Напишите уравнения реакций рубидия с водой

Рубидий: способы получения и химические свойства

Рубидий — это щелочной металл. Белый, мягкий, весьма легкоплавкий. Чрезвычайно реакционноспособный. Сильнейший восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 85,468; относительная плотность для твердого состояния d(т) = 1,532; относительная плотность для жидкого состояния d(ж) = 1, 472; t_пл = 39,3º C; t_кип = 696º C.

Способ получения

1. Рубидий получают в промышленности путем разложения гидрида рубидия при температуре выше 200º С, при этом образуются рубидий и водород :

2RbH = 2Rb + H₂

2. В результате электролиза жидкого гидроксида рубидия образуются рубидий, кислород и вода :

4RbOH → 4Rb + O₂↑ + 2H₂O

3. В результате разложения оксида рубидия при 400 — 550º С получается пероксид рубидия и рубидий:

4. Жидкий хлорид рубидия подвергают электролизу, в результате чего на выходе образуется рубидий и хлор:

2RbCl = 2Rb +Cl₂↑

Качественная реакция

Качественная реакция на рубидий — окрашивание пламени солями рубидия в фиолетовый цвет .

Химические свойства

1. Рубидий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Рубидий легко реагирует с водородом при 300–350º C и повышенным давлением с образованием гидрида рубидия:

2Rb + H₂ = 2RbH

1.2. Рубидий сгорает в кислороде (воздухе) с образованием надпероксида рубидия:

а если сгоранием происходит в холодной среде, то образуется оксид рубидия:

1.3. Рубидий активно реагирует при комнатной температуре с фтором, хлором, бромом и йодом . При этом образуются фторид рубидия, хлорид рубидия, бромид рубидия, йодид рубидия :

2Rb + F₂ = 2RbF

2Rb + Cl₂ = 2RbCl

2Rb + Br₂ = 2RbBr

2Rb + I₂ = 2RbI

1.4. С серой рубидий реагирует при температуре 100–130º C с образованием сульфида рубидия:

2Rb + S = Rb₂S

2. Рубидий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Рубидий реагирует с водой . Взаимодействие рубидия с водой приводит к образованию гидроксида рубидия и газа водорода:

2Rb 0 + 2 H₂ O = 2 Rb + OH + H₂ 0

2.2. Рубидий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.

2.2.1. Рубидий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид рубидия и водород :

2Rb + 2HCl = 2RbCl + H₂ ↑

2.2.2. При взаимодействии с разбавленной и холодной с ерной кислотой образуется сульфат рубидия, оксид серы (IV), осадок сера и вода:

2.2.3. Реагируя с разбавленной и холодной азотной кислотой рубидий образует нитрат рубидия, газ оксид азота (II), газ оксид азота (I), газ азот и воду:

2.2.4. В результате реакции насыщенной сероводородной кислоты и рубидия в бензоле образуется осадок гидросульфид рубидия и газ водород:

2Rb + 2H₂S = 2RbHS↓ + H₂↑

2.3. Рубидий может взаимодействовать с основаниями:

2.3.1. Рубидий взаимодействует с гидроксидом рубидия при температуре 400º С, при этом образуется оксид рубидия и водород:

2Rb + 2RbOH = 2Rb₂O + H₂

2.4. Рубидий вступает в реакцию с газом аммиаком при 40-60º С. В результате данной реакции образуется амид рубидия и водород:

2.5. Рубидий может вступать в реакцию с оксидами :

2.5.1. В результате взаимодействия рубидия и оксида кремния при температуре выше 300º С образуется силикат рубидия и кремний:

Источник

Гидрид рубидия: способы получения и химические свойства

Гидрид рубидия RbH — неорганическое бинарное соединение щелочного металла рубидия и водорода. Белое кристаллическое вещество. При нагревании разлагается, под избыточным давлением H₂ плавится без разложения

Относительная молекулярная масса Mr = 86,48; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,59; t_пл ≈ 400º C при избыточном давлении

Способ получения

Гидрид рубидия получают реакцией взаимодействия рубидия и водорода при 300–350º C и избыточном давлении:

2Rb + H₂ = 2RbH

Химические свойства

1. Гидрид рубидия — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами.

