Негашеную известь прокалили водой

Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочноземельных металлов

1. К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась, и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета; осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Кальций растворили в воде. При пропускании через полученный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и прокалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Через баритовую воду пропускали углекислый газ. В полученный раствор добавили гидроксид бария, продукт реакции отделили и растворили в ортофосфорной кислоте.

Напишите уравнения описанных реакций.

6. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате выделяется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

7. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при кальцинировании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и нитрата бария. Напишите уравнения описанных реакций

10. Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.

CaO + 3C = CaC₂ + CO

11. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагрели до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.

13. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделяющийся газ собрали и сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.

14. Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.

15) Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

16) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

17) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

18) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. Выделившийся при этом газ прореагировал с избытком гидроксида кальция с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты и в полученный раствор добавили раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осад-ка. Напишите уравнения описанных реакций.

19) Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твердый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. Напишите уравнения описанных реакций.

SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si

2Mg + Si = Mg₂Si или

21) Магний нагрели в атмосфере азота. При добавлении к полученному веществу воды выделился газ, который пропустили над нагретым оксидом свинца (II). Полученное твердое вещество темного цвета растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

22) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди (II), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

CO + CuO = Cu + CO₂

23) Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.

BaSO₄ + 4C → BaS + 4CO

24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

25) Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ – несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпарили досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части добавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

26) Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом серы (IV), а раствор – с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Источник

Металлы IIА группы. Теория и подборка заданий №32
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Кратко дана основная теория по теме «Металлы IIА группы и их соединения», а так же подборка заданий №32 с ответами.

Скачать:

Вложение	Размер
2a-gruppa.docx	56.08 КБ

Как сдать ЕГЭ на 80+ баллов?

Репетиторы Учи.Дома помогут подготовиться к ЕГЭ. Приходите на бесплатный пробный урок, на котором репетиторы определят ваш уровень подготовки и составят индивидуальный план обучения.

Бесплатно, онлайн, 40 минут

Предварительный просмотр:

Металлы IIА группы

1. Металлы – простые вещества . Химические свойства щелочноземельных металлов во многом напоминают свойства щелочных металлов, а магний и бериллий имеют некоторые характерные особенности.

• Бериллий, магний и щелочноземельные металлы горят на воздухе.

2Be + O 2 = 2BeO 2Mg + O 2 = 2MgO

2Ba + O 2 = 2BaO (до 500С) 2Ba + O 2 = 2BaO 2 (свыше 800С)

• Взаимодействие с неметаллами приводит к образованию бинарных соединений

N 2 = Mg 3 N 2 Be + Cl 2 = BeCl 2

Са + S = СаS 2Mg + Si Mg 2 Si 3Mg +

• При комнатной температуре с водой реагируют только щелочноземельные металлы. Магний при нагревании.

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 ↑ Mg + 2H 2 O Mg(OH) 2 + H 2 ↑

• Металлы IIА группы активно реагируют с разбавленными кислотами:

Mg + H 2 SO 4(разб.) = MgSO 4 + H 2 Ве + 2HCl = ВеCl 2 + Н 2

• Взаимодействие с кислотами окислителями (азотной, концентрированной серной)

3Ве + 8HNO 3 (разб. гор.) = 3Ве(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Mg + 10HNO 3(оч. разб.) = 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4Ca + 10HNO 3 (разб.) = 4Ca(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4Ca + 10HNO 3 (оч. разб.) = 4Ca(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4Mg + 5H 2 SO 4(конц.) = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

4Са + 5H 2 SO 4(конц.) = 4СаSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

• Бериллий не только образует амфотерные оксид и гидроксид, но и сам реагирует с щелочами в концентрированных растворах или при сплавлении:

Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 [Be(OH) 4 ] + H 2 Be + 2NaOH Na 2 BeO 2 + H 2

• При взаимодействии с аммиаком образуются амиды и водород:

3Mg + 2NH 3 Mg 3 N 2 + 3H 2

• Магний и кальций используют в качестве восстановителей.

MoO + Mg Mo + MgO V 2 O 5 + 5Ca 5CaO + 2V

Магний восстанавливает из оксидов не только металлы, но и неметаллы.

2Mg + CO 2 2MgO + C 2Mg + SiO 2 Si + 2MgO (ниже 800°С)

2CO 2 + 5Ca CaC 2 + 4CaO 4Mg + SiO 2 Mg 2 Si + 2MgO ( 1000°С)

1. Cоединения металлов IIА группы

1. Оксиды. Оксид магния, оксиды щелочноземельных металлов – основные. Вступают в реакции с водой, кислотными оксидами, кислотами. Оксид бериллия – амфотерный.

• CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 (реакция идет при комнатной температуре)

MgO + H 2 O (пар) = Mg(OH) 2 (100° – 150°С)

• MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O MgO + 2HI = MgI 2 + H 2 O

• Амфотерность оксида бериллия выражается в его способности реагировать как с кислотами, так и с щелочами при сплавлении или в растворе.

