Оксид рубидия плюс вода уравнение реакции

Содержание

Оксид рубидия: способы получения и химические свойства
Способ получения
Химические свойства
Рубидий: способы получения и химические свойства
Способ получения
Качественная реакция
Химические свойства
Оксид рубидия
Содержание
Получение
Физические свойства
Acetyl

Оксид рубидия: способы получения и химические свойства

Оксид рубидия Rb₂O — бинарное неорганическое вещество . Желтовато-белый, при нагревании становится ярко-желтым. Устойчив в сухом чистом воздухе.

Относительная молекулярная масса Mr = 186,94; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,72; t_пл = 505º C при избыточном давлении.

Способ получения

1. Оксид рубидия можно получить путем взаимодействия рубидия и гидроксида рубидия при 600º С, в результате образуется оксид рубидия и водород :

2Rb + 2RbOH = 2Rb₂O + H₂

2. Оксид рубидия получается при разложении пероксида рубидия при температуре выше 1010º C. В результате разложения образуется оксид рубидия и кислород:

3. В результате разложения при температуре выше 900º С и вакууме карбоната рубидия образуется оксид рубидия и углекислый газ:

4. В результате взаимодействия на холоде рубидия и кислорода образуется оксид рубидия:

Химические свойства

1. Оксид рубидия разлагается при 400-550º C с образованием пероксида рубидия и рубидия:

2. Оксид рубидия взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид рубидия реагирует с водой . Образуется гидроксид рубидия:

Rb₂O + H₂O = 2RbOH

2.2. Оксид рубидия взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

Например , оксид рубидия с разбавленной соляной кислотой образует хлорид рубидия и воду:

Rb₂O + 2HCl = 2RbCl + H₂O.

2.3. При взаимодействии рубидия с оксидами образуются соли:

2.3.1. Реагируя с влажным углекислым газом при комнатной температуре оксид рубидия образует карбонат рубидия:

2.4. Оксид рубидия взаимодействует с аммиаком при -50º С. При это образуется амид рубидия и гидроксид рубидия:

Источник

Рубидий: способы получения и химические свойства

Рубидий — это щелочной металл. Белый, мягкий, весьма легкоплавкий. Чрезвычайно реакционноспособный. Сильнейший восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 85,468; относительная плотность для твердого состояния d(т) = 1,532; относительная плотность для жидкого состояния d(ж) = 1, 472; t_пл = 39,3º C; t_кип = 696º C.

Способ получения

1. Рубидий получают в промышленности путем разложения гидрида рубидия при температуре выше 200º С, при этом образуются рубидий и водород :

2RbH = 2Rb + H₂

2. В результате электролиза жидкого гидроксида рубидия образуются рубидий, кислород и вода :

4RbOH → 4Rb + O₂↑ + 2H₂O

3. В результате разложения оксида рубидия при 400 — 550º С получается пероксид рубидия и рубидий:

4. Жидкий хлорид рубидия подвергают электролизу, в результате чего на выходе образуется рубидий и хлор:

2RbCl = 2Rb +Cl₂↑

Качественная реакция

Качественная реакция на рубидий — окрашивание пламени солями рубидия в фиолетовый цвет .

Химические свойства

1. Рубидий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Рубидий легко реагирует с водородом при 300–350º C и повышенным давлением с образованием гидрида рубидия:

2Rb + H₂ = 2RbH

1.2. Рубидий сгорает в кислороде (воздухе) с образованием надпероксида рубидия:

а если сгоранием происходит в холодной среде, то образуется оксид рубидия:

1.3. Рубидий активно реагирует при комнатной температуре с фтором, хлором, бромом и йодом . При этом образуются фторид рубидия, хлорид рубидия, бромид рубидия, йодид рубидия :

2Rb + F₂ = 2RbF

2Rb + Cl₂ = 2RbCl

2Rb + Br₂ = 2RbBr

2Rb + I₂ = 2RbI

1.4. С серой рубидий реагирует при температуре 100–130º C с образованием сульфида рубидия:

2Rb + S = Rb₂S

2. Рубидий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Рубидий реагирует с водой . Взаимодействие рубидия с водой приводит к образованию гидроксида рубидия и газа водорода:

2Rb 0 + 2 H₂ O = 2 Rb + OH + H₂ 0

2.2. Рубидий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.

2.2.1. Рубидий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид рубидия и водород :

2Rb + 2HCl = 2RbCl + H₂ ↑

2.2.2. При взаимодействии с разбавленной и холодной с ерной кислотой образуется сульфат рубидия, оксид серы (IV), осадок сера и вода:

2.2.3. Реагируя с разбавленной и холодной азотной кислотой рубидий образует нитрат рубидия, газ оксид азота (II), газ оксид азота (I), газ азот и воду:

2.2.4. В результате реакции насыщенной сероводородной кислоты и рубидия в бензоле образуется осадок гидросульфид рубидия и газ водород:

2Rb + 2H₂S = 2RbHS↓ + H₂↑

2.3. Рубидий может взаимодействовать с основаниями:

2.3.1. Рубидий взаимодействует с гидроксидом рубидия при температуре 400º С, при этом образуется оксид рубидия и водород:

2Rb + 2RbOH = 2Rb₂O + H₂

2.4. Рубидий вступает в реакцию с газом аммиаком при 40-60º С. В результате данной реакции образуется амид рубидия и водород:

2.5. Рубидий может вступать в реакцию с оксидами :

2.5.1. В результате взаимодействия рубидия и оксида кремния при температуре выше 300º С образуется силикат рубидия и кремний:

Источник

Оксид рубидия

Оксид рубидия
Систематическое наименование	Оксид рубидия
Хим. формула	Rb₂O
Рац. формула	Rb₂O
Состояние	Желтовато-белые кристаллы
Молярная масса	186,94 г/моль
Плотность	3,72 г/см³
Температура
• плавления	505 °C
Мол. теплоёмк.	77,57 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	279,1 кДж/моль
Рег. номер CAS	18088-11-4
PubChem	10154361
Рег. номер EINECS	241-993-2
InChI
ChemSpider	8329869
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид рубидия — бинарное неорганическое соединение металла рубидия с кислородом, имеющее формулу Rb₂O и относящееся к классу основных оксидов. Образует желтовато-белые кристаллы.

Содержание

Получение

Медленным взаимодействием металлического рубидия с кислородом на холоде:

4 Rb + O₂ → 2 Rb₂O

Разложением гидроксида рубидия:

2 Rb + 2 RbOH → 400oC 2 Rb₂O + H₂O ↑

Разложением пероксида рубидия:

2 Rb₂O₂ → 1000oC 2 Rb₂O + O₂ ↑

Разложением в вакууме карбоната рубидия:

Rb₂CO₃ → 900oC Rb₂O + CO₂ ↑

Физические свойства

Оксид рубидия представляет собой светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,6756 нм, Z = 4, структура типа CaF₂.

При нагревании выше 150°С кристаллы переходят в кубическую фазу и становятся жёлто-оранжевыми.

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник