Оксид никеля с водой уравнение

Содержание

Оксид никеля II
Содержание
Физические свойства
Получение
Химические свойства
Применение
Безопасность
Оксид никеля(II)
Содержание
Физические свойства
Получение
Химические свойства
Применение
Безопасность
См. также
Примечания
Литература
Полезное
Смотреть что такое «Оксид никеля(II)» в других словарях:
Acetyl

Оксид никеля II

Оксид никеля II
Систематическое наименование	Оксид никеля II
Традиционные названия	Оксид никеля, окись никеля
Хим. формула	NiO
Рац. формула	NiO
Состояние	твёрдое
Молярная масса	74,69 г/моль
Плотность	α-NiO 6,67 г/см³ β-NiO 7,45
Температура
• плавления	1682 °C
• разложения	1230 °C
Мол. теплоёмк.	44,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-239,7 кДж/моль
Рег. номер CAS	1313-99-1
PubChem	14805
Рег. номер EINECS	215-215-7
SMILES
RTECS	QR8400000
ChemSpider	14121
ЛД₅₀	5000 мг/кг
Токсичность	Токсичен, канцерогенен
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид никеля II — неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом. Химическая формула NiO. Встречается в природе в виде редкого минерала бунзенита.

Содержание

Физические свойства

Оксид никеля II — кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелёного или чёрного. Имеет две кристаллические модификации:

α-NiO до Т 252 °C, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, a = 0,41768 нм, Z = 4, структура типа NaCl, d = 7,45 г/см³.

Получение

В природе оксид никеля встречается в виде минерала бунзенита — октаэдрические кристаллы, цвет от тёмно-зелёного до буровато-чёрного в зависимости от примесей. Химический состав нестехиометрический NiO_x, где x =

1 с примесями Bi, Co, As. Очень редок, встречается в Иогангеоргенштадте, в Саксонии.

Оксид никеля можно синтезировать непосредственно из элементов окислением Ni при нагревании на воздухе или в кислороде:

2 Ni + O₂ → 500−1000oC 2 NiO

Оксид никеля II может быть получен термическим разложением гидроксида никеля II или некоторых солей двухвалентного никеля (карбоната, нитрата и др.):

Ni(OH)₂ → 230−250oC NiO + H₂O NiCO₃ → >300oC NiO + CO₂

Химические свойства

Термически оксид никеля очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:

2 NiO ⇄ 2 Ni + O₂

Проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим:

Реагирует с кислотами:

При спекании взаимодействует с щелочами и оксидами типичных металлов:

NiO + 2 NaOH → 400∘C Na₂NiO₂ + H₂O NiO + BaO → 1200∘C BaNiO₂

С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы:

Восстанавливается водородом или другими восстановителями (С, Mg, Al) до металла:

При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:

Применение

Основное применение оксида никеля — промежуточный продукт при получении солей никеля II, никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики. Объём производства оксида никеля около 4000 тонн/год.

Безопасность

Как и все соединения никеля, его оксид тоже ядовитый и канцерогенный. ПДК в воздухе для рабочей зоны 0,005 мг/м³ (в пересчёте на Ni).

Источник

Оксид никеля(II)

Общие
Оксид никеля(II)

Систематическое наименование	Оксид никеля(II)
Традиционные названия	Оксид никеля, окись никеля
Химическая формула	NiO
Эмпирическая формула	NiO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	74,69 г/моль
Плотность	α-NiO 6,67 г/см³ β-NiO 7,45 [1] г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1682 °C
Температура разложения	1230 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	44,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-239,7 кДж/моль

Оксид никеля(II) — это неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом. Химическая формула NiO. Встречается в природе в виде редкого минерала бунзенита.

Содержание

Физические свойства

Оксид никеля(II) — кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелённого или чёрного. Имеет две кристаллические модификации:

Получение

1 с примесями Bi, Co, As. Очень редок, встречается в Иогангеоргенштадте, в Саксонии.

Оксид никеля(II) может быть получен термическим разложением в гидроксида никеля(II) или некоторых солей двухвалентного никеля (карбоната, нитрата и др.) [2] :

300^oC>\ NiO+CO_2>» border=»0″/>

Химические свойства

Проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим:

p ПР = 15,77

Реагирует с кислотами:

При спекании взаимодействует с щелочами и оксидами типичных металлов:

С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы:

Восстанавливается водородом или другими восстановителями (С, Mg, Al) до металла:

При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:

Применение

Основное применение оксида никеля — промежуточный продукт при получении солей никеля(II), никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики. Объём производства оксида никеля около 4000 тонн/год [3] .

Безопасность

Как и все соединения никеля его оксид тоже ядовитый. ПДК в воздухе для рабочей зоны 0,005 мг/м³ (в пересчёте на Ni).

См. также

Примечания

↑ 12 Противоречивые данные. По параметрам элементарной ячейки d = 6,80 г/см³.
↑Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М .: «Дрофа», 2006. — С. 144—145. — ISBN 5-7107-8085-5
↑ K. Lascelles, L. G. Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann “Nickel Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley-VCH, Weinheim, 2005.

Литература

Химическая энциклопедия: В 5 т.: т. 3: Редколегия: Кнунянц И.Л. и др.-М., Большая Российская энциклопедия, 1992, 639 с.
Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л., Химические свойства неорганических веществ, М., Химия, 2000.
Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т.2 Химия металлов, М., Мир, 1972.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Оксид никеля(II)» в других словарях:

Оксид никеля — соединение никеля с кислородом. Известно 2 оксида никеля: NiO Оксид никеля(II) Ni2O3 Оксид никеля(III) … Википедия

Оксид никеля(II,III) — Общие Систематическое наименование Оксид никеля(II,III) Традиционные названия Окисел никеля Химическая формула Ni3O4 Физические свойства … Википедия

Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия

Оксид лития — Оксид лития … Википедия

никеля(III) оксид — nikelio(III) oksidas statusas T sritis chemija formulė Ni₂O₃ atitikmenys: angl. nickel trioxide; nickel(III) oxide rus. никеля сисквиоксид; никеля(III) оксид ryšiai: sinonimas – dinikelio trioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

никеля сисквиоксид — nikelio(III) oksidas statusas T sritis chemija formulė Ni₂O₃ atitikmenys: angl. nickel trioxide; nickel(III) oxide rus. никеля сисквиоксид; никеля(III) оксид ryšiai: sinonimas – dinikelio trioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Сульфат никеля — Общие … Википедия

Бромид никеля(II) — Общие Систематическое наименование Бромид никеля(II) Традиционные названия бромистый никель Химическая формула NiBr2 Физические свойства Состояние … Википедия

Метагидроксид никеля — Общие Систематическое наименование Метагидроксид никеля Традиционные названия гидроксооксид никеля(III), гидрат окиси никеля(III) Химическая формула NiO(OH) Физические свойства … Википедия

Нитрат никеля(II) — Нитрат никеля(II) … Википедия

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник

Читайте также: Звуки воздуха под водой