Обменное разложение веществ водой

Разложение вещества под воздействием воды

Последняя бука буква «з»

Ответ на вопрос «Разложение вещества под воздействием воды «, 8 (восемь) букв:
гидролиз

Альтернативные вопросы в кроссвордах для слова гидролиз

Определение слова гидролиз в словарях

Википедия Значение слова в словаре Википедия
Гидро́лиз — сольволиз водой. Это химическая реакция взаимодействия вещества с водой , при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений. Гидролиз соединений различных классов ( соли , углеводы , белки , сложные эфиры.

Энциклопедический словарь, 1998 г. Значение слова в словаре Энциклопедический словарь, 1998 г.
ГИДРОЛИЗ (от гидро. и. лиз) обменная реакция (обменное разложение) между веществом и водой, напр., AlCl3 + 3H2O ? Al(OH)3 + 3HCl. Основа многих технологических и природных процессов.

Большая Советская Энциклопедия Значение слова в словаре Большая Советская Энциклопедия
(от гидро. и греч. lýsis ≈ разложение, распад), реакция ионного обмена между различными веществами и водой. В общем виде Г. можно представить уравнением: где А≈В ≈ гидролизующееся вещество, А≈Н и В≈ОН ≈ продукты Г. Равновесие в процессе Г. солей подчиняется.

Словарь медицинских терминов Значение слова в словаре Словарь медицинских терминов
реакция разложения вещества с участием воды; в организме Г. является одной из основных реакций обмена жиров, белков, углеводов и нуклеиновых кислот.

Примеры употребления слова гидролиз в литературе.

В цистерне произошел гидролиз белка на его составляющие элементы, как это, скорее всего, происходит на планете.

Опыты с озимой пшеницей Украинка показали, что у неяровизированных растений процесс ферментативного образования сахарозы превалирует над процессом гидролиза, распада этого вещества.

Всего 4,2 процента водорода в объеме помещения достаточно, чтобы началась взрывная реакция гидролиза, в результате которой образуется всего-навсего обыкновенная вода.

В силу этого при так называемом обмене веществ очень простые и порой однообразные химические реакции окисления, восстановления, гидролиза, фосфоролиза, альдольного уплотнения, разрыва углеродной связи и т.

Опарину удалось показать, что озимые всегда характеризуются более высоким отношением ферментативного синтеза к гидролизу, т.

Источник: библиотека Максима Мошкова

Источник

Гидролиз Гидролиз- это реакция обменного разложения веществ водой, в результате которой образуется слабый электролит. — презентация

Презентация была опубликована 6 лет назад пользователемАнна Голицына

Похожие презентации

Презентация на тему: » Гидролиз Гидролиз- это реакция обменного разложения веществ водой, в результате которой образуется слабый электролит.» — Транскрипт:

2 Гидролиз- это реакция обменного разложения веществ водой, в результате которой образуется слабый электролит.

3 Проверь себя сильных 1. Выберите формулы сильных кислот: HCl H 2 SO 3 HNO 3 H 2 CO 3 H 2 SO 4 H 2 SiO 3

4 слабые 2. Выберите из приведенного списка формул веществ слабые основания: Al(OH) 3 Cu(OH) 2 Zn(OH) 2 Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 NaOH

5 3. Вещество F FF FeCl2 является солью: — сильного основания и сильной кислоты — сильного основания и слабой кислоты — слабого основания и сильной кислоты — слабого основания и слабой кислоты

6 K 2 SO 3 3. Вещество K 2 SO 3 является солью: — сильного основания и сильной кислоты — сильного основания и слабой кислоты — слабого основания и сильной кислоты — слабого основания и слабой кислоты

7 Гидролиз: Опыт 1 Опыт 2 Опыт 3 Опыт 4

8 Алгоритм написания гидролиза соли: 1. Определяем каким основанием и какой кислотой образована соль. Указываем силу этих электролитов. 2. Записываем диссоциацию соли и подчеркиваем ион слабого электролита. 3. Записываем диссоциацию воды. 4. Определяем число ступеней гидролиза: (n — 1), где n – численное значение заряда иона слабого электролита.

9 Алгоритм написания гидролиза соли: 5. Записываем уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой. Запомните: гидролиз соли обратимый процесс. 6. Определяем среду раствора соли. 7. Записываем полное ионное уравнение гидролиза соли. 8. Записываем молекулярное уравнение гидролиза соли.

10 1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой К 2 СО 3 КОН Н 2 СО 3 (сил.) (слаб.) К 2 СО 3 2К + + СО 3 2- НОН ОН — + Н + Остаются в растворе Соединяются

11 СО Н + ОН — НСО ОН — 2К + + СО Н + ОН — 2К + + НСО ОН — Щелочная среда К 2 СО 3 + НОНКНСО 3 + КОН Гидрокарбонат калия Число ступеней гидролиза = n – 1 = 2 – 1 = 1

12 ВЫВОД Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, в водном растворе имеют щелочную реакцию среды. Гидролиз по АНИОНУ

13 2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. AlCl 3 Al(OH) 3 HCl (слаб.) (сил.) AlCl 3 Al Cl — HOHOH — + H + Соединяются Остаются в растворе

14 Число ступеней гидролиза = n – 1= 3 – 1 = 2 1 ступень: Al 3+ + H + OH — AlOH 2+ + H + 2 ступень: AlOH 2+ + H + OH — Al(OH) H + Кислая среда Al Cl — + 2HOH Al(OH) H + + 3Cl —

15 Al Cl — + 2HOHAl(OH) H + + 3Cl — AlCl HOHAl(OH) 2 Cl + 2 HCl Дигидроксохлорид алюминия

16 ВЫВОД Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, в водном растворе имеют кислую реакцию среды. Гидролиз по КАТИОНУ

17 3. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. (NH 4 ) 2 S NH 4 OH (слаб.) H2SH2S (NH 4 ) 2 S2NH S 2- HOHOH — + H + Соединяются c образованием NH 4 OH Соединяются c образованием H 2 S

18 2NH S Н + ОН — 2NH 4 OH+ H 2 S (NH 4 ) 2 S + 2HOH 2NH 4 OH + H 2 S Гидролиз идет до конца.

19 ВЫВОД Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, идет до конца (необратим). Реакция среды зависит от силы этих электролитов.

20 4. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. NaCl NaOH HCl (сил.) NaCl + HOH Реакция среды нейтральная

21 ВЫВОД Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются. Реакция среды — нейтральная.

22 Заполните таблицу, ответив на вопросы: по катиону или аниону гидролизуется соль? какова реакция среды?

24 Упражнение Напишите уравнения реакций гидролиза солей: CuCl 2, Na 2 SO 4, K 3 PO 4, Fe(NO 3 ) 3, Al 2 S 3, Na 2 SO 3. Определите реакцию среды в растворе.

Источник

1.4.6. Реакции ионного обмена.

Реакции ионного обмена — реакции в водных растворах между электролитами, протекающие без изменений степеней окисления образующих их элементов.

Необходимым условием протекания реакции между электролитами (солями, кислотами и основаниями) является образование малодиссоциирующего вещества (вода, слабая кислота, гидроксид аммония), осадка или газа.

