Вариант 1
Вопросы:
1. Составьте уравнения реакций: а) серы с кислородом; б) серы с литием (укажите степени окисления атомов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса); в) раствора серной кислоты с магнием; г) раствора серной кислоты с оксидом цинка; д) раствора серной кислоты с раствором гидроксида лития (в молекулярной и ионной формах).
2. Сравните состав молекул и свойства кислорода и озона. Поясните сущность аллотропии.
3. В одной пробирке находится раствор сульфата натрия, а в другой — раствор серной кислоты. Как можно распознать эти растворы, не используя индикатор? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Ответы и решения:
1. Агрегатное состояние (н.у.)
5. Окислительные способности
6. Устойчивость молекулы
без запаха малорастворим 1,43 г/л окислитель средней силы устойчивая
запах свежести хорошо растворим 2,14 г/л
сильный окислитель неустойчивая
Аллотропия — способность одного элемента образовывать несколько простых веществ.
3. Прилив в обе пробирки силикат натрия, наблюдаем в одной из них выпадение осадка.
Решебник по химии за 9 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
задача №1
к главе «Тема II. Подгруппа кислорода. Основные закономерности течения химических реакций. Работа 1. Кислород. Сера. Серная кислота».
Источник
Напишите уравнение реакции с кислородом серой водой
1. Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между оксидом серы(IV) и гидроксидом кальция.
2. Опишите признаки протекающей реакции между оксидом серы(IV) и раствором гидроксида кальция.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Оксид серы (IV) используют в пищевой промышленности в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Поскольку этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Это вещество также используют для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором.
Промышленный способ получения этого вещества заключается в сжигании серы или сульфидов. В лабораторных условиях его получают воздействием сильных кислот на сульфиты, например взаимодействием серной кислоты с сульфитом натрия.
При взаимодействии оксида серы (IV) с гидроксидом кальция образуется соль сульфит кальция. Это вещество применяется в промышленности как пищевая добавка Е226, консервант, для приготовления желе, мармелада, мороженого, напитков и фруктовых соков.
Сложные неорганические вещества условно можно распределить, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ, упоминаемых в приведённом выше тексте.
| оксид | основание | кислота | соль |
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
1) 
— оксид.
2) 
— основание.
3) 
— кислота.
4) 
или 
— соль.
1. Составьте молекулярное уравнение реакции сжигания серы, о которой говорилось в тексте.
2. Укажите, с каким тепловым эффектом (с поглощением или выделением теплоты) протекает эта реакция.
1) 
2) реакция протекает с выделением энергии (экзотермическая), так как большинство реакций присоединения являются экзотермическими.
1) 
2) в результате реакции образуется нерастворимое вещество – сульфит кальция; наблюдается помутнение исходного раствора (выпадение осадка)
1) Составьте молекулярное уравнение реакции сульфита натрия с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;
2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Сульфит натрия 
— это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой, фармацевтической и лёгкой промышленности. На этикетках пищевых продуктов сульфит натрия обозначается как Е221. Ещё одно распространённое название этого вещества — Sodium Sulphite. Е221 незаменим в производстве мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре.
Получить сульфит натрия можно в результате реакции сернистого газа 
с раствором карбоната натрия 
или гидроксида натрия 
. При действии на сульфит натрия раствора хлороводорода 
выделяется сернистый газ, который относят к веществах третьего класса опасности.
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
| оксид | основание | кислота | соль |
1. — бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.
2. 
— является основанием, так как это основный гидроксид.
3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить соляная кислота 
4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является карбонат натрия 
Ответ: оксид — 
основание — 
кислота — 
соль —
Для графы «соль» возможен также и другой вариант ответа — 
1) Составьте одно из молекулярных уравнений реакций получения сульфита натрия;
2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.
1. 
2. Данная реакция относится к реакциям замещения.
1. 
2. Признаком протекания данной химической реакции является выделение бесцветного газа с характерным резким запахом.
1) Составьте молекулярное уравнение реакции серной кислоты с оксидом меди(II), о которой говорилось в тексте;
2) Укажите признак(и), который(-е) наблюдается(-ются) при протекании этой реакции.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Сульфат меди(II) 
— важнейшая из солей меди. Кристаллогидрат сульфата меди(II) называют медным купоросом. В сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение. В промышленности эту соль применяют в производстве ацетатного волокна, а также используют в качестве фиксатора окраски и консерванта. Сульфат меди(II) в промышленности получают различными способами, например растворением оксида меди(II) 
в серной кислоте 
Эта соль часто служит исходным сырьём для получения других соединений, например гидроксида меди(II) 
Для водного раствора сульфата меди(II) возможна реакция с металлами активнее меди, например с цинком. Сульфат меди(II) является соединением с умеренной токсичностью. Однако работать с порошком или пудрой сульфата меди(II) следует осторожно, не допуская их пыления.
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
| оксид | основание | кислота | соль |
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
1. 
— бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.
2. 
— является основанием, так как это основный гидроксид.
3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить серная кислота 
4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является сульфат меди (II) 
Ответ: Оксид — 
основание — 
кислота — 
соль —
1) Составьте молекулярное уравнение реакции цинка с раствором сульфата меди(II);
2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.
1. 
2. Данная реакция относится к реакциям замещения.
1. 
2. Признаками протекания данной химической реакции являются растворение осадка оксида меди(II) и приобретение раствором голубого оттенка (за счёт образования сульфата меди(II)).
1) Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;
2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Железо это блестящий, серебристо-белый, мягкий металл, с давних пор широко применяемый человеком. Известно большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк 
магнитный железняк 
сидерит 
мелантерит 
вивианит 
Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +2 железо образует оксид 
который проявляет основные свойства, ему соответствует гидроксид 
Эти соединения способны реагировать с растворами сильных кислот, например с соляной кислотой (
) с образование хлорида железа (II) 
Железо один из самых используемых металлов, на него приходится до 95% мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов важнейших конструкционных материалов.
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
| оксид | основание | кислота | соль |
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
1. Оксид бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом в степени окисления −2. Из предложенных соединений оксидами являются 
и 
2. 
— является основанием, так как это основный гидроксид.
3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить соляная кислота
4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, примерами являются 
и 
Ответ: Оксид 
или 
или 
основание 
кислота соль 
или 
или 
или 
Источник
