оксидов с амфотерными образуются соли:

основный оксид + амфотерный оксид = соль

С амфотерными оксидами при сплавлении взаимодействуют только основные оксиды, которым соответствуют щелочи . При этом образуется соль. Металл в соли берется из более основного оксида, кислотный остаток — из более кислотного. В данном случае амфотерный оксид образует кислотный остаток.

CuO + Al₂O₃ ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)₂ — нерастворимый гидроксид)

(чтобы определить кислотный остаток, к формуле амфотерного или кислотного оксида добавляем молекулу воды: Al₂O₃ + H₂O = H₂Al₂O₄ и делим получившиеся индексы пополам, если степень окисления элемента нечетная: HAlO₂. Получается алюминат-ион AlO₂ — . Заряд иона легко определить по числу присоединенных атомов водорода — если атом водорода 1, то заряд аниона будет -1, если 2 водорода, то -2 и т.д.).

Амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются, поэтому реагировать с основными оксидами фактически не могут.

4. Взаимодействие оксидов металлов с восстановителями.

При оценке окислительно-восстановительной активности металлов и их ионов можно использовать электрохимический ряд напряжений металлов:

Восстановительные свойства (способность отдавать электроны) у простых веществ-металлов здесь увеличиваются справа налево, окислительные свойства ионов металлов — увеличиваются наоборот, слева направо. При этом некоторые ионы металлов в промежуточных степенях окисления могут проявлять также восстановительные свойства (например ион Fe 2+ можно окислить до иона Fe 3+ ).

Более подробно про окислительно-восстановительные реакции можно прочитать здесь.

Таким образом, ионы некоторых металлов — окислители (чем правее в ряду напряжений, тем сильнее). При взаимодействии с восстановителями металлы переходят в степень окисления 0.

4.1. Восстановление углем или угарным газом.

Углерод (уголь) восстанавливает из оксидов до простых веществ только металлы, расположенные в ряду активности после алюминия. Реакция протекает только при нагревании.

FeO + C = Fe + CO

Активные металлы, расположенные в ряду активности левее алюминия, активно взаимодействуют с углеродом, поэтому при взаимодействии их оксидов с углеродом образуются карбиды и угарный газ:

CaO + 3C = CaC₂ + CO

Угарный газ также восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные после алюминия в электрохимическом ряду:

CuO + CO = Cu + CO₂

4.2. Восстановление водородом .

Водород восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные в ряду активности правее алюминия. Реакция с водородом протекает только в жестких условиях – под давлением и при нагревании.

CuO + H₂ = Cu + H₂O

4.3. Восстановление более активными металлами (в расплаве или растворе, в зависимости от металла)

При этом более активные металлы вытесняют менее активные. То есть добавляемый к оксиду металл должен быть расположен левее в ряду активности, чем металл из оксида. Реакции, как правило, протекают при нагревании.

Например , оксид цинка взаимодействует с алюминием:

3ZnO + 2Al = Al₂O₃ + 3Zn

но не взаимодействует с медью:

ZnO + Cu ≠

Восстановление металлов из оксидов с помощью других металлов — это очень распространенный процесс. Часто для восстановления металлов применяют алюминий и магний. А вот щелочные металлы для этого не очень подходят – они слишком химически активны, что создает сложности при работе с ними.

Алюмотермия – это восстановление металлов из оксидов алюминием.

Например : алюминий восстанавливает оксид меди (II) из оксида:

3CuO + 2Al = Al₂O₃ + 3Cu

Магниетермия – это восстановление металлов из оксидов магнием.

CuO + Mg = Cu + MgO

Железо можно вытеснить из оксида с помощью алюминия:

При алюмотермии образуется очень чистый, свободный от примесей углерода металл.

4.4. Восстановление аммиаком.

Аммиаком можно восстанавливать только оксиды неактивных металлов. Реакция протекает только при высокой температуре.

Например , аммиак восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + 3H₂O + N₂

5. Взаимодействие оксидов металлов с окислителями.

Под действием окислителей некоторые основные оксиды (в которых металлы могут повышать степень окисления, например Fe 2+ , Cr 2+ , Mn 2+ и др.) могут выступать в качестве восстановителей.

Например , оксид железа (II) можно окислить кислородом до оксида железа (III):

Источник

Оксиды их классификация, способы получения и химические свойства (таблица, схема)

Оксиды — это бинарные соединения кислорода, то есть сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых является кислород.

Э₂ +n O_n -2 — общая формула оксидов, где

n — степень окисления элемента

-2 — степень окисления кислорода

Названия оксидов составляется из слова «оксид» и названия элемента образующего оксид в родительном падеже (CaO — оксид кальция).

