Оксид магния плюс вода равно

Содержание

Оксид магния: способы получения и химические свойства
Способ получения
Химические свойства
MgO + H2O = ? уравнение реакции
В какие реакции вступает оксид магния
Примеры реакций оксида магния
Реакции MgO с кислотными оксидами
Реакции с амфотерным оксидами:
Как MgO реагирует с водой?
Как оксид магния реагирует с водой?
Acetyl

Оксид магния: способы получения и химические свойства

Оксид магния MgO — бинарное неорганическое вещество . Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, не реагирует с водой. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 40,3; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,62; t_пл ≈ 2825º C; t_кип = 3600º C.

Способ получения

1. Оксид магния получается при разложении карбоната магния при температуре 350 — 650º C. В результате разложения образуется оксид магния и углекислый газ:

2. В результате разложения нитрата магния при температуре выше 300º С образуется оксид магния, оксид азота (IV) и кислород:

3. Гидроксид магния разлагается при 350-480º С с образованием оксида магния и воды:

4. Оксид магния можно получить путем разложения сульфата магния при температуре выше 1200º C, образуется оксид магния, кислород и оксид серы (IV):

5. Оксид магния можно получить сжиганием магния в в кислороде при 600 — 650º С:

2Mg + O₂ = 2MgO

Химические свойства

1. Оксид магния реагирует с простыми веществами :

1.1. В результате реакции между оксидом магния и кальцием при температуре выше 400º С образуется магний и оксид кальция:

MgO + Ca = CaO + Mg

1.2. Оксид магния реагирует с углеродом при температуре выше 2000º С и образует магний и угарный газ:

MgO + C = Mg + CO

2. Оксид магния взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид магния взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

2.1.1. О ксид магния с разбавленной соляной кислотой образует хлорид магния и воду:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

2.3. Оксид магния взаимодействует с водой при 100 — 125º С, образуя гидроксид магния:

Источник

MgO + H2O = ? уравнение реакции

Помогите составить химическое уравнение по схеме MgO + H2O = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное уравнение реакции. Охарактеризуйте полученное соединение: укажите основные физические и химические свойства, способы получения.

В результате взаимодействия оксида магния с водой (MgO + H2O = ?) происходит образование нерастворимого в воде основания – гидроксида магния (соединение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Гидроксид магния представляет собой вещество белого цвета, кристаллы которого при нагревании разлагаются. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства, реагирует с кислотами, кислотными оксидами. В жестких условиях образует гидроксокомплексы. Поглощает углекислый газ из воздуха. Переводится в раствор солями аммония.

Кроме вышеописанного способа гидроксид магния получают растворением металла в воде:

а также по любой реакции, удовлетворяющей сокращенному-ионному уравнению

Источник

В какие реакции вступает оксид магния

Всё о химических свойствах оксида магния

Оксид магния — порошкообразное вещество, которое в природе встречается в форме минерала периклаз. Порошок этот очень тугоплавкий (расплав образуется при температуре свыше 2650 ⁰С).

Оксид магния легко впитывает влагу, благодаря чему он нашел широкое применение. Оксид магния применяется в пищевой промышленности (кодируется как пищевая добавка Е 530) против комкообразования и слеживания.

В медицине MgO используется как антацид (средство против повышенной кислотности в желудке), как слабительное или как вспомогательное вещество во многих лекарствах, которые выпускаются в форме таблеток.

Нашел MgO широкое распространение и как наполнитель в производстве резины, огнеупоров, цемента, а также в качестве мелкого абразива в электронной промышленности.

Интересное оптическое свойство порошка оксида магния обуслаливает его применение в качестве эталонного отражателя: в широком спектре его коэффициент отражения равен 1.

Одно из названий MgO — жженая магнезия, так как он получается при обжиге минералов магнезита и доломита:

Получить это вещество можно простым способом — взаимодействием магния и кислорода:

Будучи основным оксидом, MgO вступает в реакции с:

водой, образуя гидроксид магния (о нюансах этой реакции расскажем чуть позже);
с кислотами, образуя соли и воду;
с кислотными оксидами, образуя сложные соли;
c амфотерным оксидами при сплавлении образует сложные вещества — двойные оксиды.

Примеры реакций оксида магния

Растворение в кислотах:

MgO + HCl (разб) → MgCl₂ + H₂O (для протекания реакции нужны неконцентрированные кислоты)
MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O В реакциях с кислотами MgO показывает общие свойства оксидов (образуя соль и воду).

Реакции MgO с кислотными оксидами

MgO + SO₃ → MgSO₄ — образуется сульфат магния

MgO + СO₃ → MgСO₃ — образуется карбонат магния

Реакции с амфотерным оксидами:

Al₂O₃ + MgO → MgAl₂O₄

В этой реакции оксида магния с оксидом алюминия образуется алюминат магния (двойной оксид магния и алюминия). Реакция протекает при высокой температуре (свыше 1500 ⁰С).

Как MgO реагирует с водой?

Являясь основным оксидом, MgO взаимодействует с водой, образуя основание — гидроксид магния.

С холодной водой оксид магния реагирует очень медленно, но если реакцию проводить с водяным паром, реакция пойдет быстрее.

MgO + H₂O (вода в виде горячего пара) → Mg(OH)₂

В результате этой реакции образуется гидроксид магния

А вот если у экспериментатора есть полоска магния, можно провести очень зрелищный опыт:

полоску металла частично опустить в стакан с водой;
поджечь оставшуюся часть магния.

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑

Горение магния продолжается даже в воде. При этом выделяющийся водород тоже вступает в реакцию горения.

Внимание! Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно!

Источник

Как оксид магния реагирует с водой?

Как оксид магния реагирует в воде?

MgO + H2O → Mg (HO) 2.

Оксид магния реагирует с ионизированной водой с образованием гидроксида магния. Это комбинированная реакция. Эта реакция протекает при температуре, значительно превышающей комнатную, около 120 ° С, и ее можно обратить вспять путем повторного нагревания гидроксида магния.

Металлы магния не подвержены воздействию воды при комнатной температуре. Магний обычно является медленно реагирующим элементом, но реакционная способность увеличивается с увеличением уровня кислорода. Кроме того, магний реагирует с водяным паром с гидроксидом магния и газообразным водородом:

Mg (s) + 2H2O (г) -> Mg (OH) 2 (водн.) + H2 (г)

Магниевые пожары нельзя потушить водой. Магний продолжает гореть после истощения кислорода. Затем он реагирует с азотом из воздуха с образованием нитрида магния (Mg3N2). Когда предпринимаются попытки тушения пожаров магния водой, магний агрессивно реагирует с газообразным водородом. Чтобы предотвратить любое повреждение, магниевый огонь должен быть покрыт песком.

Оксид магния будет реагировать с водой, но кислотно-щелочное равновесие лежит далеко налево (что означает, что реакция благоприятствует MgO и H2O), частично потому, что MgO не очень растворим в воде. Продуктом реакции является Mg (OH) 2. Растворение MgO в воде сделает воду слабощелочной, но достаточно щелочной, чтобы ее можно было проверить лакмусовой бумагой.

Вот почему люди принимают MgO от изжоги. Он выделяет небольшие контролируемые количества ОН-, которые нейтрализуют избыток желудочной кислоты, пока либо не израсходуется MgO (когда вам нужно принять еще одну таблетку), либо кислота.

Химическое уравнение: MgO + H2O (горячая вода) = Mg (OH) 2

Комбинированная реакция должна реагировать в горячей воде.

Он не будет реагировать при нормальной температуре.

Он будет реагировать, но очень медленно из-за недостаточной растворимости оксида в воде. Небольшая часть будет образовывать гидроксид, который является основанием и может быть обнаружен путем погружения лакмусовой бумаги в раствор.

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник