Количество вещества вода водорода

зМБЧБ 1. пУОПЧОЩЕ ЪБЛПОЩ ИЙНЙЙ

1.1 уФЕИЙПНЕФТЙЮЕУЛЙЕ ЪБЛПОЩ

оБЙВПМЕЕ ЧБЦОПЕ РТБЛФЙЮЕУЛПЕ ЪОБЮЕОЙЕ ЙНЕАФ УМЕДХАЭЙЕ ЪБЛПОЩ ИЙНЙЙ: УФЕИЙПНЕФТЙЮЕУЛЙЕ Й ЗБЪПЧЩЕ.

1.1.1 лПМЙЮЕУФЧП ЧЕЭЕУФЧБ — НПМШ ЧЕЭЕУФЧБ

лБЦДЩК ИЙНЙЮЕУЛЙК ЬМЕНЕОФ ПФМЙЮБЕФУС ПФ ДТХЗЙИ ОЕ ФПМШЛП ИЙНЙЮЕУЛЙН УЙНЧПМПН (ЛБЮЕУФЧЕООБС ИБТБЛФЕТЙУФЙЛБ), ОП ОЕЛПФПТЩНЙ ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩНЙ РБТБНЕФТБНЙ. л ОЙН ПФОПУСФУС, РТЕЦДЕ ЧУЕЗП, БФПНОБС НБУУБ ЬМЕНЕОФБ Й ЪБТСД ЕЗП СДТБ (ЙМЙ РПТСДЛПЧЩК ОПНЕТ ЬМЕНЕОФБ). ьФЙ ИБТБЛФЕТЙУФЙЛЙ ДМС ЛБЦДПЗП БФПНБ ЬМЕНЕОФБ РТЙЧЕДЕОБ Ч рЕТЙПДЙЮЕУЛПК УЙУФЕНЕ ЬМЕНЕОФПЧ д. й. нЕОДЕМЕЕЧБ. пДОБЛП УМЕДХЕФ ПФНЕФЙФШ, ЮФП РТЙЧЕДЕООЩЕ НБУУЩ БФПНПЧ СЧМСАФУС ПФОПУЙФЕМШОЩНЙ ЧЕМЙЮЙОБНЙ (ФБЛ ОБЪЩЧБЕНЩНЙ, БФПНОЩНЙ ЕДЙОЙГБНЙ НБУУЩ ЙМЙ Б.Е.Н.). нПМЕЛХМСТОБС НБУУБИЙНЙЮЕУЛПЗП УПЕДЙОЕОЙС ФБЛЦЕ МЕЗЛП ПРТЕДЕМЙНБ, ФБЛ ЛБЛ ПОБ ТБЧОБ УХННЕ БФПНОЩИ НБУУ УПУФБЧМСАЭЙИ ДБООХА НПМЕЛХМХ БФПНПЧ.

пДОБЛП ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩЕ ТБУЮЕФЩ ОБ РТБЛФЙЛЕ ОЕПВИПДЙНП РТПЧПДЙФШ Ч РТЙЧЩЮОЩИ ЕДЙОЙГБИ НБУУЩ (ЗТБННЩ, ЛЙМПЗТБННЩ Й Ф.Д.), РПЬФПНХ ПУОПЧОБС ФТХДОПУФШ, У ЛПФПТПК УФБМЛЙЧБАФУС РТЙ ЙЪХЮЕОЙЙ ИЙНЙЙ — РЕТЕИПД ПФ ПФОПУЙФЕМШОЩИ БФПНОЩИ Й НПМЕЛХМСТОЩИ НБУУ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ЧЕЭЕУФЧ Л ЕДЙОЙГБН НБУУЩ.

рЕТЕИПД Л ВПМЕЕ РТЙЧЩЮОЩН ЕДЙОЙГБН НБУУЩ (Ч ЗТБННБИ, ОБРТЙНЕТ) МЕЗЛП ПУХЭЕУФЧЙН, ЕУМЙ ЙУРПМШЪПЧБФШ ДМС ЬФПЗП ПДОП ЙЪ ПУОПЧОЩИ РПОСФЙК ИЙНЙЙ — НПМШ ЧЕЭЕУФЧБ.

нПМШ ЧЕЭЕУФЧБ — ЬФП ЛПМЙЮЕУФЧП ЧЕЭЕУФЧБ, УПДЕТЦБЭЕЕ 6,02·10 23 БФПНПЧ ЙМЙ НПМЕЛХМ ЬФПЗП ЧЕЭЕУФЧБ.

лПМЙЮЕУФЧЕООП НБУУБ 1 НПМШ ЧЕЭЕУФЧБ — НБУУБ ЧЕЭЕУФЧБ Ч ЗТБННБИ, ЮЙУМЕООП ТБЧОБС ЕЗП БФПНОПК ЙМЙ НПМЕЛХМСТОПК НБУУЕ.

рТЙНЕТ: НПМЕЛХМСТОБС НБУУБ ЧПДЩ H₂O ТБЧОБ 18 Б.Е.Н. (БФПНОБС НБУУБ ЧПДПТПДБ — 1, ЛЙУМПТПДБ — 16, ЙФПЗП 1+1+16=18). ъОБЮЙФ, ПДЙО НПМШ ЧПДЩ ТБЧЕО РП НБУУЕ 18 ЗТБННПЧ, Й ЬФБ НБУУБ ЧПДЩ УПДЕТЦЙФ 6,02·10 23 НПМЕЛХМ ЧПДЩ.

бОБМПЗЙЮОП, НБУУБ 1 НПМС УЕТОПК ЛЙУМПФЩ H₂SO₄ ТБЧОБ 98 ЗТБННПЧ (1+1+32+16+16+16+16=98), Б НБУУБ ПДОПК НПМЕЛХМЩ H₂SO₄ ТБЧОБ: 98З/6,02·10 23 = 16,28·10 -23 З.

юЙУМП 6,02·10 23 ОБЪЩЧБЕФУС ЮЙУМПН бЧПЗБДТП Й СЧМСЕФУС ЧБЦОЕКЫЕК НЙТПЧПК ЛПОУФБОФПК (N_A = 6,02·10 23 НПМШ -1 ).

фБЛЙН ПВТБЪПН, МАВПЕ ИЙНЙЮЕУЛПЕ УПЕДЙОЕОЙЕ ИБТБЛФЕТЙЪХЕФУС НБУУПК ПДОПЗП НПМС ЙМЙ НПМШОПК (НПМСТОПК) НБУУПК н, ЧЩТБЦБЕНПК Ч З/НПМШ. ъОБЮЙФ, н(H₂O) = 18 З/НПМШ, Б н(H₂SO₄) = 98 З/НПМШ.

уЧСЪШ НЕЦДХ ЛПМЙЮЕУФЧПН n (Ч НПМСИ) Й НБУУПК m (Ч ЗТБННБИ) ЧЕЭЕУФЧБ ЧЩТБЦБЕФУС ЖПТНХМПК:

m = nM

(1.1)

чПЪОЙЛБЕФ ЪБЛПОПНЕТОЩК ЧПРТПУ П ОЕПВИПДЙНПУФЙ ЧЧЕДЕОЙС ФЕТНЙОБ «НПМШОБС НБУУБ ЧЕЭЕУФЧБ» Й ЕЗП РТЙНЕОЕОЙС, ЧЕДШ ДМС ЙЪНЕТЕОЙС НБУУЩ ЧЕЭЕУФЧБ ХЦЕ ЙНЕАФУС ЧЕМЙЮЙОЩ, ЧИПДСЭЙЕ Ч УЙУФЕНХ уй: ЛЙМПЗТБНН, ЗТБНН, ФПООБ Й Ф.Д. чПРТПУ ПФРБДБЕФ, ЕУМЙ ТБУУНПФТЕФШ РТЙНЕОЕОЙЕ ДБООЩИ ЧЕМЙЮЙО РТЙ БОБМЙЪЕ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ХТБЧОЕОЙК.

