Нитрат кальция плюс вода формула

Нитрат кальция: способы получения и химические свойства

Нитрат кальция Ca(NO₃)₂ — соль щелочного металла кальция и азотной кислоты. Белый, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса M_r = 164,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; t_пл = 561º C (разлагается).

Способ получения

1. Нитрат кальция можно путем взаимодействия кальция и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат кальция, оксид азота (I) и вода:

если кальций будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то на выходе будет образовываться нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

2. В результате взаимодействия сульфида кальция и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат кальция, сера, оксид азота (IV) и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат кальция — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат кальция образует сульфат кальция, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат кальция разлагается при температуре 450 — 500º С с образованием нитрита кальция и кислорода:

а если температуре поднимется выше 561 о С, то на выходе реакции будут образовываться оксид кальция, оксид азота (IV) и кислород:

2. Нитрат кальция реагирует с простыми веществами :

2.1. Нитрат кальция вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат кальция и вода :

3. Возможны реакции между нитратом кальция и сложными веществами :

Нитрат кальция вступает в реакцию с cолями :

В результате реакции между нитратом кальция и гидрофосфатом натрия при кипении образуется фосфат кальция, азотная кислота и нитрат натрия:

Источник

Нитрат кальция как удобрение — характеристики вещества и особенности применения

Нитрат кальция (химическая формула Ca(NO3 )2) — это удобрение, которое активно применяют в различных областях сельского хозяйства, а также в садоводстве для улучшения урожайности и свойств почвы. Представляет собой кристаллическую соль с хорошими водорастворимыми свойствами. Другие распространенные название — кальциевая селитра или кальций азотнокислый. Преимущество нитрата в том, что он не закисляет грунт и хорошо усваивается растениями в отличие от других азотных комплексов.

Нитрат кальция — характеристики и свойства удобрения

Несмотря на то что кальций не входит в обязательный комплекс NPK (азот, фосфор, калий), который необходим для нормального роста и развития растений, его вносят в почву для улучшения ее свойств и усвоения корнями полезных элементов, особенно азота.

Кальциевая селитра практически не закисляет землю и стабилизирует ее состав в отличие от той же мочевины. Особенно эффективно удобрение действует на мягких, дерново-подзолистых участках со средней или высокой степенью окисления. Такая подкормка улучшает вегетацию всех без исключения растений, так как поглощает избыток марганца, железа и других металлов, которые содержатся в сильнокислых грунтах в большом количестве.

Недостаток кальция в первую очередь вредит корневой системе садовых культур. Она плохо усваивает необходимые для развития элементы, что постепенно приводит к загниванию и отмиранию отдельных корней. Своевременное и правильное внесение кальциево-азотного комплекса в виде нитрата и его гидролиз способствуют мгновенному оживлению всех систем растения и нормализуют все периоды их роста.

Выпускается этот тук в виде гранул или кристаллов. И та, и другая формы обладают преимуществами и недостатками, но гранулированная соль более удобна в использовании и менее гигроскопична, поэтому не впитывает лишнюю влагу из окружающего воздуха. Вносят удобрение согласно инструкции по применению и только в рекомендуемых для отдельных видов овощей и фруктов дозировках.

Применение кальциевой селитры в садоводстве

Качественное товарное удобрение нитрат кальция должно содержать не менее 15,5 % азота, 13-14 % кальция при максимальной влажности 15 %. Для уменьшения гигроскопических свойств в составе садовой подкормки обязательно присутствует нитрат аммония в количестве 4-4,5 %.

Приобрести вещество можно в компактных 1-2-килограммовых пакетах. Одного такого тука вполне хватает на весь активный сезон. Хранить их необходимо вдали от источников света и огня в хорошо проветриваемом и сухом помещении, потому что нитрат кальция относят к горючим материалам.

Использование этого продукта в качестве удобрения часто практикуется в небольших хозяйствах, садах или огородах для создания оптимальной питательной среды, а именно:

• Лучшего формирования зеленой массы (стеблей, листьев, побегов и др.). Нитрат кальция ускоряет процессы фотосинтеза и развития клеточных мембран за счет усвоения растением необходимого количества азота.
• Ускорения прорастания семян и другого посадочного материала. Внесение удобрения в почву перед высадкой позволяет активизировать действие полезных ферментов и гормонов роста.
• Формирования устойчивой и крепкой корневой системы, которая обладает сильным иммунитетом к различным болезням, грибковым инфекциям и бактериям.
• Противоморозное сочетание для улучшения зимовки многолетних растений (при весеннем внесении для всех озимых) а также минимизации стрессовых ситуаций во время резких перепадов температур и действия других неблагоприятных климатических факторов.

Кальциевый комплекс способствует более качественному созреванию плодов и их длительному хранению после сбора урожая.

Нитрат кальция идеально подходит для абсолютно всех растений, включая плодовые деревья, цветы и ягодные кустарники. Его применяют для внекорневой подкормки на первом этапе вегетационного роста, когда культурам жизненно необходимо много азота, а кальций в составе комплекса способствует правильному и качественному усвоению.

Рекомендации и нормы внесения под различные садовые растений

Использование нитрата кальция рекомендуется только в весенний период становления растений. При удобрении почвы этим туком осенью весь азот вымоет за зиму, и от питательного комплекса останется только кальций, избыток которого в чистом виде крайне негативно влияет на развитие огородных культур.

На подкормки кальциевой селитрой весной хорошо реагируют огурцы и томаты. Для первой культуры азотный комплекс вносят на фазе появления первых 3 листков на зеленцах. Затем проводят процедуру каждые 2-3 недели до наступления момента плодоношения, после чего используют другие активные добавки с содержанием преимущественно фосфора.

Норма внесения для огурцов — 2 г нитрата кальция на 1 литр чистой, теплой воды. Такая подкормка не только позволит им лучше расти, но и предотвратит появление гнили и бактерии в прикорневой зоне. Помидоры можно удобрять уже через неделю после посадки их в открытый грунт или теплицу.

Для томатов кальциево-азотный комплекс также выполняет как защитную, так и развивающую функции. Обработка кустов и корневая подкормка позволяют повысить иммунитет к вершинной гнили, а также некоторых вредителей, включая трипсов, слизней и паутинных клещей. Норма расхода 2-3 гр на 1 литр жидкости, вносят раствор в утренние часы как поверхностно, так и под корень.

Активно используют это удобрение и для молодой рассады капусты. Для этой культуры применяют только корневой тип подпитки, внося 2 г вещества на 1 л воды. На кислых грунтах, на которых овощ обычно плохо растет и созревает, кальциевую селитру вносят перед посадкой непосредственно в лунку (1 чайную ложку с горкой) и присыпают небольшим слоем земли, только потом опуская туда корень растения.

Под клубнику, голубику, картофель, перец, озимые (лук, чеснок), зелень, плодовые деревья и ягодные кустарники также вносят определенное количество нитрата кальция круглый год на первоначальном этапе вегетации. Нормы использования 20-30 гр вещества на 10 литров воды. Жидкий раствор вводят под корень до начала плодоношения или цветения. Кабачки, тыкву и другие культуры семейства подкармливают в 2 раза реже обычного, так как они способны накапливать нитраты внутри зреющих плодов.

Удобрение вносят как самостоятельную подкормку или в комплексе с другими активными веществами. Но специалисты не рекомендуют внесение этого тука совместно с такими веществами, как карбонат натрия, простой суперфосфат, а также органикой в виде золы, древесных опилок, навоза или соломы. Отмечая негативное действие последних на эффективность разложения и впитывания азотнокислого кальция в почве.

Использование в качестве подкормки для цветов

Кальциевая селитра — одно из самых эффективных и распространенных азотных удобрений для различных садовых и комнатных декоративных цветов. С помощью этого минерального комплекса решают сразу 2 задачи: хорошее формирование и рост зеленой массы вкупе с защитой от гнили и грибковых инфекций.

На внесение этого удобрения положительно реагируют почти все виды однолетних и многолетних цветущих растений. Особенное действие нитрат кальция оказывает на рост и развитие петуний, пионов, флоксов, гортензий, лилий, гладиолусов и других весенних луковичных.

Эти и другие виды декоративных цветов подкармливают азотнокислым кальцием в начале сезона по 2-3 раза с интервалом в 10-12 дней после каждого подхода. Водный раствор готовят согласно инструкции, общая норма расхода 1-2 гр вещества на литр жидкости. После этого удобрение используют в комплексах для внекорневой подкормки в конце весны.

Нитрат кальция применяют при любых первых признаках слабой вегетации, заболеваниях, плохого цветения, обмельчания соцветий и пожелтении листьев. Своевременная реакция вкупе с другими полезными средствами помогает цветам быстро восстановиться и противостоять вирусам и инфекциям.

Особенности самостоятельного приготовления нитрата кальция

За счет простой формулы и способа его получения некоторые дачники предпочитают готовить удобрение самостоятельно, но качество такого продукта, вопреки распространенному мнению, будет ниже заводских и лабораторных вариантов из-за высокой гигроскопичности и низкого срока хранения. Для приготовления используют аммиачную селитру и гашеную известь.

