Главная » Разное

Написать уравнение реакции взаимодействия бария с водой

Содержание
  1. Барий: способы получения и химические свойства
  2. Способ получения
  3. Качественная реакция
  4. Химические свойства
  5. Реакция бария с водой
  6. Реакция взаимодействия бария с водой.
  7. Уравнение реакции взаимодействия бария с водой:
  8. Мировая экономика
  9. Справочники
  10. Востребованные технологии
  11. Поиск технологий
  12. О чём данный сайт?
  13. О Второй индустриализации
  14. Гидроксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции
  15. Краткая характеристика гидроксида бария:
  16. Физические свойства гидроксида бария:
  17. Получение гидроксида бария:
  18. Химические свойства гидроксида бария. Химические реакции гидроксида бария:
  19. Применение и использование гидроксида бария:

Барий: способы получения и химические свойства

Барий Ba — щелочноземельный металл. Серебристо-белый, ковкий, пластичный. На воздухе покрывается темной оксидно-нитридной пленкой. Реакционноспособный. Сильный восстановитель;

Относительная молекулярная масса Mr = 137,327; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 3,6; tпл = 727º C; tкип = 1860º C.

Способ получения

1. В результате взаимодействия оксида бария и кремния при 1200º С образуются силикат бария и барий:

3BaO + Si = BaSiO3 + 2Ba

2. Оксид бария взаимодействует с алюминием при 1100 — 1200º С образуя барий и алюминат бария:

4BaO + 2Al = 3Ba + Ba(AlO2)2

3. В результате разложения гидрида бария при температуре выше 675º С образуется барий и водород:

Качественная реакция

Барий окрашивает пламя газовой горелки в желто — зеленый цвет.

Химические свойства

1. Барий вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Барий взаимодействует с азотом при 200 — 460º С образуя нитрид бария:

1.2. Барий сгорает в кислороде (воздухе) при температуре выше 800º С, то на выходе будет образовываться оксид бария:

2Ba + O2 = 2BaO

1.3. Барий активно реагирует при температуре 100 — 150º С с хлором, бромом, йодом и фтором . При этом образуются соответствующие соли :

1.4. С водородом барий реагирует при температуре 150 — 300º C с образованием гидрида бария:

1.6. Барий взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид бария:

Ba + S = BaS

1.7. Барий взаимодействует с углеродом (графитом) при 500º С и образует карбид бария:

Ba + 2C = BaC2

2. Барий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Барий при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие бария с водой приводит к образованию гидроксида бария и газа водорода:

2.2. Барий взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Барий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид бария и водород :

Ba + 2HCl = BaCl2 + H2 ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой барий образует нитрат бария, оксид азота (I) и воду:

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:

2.2.3. Барий вступает во взаимодействие с сероводородной кислотой при температуре выше 350 с образованием сульфида бария и водорода:

Ba + H2S = BaS + H2

2.3. Барий вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид бария и гидрид бария:

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид бария и водород:

2.4. Барий взаимодействует с оксидами :

Барий реагирует с углекислым газом при комнатной температуре с образованием карбоната бария и углерода:

2Ba + 3CO2 = 2BaCO3 + C

Источник

Реакция бария с водой

Реакция взаимодействия бария с водой.

Уравнение реакции взаимодействия бария с водой:

Реакция бария с водой протекает при обычных условиях.

В результате реакции бария с водой образуются гидроксид бария и водород .

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

  • Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 487)
  • Экономика Второй индустриализации России (102 476)
  • Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 495)
  • Метан, получение, свойства, химические реакции (23 751)
  • Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (22 849)
  • Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 176)
  • Крахмал, свойства, получение и применение (20 583)
  • Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 439)
  • Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (19 125)
  • Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (18 742)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Гидроксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ba(OH)2.

Краткая характеристика гидроксида бария:

Гидроксид бария – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида бария Ba(OH)2.

Обладает гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия.

Хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. В результате растворения в воде образуется сильнощелочной раствор. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Растворим в этаноле. Не растворим в жидком аммиаке, диэтиловом эфире. Мало растворим в ацетоне.

Гидроксид бария – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

Не горит, не взрывается.

Физические свойства гидроксида бария:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Ba(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке barium hydroxide (англ.)

бария гидроокись (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид бесцветные моноклинные кристаллы Цвет белый, бесцветный Вкус —* Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 4500 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 4,5 Температура плавления, °C 480 Температура кипения, °C 780 Температура разложения, °C 1000 Гигроскопичность гигроскопичен Молярная масса, г/моль 171,35474

Получение гидроксида бария:

В лаборатории гидроксид бария получается в результате следующих химических реакций:

  1. в результате взаимодействия металлического бария с водой:
    Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2.
    в результате взаимодействия оксида бария и воды:
    BaO + H2O → Ba(OH)2.
  2. в результате взаимодействия сульфида бария с горячей водой:
    BaS + 2H2O → Ba(OH)2+ H2S.

Химические свойства гидроксида бария. Химические реакции гидроксида бария:

Гидроксид бария – химически активное вещество, химическое основание.

Водные растворы Ba(OH)2 имеют щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида бария аналогичны свойствам гидроксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

  1. реакция гидроксида бария с хлором:
    6Ba(OH)2 + 6Cl2 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O (t o ).
    В результате реакции образуются хлорид бария, хлорат бария и вода.
  2. реакция гидроксида бария с ортофосфорной кислотой:
    Ba(OH)2 + H3PO4 → BaHPO4 + 2H2O,
    3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O.В первом случае в результате реакции образуются гидроортофосфат бария и вода. При этом в качестве исходных веществ ортофосфорная кислота используется в виде концентрированного раствора.Во втором случае в результате реакции образуются ортофосфат бария и вода. При этом в качестве исходных веществ ортофосфорная кислота используется в виде разбавленного раствора.
  3. реакция гидроксида бария с азотной кислотой:
    Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O.
    В результате реакции образуются нитрат бария и вода.

    Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими кислотами.
  4. реакция гидроксида бария с сероводородом:
    Ba(OH)2 + H2S → BaS + 2H2O,
    Ba(OH)2 + 2H2S → Ba(HS)2 + 2H2O.В первом случае в результате реакции образуются сульфид бария и вода. При этом сероводород в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.Во втором случае в результате реакции образуются гидросульфид бария и вода. При этом сероводород в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.
  5. реакция гидроксида бария с фтороводородом:
    Ba(OH)2 + 2HF → BaF2 + 2H2O.В результате реакции образуются фторид бария и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.
  6. реакция гидроксида бария с оксидом углерода (углекислым газом):
    Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O,
    Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2.Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – карбонат бария и вода, во втором случае – гидрокарбонат бария и вода.
  7. реакция гидроксида бария с оксидом серы:
    Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O,
    Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2.Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – сульфит бария и вода, во втором случае – гидросульфит бария.
  8. реакция гидроксида бария с хроматом калия:
    Ba(OH)2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KOH.В результате реакции образуются хромат бария и гидроксид калия.
  9. реакция гидроксида бария с дитионатом марганца:
    Ba(OH)2 + MnS2O6 → BaS2O6 + Mn(OH)2 (t = 40-70 o C).В результате реакции образуются дитионат бария и гидроксид марганца.
  10. реакция гидроксида бария с хлоратом аммония:
    Ba(OH)2 + 2NH4ClO3 → Ba(ClO3)2 + 2NH3 + 2H2O (t o ).В результате реакции образуются хлорат бария, аммиак и вода. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора, а хлорат аммония – в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.
  11. реакция гидроксида бария с сульфатом натрия:
    Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH.В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид натрия.
  12. реакция гидроксида бария с сульфатом калия:
    K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH.В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид калия.
  13. реакция гидроксида бария с карбонатом натрия:
    Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH.В результате реакции образуются карбонат бария и гидроксид натрия. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими солями.
  14. реакция разложения гидроксида бария:
    Ba(OH)2 → BaO + H2O (t = 780-800 o C).В результате реакции образуются оксид бария и вода.

Применение и использование гидроксида бария:

Гидроксид бария используется:

  • в виде баритовой воды как реактив на SO4 2− и CO3 2− (сульфат- и карбонат-ионы);
  • для очистки растительных масел и животных жиров;
  • как компонент смазок;
  • для получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов;
  • для удаления SO4 2− (сульфат-ионов) из промышленных растворов.

Источник

Читайте также:  Мальдивы вечером вода светится
Оцените статью
© 2024 Вода