Нитрат цинка взаимодействие с водой

Соли цинка

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:

Na₂[Zn(OH)₄] разбиваем на NaOH и Zn(OH)₂

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Zn 2+ + H₂O = ZnOH + + H +

II ступень: ZnOH + + H₂O = Zn(OH )₂ + H +

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.

Na₂ZnO₂ разбиваем на Na₂O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

Сульфид цинка

Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:

(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).

Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:

При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:

ZnS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr

Источник

Нитрат цинка — Zinc nitrate

• 7779-88-6 Y
• 19154-63-3 (тетрагидрат) N
• 10196-18-6 (гексагидрат) N

• 22926Y

• EDO66F5U49Y

Zn (NO ₃ ) ₂ Молярная масса 189,36 г / моль (безводный)
297,49 г / моль (гексагидрат) Появление бесцветные, расплывающиеся кристаллы Плотность 2,065 г / см 3 (гексагидрат) Температура плавления 110 ° C (230 ° F, 383 K) (безводный)
45,5 ° C (тригидрат)
36,4 ° C (гексагидрат) Точка кипения

125 ° C (257 ° F, 398 K) разлагается (гексагидрат) 327 г / 100 мл, 40 ° C (тригидрат)
184,3 г / 100 мл, 20 ° C (гексагидрат) Растворимость очень растворим в спирте −63,0 · 10 −6 см 3 / моль Опасности Основные опасности Окислитель, может взорваться при нагревании Паспорт безопасности ICSC 1206 Пиктограммы GHS точка возгорания Не воспламеняется Родственные соединения N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Нитрат цинка — это неорганическое химическое соединение с формулой Zn (NO ₃ ) ₂ . Эта белая кристаллическая соль обладает высокой текучестью и обычно встречается в виде гексагидрата Zn (NO ₃ ) ₂ • 6H ₂ O. Она растворима как в воде, так и в спирте.

Синтез и реакции

Нитрат цинка обычно получают растворением цинка в азотной кислоте , эта реакция зависит от концентрации, при этом реакция в концентрированной кислоте также приводит к образованию нитрата аммония :

Zn + 2 HNO ₃ (разбавленный) → Zn (NO ₃ ) ₂ + H ₂ O 4 Zn + 10 HNO ₃ (концентрированный) → 4 Zn (NO ₃ ) ₂ + NH ₄ NO ₃ + 3 H ₂ O

Приложения

Нитрат цинка не имеет широкого применения, но используется в лабораторных условиях для синтеза координационных полимеров . Его контролируемое разложение до оксида цинка также использовалось для создания различных структур на основе ZnO, включая нанопроволоки.

Может использоваться как протрава при крашении . Пример реакции дает осадок карбоната цинка :

использованная литература

Этот товар, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

Источник

Нитрат цинка взаимодействие с водой

Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.

Взаимодействие с неметаллами

При сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:

При поджигании энергично реагирует с серой:

С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:

При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:

С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.

Взаимодействие с водой

Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:

Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:

Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:

Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:

Взаимодействие со щелочами

Реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:

при сплавлении образует цинкаты:

Взаимодействие с аммиаком

С газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:

растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:

Взаимодействие с оксидами и солями

Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:

Источник

Гидролиз нитрата цинка

Общие сведения о гидролизе нитрата цинка

Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 189 г/моль.

Рис. 1. Нитрат цинка. Внешний вид.

Гидролиз нитрата цинка

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:

Zn 2+ + HOH ↔ ZnOH + + H + (гидролиз по катиону);

Zn 2+ + 2NO₃ — + HOH ↔ ZnOH + + 2NO₃ — + H + (ионное уравнение);

Zn(OH)NO₃ ↔ ZnOH + + NO₃ — (диссоциация соли);

ZnOH + + HOH ↔ Zn(OH)₂↓ + H + (гидролиз по катиону);

ZnOH + + NO₃ — + HOH ↔ Zn(OH)₂↓ + NO₃ — + H + (ионное уравнение);

Примеры решения задач

Задание	Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: Гидролизу не подвергается Гидролизуется по катиону Гидролизуется по катиону и аниону Гидролизуется по аниону
Ответ	Соль силикат магния (MgSiO3) подвергается гидролизу по аниону, поскольку образована сильным основанием –гидроксидом магния и слабой кислотой – кремниевой (4). Соль хлорид серебра (AgCl)подвергается гидролизу по катиону, поскольку образована слабым основанием –гидроксидом серебра (I) и сильной кислотой – хлороводородной (соляной) (2). Соль нитрат цинка (Zn(NO3)2) подвергается гидролизу по катиону, поскольку образована слабым основанием –гидроксидом цинка и сильной кислотой – азотной (2). Соль перхлорат алюминия (Al(ClO4)3) подвергается подвергается гидролизу по катиону, поскольку образована слабым основанием –гидроксидом алюминия и сильной кислотой – хлорной (2). Задание При термическом разложении нитрата цинка, содержащего 3,2% нелетучих примесей, массой 16 г были получены оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород. Определите, какая масса твердого вещества и какие объемы газов были получены в ходе реакции. Решение Запишем уравнение реакции термического разложения нитрата цинка: Найдем массовую долю чистого (без примесей) нитрата цинка: Найдем массу нитрата цинка, не содержащего примесей: Определим количество молей нитрата цинка не содержащего примеси (молярная масса – 189 г/моль): Найдем количество молей продуктов реакции. Согласно уравнению: Рассчитаем массу образовавшегося оксида цинка (молярная масса – 81 г/моль) и объемы выделившихся газов: m(ZnO)= υ(ZnO)×M(ZnO)= 0,08×81 = 6,48 г.
Ответ	Масса оксида цинка равна 6,48 г, объемы оксида азота (IV) и кислорода равны 1л и 3,6л, соответственно.

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник

Нитрат цинка

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Нитрат цинка
Систематическое наименование	Нитрат цинка
Традиционные названия	Азотнокислый цинк
Хим. формула	Zn(NO3)2
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	189,40 г/моль
Растворимость
• в воде	128 25 ; 1250 73 г/100 мл
ГОСТ	ГОСТ 5106-77
Рег. номер CAS	7779-88-6
PubChem	24518
Рег. номер EINECS	231-943-8
SMILES
RTECS	ZH4772000
Номер ООН	1514
ChemSpider	22926 и 57426206
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат цинка — неорганическое соединение, соль металла цинка и азотной кислоты с формулой Zn(NO₃)₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Содержание

Получение

• Кристаллогидраты получают реакцией оксида, гидроксида или карбоната цинка с азотной кислотой:

ZnO + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2 H₂O ZnCO₃ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

• Безводную соль получают реакцией металлического цинка с диоксидом азота в ацетонитриле:

Zn + 2N₂O₄ → Zn(NO₃)₂ + 2NO↑

Физические свойства

Нитрат цинка образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Zn(NO₃)₂•n H₂O, где n = 1, 2, 4, 6 и 9.

С аммиаком образует аддукты с общей формулой Zn(NO₃)₂•n NH₃.

Источник