Главная » Разное

Нитрат бария вода формула

Содержание
  1. Нитрат бария: способы получения и химические свойства
  2. Способ получения
  3. Качественная реакция
  4. Химические свойства
  5. Нитрат бария
  6. Содержание
  7. Распространение в природе
  8. Физико-химические свойства
  9. Термодинамические параметры
  10. Растворимость
  11. Методы получения
  12. Химические свойства
  13. Применение
  14. Токсичность
  15. Полезное
  16. Смотреть что такое «Нитрат бария» в других словарях:
  17. Нитрат бария ГОСТ 3777-76
  18. Содержание
  19. Распространение в природе
  20. Физико-химические свойства
  21. Термодинамические параметры
  22. Растворимость
  23. Методы получения
  24. Химические свойства

Нитрат бария: способы получения и химические свойства

Нитрат бария Ba(NO3)2 — соль металла бария и азотной кислоты. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Вступает в реакции обмена.

Относительная молекулярная масса Mr = 261,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,23; tпл = 594º C (разлагается).

Способ получения

1. Нитрат бария можно путем взаимодействия бария и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат бария, оксид азота (I) и вода:

если барий будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:

2. В результате взаимодействия сульфида бария и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат бария, сера, оксид азота (IV) и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат бария — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат бария образует сульфат бария, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат бария разлагается при температуре 594 — 620º С с образованием нитрита бария и кислорода:

а если температуре поднимется до 620 — 670 о С, то на выходе реакции будут образовываться оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:

2. Нитрат бария реагирует с простыми веществами :

2.1. Нитрат бария вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат бария, хлорид цинка и вода :

3. Возможны реакции между нитратом бария и сложными веществами :

3.1. Нитрат бария вступает в реакцию с кислотами :

В результате реакции между нитратом бария и разбавленной серной кислотой образуется сульфат бария и азотная кислота:

3.2. Нитрат бария вступает в реакцию с солями :

Нитрат бария вступает в взаимодействие с гидрофосфатом натрия при кипении. В результате реакции образуется фосфат бария, нитрат натрия и азотная кислота:

Источник

Нитрат бария

Нитрат бария
Общие
Систематическое наименование Нитрат бария
Химическая формула Ba(NO3)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твердое тело
Молярная масса 261.337 г/моль
Плотность 3,24 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 595 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 151,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) −978,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 4.95 г/100 мл (при 0 °C)

10.5 г/100 мл (при 25 °C) 34.4 (при 100 °C)

Растворимость в спирте: нерастворим Классификация Рег. номер CAS 10022-31-8 RTECS CQ9625000 Безопасность ЛД50 (перорально, крысы) 355 мг/кг Токсичность среднетоксичен

Нитра́т ба́рия (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO3)2.

Содержание

Распространение в природе

Нитрат бария встречается в природе в виде минерала нитробаритa.

Физико-химические свойства

Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.

Термодинамические параметры

  • Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К)
  • Энтальпия плавления: 53,1 кДж/моль

Растворимость

  • В воде
    • растворим (9,2 г/100мл при 20 °C; 34,2 г/100мл при 100 °C);
    • не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте.

Методы получения

  • В лаборатории методом получения нитрата бария является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой:

  • В промышленности обычно используют для этих целей BaCO3:

Химические свойства

  • В водном растворе подвергается диссоциации:

  • При температуре выше 595 °C разлагается до нитрита:

При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария.

Применение

  • Для получения оксида и пероксида бария.
  • Компонент эмалей и глазурей.
  • В пиротехнике негигроскопичный нитрата бария широко используется для окрашивания пламени в зеленый цвет (большинство соединений других металлов, способных на это, мало пригодны из-за гигроскопичности).

Токсичность

Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? —
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Нитрат бария» в других словарях:

нитрат бария — азотнокислый барий … Cловарь химических синонимов I

Нитрат алюминия — Нитрат алюминия … Википедия

Нитрат аммония — Нитрат аммония … Википедия

Нитрат калия — Нитрат калия … Википедия

Нитрат натрия — Нитрат натрия … Википедия

Нитрат лития — Нитрат лития … Википедия

Нитрат стронция — Общие … Википедия

Нитрат кальция — Нитрат кальция … Википедия

Нитрат актиния(III) — Общие Систематическое наименование Нитрат актиния (III) Традиционные названия Нитрат актиния Химическая формула Ac(NO3)3 Эмпирическая формула Ac(NO3)3 … Википедия

Нитрат железа(III) — Нитрат железа(III) … Википедия

Источник

Нитрат бария ГОСТ 3777-76

4,95 г/100 мл (при 0 °C) 10,5 г/100 мл (при +25 °C)

34,4 (при 100 °C)

Нитрат бария
Систематическое
наименование		 Нитрат бария
Хим. формула Ba(NO3)2
Состояние кристаллическое
Молярная масса 261,337 г/моль
Плотность 3,24 г/см³
Т. плав. 595 °C
Мол. теплоёмк. 151,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −978,6 кДж/моль
Растворимость в воде
Растворимость в спирте: нерастворим
ГОСТ ГОСТ 3777-76 ГОСТ 1713-79
Рег. номер CAS 10022-31-8
PubChem 24798
Рег. номер EINECS 233-020-5
SMILES
RTECS CQ9625000
ChemSpider 23184
ЛД50 (перорально, крысы) 355 мг/кг
Токсичность среднетоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат бария (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO3)2.

Содержание

  • 1 Распространение в природе
  • 2 Физико-химические свойства
    • 2.1 Термодинамические параметры
    • 2.2 Растворимость
  • 3 Методы получения
  • 4 Химические свойства
  • 5 Применение
  • 6 Токсичность

Распространение в природе

Нитрат бария встречается в природе в виде минерала нитробарита.

Физико-химические свойства

Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.

Термодинамические параметры

  • Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К)
  • Энтальпия плавления: 53,1 кДж/моль

Растворимость

  • В воде
    • растворим (9,2 г/100 мл при +20 °C; 34,2 г/100 мл при +100 °C);
    • не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте.

Методы получения

  • В лаборатории методом получения нитрата бария является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой:

Ba(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Ba(NO3)2 + 2H2O

  • В промышленности обычно используют для этих целей BaCO3:

BaCO3 + 2HNO3 ⟶ Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑

Химические свойства

  • В водном растворе подвергается диссоциации:

Ba(NO3)2 ↔ Ba 2+ + 2NO3−

  • При температуре выше 595 °C разлагается до нитрита:

Ba(NO3)2 ⟶ Ba(NO2)2 + O2↑

При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария.

Источник

Читайте также:  Премьера люкс вода эйвон
Оцените статью
© 2024 Вода