Конструкцию «чана» собирают из нескольких кирпичей, также понадобятся перчатки, бытовой респиратор, дрова, алюминиевая кастрюля на 3 литра, и другие материалы. Готовить смесь необходимо подальше от жилых помещений, так как в процессе будет выделяться неприятный, вяжущий запах.

В подготовленную емкость засыпают 300 г аммиачной селитры и 0,5 литров воды. Полученный раствор доводят до кипения на огне. После этого небольшими порциями (по 20-30 гр) засыпают внутрь бурлящей кастрюли 150 г гашеной извести. Время добавления всего объема — 30-40 минут. Далее «варят» все это в течение часа или более в зависимости от силы огня. И как только от нее перестанет идти характерный аммиачный запах, тару убирают с пламени и дают настояться до образования темного известкового осадка.

Остывшую жидкость процеживают через сито и выливают в отдельную посуду. Таким способом и получают маточный раствор с неоптимальными показателями, но пригодный для использования в качестве подкормки садовых растений, особенно деревьев и кустарников.

Источник

Нитрат кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Нитрат кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Нитрат кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ca(NO₃)₂.

Краткая характеристика нитрата кальция:

Нитрат кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула нитрата кальция Ca(NO₃)₂.

Нитрат кальция – неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и кальция.

Хорошо растворяется в воде, жидком аммиаке, ацетоне, метаноле, этаноле, пропаноле, жидком аммиаке.

Обладает высокой гигроскопичностью, поэтому его хранят без доступа влаги.

С водой нитрат кальция образует кристаллогидрат – тетрагидрат Ca(NO₃)₂·4H₂O.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Физические свойства нитрата кальция:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ca(NO3)2
Синонимы и названия иностранном языке	calcium nitrate (англ.)

кальций азотнокислый (рус.)

кальциевая селитра (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид бесцветные кубические кристаллы Цвет белый, бесцветный, светло-серый, светло-бежевый Вкус —* Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 2504 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 2,504 Температура разложения, °C 561 Температура плавления, °C 561 Молярная масса, г/моль 164,088 Гигроскопичность сильно гигроскопичен Растворимость в воде (20 o С), г/100 г 128,8

Получение нитрата кальция:

Нитрат кальция получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:

1. 2. взаимодействия гидроксида кальция и азотной кислоты:

1. 3. взаимодействия оксида кальция и азотной кислоты:

1. 4. взаимодействия оксида кальция и тетраоксида диазота:

Реакция протекает в жидком тетраоксиде диазота.

1. 5. взаимодействия оксида кальция, оксида азота (IV) и кислорода:

В ходе реакции гидроксид кальция используется в виде суспензии. Реакция представляет собой поглощение оксида азота (IV) известковым молоком.

1. 6. взаимодействия сульфита кальция и азотной кислоты:

Химические свойства нитрата кальция. Химические реакции нитрата кальция:

Химические свойства нитрата кальция аналогичны свойствам нитратов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия нитрата кальция и атомарного водорода:

В результате реакции образуются нитрит кальция и вода .

2. реакция взаимодействия нитрата кальция и кислорода:

В результате реакции образуются оксид кальция и оксид азота (IV) .

3. реакция взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия :

В результате реакции образуются нитрат натрия и гидроксид кальция . В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

4. реакция взаимодействия нитрата кальция и сульфата меди :

В результате реакции образуются сульфат кальция и нитрат меди.

5. реакция взаимодействия нитрата кальция и молибдата натрия:

В результате реакции образуются молибдат кальция и нитрат натрия.

реакция взаимодействия нитрата кальция и гидроортофосфата натрия:

В результате реакции образуются фосфат кальция , нитрат натрия и азотная кислота. Реакция протекает при кипении.

реакция взаимодействия нитрата кальция и вольфрамата натрия:

В результате реакции образуются вольфрамат кальция и нитрат натрия.

реакция термического разложения нитрата кальция:

В результате реакции образуются в первом случае – нитрит кальция и кислород , во втором – оксид кальция, оксид азота (IV) и вода .

реакция термического разложения тетрагидрата нитрата кальция:

В результате реакции образуются нитрат натрия и вода .

Применение и использование нитрата кальция:

Нитрат кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения . Наиболее эффективен на кислых почвах ;

– в строительстве как добавка в бетон ;

– в производстве стеклопластиков.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

нитрат кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие нитрата кальция
реакции

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 482)
• Экономика Второй индустриализации России (102 475)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 489)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (23 725)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (22 778)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 160)
• Крахмал, свойства, получение и применение (20 569)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 411)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (19 080)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (18 725)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник