Олово хлор с водой

Хлорид олова

Хлорид олова является химическим соединением олова и хлора, которое гидролизуется и окисляется, растворяется в воде и образует небольшой осадок. Соединение вступает в реакцию со щелочами и аммиаком.

Получение хлорида олова и его свойства

Хлорид олова представляет собой белый порошок, который кипит и плавится при температуре 240 градусов, а также может использоваться в качестве окислителя и восстанавливающего соединения.

Данное соединение было впервые получено в 1597 году в Германии известным химиком А. Либавием.

Существует несколько основных способов получения хлорида олова, к которым можно отнести:

• прямой синтез, в процессе которого пробирку заполняют гранулированным оловом и проводят газовую трубку, а затем пропускают хлор, создавая реакцию олова и газа;
• синтез с углекислым газом, при котором в пробирку помещают олово и заполняют пространство углекислым газом, а затем проводят очищенный хлор;
• хлорирование безводного олова, при котором под тягой проводят струю хлора в пробирку с оловом.

Хлорид олова обладает возбуждающим действием в отношении нервной системы, а также оказывает местное противомикробное действие.

Применение хлорида олова

Широкое применение хлорид олова получил в пищевой промышленности, в которой он маркируется как пищевая добавка Е 512. Также данное соединение активно применяют при изготовлении керамических и стеклянных изделий, для отбеливания кристаллов сахара, в качестве стабилизатора соли и при обработке шелковых тканей.

В химической промышленности этот хлорид используют при создании красок, мыла и отдушек.

Пищевая добавка Е 512 представляет собой эмульгатор, который добавляют в пищевые продукты, чтобы придать им форму и сохранить их структуру на длительное время. В продуктах питания хлорид олова действует как стабилизатор.

Пищевая добавка Е 512 обладает слабым восстановительным действием, способствует смешиванию в продуктах жиров и воды, а также улучшает усвоение организмом человека масла и маслосодержащих продуктов. В Европе добавка Е 512 входит в состав рыбных консервов и консервированных овощей.

Хлорид олова применяют для окрашивания тканей, пропитки тканевых поверхностей и защиты мебели от загрязнений.

Противопоказания

Хлорид олова в качестве пищевой добавки запрещен к применению в России и некоторых странах СНГ. Данное соединение в пищевой промышленности может оказывать негативное воздействие на продукты питания. При употреблении в пищу этот хлорид способен вызвать серьезную интоксикацию.

Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

По статистике, по понедельникам риск получения травм спины увеличивается на 25%, а риск сердечного приступа – на 33%. Будьте осторожны.

В течение жизни среднестатистический человек вырабатывает ни много ни мало два больших бассейна слюны.

Кровь человека «бегает» по сосудам под огромным давлением и при нарушении их целостности способна выстрелить на расстояние до 10 метров.

Большинство женщин способно получать больше удовольствия от созерцания своего красивого тела в зеркале, чем от секса. Так что, женщины, стремитесь к стройности.

Для того чтобы сказать даже самые короткие и простые слова, мы задействуем 72 мышцы.

Кариес – это самое распространенное инфекционное заболевание в мире, соперничать с которым не может даже грипп.

Люди, которые привыкли регулярно завтракать, гораздо реже страдают ожирением.

Когда влюбленные целуются, каждый из них теряет 6,4 ккалорий в минуту, но при этом они обмениваются почти 300 видами различных бактерий.

Первый вибратор изобрели в 19 веке. Работал он на паровом двигателе и предназначался для лечения женской истерии.

Печень – это самый тяжелый орган в нашем теле. Ее средний вес составляет 1,5 кг.

Самое редкое заболевание – болезнь Куру. Болеют ей только представители племени фор в Новой Гвинее. Больной умирает от смеха. Считается, что причиной возникновения болезни является поедание человеческого мозга.

Каждый человек имеет не только уникальные отпечатки пальцев, но и языка.

Если улыбаться всего два раза в день – можно понизить кровяное давление и снизить риск возникновения инфарктов и инсультов.

Даже если сердце человека не бьется, то он все равно может жить в течение долгого промежутка времени, что и продемонстрировал нам норвежский рыбак Ян Ревсдал. Его «мотор» остановился на 4 часа после того как рыбак заблудился и заснул в снегу.

Если бы ваша печень перестала работать, смерть наступила бы в течение суток.

Полиоксидоний относится к иммуномодулирующим препаратам. Он воздействует на определенные звенья иммунитета, благодаря чему способствует повышению устойчивости о.

Источник

Олово (Stannum)

Ат. вес 118,70. Олово не принадлежит к числу широко распространенных металлов (содержание его в земной коре определяется в 8•10 -3 весовых процента), но оно легко выплавляется из руд и поэтому стало известно человеку со времен глубокой древности; человек пользовался оловом в виде его сплава с медью (бронзы) уже в самом начале своей культурной жизни (бронзовый век). Олово изредка находится в природе в самородном состоянии, обыкновенно же оно встречается в виде кислородного соединения SnO₂ — оловянного камня, из которого и получается посредством восстановления углем.

Крупнейшие месторождения оловянных руд находятся в Малайе, Вьетнаме, Боливии и Индонезии. В СНГ оловянные руды промышленного значения имеются в Восточной Сибири и в Якутской АССР.

Выплавка олова в капиталистических странах составила в 1954 г. 178 тыс. г.

В свободном состоянии олово — серебристо-белый мягкий металл уд. веса 7,30, плавящийся при 231,9° и обладающий ясно выраженным кристаллическим строением. При сгибании палочки олова слышится характерный треск, вероятно, вследствие трения отдельных кристаллов друг о друга. Олово обладает мягкостью и тягучестью и легко может быть прокатано в тонкие листы, называемые оловянной фольгой или станиолем.

Кроме обыкновенного белого олова, кристаллизующегося в тетрагональной системе, существует еще другое видоизменение олова, представляющее собой серый кристаллический порошок уд. веса 5,7. Уже давно были известны случаи, когда на оловянных предметах, долго остававшихся на сильном морозе, появлялись серые пятна. Это явление получило название оловянной чумы. Впоследствии было установлено, что обыкновенное олово устойчиво только при температуре выше 13,2°; ниже % этой температуры оно может превращаться в серое олово. Чем ниже температура, тем быстрее идет превращение. При нагревании серое олово снова переходит в белое. Появление оловянной чумы резко ускоряется при «заражении» олова некоторыми веществами, например серым оловом.

Если нагреть олово выше 161°, то оно переходит в третью (ромбическую) модификацию. В таком виде оно очень хрупко, легко растирается в порошок, а при падении с небольшой высоты разбивается на мелкие куски.

На воздухе олово при обыкновенной температуре не окисляется, но нагретое выше температуры плавления постепенно превращается в двуокись олова SnO₂. Вода не действует на олово. Разбавленные кислоты действуют на него очень медленно, что обусловливается незначительной разностью нормальных потенциалов олова и водорода . Легче всего растворяется олово в концентрированной соляной кислоте.

Очень энергично реагирует олово также и с концентрированной азотной кислотой, превращающей его в белый, нерастворимый в воде порошок — так называемую β -оловянную кислоту.

Ввиду устойчивости олова по отношению к воздуху и воде им пользуются для покрытия других металлов, как-то: меди, железа (так называемое «лужение»). Около половины всего добываемого олова идет на изготовление белой жести, т. е. листового железа, покрытого оловом. Большое практическое значение имеют также многие сплавы олова, например: бронза, баббиты и др. Наконец, олово как в чистом виде, так и в сплавах со свинцом широко применяется для паяния.

Олово образует два окисла — окись олова SnO и двуокись олова SnO₂. Соответственно этим двум окислам известны и два ряда соединений олова. В первом из них олово двухвалентно и проявляет себя главным образом как металл, во втором — четырехвалентно и приближается по свойствам к металлоидам.

Соединения двухвалентного олова. Окись олова SnO — темнобурый порошок, образующийся при разложении гидрата окиси олова Sn(OH)₂ в атмосфере углекислого газа.

Гидрат окиси олова Sn(OH)₂

Получается в виде белого осадка Т при действии щелочей на соли двухвалентного олова;

Гидрат окиси олова — амфотерное соединение. Он легко растворяется как в кислотах, так и в щелочах, в последнем случае с образованием гидроксисолей, называемых станнитами, аналогичных цинкатам :

Хлорид олова (II), или хлористое олово

SnCl₂•2H₂O получается при растворении олова в соляной кислоте, образует бесцветные кристаллы с двумя молекулами кристаллизационной воды. При нагревании или сильном разбавлении раствора SnCl₂ водой происходит частичный гидролиз с образованием осадка основной соли:

Хлористое олово является энергичным восстановителем. Так, например, хлорное железо FeCl₃восстанавливается им в хлористое железо FeCl₂:

При действии хлористого олова на раствор сулемы образуется белый осадок каломели. При избытке SnCl₂ восстановление идет еще дальше и получается металлическая ртуть:

Соединения четырехвалентного олова. Двуокись олова SnO₂ встречается в природе в виде оловянного камня — важнейшей руды олова. Искусственно может быть получена сжиганием металла на воздухе или окислением его азотной кислотой с последующим прокаливанием полученного продукта. Применяется для приготовления различных белых глазурей и эмалей.

