Оксид фосфора плюс азотная кислота плюс вода

Содержание

Оксид фосфора (III): получение и химические свойства
Химические свойства оксида фосфора (III)
ВОПРОС 30. ОВР С ФОСФОРОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯМИ. ХИМИЯ ЕГЭ
Acetyl

Оксид фосфора (III): получение и химические свойства

Оксиды азота	Цвет	Фаза	Характер оксида
P₂O₃ Оксид фосфора (III), фосфористый ангидрид	белый	твердый	кислотный
P₂O₅ Оксид фосфора(V), фосфорный ангидрид	белый	твердый	кислотный

Оксид фосфора (III) – это кислотный оксид . Белые кристаллы при обычных условиях. Пары состоят из молекул P₄O₆.

Получить оксид фосфора (III) можно окислением фосфора при недостатке кислорода :

Химические свойства оксида фосфора (III)

Оксид фосфора (III) очень ядовит и неустойчив. Для P₂O₃ (P₄O₆) характерны два типа реакций.

1. Поскольку фосфор в оксиде фосфора (III) проявляет промежуточную степень окисления, то он принимает участие в окислительно-восстановительных процессах, повышая либо понижая степень окисления атома фосфора. Характерны для P₂O₃ реакции диспропорционирования.

Например , оксид фосфора (III) диспропорционирует в горячей воде:

2. При взаимодействии с окислителями P₂O₃ проявляет свойства восстановителя.

Например , N₂O окисляется кислородом:

3. С другой стороны Р₂О₃ проявляет свойства кислотного оксида (ангидрид фосфористой кислоты), взаимодействуя с водой с образованием фосфористой кислоты:

а со щелочами – с образованием солей (фосфитов):

Источник

ВОПРОС 30. ОВР С ФОСФОРОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯМИ. ХИМИЯ ЕГЭ

Приветствую вас, дорогие читатели!

В этой статье разберем ОВР, связанные с фосфором и его соединениями.

В отличие от молекулярного азота фосфор весьма химически активен. Наибольшую активность из всех аллотропных модификаций проявляет белый фосфор (P4). Так как в простом веществе атомы фосфора находятся в промежуточной степени окисления, равной 0, то фосфор способен проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Восстановительные свойства преобладают.

Чаще всего фосфор переходит из степени окисления 0 в степень окисления +5, которая является устойчивой:

Также могут быть другие варианты повышения степени окисления:

Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с металлами или некоторыми неметаллами, например, с кремнием или мышьяком:

Реакции диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления – окислительно-восстановительные реакции, в которых атомы элемента, находящиеся в одной степени окисления, одновременно и повышают, и понижают свою степень окисления.

У фосфора есть одна из таких реакций:

Фосфин проявляет сильные восстановительные свойства за счет фосфора в степени окисления -3. Данные свойства более сильные, чем у аммиака. Фосфор переходит из степени окисления -3 в устойчивую степень окисления +5:

Оксид фосфора (III) P2O3

Является сильным восстановителем:

Оксид фосфора (V) P2O5

Ярко выраженных окислительных свойств не проявляет , так как степень окисления +5 является устойчивой:

Фосфористая кислота H3PO3

Кислота и её соли проявляют сильные восстановительные свойства :

Ортофосфорная кислота H3PO4

В отличие от азотной кислоты ортофосфорная кислота окислителем за счет аниона PO4(3-) не является.

Статью по ОВР, связанными с кислородсодержащими соединениями азота можно посмотреть здесь .

Не забываем поддержать лайком статью и подписаться на канал !

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник