Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства
Гидроксид кальция Ca(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 74,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,08.
Способы получения
1. Гидроксид кальция получают в результате взаимодействия гидрида кальция и воды , на выходе образуется водород и гидроксид кальция :
2 . При взаимодействии кальция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид кальция и водород:
3. Оксид кальция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид кальция:
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид кальция — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид кальция вступает в реакцию с простыми веществами :
1.1. Холодный гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с хлором и образует гипохлорит кальция, хлорид кальция и воду:
если с хлором реагирует горячий гидроксид кальция (суспензия), то в итоге образуется хлорат кальция, хлорид кальция и вода:
2. Гидроксид кальция взаимодействует со сложными веществами :
2.1. Гидроксид кальция реагирует с кислотами:
2.1.1. В результате реакции между гидроксидом кальция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид кальция и вода:
2.1.2. Гидроксид кальция взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат кальция и воду:
2.1.3. В результате взаимодействия гидроксида кальция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат кальция и вода:
если с гидроксидом кальция будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота , то в результате реакции образуется гидрофосфат кальция и вода:
2.1.4. С гидроксидом кальция реагирует сероводородная кислота , образуя гидросульфид кальция и воду:
2.2. Гидроксид кальция взаимодействует с оксидами:
2.2.1. В результате взаимодействия гидроксида кальция и углекислого газа образуется карбонат кальция и вода:
если с углекислым газом реагирует карбонат кальция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат кальция в растворе:
2.2.2. Гидроксид кальция вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит кальция и воду:
если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид кальция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита кальция в растворе:
2.4. Гидроксид кальция реагирует с солями :
2.4.1. Гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с холодным гипохлоритом натрия , образуя гипохлорит кальция и гидроксид натрия:
Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH
2.5. Гидроксид кальция взаимодействует с пероксидом водорода при 40 — 50º С с образованием пероксида кальция и воды:
3. Гидроксид кальция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид кальция и воду:
Источник
Оксид кальция вода гидроксид калия уравнение
1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).
2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части – в молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).
3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в правой части.
4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок; б) газ; в) малодиссоциирующее вещество.
1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.
2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ, обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.
3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н» и «М». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.
4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.
Условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца
Задания для самоконтроля
1. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами:
а) серной кислоты и нитрата бария;
б) гидроксида калия и фосфорной кислоты;
в) карбоната натрия и нитрата свинца(II);
г) нитрата меди(II) и гидроксида натрия;
д) карбоната калия и азотной кислоты;
е) гидроксида лития и сульфата железа(III);
ж) нитрата серебра и хлорида алюминия.
2. При взаимодействии растворов каких веществ образуются осадки:
а) хлорид железа(III) и гидроксид натрия;
б) азотная кислота и гидроксид калия;
в) хлорид бария и карбонат кальция;
г) нитрат алюминия и фосфорная кислота;
д) нитрат бария и карбонат натрия;
е) соляная кислота и гидроксид лития?
Напишите уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах.
3. Составьте полные ионные и молекулярные уравнения по следующим сокращенным ионным уравнениям реакций:
4. Подберите пары веществ, при сливании растворов которых образуются следующие осадки:
а) AgBr; б) ВаСO 3; в) Cu(OH)2; г) BaCrO4; д) AlPO4.
Составьте молекулярные уравнения реакций.
5. С какими из предложенных ниже веществ будет реагировать хлорид меди(II):
нитрат серебра, хлорид натрия, железо, фосфорная кислота, гидроксид калия?
Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.
6. Между растворами каких из перечисленных ниже веществ возможно протекание необратимых реакций:
соляная кислота, карбонат калия, нитрат серебра, сульфат калия, хлорид магния? Составьте сокращенные ионные уравнения этих реакций.
Источник
Оксид кальция вода гидроксид калия уравнение
1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).
2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части – в молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).
3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в правой части.
4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок; б) газ; в) малодиссоциирующее вещество.
1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.
2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ, обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.
3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н» и «М». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.
4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.
Условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца
Задания для самоконтроля
1. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами:
а) серной кислоты и нитрата бария;
б) гидроксида калия и фосфорной кислоты;
в) карбоната натрия и нитрата свинца(II);
г) нитрата меди(II) и гидроксида натрия;
д) карбоната калия и азотной кислоты;
е) гидроксида лития и сульфата железа(III);
ж) нитрата серебра и хлорида алюминия.
2. При взаимодействии растворов каких веществ образуются осадки:
а) хлорид железа(III) и гидроксид натрия;
б) азотная кислота и гидроксид калия;
в) хлорид бария и карбонат кальция;
г) нитрат алюминия и фосфорная кислота;
д) нитрат бария и карбонат натрия;
е) соляная кислота и гидроксид лития?
Напишите уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах.
3. Составьте полные ионные и молекулярные уравнения по следующим сокращенным ионным уравнениям реакций:
4. Подберите пары веществ, при сливании растворов которых образуются следующие осадки:
а) AgBr; б) ВаСO 3; в) Cu(OH)2; г) BaCrO4; д) AlPO4.
Составьте молекулярные уравнения реакций.
5. С какими из предложенных ниже веществ будет реагировать хлорид меди(II):
нитрат серебра, хлорид натрия, железо, фосфорная кислота, гидроксид калия?
Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.
6. Между растворами каких из перечисленных ниже веществ возможно протекание необратимых реакций:
соляная кислота, карбонат калия, нитрат серебра, сульфат калия, хлорид магния? Составьте сокращенные ионные уравнения этих реакций.
Источник
Оксид кальция вода гидроксид калия уравнение
1. Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между оксидом серы(IV) и гидроксидом кальция.
2. Опишите признаки протекающей реакции между оксидом серы(IV) и раствором гидроксида кальция.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Оксид серы (IV) используют в пищевой промышленности в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Поскольку этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Это вещество также используют для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором.
Промышленный способ получения этого вещества заключается в сжигании серы или сульфидов. В лабораторных условиях его получают воздействием сильных кислот на сульфиты, например взаимодействием серной кислоты с сульфитом натрия.
При взаимодействии оксида серы (IV) с гидроксидом кальция образуется соль сульфит кальция. Это вещество применяется в промышленности как пищевая добавка Е226, консервант, для приготовления желе, мармелада, мороженого, напитков и фруктовых соков.
Сложные неорганические вещества условно можно распределить, то есть классифицировать, по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ, упоминаемых в приведённом выше тексте.
| оксид | основание | кислота | соль |
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
1) 
— оксид.
2) 
— основание.
3) 
— кислота.
4) 
или 
— соль.
1. Составьте молекулярное уравнение реакции сжигания серы, о которой говорилось в тексте.
2. Укажите, с каким тепловым эффектом (с поглощением или выделением теплоты) протекает эта реакция.
1) 
2) реакция протекает с выделением энергии (экзотермическая), так как большинство реакций присоединения являются экзотермическими.
1) 
2) в результате реакции образуется нерастворимое вещество – сульфит кальция; наблюдается помутнение исходного раствора (выпадение осадка)
1) Составьте молекулярное уравнение реакции сульфита натрия с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;
2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Сульфит натрия 
— это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой, фармацевтической и лёгкой промышленности. На этикетках пищевых продуктов сульфит натрия обозначается как Е221. Ещё одно распространённое название этого вещества — Sodium Sulphite. Е221 незаменим в производстве мармелада, зефира, варенья, пастилы, повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного пюре.
Получить сульфит натрия можно в результате реакции сернистого газа 
с раствором карбоната натрия 
или гидроксида натрия 
. При действии на сульфит натрия раствора хлороводорода 
выделяется сернистый газ, который относят к веществах третьего класса опасности.
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
| оксид | основание | кислота | соль |
1. — бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.
2. 
— является основанием, так как это основный гидроксид.
3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить соляная кислота 
4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является карбонат натрия 
Ответ: оксид — 
основание — 
кислота — 
соль —
Для графы «соль» возможен также и другой вариант ответа — 
1) Составьте одно из молекулярных уравнений реакций получения сульфита натрия;
2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.
1. 
2. Данная реакция относится к реакциям замещения.
1. 
2. Признаком протекания данной химической реакции является выделение бесцветного газа с характерным резким запахом.
1) Составьте молекулярное уравнение реакции серной кислоты с оксидом меди(II), о которой говорилось в тексте;
2) Укажите признак(и), который(-е) наблюдается(-ются) при протекании этой реакции.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Сульфат меди(II) 
— важнейшая из солей меди. Кристаллогидрат сульфата меди(II) называют медным купоросом. В сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение. В промышленности эту соль применяют в производстве ацетатного волокна, а также используют в качестве фиксатора окраски и консерванта. Сульфат меди(II) в промышленности получают различными способами, например растворением оксида меди(II) 
в серной кислоте 
Эта соль часто служит исходным сырьём для получения других соединений, например гидроксида меди(II) 
Для водного раствора сульфата меди(II) возможна реакция с металлами активнее меди, например с цинком. Сульфат меди(II) является соединением с умеренной токсичностью. Однако работать с порошком или пудрой сульфата меди(II) следует осторожно, не допуская их пыления.
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
| оксид | основание | кислота | соль |
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
1. 
— бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.
2. 
— является основанием, так как это основный гидроксид.
3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить серная кислота 
4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, известным примером является сульфат меди (II) 
Ответ: Оксид — 
основание — 
кислота — 
соль —
1) Составьте молекулярное уравнение реакции цинка с раствором сульфата меди(II);
2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.
1. 
2. Данная реакция относится к реакциям замещения.
1. 
2. Признаками протекания данной химической реакции являются растворение осадка оксида меди(II) и приобретение раствором голубого оттенка (за счёт образования сульфата меди(II)).
1) Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида железа (II) с соляной кислотой, о которой говорилось в тексте;
2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Железо это блестящий, серебристо-белый, мягкий металл, с давних пор широко применяемый человеком. Известно большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк 
магнитный железняк 
сидерит 
мелантерит 
вивианит 
Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +2 железо образует оксид 
который проявляет основные свойства, ему соответствует гидроксид 
Эти соединения способны реагировать с растворами сильных кислот, например с соляной кислотой (
) с образование хлорида железа (II) 
Железо один из самых используемых металлов, на него приходится до 95% мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов важнейших конструкционных материалов.
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
| оксид | основание | кислота | соль |
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
1. Оксид бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом в степени окисления −2. Из предложенных соединений оксидами являются 
и 
2. 
— является основанием, так как это основный гидроксид.
3. Кислота должна иметь ион водорода, примером может служить соляная кислота
4. Соль состоит из иона металла и иона кислотного остатка, примерами являются 
и 
Ответ: Оксид 
или 
или 
основание 
кислота соль 
или 
или 
или 
Источник
