Оксид кальция вода экзотермическая реакция

Оксид кальция: способы получения и химические свойства

Оксид кальция CaO — бинарное неорганическое вещество . Белый, гигроскопичный. Тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при очень высоких температурах. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 56,08; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,35; t_пл ≈ 2614º C; t_кип = 2850º C.

Способ получения

1. Оксид кальция получается при разложении карбоната кальция при температуре 900 — 1200º C. В результате разложения образуется оксид кальция и углекислый газ:

2. В результате взаимодействия гидрида кальция и кислорода при температуре 300 — 400º С образуется оксид кальция и вода:

3. Оксид кальция можно получить сжиганием кальция в в кислороде при температуре выше 300º С:

2Ca + O₂ = 2CaO

Химические свойства

1. Оксид кальция реагирует с простыми веществами :

Оксид кальция реагирует с углеродом (коксом) при температуре 1900 — 1950º С и образует угарный газ и карбид кальция:

CaO + 3C = CaC₂ + CO

2. Оксид кальция взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид кальция взаимодействует с кислотами:

2.1.1. О ксид кальция с разбавленной соляной кислотой образует хлорид кальция и воду:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

2.1.2. Оксид кальция вступает во взаимодействие с разбавленной плавиковой кислотой с образованием фторида кальция и воды:

CaO + 2HF = CaF₂↓ + H₂O

2.1.3. Оксид кальция вступает в реакцию с разбавленной фосфорной кислотой, образуя фосфат кальция и воду:

2.2. Оксид кальция реагирует с оксидами:

2.2.1. Оксид кальция при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната кальция:

CaO + CO₂ = CaCO₃

2.2.2. Взаимодействуя с оксидом кремния при 1100 — 1200º С оксид кальция образует силикат кальция:

CaO + SiO₂ = CaSiO₃

2.3. Оксид кальция взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид кальция:

Источник

Реакция оксида кальция с водой

Реакция взаимодействия оксида кальция с водой.

Уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой:

Оксид кальция взаимодействует с водой . Процесс имеет название «гашение извести ».

Реакция оксида кальция с водой протекает при обычных условиях.

В результате реакции оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция .

В ходе реакции оксида кальция с водой при стандартных условиях выделяется тепловая энергия (теплота) 65,27 кДж .

Термохимическое уравнение этой реакции имеет следующий вид:

CaO (т) + H2O (ж)= Ca(OH)₂ (т) + 65,27 кДж; ΔH = -65,27 кДж/моль.

Таким образом, реакция оксида кальция с водой носит экзотермический характер.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 485)
• Экономика Второй индустриализации России (102 475)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 492)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (23 735)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (22 819)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 169)
• Крахмал, свойства, получение и применение (20 575)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 425)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (19 106)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (18 729)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Тепловой эффект
химической реакции.
Расчет по термохимическим
уравнениям

Цель урока. Познакомить с новой характеристикой химической реакции — тепловым эффектом – теоретически, экспериментально и при помощи решения расчетных задач.

1. Теоретическая часть с элементами повторения

· Что называется химической реакцией?
Химическая реакция – это превращение одних веществ в другие.
· Какие типы химических реакций известны?
Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
· На основании какого закона составляются уравнения химических реакций?
На основании закона сохранения массы веществ, открытого русским ученым М.В.Ломоносовым.
· Как он читается?
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.
Следствие закона: при химических реакциях происходит только перегруппировка атомов, но их количество до и после реакции остается неизменным.
Пример:

Четыре атома фосфора до реакции и четыре после реакции. Десять атомов кислорода до реакции и десять после реакции.
Но это не простая перегруппировка. Атомы в веществе соединены между собой связями (о них узнаем позже), и при химических реакциях происходит либо их разрыв, либо образование новых связей.
Показываем это на разъемных моделях. Чтобы связь разорвать, нужно затратить энергию, а при образовании новых связей энергия выделяется.
Затрачивается и выделяется энергия в виде тепловой. Эти тепловые явления подчиняются закону Ломоносова о сохранении энергии. (Привлекаем знания учащихся из физики.) Энергия не исчезает и не появляется вновь, а она переходит из одного вида в другой.
Реакции делятся на экзотермические, которые идут с выделением тепла:

S + О₂ SО₂ + Q,

и эндотермические, идущие с поглощением тепла:

2НgО 2Нg + O₂ – Q.

Количество теплоты Q, которое выделяется или поглощается при данной реакции, называется тепловым эффектом реакции.

2. Лабораторные опыты

ОПЫТ 1. Взаимодействие оксида кальция с водой

Цель: убедиться, что данная реакция экзотермическая.
План эксперимента:
1. Что делаем? (Условие реакции.)
Прилили воду к оксиду кальция и перемешали смесь стеклянной палочкой. Измерили температуру термометром.
2. Что наблюдаем? (Признак реакции.)
Температура поднимается на 1–2 градуса.
3. Вывод: данный опыт показал, что взаимодействие оксида кальция с водой – реакция экзотермическая, т.к. выделилось тепло:

СаО + Н₂О Са(ОН)₂ + Q.

4. Характеристика реакции.
Реакция соединения. Реакция экзотермическая.

ОПЫТ 2. Разложение гидроксида меди
Цель: убедиться, что данная реакция эндотермическая.
План эксперимента:
1. Что делаем? (Условие реакции.)
Нагревание.
2. Что наблюдаем? (Признак реакции.)
Изменение цвета. Исходное вещество было голубого цвета, после нагревания продукт реакции черного цвета. Образовался оксид меди:

Сu(ОН)₂ СuО + Н₂О – Q.

3. Вывод: данный опыт показал, что реакция эндотермическая, т.к. идет только при нагревании.
4. Характеристика реакции.
Реакция разложения. Реакция эндотермическая*.

3. Расчеты по термохимическим
уравнениям реакций

Прямо пропорциональная зависимость между массой исходного вещества и выделенным количеством теплоты:

Величина постоянная для данной реакции.
Любая величина из пропорции может быть неизвестной. Задачи решаются методом пропорции.
Типовая задача: сколько теплоты выделяется при сгорании 24 г графита, если тепловой эффект реакции 393,5 кДж/моль?

* Тот факт, что для начала реакции требуется предварительный подогрев, еще не служит доказательством ее эндотермичности. Большинство реакций с участием органических соединений протекает при температуре значительно выше комнатной, и многие из них являются экзотерическими. Так, окисление углеводородов протекает с заметной скоростью при 130 °С и выше и сопровождается большим тепловыделением. – Примеч. ред.

Источник

Оксид кальция вода экзотермическая реакция

Взаимодействие оксида фосфора(V) с водой относится к реакциям

1) соединения, эндотермическим

2) соединения, экзотермическим

3) обмена, экзотермическим

4) замещения, экзотермическим

экзотермическая реакция соединения.

Укажите экзотермическую реакцию разложения

Реакции разложения: 1-3, но экзотермическая из них только 3.

Почему именно 3 реакция является экзотермической?

Дарья, это задание проверяет фактические знания.

Тут трудно дать простое объяснение. Но то, что разложение воды и разложение мрамора требует затрат энергии, человек выбравший химию для сдачи ЕГЭ должен знать.

почему 4 не верно объясните прошу вас

Потому что это не реакция разложения.

Укажите эндотермическую реакцию соединения

1)

2)

3)

4)

Первая реакция не является реакцией соединения.

Остальные реакции относятся к реакциям соединения, но эндотермическая из них только 2.

Источник