Схема классификация оксидов

Таблица классификация оксидов с примерами

Оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом

Смотрите свойства кислотных и основных оксидов

Те, в которых есть связи между двумя атомами кислорода

Смотрите таблицу свойства пероксида водорода

Те, которые представляют собой смесь двух оксидов одного элемента в разных степенях окисления

Обладают теми же свойствами, что и входящие в их составы оксиды

Кислотные или ангидриды

Оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами — образуют соли

С основаниями и основными оксидами: Мn₂O₇ + 2КOН → 2КМnO₄ + Н₂O

Те, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли

С кислотами и кислотными оксидами:

Те, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов

Оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют

Способы получения оксидов таблица

Почти все хим. элементы образуют оксиды. На данный момент не получены оксиды гелия, неона и аргона.

Способы получения оксидов

Взаимодействие простых веществ с кислородом

Так получают преимущественно оксиды неметаллов

Термическое разложение оснований, солей, кислот

Так получают преимущественно оксиды металлов

Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями

Способ получения преимущественно оксидов неметаллов

Химические свойства оксидов таблица

Химические свойства оксидов

1. Основной оксид* + вода —> щелочь

2. Основной оксид + кислота —> соль + вода

3. Основной оксид + кислотный оксид —> соль

1. Кислотный оксид + вода —> кислота

SiO₂ + Н₂O -/-> нет реакции (исключение)

2. Кислотный оксид + щелочь —> соль + вода

3. Кислотный оксид + основной оксид —> соль

1. С кислотами реагируют как основные оксиды

2. С основаниями (щелочами) реагируют как кислотные оксиды

_______________

Источник информации: Насонова А.Е. Химия, школьная программа в таблицах и формулах, 1998

Источник

Какие оксиды реагируют с водой таблица

Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:
Na I ₂O – оксид натрия; Са II О – оксид кальция;
S IV O₂ – оксид серы (IV); S VI O₃ – оксид серы (VI).

По химическим свойствам оксиды делятся на две группы:
1. Несолеобразующие (безразличные) – не образуют солей, например: NO, CO, H₂O;
2. Солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:
– основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);
– кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO₂, SO₃, N₂O₅) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO₃, Mn₂O₇);
– амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al₂O₃, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr₂O₃, MnO₂).

Например, оксиду кальция CaO отвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.

Например, оксиду серы (IV) соответствует сернистая кислота H₂SO₃ .

Оксиды, гидратные соединения которых проявляют свойства как кислот, так и оснований, называются амфотерными.
Например: оксид алюминия Al2O3, оксид марганца (IV) MnO2.

Источник

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Вопрос А10 ГИА (ОГЭ) по химии —

Хи­ми­че­ские свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Классификация оксидов:

Оксиды, образованные металлами

Оксиды, образованные неметаллами

Основные

Кислотные

Несолеобразующие

— Na2O, CaO;
оксиды d-элементов в низших с.о. — CrO, FeO

Оксиды: Al2O3, ZnO,

d-элементы в средней с.о. — Cr2O3, Fe2O3, MnO2

1) оксиды неметаллов в высших и средних степенях окисления

CO2, N2O3, N2O5, SO3, SO2

2) оксиды d-элементов в высшей с.о.:

оксиды неметаллов в промежуточных степенях окисления:

Химические свойства основных оксидов:

Основные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами.

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием щелочей:

1. Окисление кислородом:

если металл — d-элемент и «ему есть до чего окисляться»: 2FeO + O2 = Fe2O3

2. Взаимодействие с неметаллами:

2Na2O + S = 4Na + SO2

Fe2O3 + C = 2FeO + CO

3. Восстановление — реакции с водородом:

CuO + H2 = Cu + H2O

4. Образование солей с кислотными оксидами:

CaO + CO2 = CaCO3 (соль)

5. Взаимодействие с кислотами:

BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 (соль) + H2O

Химические свойства амофтерных оксидов:

Амфотерные оксиды — это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли
при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами).

1. Взаимодействие в растворе(!) с щелочами:

Al2O3 + 2H2O + 2NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2. Образование солей с кислотами:

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

Химические свойства кислотных оксидов:

Кислотные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.

Реакция с водой: образование кислот:

N2O3 + H2O = 2HNO2

1. + O2

если элемент, образующий оксид в средней с.о.:

2. + H2

восстановление до несолеобразующего оксида или простого вещества:

CO2 + H2 = CO + H2O

SO2 + H2 = S + H2O

3. + вещества. образованные металлами:

SO2 + 2Ca = 2CaO + S

SO2 + CaO = CaSO3 (соль)

SO2 + 2LiOH = Li2SO3 + H2O

Химические свойства несолеобразующих оксидов

здесь все просто — они только

окисляются до кислотных и восстанавливаются до простых веществ:

Источник