Нитрат меди 2 вода ионное уравнение

Содержание

Гидролиз нитрата меди (II)
Общие сведения о гидролизе нитрата меди (II)
Гидролиз нитрата меди (II)
Примеры решения задач
Acetyl

Гидролиз нитрата меди (II)

Общие сведения о гидролизе нитрата меди (II)

В обезвоженном состоянии – это бесцветные кристаллы, а в виде кристаллогидратов – голубые. Формула – Cu(NO₃)₂. Молярная масса – 187,55 г/моль.

Рис. 1. Нитрат меди (II). Внешний вид.

Гидролиз нитрата меди (II)

Нитрат меди (II) – средняя соль, образованная сильной кислотой – азотной (HNO₃) и слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Сu(OH)₂). Гидролизуется по катиону. Среда кислая. Теоретически возможна вторая ступень.

Cu 2+ +NO₃ — + HOH ↔ СuOH + + NO₃ — + H + (ионное уравнение);

Cu(OH)NO₃ ↔ СuOH + + NO₃ — (диссоциация соли);

СuOH + + NO₃ — + HOH ↔ Сu(OH)₂↓ + NO₃ — + H + (ионное уравнение);

Cu(OH)NO₃ + HOH ↔ Сu(OH)₂↓ + HNO₃ (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

Задание

Осуществите ряд превращений

Решение Получить оксид меди (II) из нитрата меди той же валентности можно прокалив последний:

Получение сульфата меди (II) из соответствующего основного оксида возможно действием на него кислоты:

Для того, чтобы получить из сульфата сульфид нужно пропустить через раствор сульфата меди (II) сероводород:

Оксид меди (II) из соответствующего сульфида образуется путем обжига последнего:

Растворив осадок оксида меди (II) в азотной кислоте получим нитрата меди той же валентности:

Задание	Докажите качественный состав нитрата меди (II).
Решение	Для того, чтобы подтвердить качественный состав какого-либо вещества нужно для начала записать уравнение его диссоциации (в данном случае соли):

Качественная реакция на ионы Cu 2+ — образование комплексной соли ярко красного цвета при взаимодействии с молекулами аммиака:

Качественной реакции на нитрат-ионы не существует.

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник