Можно ли воду назвать кислотой

Просветите неуча! Вода- это кислородная кислота или оксид водорода ?

Это вопрос не неуча, но человека, наткнувшегося на загадку природы.

С точки зрения логики это — оксид (т. е. диоксид) , т. к. под кислотами чаще всего понимают сцепку Н и сильного, с высоким электрохимическим потенциалом аниона типа Cl или SO4, способную двигать pH среды вниз.

Вода не является в этом смысле кислотой, но скорее началом системы отсчета кислотности/щелочности. Ведь живые системы, для которых эти показатели критичны, существуют чаще всего в водных растворах, близких к нейтральным.

Все просто.
В соответствии с химической номенклатурой бинарных соединений, название соединения полностью зависит от того, какой элемент стоит на первом месте ( согласно общему правилу, в формуле бинарного вещества на первое место ставится символ элемента с меньшей электроотрицательностью атомов, а на второе – с большей) . Название может быть дано 2 способами, из которых потом выбирается один (наиболее удобный) . Например, СО2 можно назвать диоксидом углерода – это название Вам уже известно – и оксидом углерода (IV). Во втором названии в скобках указывается число Штока (степень окисления) углерода. Что касается воды, то ее можно назвать либо оксидом диводорода (но никак не диоксидом водорода, формула которого НО2 — несуществующее соединение. ) , либо просто оксидом водорода (I)

Что касается «водородной кислоты». хм.. . это имеются ввиду бескислородные кислоты, например, HCl — хлороводородная кислота, HF — фтороводородная кислота и пр.

Сорри, не правильно прочитала: ) Кислородная кислота = кислородсодержащая кислота, согласно химической номенклатуре кислот. Но бывают же и безкислородные кислоты.. . вообщем, люди не так поймут это, например, кислородная кислота селена — H2SeO4

Читайте также:  Если смеситель не держит воду

Источник

Кислоты. Химические свойства и способы получения

Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

Кислоты – сложные вещества, которые при взаимодействии с водой образуют в качестве катионов только ионы Н + (или Н3О + ).

По растворимости в воде кислоты можно поделить на растворимые и нерастворимые . Некоторые кислоты самопроизвольно разлагаются и в водном растворе практически не существуют (неустойчивые) . Подробно про классификацию кислот можно прочитать здесь.

Получение кислот

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. При этом с водой реагируют при обычных условиях только те оксиды, которым соответствует кислородсодержащая растворимая кислота.

кислотный оксид + вода = кислота

Например , оксид серы (VI) реагирует с водой с образованием серной кислоты:

При этом оксид кремния (IV) с водой не реагирует:

2. Взаимодействие неметаллов с водородом. Таким образом получают только бескислородные кислоты.

Неметалл + водород = бескислородная кислота

Например , хлор реагирует с водородом:

H2 0 + Cl2 0 → 2 H + Cl —

3. Электролиз растворов солей. Как правило, для получения кислот электролизу подвергают растворы солей, образованных кислотным остатком кислородсодержащих кислот. Более подробно этот вопрос рассмотрен в статье Электролиз.

Например , электролиз раствора сульфата меди (II):

4. Кислоты образуются при взаимодействии других кислот с солями. При этом более сильная кислота вытесняет менее сильную.

Например: карбонат кальция CaCO3 (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.

5. Кислоты можно получить окислением оксидов, других кислот и неметаллов в водном растворе кислородом или другими окислителями.

Например , концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты:

Химические свойства кислот

1. В водных растворах кислоты диссоциируют на катионы водорода Н + и анионы кислотных остатков. При этом сильные кислоты диссоциируют почти полностью, а слабые кислоты диссоциируют частично.

Например , соляная кислота диссоциирует почти полностью:

HCl → H + + Cl –

Если говорить точнее, происходит протолиз воды, и в растворе образуются ионы гидроксония:

HCl + H2O → H3O + + Cl –

Многоосновные кислоты диссоциируют cтупенчато.

Например , сернистая кислота диссоциирует в две ступени:

HSO3 – ↔ H + + SO3 2–

2. Кислоты изменяют окраску индикатора. Водный раствор кислот окрашивает лакмус в красный цвет, метилоранж в красный цвет. Фенолфталеин не изменяет окраску в присутствии кислот.

3. Кислоты реагируют с основаниями и основными оксидами .

С нерастворимыми основаниями и соответствующими им оксидами взаимодействуют только растворимые кислоты.

нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода

основный оксид + растворимая кислота = соль + вода

Например , гидроксид меди (II) взаимодействует с растворимой бромоводородной кислотой:

При этом гидроксид меди (II) не взаимодействует с нерастворимой кремниевой кислотой.

С сильными основаниями (щелочами) и соответствующими им оксидами реагируют любые кислотами.

Щёлочи взаимодействуют с любыми кислотами — и сильными, и слабыми . При этом образуются средняя соль и вода. Эти реакции называются реакциями нейтрализации . Возможно и образование кислой соли, если кислота многоосновная, при определенном соотношении реагентов, либо в избытке кислоты. В избытке щёлочи образуется средняя соль и вода:

щёлочь(избыток)+ кислота = средняя соль + вода

щёлочь + многоосновная кислота(избыток) = кислая соль + вода

Например , гидроксид натрия при взаимодействии с трёхосновной фосфорной кислотой может образовывать 3 типа солей: дигидрофосфаты, фосфаты или гидрофосфаты.

При этом дигидрофосфаты образуются в избытке кислоты, либо при мольном соотношении (соотношении количеств веществ) реагентов 1:1.

При мольном соотношении количества щелочи и кислоты 1:2 образуются гидрофосфаты:

В избытке щелочи, либо при мольном соотношении количества щелочи и кислоты 3:1 образуется фосфат щелочного металла.

4. Растворимые кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами.

Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода

Растворимая кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода

Например , уксусная кислота взаимодействует с гидроксидом алюминия:

5. Некоторые кислоты являются сильными восстановителями. Восстановителями являются кислоты, образованные неметаллами в минимальной или промежуточной степени окисления, которые могут повысить свою степень окисления (йодоводород HI, сернистая кислота H2SO3 и др.).

Например , йодоводород можно окислить хлоридом меди (II):

4H I — + 2 Cu +2 Cl2 → 4HCl + 2 Cu + I + I2 0

6. Кислоты взаимодействуют с солями.

Кислоты реагируют с растворимыми солями только при условии, что в продуктах реакции присутствует газ, вода, осадок или другой слабый электролит . Такие реакции протекают по механизму ионного обмена.

Кислота1 + растворимая соль1 = соль2 + кислота2/оксид + вода

Например , соляная кислота взаимодействует с нитратом серебра в растворе:

Ag + NO3 — + H + Cl — → Ag + Cl — ↓ + H + NO3

Кислоты реагируют и с нерастворимыми солями. При этом более сильные кислоты вытесняют менее сильные кислоты из солей .

Например , карбонат кальция (соль угольной кислоты), реагирует с соляной кислотой (более сильной, чем угольная):

7. Кислоты взаимодействуют с кислыми и основными солями. При этом более сильные кислоты вытесняют менее сильные из кислых солей. Либо кислые соли реагируют с кислотами с образованием более кислых солей.

кислая соль1 + кислота1 = средняя соль2 + кислота2/оксид + вода

Например , гидрокарбонат калия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида калия, углекислого газа и воды:

KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O

Ещё пример : гидрофосфат калия взаимодействует с фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата калия:

При взаимодействии основных солей с кислотами образуются средние соли. Более сильные кислоты также вытесняют менее сильные из солей.

Например , гидроксокарбонат меди (II) растворяется в серной кислоте:

Основные соли могут взаимодействовать с собственными кислотами. При этом вытеснения кислоты из соли не происходит, а просто образуются более средние соли.

Например , гидроксохлорид алюминия взаимодействует с соляной кислотой:

Al (OH) Cl2 + HCl → AlCl3 + H2O

8. Кислоты взаимодействуют с металлами.

При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Однако минеральные кислоты и кислоты-окислители взаимодействуют по-разному.

К минеральным кислотам относятся соляная кислота HCl, разбавленная серная кислота H2SO4, фосфорная кислота H3PO4, плавиковая кислота HF, бромоводородная HBr и йодоводородная кислоты HI.

Такие кислоты взаимодействуют только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода:

При взаимодействии минеральных кислот с металлами образуются соль и водород:

минеральная кислота + металл = соль + H2

Например , железо взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):

Fe + 2 H + Cl → Fe +2 Cl2 + H2 0

Сероводородная кислота H2S, угольная H2CO3, сернистая H2SO3 и кремниевая H2SiO3 с металлами не взаимодействуют.

Кислоты-окислители (азотная кислота HNO3 любой концентрации и серная концентрированная кислота H2SO4(конц)) при взаимодействии с металлами водород не образуют, т.к. окислителем выступает не водород, а азот или сера. Продукты восстановления азотной или серной кислот бывают различными. Определять их лучше по специальным правилам. Эти правила подробно разобраны в статье Окислительно-восстановительные реакции. Я настоятельно рекомендую выучить их наизусть.

9. Некоторые кислоты разлагаются при нагревании.

Угольная H2CO3, сернистая H2SO3 и азотистая HNO2 кислоты разлагаются самопроизвольно, без нагревания:

Кремниевая H2SiO3, йодоводородная HI кислоты разлагаются при нагревании:

Азотная кислота HNO3 разлагается при нагревании или на свету:

Источник

Можно ли Н2О назвать кислотой? Почему?

Как правильно назвать Н2О, как химическое соединение?

Если представить формулу Н2О как НОН, то сходства с кислотными не просматривается, а вот сходство с основаниями — да. Например КОН или NаОН. Наличие гидроксильной группы -ОН кажущееся. Вообще вода довольно хитрое вещество и существует в виде ионов, что и объясняет её растворяющую способность некоторыми принимаемую за растворимость кислот. Но интересующимся лучше обратиться к Википедии. Про спецлитературу я уж и не упоминаю.

Вода — очень «многогранное» химическое соединение. Ее можно одинаково обоснованно называть «кислородной кислотой» и «едким водородом». В разных химических реакциях она проявляет либо кислотные свойства, либо свойства щелочи. Резонный вопрос — а что же это она ничего не разъедает? Ответ очень простой — на планете Земля все, что могло прореагировать с водой, уже давно прореагировало. Точно так же, как поваренной соли не вздумается реагировать с концентрированной соляной кислотой, или медному купоросу — с концентрированной серной.

Вода. Ты богиня на Земле. Сказать, что ты только кислота — нет. Что только щелочь — тоже нет. Ты и то и другое в одном флаконе.Вода это чудо. Она бывает «живой» и «мертвой». Еще куча структурных состояний кроме известных четырех фаз..

Солнце очень любит играть с водой, получаются очень для зрителей завораживающие и необычные картинки. Однако за солнцем лучше наблюдать в хорошую погоду, сегодня пасмурно, поэтому предположу, что это

блик. Может быть не только на воде. Фотографию нередко портит.

Ответ на данный вопрос очевиден — это наше замечательное озеро Байкал. Хотя среди самых крупных озёр мира Байкал только на шестом месте, но это озеро самое глубокое в мире и по объёму пресной воды, содержащегося в нём оно на первом месте.

Воды больше содержится в замкнутом бассейне Каспийского моря, но в нём вода солёная.

Озеро Байкал по — настоящему уникальное, с кристально чистой водой, когда на большой глубине до 40 метров с поверхности видно то, что находится на дне.

Кроме этого озеро Байкал известно своим мистическим значением. На нём есть остров Ольхон, который очень почитается приверженцами шаманизма.

Россия — самая протяженная с запада на восток территория, включающая в себя множество водных образований, поэтому этот вид водной птицы так распространен и у нас на морских побережьях и островах, а также по берегам рек, озёр и на заболоченных территориях, многие с ней встречались, ведь она относится к отряду пеликанообразных, а на верхней части клюва имеет небольшой крючок, для раскусывания ракушек и ракообразных,-

и носит название баклан.

Здесь нужно запомнить одно простое правило: «Льем всегда тяжелое в легкое«. Почему? Если Вы льете, например, воду в кислоту, то сразу пойдет химическая реакция с выделением тепла и поскольку удельный вес воды легче кислоты, то жидкости не будут перемешиваться (или будут очень медленно) и вода может закипеть с разбрызгиванием капель и попасть в глаза.

Данное правило нужно соблюдать всегда, хотя бы из-за соображений техники личной безопасности!

Ни в коем случае, это строжайше запрещено. В этой воде специальные добавки, препятствующие отложению накипи на внутренних стенках труб, они делают эту воду непригодной питья и приготовления пищи. Кроме того, отбор отопительной воды не предусмотрен технологией, там замкнутая система.

Источник

Оцените статью