Расcмотрим реакцию, в результате которой образуется вода. К таким реакциям относятся все реакции между любой кислотой и любым основанием. Например, взаимодействие азотной кислоты с гидроксидом калия:

Исходные вещества, т.е. азотная кислота и гидроксид калия, а также один из продуктов, а именно нитрат калия, являются сильными электролитами, т.е. в водном растворе они существуют практически только в виде ионов. Образовавшаяся вода относится к слабым электролитам, т.е. практически не распадается на ионы. Таким образом, более точно переписать уравнение выше можно, указав реальное состояние веществ в водном растворе, т.е. в виде ионов:

Как можно заметить из уравнения (2), что до реакции, что после в растворе находятся ионы NO₃ − и K + . Другими словами, по сути, нитрат-ионы и ионы калия никак не участвовали в реакции. Реакция произошла только благодаря объединению частиц H + и OH − в молекулы воды. Таким образом, произведя алгебраически сокращение одинаковых ионов в уравнении (2):

Уравнения вида (3) называют сокращенными ионными уравнениями, вида (2) — полными ионными уравнениями, а вида (1) — молекулярными уравнениями реакций.

Фактически ионное уравнение реакции максимально отражает ее суть, именно то, благодаря чему становится возможным ее протекание. Следует отметить, что одному сокращенному ионному уравнению могут соответствовать множество различных реакций. Действительно, если взять, к примеру, не азотную кислоту, а соляную, а вместо гидроксида калия использовать, скажем, гидроксид бария, мы имеем следующее молекулярное уравнение реакции:

Соляная кислота, гидроксид бария и хлорид бария являются сильными электролитами, то есть существуют в растворе преимущественно в виде ионов. Вода, как уже обсуждалось выше, – слабый электролит, то есть существует в растворе практически только в виде молекул. Таким образом, полное ионное уравнение данной реакции будет выглядеть следующим образом:

2H + + 2Cl − + Ba 2+ + 2OH − = Ba 2+ + 2Cl − + 2H₂O

Сократим одинаковые ионы слева и справа и получим:

Разделив и левую и правую часть на 2, получим:

Полученное сокращенное ионное уравнение полностью совпадает с сокращенными ионным уравнением взаимодействия азотной кислоты и гидроксида калия.

При составлении ионных уравнений в виде ионов записывают только формулы:

1) сильных кислот (HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄ ) (список сильных кислот надо выучить!)

2) сильных оснований (гидроксиды щелочных (ЩМ) и щелочно-земельных металлов(ЩЗМ))

3) растворимых солей

В молекулярном виде записывают формулы:

2) Слабых кислот (H₂S, H₂CO₃, HF, HCN, CH₃COOH (и др. практически все органические)).

3) Слабых оcнований (NH₄OH и практически все гидроксиды металлов кроме ЩМ и ЩЗМ.

4) Малорастворимых солей (↓) («М» или «Н» в таблице растворимости).

5) Оксидов (и др. веществ, не являющихся электролитами).

Попробуем записать уравнение между гидроксидом железа (III) и серной кислотой. В молекулярном виде уравнение их взаимодействия записывается следующим образом:

Гидроксиду железа (III) соответствует в таблице растворимости обозначение «Н», что говорит нам о его нерастворимости, т.е. в ионном уравнении его надо записывать целиком, т.е. как Fe(OH)₃ . Серная кислота растворима и относится к сильным электролитам, то есть существует в растворе преимущественно в продиссоциированном состоянии. Сульфат железа (III), как и практически все другие соли, относится к сильным электролитам, и, поскольку он растворим в воде, в ионном уравнении его нужно писать в виде ионов. Учитывая все вышесказанное, получаем полное ионное уравнение следующего вида:

Сократив сульфат-ионы слева и справа, получаем:

разделив обе части уравнения на 2 получаем сокращенное ионное уравнение:

Теперь давайте рассмотрим реакцию ионного обмена, в результате которой образуется осадок. Например, взаимодействие двух растворимых солей :

Все три соли – карбонат натрия, хлорид кальция, хлорид натрия и карбонат кальция (да-да, и он тоже) – относятся к сильным электролитам и все, кроме карбоната кальция, растворимы в воде, т.е. есть участвуют в данной реакции в виде ионов:

2Na + + CO₃ 2- + Ca 2+ + 2Cl − = CaCO₃↓+ 2Na + + 2Cl −

Сократив одинаковые ионы слева и справа в данном уравнении, получим сокращенное ионное:

Последнее уравнение отображает причину взаимодействия растворов карбоната натрия и хлорида кальция. Ионы кальция и карбонат-ионы объединяются в нейтральные молекулы карбоната кальция, которые, соединяясь друг с другом, порождают мелкие кристаллы осадка CaCO₃ ионного строения.

Примечание важное для сдачи ЕГЭ по химии

Чтобы реакция соли1 с солью2 протекала, помимо базовых требований к протеканиям ионных реакций (газ, осадок или вода в продуктах реакции), на такие реакции накладывается еще одно требование – исходные соли должны быть растворимы. То есть, например,

реакция не идет, хотя FeS – потенциально мог бы дать осадок, т.к. нерастворим. Причина того что реакция не идет – нерастворимость одной из исходных солей (CuS).

протекает, так как карбонат кальция нерастворим и исходные соли растворимы.

То же самое касается взаимодействия солей с основаниями. Помимо базовых требований к протеканию реакций ионного обмена, для того чтобы соль с основанием реагировали необходима растворимость их обоих. Таким образом:

т.к. Cu(OH)₂ нерастворим, хотя потенциальный продукт CuS был бы осадком.

А вот реакция между NaOH и Cu(NO₃)₂ протекает, так оба исходных вещества растворимы и дают осадок Cu(OH)₂:

Внимание! Ни в коем случае не распространяйте требование растворимости исходных веществ дальше реакций соль1+ соль2 и соль + основание.

Например, с кислотами выполнение этого требования не обязательно. В частности, все растворимые кислоты прекрасно реагируют со всеми карбонатами, в том числе нерастворимыми.

1) Соль1+ соль2 — реакция идет если исходные соли растворимы, а в продуктах есть осадок

2) Соль + гидроксид металла – реакция идет, если в исходные вещества растворимы и в продуктах есть осадок или гидроксид аммония.

Рассмотрим третье условие протекания реакций ионного обмена – образование газа. Строго говоря, только в результате ионного обмена образование газа возможно лишь в редких случаях, например, при образовании газообразного сероводорода:

В большинстве же остальных случаев газ образуется в результате разложения одного из продуктов реакции ионного обмена. Например, нужно точно знать в рамках ЕГЭ, что с образованием газа в виду неустойчивости разлагаются такие продукты, как H₂CO₃, NH₄OH и H₂SO₃:

Другими словами, если в результате ионного обмена образуются угольная кислота, гидроксид аммония или сернистая кислота, реакция ионного обмена протекает благодаря образованию газообразного продукта:

Запишем ионные уравнения для всех указанных выше реакций, приводящих к образованию газов. 1) Для реакции:

В ионном виде будут записываться сульфид калия и бромид калия, т.к. являются растворимыми солями, а также бромоводородная кислота, т.к. относится к сильным кислотам. Сероводород же, являясь малорастворимым и плохо диссоциирцющим на ионы газом, запишется в молекулярном виде:

2K + + S 2- + 2H + + 2Br — = 2K + + 2Br — + H₂S↑

Сократив одинаковые ионы получаем:

2) Для уравнения:

В ионном виде запишутся Na₂CO₃, Na₂SO₄ как хорошо растворимые соли и H₂SO₄ как сильная кислота. Вода является малодиссоциирующим веществом, а CO₂ и вовсе неэлектролит, поэтому их формулы будут записываться в молекулярном виде:

3) для уравнения:

Молекулы воды и аммиака запишутся целиком, а NH₄NO₃, KNO₃ и KOH запишутся в ионном виде , т.к. все нитраты являются хорошо растворимыми солями, а KOH является гидроксидом щелочного металла, т.е. сильным основанием:

Полное и сокращенное уравнение будут иметь вид:

2Na + + SO₃ 2- + 2H + + 2Cl − = 2Na + + 2Cl − + H₂O + SO₂ ↑

Источник