- Медный купорос
- Содержание
- Строение кристаллогидрата
- Свойства
- Применение
- См. также
- Полезное
- Смотреть что такое «Медный купорос» в других словарях:
- Сульфат меди(II)
- Содержание
- Получение
- Очистка
- Физические свойства
- Строение кристаллогидрата
- Термическое воздействие
- Растворимость
- Химические свойства
- Диссоциация
- Реакция замещения
- Реакция с растворимыми основаниями (щелочами)
- Реакция обмена с другими солями
- Прочее
- Применение
- Токсикология
- Токсикологические данные
- Первая помощь при отравлении
- Безопасность
- Производители и поставщики
- Нахождение в природе
Медный купорос
Медный купорос
Сульфат меди(II) | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Меди(II) сульфат |
Традиционные названия | Медный купорос |
Химическая формула | CuSO4 |
Молярная масса | 159,61 г/моль |
Физические свойства | |
Плотность вещества | 3,60 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 110 °C |
Химические свойства | |
pKa | 5·10 -3 |
Растворимость в воде | 31.6 г/100 мл |
Структура | |
Координационная геометрия | Октаэдрическая |
Кристаллическая структура | Триклинная |
Классификация | |
номер CAS | 7758-98-7 |
RTECS | GL8800000 |
Сульфат меди(II) — (CuSO4) — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Однако из водных растворов, а также на воздухе хотя бы с незначительным содержанием влаги кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO4 · 5H2O — медный купорос. Благодаря этому свойству сульфат меди(II) иногда используется в качестве индикатора влажности помещения.
Содержание
Строение кристаллогидрата
Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO4 2- по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.
Свойства
При нагревании последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO4 · 3H2O (этот процесс, то есть выветривание частично идёт и просто на воздухе), затем в моногидрат (110°) CuSO4 · H2O, и выше 258 °C образуется безводная соль. Термическое разложение становится заметным выше 650°С:
Растворимость сульфата меди(II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум (см. рис.)
Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди(II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01М растворе при 15 °C составляет 0,05 %) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5·10 -3 .
С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na2[Cu(SO4)2]·6H2O.
Окрашивает огонь в зелёный цвет.
Применение
Сульфат меди(II) наиболее важная соль меди, часто служит исходным сырьём для получения других соединений.
Безводный сульфат меди можно использовать как индикатор влажности, с его помощью в лаборатории проводят осушку этанола и некоторых других веществ.
Наибольшее количество непосредственно применяемого CuSO4 расходуется на борьбу с вредителями в сельском хозяйстве, в составе бордосской смеси с известковым молоком — от грибковых заболеваний и виноградной тли.
В строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, ликвидации пятен ржавчины, а так же для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей; а также как средство для предотвращения гниения древесины.
Также он применяется для изготовления минеральных красок, в медицине, как один из компонентов электролитических ванн для меднения и т. п. и как часть прядильных растворов в производстве ацетатного волокна.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E519 (консервант).
В природе изредка встречается минерал Халькантит, состав которого близок к CuSO4*5H2O
См. также
Wikimedia Foundation . 2010 .
Полезное
Смотреть что такое «Медный купорос» в других словарях:
МЕДНЫЙ КУПОРОС — (сульфат меди), CuSO4?5H2O, лазурно синие кристаллы, tпл 95,88шC. Встречается в природе в виде минерала. Медный купорос применяют как протраву при крашении, для консервирования древесины, как пестицид, антисептик и вяжущее лекарственное средство … Современная энциклопедия
МЕДНЫЙ КУПОРОС — CuSO4.5H2O, см. Меди сульфат … Большой Энциклопедический словарь
МЕДНЫЙ КУПОРОС — м л, син. халькантита. Геологический словарь: в 2 х томах. М.: Недра. Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.. 1978 … Геологическая энциклопедия
медный купорос — CuSO4·5H2О, см. Меди сульфат. * * * МЕДНЫЙ КУПОРОС МЕДНЫЙ КУПОРОС, CuSO4·5H2O, см. Меди сульфат (см. МЕДИ СУЛЬФАТ) … Энциклопедический словарь
медный купорос — vario(II) sulfatas pentahidratas statusas T sritis chemija formulė CuSO₄·5H₂O atitikmenys: angl. copper(II) sulfate pentahydrate rus. меди(II) сульфата пентагидрат; медный купорос ryšiai: sinonimas – vario tetraoksosulfatas pentahidratas… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Медный купорос — (синий) (техн.), или серно медная соль CuSO4.5H2O встречается в природе, как вторичное образование, в виде кристаллов и натечных масс, или в виде раствора, в так называемых цементных водах. М. купорос известен был уже в древности, и Плиний, напр … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
медный купорос — синий купорос … Cловарь химических синонимов I
Медный купорос — кристаллогидрат Меди сульфата состава CuSO4 ․5H2O … Большая советская энциклопедия
МЕДНЫЙ КУПОРОС — сернокислая медь в кристаллах синего цвета. В чистом виде применяется только для опрыскивания деревьев в безлиственном состоянии (1 % раствор М. к., т. е. 1 кг М. к. на 100 л воды), чаще же в смеси с известковым молоком (см. Бордосская жидкость)… … Сельскохозяйственный словарь-справочник
МЕДНЫЙ КУПОРОС — см. Меди сульфат. МЕДЬ хим. элемент, символ Си (лат. Cuprum), ат. н. 29, ат. м. 63,546. М. розово красный металл; плотн. 8920 кг/м3. tпл 1084,5 °С. В природе изредка встречается в виде самородной М. и в виде соединений с серой (сульфидов) или… … Большой энциклопедический политехнический словарь
Источник
Сульфат меди(II)
Сульфат меди(II) | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Меди(II) сульфат |
Традиционные названия | Медный купорос |
Химическая формула | CuSO4 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 159,61 г/моль |
Плотность | 3,60 г/см³ |
Термические свойства | |
Химические свойства | |
pKa | 5·10 −3 |
Растворимость в воде | 31,6 г/100 мл |
Структура | |
Координационная геометрия | Октаэдрическая |
Кристаллическая структура | Триклинная |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7758-98-7 |
RTECS | GL8800000 |
Сульфат меди(II) (CuSO4) — медная соль серной кислоты, белые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Однако из водных растворов, а также на воздухе хотя бы с незначительным содержанием влаги кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO4 · 5H2O — медный купорос.
Содержание
Получение
В промышленности получают растворением Cu и медных отходов в разб. H2SO4 при продувании воздуха; растворением CuO в H2SO4; сульфатизирующим обжигом сульфидов Cu; как побочный продукт электролитич. рафинирования Cu.
В лаборатории можно получить действием концентрированной серной кислотой на медь при нагревании:
Температура не должна превышать 60 градусов Цельсия, так как образуется побочный продукт:
Также в лабораторных условиях сульфат меди (II) может быть получен реакцией нейтрализации гидроксида меди (II) серной кислотой:
Очистка
Обычно технический сульфат меди загрязнен сульфатом железа (II). Реактив Ч. Д. А. не содержит ионов Fe 2+ . Реактив загрязнен изоморфически и его невозможно очистить простой перекристаллизацией. В нашем случае можно окислить Fe 2+ до Fe 3+ кипячением полученного раствора сульфата меди с PbO2. Fe2(SO4)3 не формирует изоморфическую смесь с сульфатом меди. После кипячения раствор фильтруют. А потом кристаллизацией получают чистый сульфат меди.
Физические свойства
Строение кристаллогидрата
Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO4 2− по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.
Термическое воздействие
При нагревании последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO4 · 3H2O (этот процесс, то есть выветривание, частично идёт и просто на воздухе), затем в моногидрат (110°) CuSO4 · H2O, и выше 258 °C образуется безводная соль. Термическое разложение становится заметным выше 650 °C:
Растворимость
Растворимость сульфата меди(II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум, в течение которого растворимость соли почти не меняется (в интервале 80-200 °C). (см. рис.)
Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди(II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01М растворе при 15 °C составляет 0,05 %) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5·10 −3 .
Химические свойства
Диссоциация
CuSO4 — хорошо растворимая в воде соль и сильный электролит, в растворах cульфат меди (II) так же, как и все растворимые соли, диссоциирует в одну стадию:
Реакция замещения
Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использованием металлов активнее меди, стоящих левее меди в электрохимическом ряду напряжения металлов.
Реакция с растворимыми основаниями (щелочами)
Сульфат меди(II) реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида меди(II) голубого цвета:
Реакция обмена с другими солями
Сульфат меди вступает также в обменные реакции по ионам Cu 2+ и SO4 2-
Прочее
С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na2[Cu(SO4)2]·6H2O.
Ион Cu 2+ окрашивает пламя в зеленый цвет.
Применение
Сульфат меди(II) — наиболее важная соль меди — часто служит исходным сырьём для получения других соединений. Например, гидроксида меди (II) — Cu(OH)2 — вещества, необходимого для качественных реакций на глюкозу, глицерин.
Безводный сульфат меди можно использовать как индикатор влажности, с его помощью в лаборатории проводят обезвоживание этанола и некоторых других веществ.
Наибольшее количество непосредственно применяемого CuSO4 расходуется на борьбу с вредителями в сельском хозяйстве, в составе бордоской смеси с известковым молоком — от грибковых заболеваний и виноградной тли. Для этих целей сульфат меди (II) имеется в розничной торговле.
В строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, ликвидации пятен ржавчины, а также для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей; а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины.
Также он применяется для изготовления минеральных красок, в медицине, как один из компонентов электролитических ванн для меднения и т. п. и как часть прядильных растворов в производстве ацетатного волокна.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E519. Используется как фиксатор окраски и консервант.
В пунктах скупки лома цветных металлов раствор медного купороса применяется для выявления цинка, марганца и магния в алюминиевых сплавах и нержавейке. При выявлении этих металлов появляются красные пятна.
Токсикология
Токсикологические данные
Сульфат меди (II) относится к классу опасности 1 (малоопасное вещество), как вещество, содержащее сульфат-ион. С другой же стороны, на стограммовой упаковке сульфата меди, поступающей в розничную продажу, указан класс опасности 2 (высокоопасное вещество). Смертельная доза медного купороса составляет от 8 до 30 граммов для взрослого человека перорально (через рот) [1] [2] . Летальная доза зависит от состояния здоровья человека, от его массы, от иммунитета именно к данному веществу и от других факторов.
Первая помощь при отравлении
При попадании вещества на кожу необходимо снять его ватой или куском ткани, затем обмыть прохладной водой с мылом. При попадании в глаза необходимо обильно промыть их проточной водой. При попадании через дыхательные пути нужно вывести пострадавшего на свежий воздух, прополоскать рот водой. При попадании в желудочно-кишечный тракт необходимо промыть желудок пострадавшего 0,1%-ым раствором марганцовки, дать выпить пострадавшему солевое слабительное — сульфат магния 1-2 ложки, вызвать рвоту, дать мочегонное.
Безопасность
При обращении с сульфатом меди (II) в бытовых условиях стоит быть очень осторожным, иначе можно нанести непоправимый вред здоровью [3] . При приготовлении растворов желательно использовать резиновые или одноразовые полиэтиленовые перчатки, очки, резиновые сапоги и также настоятельно рекомендуется использовать респиратор. Ни в коем случае не использовать пищевую посуду. Приготовление раствора и использование медного купороса стоит производить в отсутствие детей и животных. Во время использования нельзя пить, курить, принимать пищу. После работы лицо и руки вымыть с мылом, прополоскать рот.
Хранить в сухом прохладном месте при температуре от −30 до +30 °C, отдельно от лекарств, пищевых продуктов и кормов для животных, в недоступном для детей и животных месте. Запрещается хранение вещества в поврежденной упаковке.
Производители и поставщики
Сульфат меди (II), как средство от гниения, сорняков и т. д. находится в розничной продаже в супермаркетах и хозяйственных магазинах. Чаще всего на прилавках можно найти упаковку весом в 100 граммов. Производство данной продукции осуществляется компанией ЗАО Фирма «Август». Также медный купорос можно найти в химических магазинах разной фасовки. Обычно это пластиковые банки весом в 1 кг или полиэтиленовые мешки весом в 500 г.
Нахождение в природе
В природе изредка встречается минерал халькантит, состав которого близок к CuSO4 ∙ 5H2O
Источник