Молярная масса щавелевой кислоты с водой формула

Щавелевая кислота

Щавелевая кислота
Систематическое наименование	Этандиовая кислота
Хим. формула	HOOC-COOH
Состояние	Кристаллическое
Молярная масса	90,04 г/моль
Плотность	1,36 г/см³
Т. плав.
Т. кип.	100,7 градус Цельсия
Т. разл.
Т. всп.	166 °C
Мол. теплоёмк.	108,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−817,38 кДж/моль
Энтальпия сгорания	−251,8 кДж/моль
Энтальпия растворения	−9,58 кДж/моль
Энтальпия сублимации	90,58 кДж/моль
Давление пара	0,001 ± 0,001 мм рт.ст.
pKa	1,25; 4,14
Растворимость в воде	10 г/100г (20 °C); 25 г/100г (44,5 °C); 120 г/100г (100 °C)
Кристаллическая структура	Моноклинная
Дипольный момент	0,1⋅10 −30 Кл·м
ГОСТ	ГОСТ 22180-76
Рег. номер CAS	144-62-7
PubChem	971
Рег. номер EINECS	205-634-3
SMILES
RTECS	RO2450000
ChEBI	16995 и 44583
Номер ООН	3261
ChemSpider	946
ПДК	0,2 мг/л (в воде водоёмов хозяйств бытового пользования)
Токсичность	токсична
Сигнальное слово	Опасно
Пиктограммы СГС	Пиктограммы СГС:
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Щавелевая кислота, также этандиовая кислота — органическое соединение, двухосновная предельная карбоновая кислота, с формулой HOOC-COOH, простейшая двухосновная кислота, первый член гомологического ряда двухосновных предельных карбоновых кислот. Принадлежит к сильным органическим кислотам. Обладает всеми химическими свойствами, характерными для карбоновых кислот. Соли и сложные эфиры щавелевой кислоты называются оксалатами. В природе содержится в щавеле, ревене, карамболе и некоторых других растениях в свободном виде и в виде оксалатов калия и кальция. Впервые щавелевая кислота синтезирована в 1824 году немецким химиком Фридрихом Вёлером из дициана.

Содержание

Получение

В промышленности щавелевую кислоту получают окислением углеводов, спиртов и гликолей смесью HNO₃ и H₂SO₄ в присутствии V₂O₅, либо окислением этилена и ацетилена HNO₃ в присутствии PdCl₂ или Pd(NO₃)₂, а также окислением пропилена жидким NO₂. Перспективен способ получения щавелевой кислоты из CO через формиат натрия:

NaOH + CO → HCOONa →_−H2 NaOOC-COONa → H+ HOOC-COOH

Свойства

• Энтальпия сгорания (ΔH 0_сгор) −251,8 кДж/моль
• Температура декарбоксилирования 166—180 °C

Применение

В лабораториях щавелевую кислоту иногда применяют для получения хлороводорода и йодоводорода:

Также щавелевая кислота используется для лабораторного синтеза диоксида хлора:

Щавелевая кислота и оксалаты находят применение в текстильной и кожевенной промышленности как протрава. Они служат компонентами анодных ванн для осаждения металлических покрытий — алюминия, титана и олова. Щавелевая кислота и оксалаты являются реагентами, используемыми в аналитической и органической химии. Они входят в составы для удаления ржавчины и оксидных плёнок на металле; применяются для осаждения редкоземельных элементов.

Производные щавелевой кислоты — диалкилоксалаты, главным образом диэтилоксалат и дибутилоксалат — применяются как растворители целлюлозы. Ряд сложных эфиров щавелевой кислоты и замещённых фенолов используются как хемилюминесцентные реагенты.

Щавелевая кислота является хорошим стимулятором работы мышц и нервов.

Опасность

Щавелевая кислота и её соли токсичны. Некоторые соли щавелевой кислоты, — оксалаты, в частности, оксалат кальция и оксалат магния очень плохо растворимы в воде и оседают в почечных лоханках в виде конкрементов различного размера (песок, камни), иногда причудливой формы (коралловые камни).

ПДК в воде водоёмов хозяйств бытового пользования — 0,2 мг/л.

Источник

Щавелевая кислота

Щавелевая кислота
Номенклатура
Тривиальное название	щавелевая кислота
Систематическое название	этандиовая кислота
Брутто-формула	H2C2O4
Свойства
Молярная масса	90,04 г/моль
Внешний вид	бесцветные моноклинные кристаллы
Плотность	1,36 г/см³
Растворимость в воде (г на 100г)	10 (20 °C); 25 (44,5 °C); 120 (100 °C)
Растворимость в этаноле, ацетоне, диэтиловом эфире	хорошо растворима
Температура плавления	189,5 °C
Температура возгонки	125 °C
Температура разложения	100-130 °C
Температура кипения

— Температура
декарбоксилирования 166-180 °C Константы кислотности K₁ 5,6·10 −2 ; K₂ 6,4·10 −5 Динамическая вязкость (η) — Абсолютная величина
дипольного момента (μ) 0,1·10 −30 Кл·м Теплоёмкость (C 0 _p) 108,8 Дж/(моль·град) Энтальпия образования (ΔH 0 _обр) −817,38 кДж/моль Энтальпия возгонки (ΔH 0 _возг) 90,58 кДж/моль Энтальпия сгорания (ΔH 0 _сгор) −251,8 кДж/моль Энтальпия растворения (ΔH 0 _раств) −9,58 кДж/моль Энтальпия плавления (ΔH 0 _пл) — Энтальпия испарения (ΔH 0 _исп) —

Щаве́левая кислота (этандиовая кислота) НООССООН — двухосновная предельная карбоновая кислота. Принадлежит к сильным органическим кислотам. Обладает всеми химическими свойствами, характерными для карбоновых кислот. Соли и эфиры щавелевой кислоты называются оксалатами. В природе содержится в щавеле, ревене, карамболе и некоторых других растениях в свободном виде и в виде оксалатов калия и кальция. Впервые щавелевая кислота синтезирована в 1824 году немецким химиком Фридрихом Вёлером из дициана. Щавелевая кислота (или оксалат-ион C₂O₄ 2− ) является восстановителем (обесцвечивает раствор KMnO₄).

В промышленности щавелевую кислоту получают окислением углеводов, спиртов и гликолей смесью HNO₃ и H₂SO₄ в присутствии V₂O₅, либо окислением этилена и ацетилена HNO₃ в присутствии PdCl₂ или Pd(NO₃)₂, а также окислением пропилена жидким NO₂. Перспективен способ получения щавелевой кислоты из CO через формиат натрия:

Свойства некоторых производных щавелевой кислоты:

Соединение	Молярная масса	tпл, °C	tкип	d 20 4	n 20 D
Диметилоксалат (COOCH3)2	118,088	54	163,5	1,148 (54 °C)	—
Диэтилоксалат (COOC2H5)2	146,14	−40,6	185,4	1,0785	1,4104
Дибутилоксалат (COOC4H9)2	202,24	−29,6	245,5	0,9873	1,424
Оксалилхлорид (COCl)2	126,93	−12	64	1,43	1,434 (12,9 °C)
Оксамид (CONH2)2	88,072	419	—	—	—
Циан (дициан) (CN)2	52,035	−27,83	−21,3	0,9577 (-26,89 °C)	—

Применение

В лабораториях щавелевую кислоту иногда применяют для получения хлороводорода и иодоводорода:

Также щавелевая кислота используется для лабораторного синтеза диоксида хлора:

Щавелевую кислоту и оксалаты находят применение в текстильной и кожевенной промышленности как протрава. Они служат компонентами анодных ванн для осаждения металлических покрытий — алюминия, титана и олова покрытий. Щавелевая кислота и оксалаты являются реагентами, используемыми в аналитической и органической химии. Он входят в составы для удаления ржавчины и оксидных плёнок на металле; применяются для осаждения редкоземельных элементов.

Производные щавелевой кислоты — диалкилоксалаты, главным образом диэтилоксалат и дибутилоксалат — применяются как растворители целлюлозы. Ряд сложных эфиров щавелевой кислоты и замещённых фенолов используются как хемилюминесцентные реагенты.

Опасность

Щавелевая кислота и её соли токсичны, ПДК в воде водоёмов хозяйств бытового пользования — 0,2 мг/л.

Источник