ч ПВЭЕН УМХЮБЕ ХТБЧОЕОЙЕ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ ЪБРЙУЩЧБАФ Ч ЧЙДЕ

,

ЗДЕ: A, B, C, D — ЧЕЭЕУФЧБ; a, b, c, d — ЛПЬЖЖЙГЙЕОФЩ ХТБЧОЕОЙС.

рТЙОСФП Ч МЕЧПК ЮБУФЙ ХТБЧОЕОЙС ЪБРЙУЩЧБФШ ЙУИПДОЩЕ (ТЕБЗЙТХАЭЙЕ) ЧЕЭЕУФЧБ, Б Ч РТБЧПК ЮБУФЙ — РТПДХЛФЩ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ.

ч ЛБЮЕУФЧЕ РТЙНЕТБ ТБУУНПФТЙН РТПУФПЕ ИЙНЙЮЕУЛПЕ ЧЪБЙНПДЕКУФЧЙЕ:

дБООБС ЪБРЙУШ РПЛБЪЩЧБЕФ, ЮФП РТЙ ЧЪБЙНПДЕКУФЧЙЙ ДЧХИ НПМЕЛХМ ЗБЪППВТБЪОПЗП ЧПДПТПДБ о ₂ Й ПДОПК НПМЕЛХМЩ ЗБЪППВТБЪОПЗП ЛЙУМПТПДБ п₂ ПВТБЪХЕФУС ДЧЕ НПМЕЛХМЩ ЧПДЩ.

хЮЙФЩЧБС, ЮФП н(о₂) = 2 З/НПМШ, н(п₂) = 32 З/НПМШ Й н(о₂п) = 18 З/НПМШ, Й УПИТБОСС УППФОПЫЕОЙС НЕЦДХ ЮЙУМПН НПМЕЛХМ ТЕБЗЙТХАЭЙИ ЧЕЭЕУФЧ Й РТПДХЛФПЧ ТЕБЛГЙЙ , ЙНЕЕН УМЕДХАЭХА ЛБТФЙОХ:

+ п₂ = 2о₂п 2 НПМЕЛХМЩ 1 НПМЕЛХМЩ 2 НПМЕЛХМЩ 200 НПМЕЛХМ 100 НПМЕЛХМ 200 НПМЕЛХМ 2·6,02·10 23 НПМЕЛХМ 1·6,02·10 23 НПМЕЛХМ 2·6,02·10 23 НПМЕЛХМ 2 НПМШ 1 НПМШ 2 НПМШ 2·2 = 4 ЗТБННБ 1·32 = 32 ЗТБННБ 2·18 = 36 ЗТБННПЧ

йЪ ДБООПЗП РТЙНЕТБ ЧЙДОП, ЮФП ЛПМЙЮЕУФЧП НПМШ ТЕБЗЙТХАЭЙИ Й ПВТБЪХАЭЙИУС Ч ТЕЪХМШФБФЕ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ ЧЕЭЕУФЧ РТСНПРТПРПТГЙПОБМШОП ЛПЬЖЖЙГЙЕОФБН Ч ХТБЧОЕОЙЙ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ.

ьФП РПЪЧПМСЕФ РТПЧПДЙФШ ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩЕ ТБУЮЕФЩ, ЙУРПМШЪХС ХТБЧОЕОЙС ЪБДБООЩИ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ТЕБЛГЙК.

рТЙНЕТ: ПРТЕДЕМЙФШ НБУУХПВТБЪХАЭЕКУС ЧПДЩ РТЙ УЦЙЗБОЙЙ 16 ЗТБННПЧ ЧПДПТПДБ Ч ЙЪВЩФЛЕ ЛЙУМПТПДБ.

йУРПМШЪХЕН ХЦЕ ЪОБЛПНПЕ ОБН ХТБЧОЕОЙЕ ТЕБЛГЙЙ Й ТБУУФБЧЙН Ч ОЕН ФТЕВХЕНЩЕ ЧЕМЙЮЙОЩ.