1.1. При взаимодействии с кислородом при температуре выше 200º C гидрид рубидия образует гидроксид рубидия:

2RbH + O₂ = 2RbOH

1.2. При температуре 400º C г идрид рубидия взаимодействует с хлором , образуя хлорид рубидия и хлороводород:

RbH + Cl₂ = RbCl + HCl

1.3. В результате реакции между серой и гидридом рубидия при 300 — 350º С образуется сульфид рубидия и сероводородная кислота:

2RbH + 2S = Rb₂S + H₂S

2. Гидрид рубидия взаимодействует со сложными веществами :

2.1. При взаимодействии с водой гидрид рубидия образует гидроксид рубидия и газ водород:

RbH + H₂O = RbOH + H₂↑

2.2. Гидрид рубидия вступает в реакцию с кислотами :

2.2.1. С разбавленной хлороводородной кислотой гидрид рубидия реагирует с образованием хлорида рубидия и газа водорода:

RbH + HCl = RbCl + H₂↑

2.3. Гидрид рубидия реагирует с газом аммиаком при t = 300º C с образованием амида рубидия и водорода:

3. Гидрид рубидия разлагается при температуре выше 200º C, с образованием рубидия и водорода:

2RbH = 2Rb + H₂

Источник

Оксид рубидия: способы получения и химические свойства

Оксид рубидия Rb₂O — бинарное неорганическое вещество . Желтовато-белый, при нагревании становится ярко-желтым. Устойчив в сухом чистом воздухе.

Относительная молекулярная масса Mr = 186,94; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,72; t_пл = 505º C при избыточном давлении.

Способ получения

1. Оксид рубидия можно получить путем взаимодействия рубидия и гидроксида рубидия при 600º С, в результате образуется оксид рубидия и водород :

2Rb + 2RbOH = 2Rb₂O + H₂

2. Оксид рубидия получается при разложении пероксида рубидия при температуре выше 1010º C. В результате разложения образуется оксид рубидия и кислород:

3. В результате разложения при температуре выше 900º С и вакууме карбоната рубидия образуется оксид рубидия и углекислый газ:

4. В результате взаимодействия на холоде рубидия и кислорода образуется оксид рубидия:

Химические свойства

1. Оксид рубидия разлагается при 400-550º C с образованием пероксида рубидия и рубидия:

2. Оксид рубидия взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид рубидия реагирует с водой . Образуется гидроксид рубидия:

Rb₂O + H₂O = 2RbOH

2.2. Оксид рубидия взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

Например , оксид рубидия с разбавленной соляной кислотой образует хлорид рубидия и воду:

Rb₂O + 2HCl = 2RbCl + H₂O.

2.3. При взаимодействии рубидия с оксидами образуются соли:

2.3.1. Реагируя с влажным углекислым газом при комнатной температуре оксид рубидия образует карбонат рубидия:

2.4. Оксид рубидия взаимодействует с аммиаком при -50º С. При это образуется амид рубидия и гидроксид рубидия:

Источник

Гидроксид рубидия: способы получения и химические свойства

Гидроксид рубидия RbOH — неорганическое соединение. Белый, термически устойчивый, плавится без разложения, летучий при сильном нагревании. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 102,48; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,203; t_пл = 382º C.

Способы получения

1. Гидроксид рубидия получают электролизом раствора хлорида рубидия, на выходе образуется водород, хлор и гидроксид рубидия :

2RbCl + 2H₂O = 2RbOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии рубидия с водой образуется гидроксид рубидия и водород:

2Rb + 2H₂O = 2RbOH + H₂

3. Карбонат рубидия при взаимодействии с насыщенным гидроксидом кальция образует карбонат кальция и гидроксид рубидия:

4. В результате реакции между рубидием, кислородом и водой при комнатной температуре образуется гидроксид рубидия:

4Rb + O₂ + 2H₂O = 4RbOH

5. При температуре 0º С надпероксид рубидия взаимодействует с водой с образованием гидроксида рубидия, пероксида рубидия — водорода и кислорода:

6. В результате разложения при комнатной температуре пероксида рубидия — водорода в растворе происходит образование гидроксида рубидия и кислорода:

2RbHO₂ = 2RbOH + O₂↑

7. Надпероксид рубидия взаимодействует с горячей водой и образует гидроксид рубидия и кислород:

8. Сульфат рубидия вступает в реакцию обмена с гидроксидом бария с образованием сульфата бария и гидроксида бария:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид рубидия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид рубидия вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Жидкий г идроксид рубидия реагирует с кислородом при 450º С . При этом образуются надпероксид рубидия и вода:

1.2. При температуре 20º С гидроксид рубидия реагирует с озоном . В результате реакции образуется озонид рубидия, кислород и вода:

2. Гидроксид рубидия взаимодействует со сложными веществами :

2.1. Гидроксид рубидия реагирует с кислотами:

2.1.1. В результате реакции между гидроксидом рубидия и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид рубидия и вода:

RbOH + HCl = RbCl + H₂O

2.1.2. С разбавленной серной кислотой гидроксид рубидия также может взаимодействовать. При этом образуются сульфат рубидия и вода:

2.1.3. Гидроксид рубидия вступает в реакцию с разбавленной азотной кислотой, образуя на выходе нитрат рубидия и воду:

2.2. Гидроксид рубидия взаимодействует с оксидами:

2.2.1. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида рубидия и углекислого газа образуется карбонат рубидия и вода:

Источник