Оксид хлора 7 плюс вода равно

Оксид хлорной кислоты (Cl2O7): формула, свойства, риски

Содержание:

В оксид хлорной кислоты, также называемый оксидом хлора (VII), хлорным ангидридом или дихлоргептоксидом, представляет собой неорганическое химическое соединение с формулой Cl₂O7. Его структура представлена ​​на рисунке 1.

Это один из самых стабильных оксидов хлора, который реагирует с водой с образованием хлорной кислоты: Cl₂ИЛИ₇ + H₂O D 2HClO_4.

Соединение получают путем осторожной дегидратации хлорной кислоты пентоксидом фосфора при -10 ° C.

Соединение перегоняют, чтобы отделить его от метафосфорной кислоты с большой осторожностью, учитывая его взрывоопасный характер. Он также может быть образован при освещении в смесях хлора и озона.

Физико-химические свойства оксида хлорной кислоты

Оксид хлора (VII) — бесцветная, летучая и маслянистая жидкость. Его молекулярный вес составляет 182,9 г / моль, его плотность составляет 1900 кг / м3, а его температуры плавления и кипения составляют -91,57 ºC и 82 ºC соответственно.

Он самопроизвольно взрывоопасен при ударе или контакте с пламенем, особенно в присутствии продуктов его разложения.

Гептоксид хлора растворяется в четыреххлористом углероде при комнатной температуре и реагирует с водой с образованием хлорной кислоты. Взрывается при контакте с йодом.

В нормальных условиях он более стабилен, хотя и обладает меньшей окислительной способностью, чем другие оксиды хлора. Например, он не повреждает серу, фосфор или бумагу в холодном состоянии.

Дихлоргептоксид — это сильнокислый оксид, который в растворе находится в равновесии с хлорной кислотой. Образует перхлораты в присутствии гидроксидов щелочных металлов.

Его термическое разложение происходит за счет мономолекулярной диссоциации триоксида хлора и радикала.

Реакционная способность и опасности

Оксид хлорной кислоты — нестабильное соединение. Он медленно разлагается при хранении с образованием цветных продуктов разложения, которые представляют собой низшие оксиды хлора.

Он самопроизвольно взрывоопасен, особенно в присутствии продуктов его разложения, несовместим с восстановителями, сильными кислотами и основаниями.

Хотя это самый стабильный оксид хлора, Cl₂ИЛИ₇ Это сильный окислитель, а также взрывчатое вещество, которое можно потушить пламенем, механическим ударом или контактом с йодом.

Однако он менее окисляет, чем другие оксиды хлора, и не разрушает серу, фосфор или бумагу в холодном состоянии. Имеет такое же действие на организм человека, как элементарный хлор, и требует тех же мер предосторожности.

Проглатывание вызывает сильные ожоги рта, пищевода и желудка. Пар очень токсичен при вдыхании.

В случае попадания в глаза проверьте, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снимите их. Глаза следует промывать проточной водой в течение не менее 15 минут, держа веки открытыми. Можно использовать холодную воду. Глазную мазь использовать нельзя.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите пострадавшего под защитный душ.

Если химическое вещество накапливается на открытой коже жертвы, например, на руках, загрязненную кожу осторожно и осторожно промывают проточной водой с неабразивным мылом.

Можно использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь за медицинской помощью. Перед повторным использованием вымойте загрязненную одежду.

В случае вдыхания пострадавшему следует дать отдохнуть в хорошо проветриваемом помещении. В случае тяжелого вдыхания пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место.

Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник, пояс или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует ввести кислород.

Если пострадавший не дышит, проводится реанимация «рот в рот». Всегда помните, что для человека, оказывающего помощь, может быть опасно реанимация «рот в рот», если вдыхаемый материал токсичен, заразен или вызывает коррозию.

В любом случае немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Приложения

Оксид хлорной кислоты не имеет практического применения. Его можно использовать в качестве окислителя или для производства хлорной кислоты, но его взрывоопасная природа затрудняет обращение с ним.

Дихлоргептоксид можно использовать как реагент для производства перхлоратов или для исследования с различными реакциями.

В работе Курта Баума реакции перхлорной окиси с олефинами (Baum, 1976), спиртами (Kurt Baum, Reactions of dichlorine heptoxide with alcohols, 1974), алкилйодидов и ацилперхлората со сложным эфиром (Kurt Baum, 1975) с получением галогенирований и окислений.

В случае спиртов он производит алкилперхлораты путем реакции с простыми спиртами, такими как этиленгликоль, 1,4-бутадиенол, 2, 2, 2-трифторэтанол, 2, 2-динитропропанол. Реагирует с 2-пропанолом с образованием изопропилперхлората. 2-гексанол и 3-гексанол дают неупорядоченные перхлораты и их соответствующие кетоны.

Пропен реагирует с дихлоргептозидом в четыреххлористом углероде с образованием изопропилперхлората (32%) и 1-хлор, 2-пропилперхлората (17%). Соединение реагирует с СНГ-бутен с образованием 3-хлорбутилперхлората (30%) и 3-кето, 2-бутилперхлората (7%).

Дихлоргептоксид реагирует с первичными и вторичными аминами в растворе четыреххлористого углерода с образованием N-перхлоратов:

2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O

2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O

Он также реагирует с алкенами с образованием алкилперхлоратов. Например, он реагирует с пропеном в растворе четыреххлористого углерода с образованием изопропилперхлората и 1-хлор-2-пропилперхлората (Beard & Baum, 1974).

Ссылки

1. Баум, К. (1976). Реакции гептоксида дихлора с олефинами. Орг. Хим.41 (9) , 1663–1665.
2. Борода К. Д. и Баум К. (1974). Реакции гептоксида дихлора с аминами. Журнал Американского химического общества. 96 (10), 3237–3239.
3. Эгон Виберг, Н. В. (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса: Лондон.
4. EMBL-EBI. (2009, 25 апреля). гептаоксид дихлора. Получено с ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Курт Баум, К. Д. (1974). Реакции гептоксида дихлора со спиртами. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233–3237.
6. Курт Баум, К. Д. (1975). Реакции гептоксида дихлора и перхлоратов ацила с простыми эфирами. Орг. Chem., 40 (1) , 81–85.
7. Курт Баум, К. Д. (1975). Реакции гептоксида дихлора и гипогалогенитов с алкилйодидами. Орг. Chem., 40 (17), 2536–2537.
8. Королевское химическое общество. (2015). Гептоксид дихлора. Получено с сайта chemspider: chemspider.com.

Важность нервной системы человека: 7 причин

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Источник Читайте также:  Поливка бетона после заливки водой Оцените статью Вам также может понравиться Как экономить воду и энергию? Откройте для себя 13 эффективных способов сэкономить дома Цены на продукты питания, энергию, топливо, а также Дождевая вода в саду и на балконе – как ею пользоваться? В России мы можем собирать дождевую воду наиболее эффективно Ящерица бежит по воде мем Ящерица Христа В тропических лесах Америки встречается Ячневая крупа пропорции при варке с водой Крупа ячневая: как варить вкусную кашу – хитрости Правообладателям Политика конфиденциальности Контакты