+ п₂ = 2о₂п 2 НПМШ 2 НПМШ 4 ЗТБННБ 36 ЗТБННПЧ 16 ЗТБННПЧ и ЗТБННПЧ

РТЙ УЗПТБОЙЙ 4 ЗТБННПЧ о₂ ПВТБЪПЧБМПУШ 36 ЗТБННПЧ о₂п

РТЙ УЗПТБОЙЙ 16 ЗТБННПЧ о₂ ПВТБЪПЧБМПУШ и ЗТБННПЧ о₂п

ЙМЙ 4 : 36 = 16 : и.

пФУАДБ и = 144 ЗТБННБ — НБУУБ ПВТБЪХАЭЕКУС ЧПДЩ.

1.1.2 ьЛЧЙЧБМЕОФОБС НБУУБ (НПМСТОБС НБУУБ ЬЛЧЙЧБМЕОФБ ЧЕЭЕУФЧБ)

ьЛЧЙЧБМЕОФОБС НБУУБ (НПМСТОБС НБУУБ ЬЛЧЙЧБМЕОФБ ЧЕЭЕУФЧБ) m_ЬЛЧ ФБЛЦЕ СЧМСЕФУС ПДОПК ЙЪ ЧБЦОЕКЫЙИ ИБТБЛФЕТЙУФЙЛ ЧЕЭЕУФЧБ. рП ПРТЕДЕМЕОЙА ЬЛЧЙЧБМЕОФ ЧЕЭЕУФЧБ — ЬФП ФБЛПЕ ЛПМЙЮЕУФЧП ИЙНЙЮЕУЛПЗП ЧЕЭЕУФЧБ, ЛПФПТБС ТЕБЗЙТХЕФ У 1 З ЧПДПТПДБ ЙМЙ ЧЩФЕУОСЕФ ФБЛПЕ ЦЕ ЛПМЙЮЕУФЧП ЧПДПТПДБ ЙЪ ЕЗП УПЕДЙОЕОЙК. чЕМЙЮЙОБ m_ЬЛЧ ПРТЕДЕМСЕФУС ЙМЙ ЬЛУРЕТЙНЕОФБМШОП, ЙМЙ, ЮБЭЕ ЧУЕЗП, ЙУИПДС ЙЪ ИЙНЙЮЕУЛПК ЖПТНХМЩ ЧЕЭЕУФЧБ Й ЕЗП РТЙОБДМЕЦОПУФЙ Л ФПНХ ЙМЙ ЙОПНХ ЛМБУУХ ИЙНЙЮЕУЛЙИ УПЕДЙОЕОЙК (НЩ ВХДЕН ТБУУНБФТЙЧБФШ ФПМШЛП ОЕПТЗБОЙЮЕУЛЙЕ УПЕДЙОЕОЙС)

m_ЬЛЧ(ПЛУЙДБ) = н_ПЛУЙДБ/(ЮЙУМП БФПНПЧ ЛЙУМПТПДБ·2);

m_ЬЛЧ(ПУОПЧБОЙС) = н_{ПУОПЧБОЙС}/ЛЙУМПФОПУФШ ПУОПЧБОЙС;

m_ЬЛЧ(ЛЙУМПФЩ) = н_{ЛЙУМПФЩ}/ПУОПЧОПУФШ ЛЙУМПФЩ;

m_ЬЛЧ(УПМЙ) = н_УПМЙ/(ЮЙУМП БФПНПЧ НЕФБММБ·ЧБМЕОФОПУФШ НЕФБММБ).

нПЦОП ПФНЕФЙФШ, ЮФП Ч ВПМШЫЙОУФЧЕ УМХЮБЕЧ ЛЙУМПФОПУФШ ПУОПЧБОЙС ТБЧОБ ЮЙУМХ ЗЙДТПЛУЙМШОЩИ ЗТХРР Ч ЖПТНХМЕ ПУОПЧБОЙС, Б ПУОПЧОПУФШ ЛЙУМПФЩ ТБЧОБ ЮЙУМХ БФПНПЧ ЧПДПТПДБ Ч ЖПТНХМЕ ЛЙУМПФЩ.

ьЛЧЙЧБМЕОФОЩЕ НБУУЩ ЧЕЭЕУФЧ ЙУРПМШЪХАФ ДМС ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩИ ТБУЮЕФПЧ РТЙ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ЧЪБЙНПДЕКУФЧЙСИ НЕЦДХ ЧЕЭЕУФЧБНЙ. пЗТПНОЩН РТЕЙНХЭЕУФЧПН РТЙ ЬФПН СЧМСЕФУС ФП, ЮФП ДМС ЬФПЗП ОЕ ОХЦОП ЙУРПМШЪПЧБФШ ХТБЧОЕОЙЕ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ (ЛПФПТПЕ ЧП НОПЗЙИ УМХЮБСИ ОБРЙУБФШ ЪБФТХДОЙФЕМШОП), ОХЦОП ФПМШЛП ЪОБФШ, ЮФП ДБООЩЕ ИЙНЙЮЕУЛЙЕ ЧЕЭЕУФЧБ ЧЪБЙНПДЕКУФЧХАФ НЕЦДХ УПВПК ЙМЙ ЧЕЭЕУФЧП СЧМСЕФУС РТПДХЛФПН ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ.

дМС ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩИ ТБУЮЕФПЧ ЙУРПМШЪХЕФУС ЪБЛПО ЬЛЧЙЧБМЕОФПЧ: НБУУЩ ТЕБЗЙТХАЭЙИ Й ПВТБЪХАЭЙИУС ЧЕЭЕУФЧ ПФОПУСФУС ДТХЗ Л ДТХЗХ, ЛБЛ ЙИ ЬЛЧЙЧБМЕОФОЩЕ НБУУЩ.

нБФЕНБФЙЮЕУЛПЕ ЧЩТБЦЕОЙЕ ЪБЛПОБ ЬЛЧЙЧБМЕОФПЧ ЙНЕЕФ УМЕДХАЭЙК ЧЙД:

m1/m2 = mЬЛЧ(1)/mЬЛЧ(2)

(1.2)

ЗДЕ: m ₁ Й m ₂ — НБУУЩ ТЕБЗЙТХАЭЙИ ЙМЙ ПВТБЪХАЭЙИУС ЧЕЭЕУФЧ,

m_ЬЛЧ(1) Й m_ЬЛЧ(2) — ЬЛЧЙЧБМЕОФОЩЕ НБУУЩ ЬФЙИ ЧЕЭЕУФЧ.

рТЙНЕТ: ПРТЕДЕМЙФШ НБУУХ УПДЩ (ЛБТВПОБФБ ОБФТЙС) Na₂CO₃, ОЕПВИПДЙНХА ДМС РПМОПК ОЕКФТБМЙЪБГЙЙ 1,96 ЛЗ УЕТОПК ЛЙУМПФЩ H₂SO₄.

чПУРПМШЪХЕНУС ЪБЛПОПН ЬЛЧЙЧБМЕОФПЧ

пРТЕДЕМСЕН ЬЛЧЙЧБМЕОФОЩЕ НБУУЩ ЧЕЭЕУФЧ, ЙУИПДС ЙЪ ЙИ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ЖПТНХМ:

Источник

Какая нужна концентрация водорода

В последние годы большую популярность набирает вода, обогащенная молекулярным водородом и вместе с этим также появляются множество различных приборов и методов получения Н2. Однако не все методики имеют высокую эффективность и не понятно какая концентрация растворенного водорода в воде будет иметь терапевтический эффект.

ЕДИНИЦА ИЗМЕРЕНИЯ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВОДОРОДА

Очень часто в исследованиях и научных статьях для обозначения количества водорода в воде используется единица измерения ppm, другими словами, части на миллион или ppb – части на миллиард. Данное обозначение показывает отношение массы растворенного вещества к массе воды, без указания общего объема воды.

Однако ppm используется в химии как соотношение массы фракций, в физике как пропорциональное соотношение длины (α = 1,2 ppm / °C) или неопределенности в измерениях (точность = 1 ppm) Кроме того, миллиард в ppb может представлять разные значения для разных стран (109 или 1012).

В случае с концентрацией водорода, необходимо знать конкретное количество водорода в конкретном объеме воды. Это чрезвычайно важно чтобы понять какие дозы водорода необходимы чтобы получить пользу. Соотношение ppm без учета объема воды не сможет сказать нам сколько растворенного Н2 мы потребляем.

Чтобы получить эту информацию, ученые используют более подходящую единицу измерения «масса на единицу объема». Обычно используется единица измерения «миллиграмм на литр», сокращенно мг/л. Мг/л всегда относится к массе растворенного вещества относительно фиксированного объема, в нашем случае одного литра.

КАКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ PPM И МГ/Л?

Давайте представим 1 ppm как «1 часть вещества, растворенного в 1-ом миллионе частей раствора» (где вещество – это Н2, а раствор – вода). «Часть» представляет собой единицу измерения 1 мг, которая растворена в 1 миллионе миллиграммов воды. Учитывая, что 1 литр воды весит 1 миллион миллиграммов, то можно сказать, что ppm = мг/л.

Примечание. Это верно только при сравнении единиц массы, но не при сравнении объемов, количества молей или молекул.

Таким образом, определив единицу измерения мг/л мы можем понять какое количество растворенного водорода мы получим, выпив 1 литр воды.

ТЕРАПЕВТИЧЕСКАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДА

На данный момент учеными было установлено, что терапевтический эффект обеспечивает не менее 0,5 мг H2 растворенного в 1 литре воды при приеме внутрь.

Понятно, что требуются дополнительные исследования, чтобы полностью узнать минимальную эффективную дозу и минимальную эффективную концентрацию H2 на клеточном уровне. В идеале доза должна быть дана в мг/кг массы тела с оптимальным временным фактором, основанным на ее периоде полувыведения и фармакокинетике / фармакодинамике. Вероятно, что доза Н2 будет варьироваться в зависимости от таких факторов, как возраст, масса тела, болезнь, генетика, кишечные бактерии, диета и т.д.

В одном из клинических исследований на людях (Ito, M. et al. 2011) субъекты принимали 0,25 мг/день, выпивая 0,5 л воды с концентрацией 0,5 мг / л H2. При такой низкой дозе не было замечено никаких преимуществ. Исследователи предположили, что если бы они а) потребляли такое же количество воды с более высокой концентрацией, или б) потребляли больший объем воды с аналогичной концентрацией, то они бы заметили пользу. Действительно, предварительные данные (открытое испытание) в той же статье, использовали 1 л воды (0,5 мг H2 в день), и наблюдались значительные преимущества.

ДОЗА ВМЕСТО КОНЦЕНТРАЦИИ

Важным условием для получения эффекта от водорода является доза, которая была получена с водой. Например, чтобы получить дозу 2 мг водорода при концентрации 0,5 мг/л требуется выпить 4 литра. Также существуют метода получения более высоких концентраций Н2, например генераторы водородной воды с технологией PEM/SPE могут сделать концентрацию 1,5 мг/л либо водородные таблетки Drink HRW позволяют получить концентрации до 8,0 мг/л. В таком случае потребуется меньший объем воды.

Следовательно, стандарт измерения Н2 основан на дозе (массе), а не на концентрации (массе на единицу объема).

ПРИМЕР РАСЧЕТА КОЛИЧЕСТВА H2 НА ОСНОВЕ КОНЦЕНТРАЦИИ Н2

Для того чтобы рассчитать количество Н2, которое попало в организм с водой требуется умножить объем воды в литрах на концентрацию Н2 в мг/л.

1 л воды * 1 мг\л водорода = 1 мг водорода

Для примера возьмем три одинаковых стакана с разным объемом воды, где концентрация Н2 в каждом стакане будет 1 мг/л. Отметим, что эти три контейнера не содержат одинакового количества растворенного H2. Это связано с тем, что при уменьшении объема воды также уменьшается и количество растворенного H2, что приводит к одинаковому соотношению растворенного вещества к жидкости и, следовательно, одинаковой концентрации в каждом контейнере.

Этот пример показывает, что измерение концентрации растворенного Н2 не говорит о том, сколько вы получите Н2. Из этого примера можно увидеть, что измерение ppm не показывает, сколько H2 будет поглощено при питье содержимого каждого контейнера.

Стакан № 1 (объем = 1 литр): 1 мг H2 попадет в организм.
Стакан № 2 (объем = ½ литра): ½ миллиграмма H2 попадет в организм.
Стакан № 3 (объем = ¼ литра): ¼ миллиграмма H2 попадет в организм.

Следовательно, даже если все три стакана имеют концентрацию 1 мг/л, только стакан № 1 доставит в организм 1 мг H2.

В следующем примере показаны три стакана с одинаковым объемом воды, но с разной концентрацией Н2. Так в стакане № 1 концентрация составит 1 мг/л, стакан № 2 имеет концентрацию 0,5 мг/л и стакан № 3 с концентрацией 0,25 мг/л.

Следовательно, чтобы доставить в организм 1 мг водорода требуется:

Стакан №1: Чтобы доставить в организм 1 миллиграмм H2, вы должны выпить 1 литр воды с концентрацией 1 мг/л.
Стакан № 2: Чтобы доставить в организм 1 миллиграмм H2, вы должны выпить 2 литра воды с концентрацией 0,5 мг/л.
Стакан № 3: Чтобы доставить в организм 1 миллиграмм H2, вы должны выпить 4 литра воды с концентрацией 0,25 мг/л.

Данный пример показывает, что измеренная концентрация Н2 выраженная в мг\л действительно показывает какое количество Н2 будет получено организмом при употреблении 1 литра воды из каждого стакана.

Последний пример иллюстрирует, что измерение концентрации Н2 в мг\л не может сказать нам какое количество растворенного Н2 содержится в пробе воды. На рисунке показаны результаты содержания одинакового количества Н2 в разных объемах воды.

Если 1 мг водорода растворить в половине объема воды, то измеренная концентрация Н2 в мг\л удвоится, однако это не означает, что реальное содержание водорода увеличилось вдвое.

Стакан №1: Объем воды составляет 1 литр, в котором растворено 1 мг Н2, измеренная концентрация будет составлять 1 мг\л.
Стакан № 2: Объем воды составляет 0,5 литра, в котором растворено 1 мг Н2, измеренная концентрация будет составлять 2 мг\л.
Стакан № 3: Объем воды составляет 0,25 литра, в котором растворено 1 мг Н2, измеренная концентрация будет составлять 4 мг\л.

Следовательно, как мы видели в этих примерах, чтобы узнать, сколько H2 будет доставлено в организм, необходимо учитывать как концентрацию, так и объем воды.

Используемые научные публикации

Подробнее

1. Фудзита, К., Сейке, Т., Юцудо, Н., Оно, М., Ямада, Х., Ямагути, Х., Сакуми, К., Ямакава, Ю., Кидо, М.А., Такаки, А. и Катафучи , T., 2009. Водород в питьевой воде снижает потерю дофаминергических нейронов в модели болезни Паркинсона у мышей с 1-метил-4-фенил-1,2,3,6-тетрагидропиридином. PloS one, 4 (9), стр. e7247.
2. Ито, М., Иби, Т., Сахаши, К., Итихара, М., Ито, М. и Оно, К., 2011. Открытое испытание и рандомизированное двойное слепое плацебо-контролируемое перекрестное испытание обогащенная водородом вода при митохондриальных и воспалительных миопатиях. Медицинские газовые исследования, 1 (1), с.24.
3. Сонг, Г., Ли, М., Санг, Х., Чжан, Л., Ли, X., Яо, С., Ю, Ю., Цзун, К., Сюэ, Ю. и Цинь, С., 2013. Вода, богатая водородом, снижает уровень холестерина ЛПНП в сыворотке и улучшает функцию ЛПВП у пациентов с потенциальным метаболическим синдромом. Журнал липидных исследований, 54 (7), стр 1884-1893.

Источник