BeO + 2HCl = BeCl 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH Na 2 BeO 2 + H 2 O BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 [Be(OH) 4 ]

BaO 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = BaSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O

MgO + CO = Mg + CO 2 MgO + C = Mg + CO

3BaO + Si = BaSiO 3 + 2Ba

СaO + C CaC 2 + CO

1. Гидроксиды. Гидроксид магния, гидроксиды щелочноземельных металлов – характер основный, гидроксид бериллия – характер амфотерный.

• Сa(OH) 2 (избыток) + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + 2CO 2(избыток) = Ca(HCO 3 ) 2

Ca(OH) 2(избыток) + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O Ca(OH) 2 + 2SO 2(избыток) = Ca(HSO 3 ) 2

• Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + 2H 2 O

3Mg(OH) 2 + H 3 PO 4 = (MgOH) 3 PO 4 + 3H 2 O

• Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Be(OH) 4 ]

• Са(НСО 3 ) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O + 2CO 2

Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O + 2СО 2

СаСО 3 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2

• (CH 3 COO) 2 Ca + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+ 2CH 3 COONa

Ba(NO 3 ) 2 + FeSO 4 = Fe(NO 3 ) 2 + ↓BaSO 4

• Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2 O

• CaCO 3 CaO + CO 2 CaCO 3 ·MgCO 3 CaO + MgO + 2CO 2

Са(НСО 3 ) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O 2Ca(NO 3 ) 2 2CaO + 4NO 2 + O 2

Sr(HCO 3 ) 2 SrCO 3 + CO 2 + H 2 O

на катоде на аноде

Ca 3 (PO 4 ) 2 + 5C + 3SiO 2 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

Ca(ClO) 2 + 4NaBr + 2H 2 O = CaCl 2 + 4NaOH + 2Br 2

CaCO 3 + C CaC 2 + 3CO

BaSO 3 + H 2 O 2 = BaSO 4 + H 2 O SrSO 3 + H 2 O 2 = SrSO 4 + H 2 O

CH 3 – C – O – Ba – O – C – CH 3 BaCO 3 + CH 3 – C – CH 3

BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO BaSO 4 + 4H 2 = BaS + 4H 2 O

BaSO 4 + 4CO = BaS + 4CO 2 SrSO 4 + 4CО SrS + 4CO 2

• CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 ↑ Са 3 Р 2 + 6Н 2 О = 2РН 3 ↑ + 3 Са(ОН) 2

• Mg 2 Si + 4H 2 O (хол.) = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4 ↑

Ba 3 N 2 + 6H 2 O = ↓3Ba(OH) 2 + 2NH 3

• Mg 3 N 2 + 3H 2 SO 4 = 3MgSO 4 + 2NH 3 ↑ Mg 3 N 2 + 8HBr = 3MgBr 2 + 2NH 4 Br

5Ca 3 P 2 + 16KMnO 4 + 24H 2 SO 4 = 5Ca 3 (PO 4 ) 2 + 16MnSO 4 + 8K 2 SO 4 + 24H 2 O

Ca 3 P 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2MnO 2 + 2KOH + 2P

Ca 3 P 2 + 8Cl 2 + 8H 2 O = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 16HCl

Ca 3 P 2 (тв). + 8H 2 SO 4(конц.) = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 8SO 2 + 8H 2 O

Ca 3 P 2 + 22HNO 3 = 3Ca(NO 3 ) 2 + 16NO 2 + 2H 3 PO 4 + 8H 2 O

3Ca 3 P 2 + 8K 2 Cr 2 O 7 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4 ) 2 + 16KCl + 16CrCl 3 + 32H 2 O

Ca(ClO) 2 + 4NaBr + 2H 2 O = CaCl 2 + 4NaOH + 2Br 2

1. К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась, и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета; осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Кальций растворили в воде. При пропускании через полученный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и пркалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Через баритовую воду пропускали углекислый газ. В полученный раствор добавили гидроксид бария, продукт реакции отделили и растворили в ортофосфорной кислоте.

Напишите уравнения описанных реакций.

6. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате выделяется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

7. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при кальцинировании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и нитрата бария. Напишите уравнения описанных реакций

10. Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагрели до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.

13. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделяющийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

14. Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.

15) Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода.

Напишите уравнения описанных реакций.

16) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

17) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

18) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком гидроксида кальция с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты и в полученный раствор добавили раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

19) Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твердый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Магний нагрели в атмосфере азота. При добавлении к полученному веществу воды выделился газ, который пропустили над нагретым оксидом свинца (II). Полученное твердое вещество темного цвета растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

22) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди (II), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

23) Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.

24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

25) Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ – несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпармлм досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части добавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

26) Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом серы (IV), а раствор – с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Источник