Оловянные кислоты

Гидраты двуокиси олова носят название оловянных кислот и известны в двух модификациях: в виде α-оловянной кислоты и в виде β-оловянной кислоты. α -Оловянная кислота H ₂SnO₃ может быть получена действием водного раствора аммиака на раствор хлорного олова SnCl₄.

Образование выпадающего белого осадка обычно выражают уравнением

При высушивании осадок постепенно теряет воду, пока не останется чистая двуокись олова. Таким образом, никакой кис лоты определенного состава получить не удается. Поэтому приведенная выше формула α-оловянной кислоты является лишь простейшей из возможных. Правильнее было бы изобразить состав этой кислоты формулой mSno₂ • nН₂O.

α-Оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя соли, содержащие комплексный анион [Sn(OH)₆] — и называемые станнатами:

Станнат натрия выделяется из раствора в виде кристаллов, состав которых можно выразить также формулой Na₂SnO₃ • 3Н₂O. Эта соль применяется в качестве протравы в красильном деле и для утяжеления шелка. Шелковые ткани, обработанные перед крашением растворами соединений олова, иногда содержат олово в количестве до 50% от веса ткани.

Кислоты также растворяют α-оловянную кислоту с образованием солей четырехвалентного олова. Например:

При избытке соляной кислоты SnCl₄ присоединяет две молекулы НСl, образуя комплексную хлороловянную кислоту H₂[SnCl₆]. Аммониевая соль этой кислоты NH₄[SnCl₆] имеет то же применение, что и станнат натрия.

β-Оловянная кислота

Получается в виде белого порошка при действии концентрированной азотной кислоты на олово. Состав ее является столь же неопределенным, как и состав α-оловянной кислоты. В отличие от α-оловянной кислоты она не растворяется ни в кислотах, ни в растворах щелочей. Но путем сплавления со щелочами можно перевести ее в раствор в виде станната. α-Оловянная кислота при хранении ее в соприкосновении с раствором, из которого она выделилась, постепенно тоже переходит в β-оловянную кислоту.

Хлорид олова (IV), или хлорное олово, SnCl₄ представляет собой жидкость, кипящую при 114° и сильно дымящую на воздухе. Образуется при действии хлора на металлическое олово или на двухлористое олово. В технике получается главным образом путем обработки отбросов белой жести (старых консервных банок) хлором.

Хотя хлорное олово похоже по некоторым свойствам на хлористые соединения металлоидов, однако оно растворяется в воде без заметного разложения и может быть выделено из раствора в виде различных кристаллогидратов, например SnCl4 • 5H₂O.

В разбавленных водных растворах SnCl₄ подвергается сильному гидролитическому расщеплению, которое можно выразить уравнением

Образующаяся при этом оловянная кислота дает коллоидный раствор.

Сульфиды олова

При действии сероводорода на раствор SnCl₂ получается бурый осадок сульфида олова (II) SnS. Из раствора SnCl₄ при тех же условиях выпадает желтый осадок дисульфида олова SnS2. Последнее соединение может быть получено также сухим путем, например нагреванием оловянных опилок с серой и нашатырем. Приготовленный по этому способу дисульфид имеет вид золотисто-желтых чешуек и под названием «сусального золота» употребляется для позолоты дерева.

Дисульфид олова растворяется в сернистых щелочах и в растворе сульфида аммония, причем получаются легко растворимые соли тиооловянной кислоты H₂SnS₃:

Свободная тиооловянная кислота (как и соответствующие тиокислоты мышьяка и сурьмы) не известна. При действии кислот на ее соли выделяется сероводород и снова получается дисульфид олова:

Сульфид олова (II) не растворяется в сернистых щелочах, так как тиосо-лей, отвечающих двухвалентному олову, не существует. Но многосернистые щелочи растворяют его с образованием солей тиооловянной кислоты:

Олововодород SnH₄ впервые был получен в 1919 г. в виде примеси к водороду при действии соляной кислотой на сплав магния с оловом. Это бесцветный, очень ядовитый газ, сгущающийся в жидкость при —52° и постепенно разлагающийся при обыкновенной температуре на олово и водород.

Вы читаете, статья на тему Олово (Stannum)

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Источник

Хлорид олова — реактив с широким спектром применения

Свойства

При растворении в воде происходит гидролиз:

3 S n C l 4 + 2 H 2 O → S n O 2 + 2 H 2 [ S n C l 6 ] <\displaystyle <\mathsf <3SnCl_<4>+2H_<2>O\rightarrow SnO_<2>+2H_<2>[SnCl_<6>]>>>

Безводный хлорид олова (IV) — основной предшественник в химии оловоорганических соединений. Так, при обработке хлорида олова (IV) реактивом Гриньяра образуются соединения ряда тетраалкилолова:

S n C l 4 + 4 R M g C l → S n R 4 + 4 M g C l 2 <\displaystyle <\mathsf +4RMgCl\rightarrow SnR_<4>+4MgCl_<2>>>>

Такие же соединения образуются в реакции с алюминийорганическими веществами в присутствии диэтилового эфира:

3 S n C l 4 + 4 A l R 3 → 3 S n R 4 + 4 A l C l 3 <\displaystyle <\mathsf <3SnCl_<4>+4AlR_<3>\rightarrow 3SnR_<4>+4AlCl_<3>>>>

Безводный хлорид олова (IV) способен реагировать с соединениями тетраалкилолова с образованием оловоорганических хлоридов:

S n C l 4 + S n R 4 → 2 S n C l 2 R 2 <\displaystyle <\mathsf +SnR_<4>\rightarrow 2SnCl_<2>R_<2>>>>

Где используется хлорное олово и способ его изготовления в домашних условиях

Хлорное олово представляет собой соединение двух элементов: олова и хлора. В естественных условиях представляет собой порошок белого цвета.

В момент плавления и кипячения при температуре свыше 200 градусов, не разлагается на составляющие. Если вещество оставить на некоторое время на открытом воздухе, оно начнет гидролизоваться влагой и окисляться, образуя небольшой осадок.

Как и многие кислоты, раствор хорошо вступает во взаимодействие с щелочами и гидратом аммиака.

Свойства и методы получения

Первооткрывателем хлорного олова стал известный немецкий химик А. Либавий в 1597 году. Ученый пытался выяснить устойчивость различных металлов к прямому воздействию ядовитого хлорного газа. После получения хлорида олова, он стал использовать его для дальнейших изысканий, поскольку вещество могло выступать реагентом во многих важных окислительно-восстановительных реакциях.

Существует три основных способа получения хлорида олова.

1. Прямой синтез. В процессе него пробирку заполняют сухим оловом в гранулах или в виде стружки. К ней подводят газовую трубку и запускают хлористый газ. В результате этого происходит реакция металла и газа.
2. Синтез с углекислым газом. При таком методе в пробирку помещают олово, заполняют пространство углекислым газом, а затем проводят очищенный хлор для выделения нужного соединения.
3. Хлорирование безводного олова. Под давлением вводят струю хлора в пробирку с безводным оловом.

Как выглядит хлорное олово

Конечным итогом любого из процессов является образование беловатого мелкодисперсного порошка. Температура плавления хлорного олова — 247 градусов, кипения — 652 градуса.

Свойства хлорида олова весьма разнообразны. Вещество действует возбуждающе на нервную систему, а порой даже агрессивно. В большом количестве может вызывать бессонницу и галлюцинации.

Также оказывает местное противомикробное действие, выступая в качестве местного антибиотика.

Он помогает при долго незаживающих ранах и гнойных воспалениях, подсушивает поверхность и препятствует размножению болезнетворных микробов.

Области и особенности применения

Токсичность и вред хлорного олова стали причиной отказа от него работников медицины. Однако, кроме этой сферы, вещество используют в пищевой и промышленной областях. Хотя, следует отметить, что многие страны уже отказались от применения данного вещества для изготовления продуктов питания.

Пищевая промышленность

В пищевой промышленности хлорид олова используется достаточно давно. В международных стандартах его маркируют кодом Е512. Данная добавка выступает в качестве стабилизатора и эмульгатора. Часто используется для придания кондитерским изделиям устойчивой формы и увеличения сроков их хранения.

Хлорид олова также добавляют в соусы, т.к. он способен соединить и удержать вместе, добавляемые в них ингредиенты, например жиры и воду. Ниже представлен список продуктов, в которых может присутствовать хлорид олова (Е512):

• выпечка длительного хранения, например, кексы, круасаны или рулеты в упаковках;
• консервная продукция;
• джемы, конфитюры и желе;
• соусы, такие как майонез и подобные ему.

Хлорное олово используют в консервах

Несмотря на то, что в большинстве стран, в том числе и в России, использование добавки Е512 запрещено, она может присутствовать в продуктах из других государств.

Например, в импортируемых дешевых товарах из стран Южной Америки, Китая, Индонезии, Малайзии на этикетках не всегда пишут реальный состав продуктов.

Поэтому, покупая китайские рыбные консервы или аргентинский майонез, есть высокий риск «полакомиться», хоть и малой, но дозой хлорида олова, который весьма вреден для здоровья.

Другие сферы применения

Вторыми в списке тех, кто активно использует в своих целях хлорид олова, являются химическая и легкая промышленность. Вещество применяется для:

• производства стекла и керамики;
• отбеливания соли и сахара;
• обработки и окраски тканей из шелка и синтетики;
• изготовления мыла и косметических отдушек;
• при производстве лаков и красок.

Кроме этого из хлорида олова получают пропитку для обивочных тканей. Благодаря этому с мягкой мебели легко убираются различные загрязнения.

Хлорное олово используется при производстве лаков и красок

Если контакт, не совсем полезного, вещества с кожей будет минимален, то это не приведет к негативным последствиям, а вот употребление с хлоридом олова продуктов питания нужно исключить.

Вред хлорида олова

Пищевая добавка Е512, созданная на основе хлористого олова, на сегодняшний день еще не прошла всех исследований. При употреблении в пищу он способен вызвать серьезную интоксикацию.

Возможно, после более глубоких изучений, направленных на снижение негативных свойств вещества, оно станет разрешенным для территории стран СНГ. Сейчас же есть более другие добавки, которые прошли все испытания и являются абсолютно безопасными для человека.

Их свойства такие же, как и у хлорида олова. Например, обычная поваренная соль является хлоридом натрия, без определенных доз которого, в человеческом организме произойдет сбой, и он не сможет полноценно развиваться. Особенно это касается маленьких детей.

В свою очередь олово является ненужным элементом в организме, т.к. содержит много токсичных примесей. Человек без него сможет обходиться, не испытывая при этом какого-либо дискомфорта.

Применение

• По сведениям ЭСБЕ SnCl4 служит прекрасным растворителем для многих веществ.
• Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений.
• При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство.
• Как катализатор при полимеризации стирилена.
• Добавка для упрочнения стекла.
• Для химического лужения.
• Для произведения реакции карометилитоза.
• Производство фуксина.
• Производство цветных лаков, цветной керамики.
• Стабилизатор синтетических смол.
• Как катализатор при производстве фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида.
• Добавка при готовке хлебобулочных изделий[1]

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Примечания

1. Промышленные фторорганические продукты: справочное издание / Б. Н. Максимов, В. Г. Барабанов, И. Л. Серушкин и др.. — 2-е, перераб. и доп. — СПб: Химия, 1996. — 544 с. — ISBN 5-7245-1043-X.

Соединения олова

Ацетат олова(II) (Sn(OCOCH3)2) Бромид олова(II) (SnBr2) Бромид олова(IV) (SnBr4) Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na2[Sn(OH)6]) Гексафенилолово (Sn2(C6H5)6) Гексахлоростаннат(IV) аммония ((NH4)2[SnCl6]) Гексахлоростаннат(IV) водорода (H2[SnCl6]) Гексахлоростаннат(IV) калия (K2[SnCl6]) Гексахлоростаннаты Гидроксид олова(II) (Sn(OH)2) Гидрофосфат олова (Sn(H2PO4)2) Диселенид олова (SnSe2) Дифенилолово (Sn(C6H5)2) Диэтилолово (Sn(C2H5)2) Иодид олова(II) (SnI2) Иодид олова(IV) (SnI4) Нитрат олова(II) (Sn(NO3)2) Нитрат олова(IV) (Sn(NO3)4) Оксалат олова(II) (SnC2O4) Оксид олова(II) (SnO) Оксид олова(IV) (SnO2) Ортофосфат олова(II) (Sn3(PO4)2) Перхлорат олова(II) (Sn(ClO4)2) Пирофосфат олова(II) (Sn2P2O7) Селенид олова (SnSe) Станнан (SnH4) Станнин (Cu2FeSnS4) Сульфат олова(II) (SnSO4) Сульфат олова(IV) (Sn(SO4)2) Сульфид олова(II) (SnS) Сульфид олова(IV) (SnS2) Теллурид олова (SnTe) Тристаннид бария (BaSn3) Фторид олова(II) (SnF2) Фторид олова(IV) (SnF4) Хлорид олова(II) (SnCl2) Хлорид олова(IV) (SnCl4)

Жидкое олово своими руками

Сегодня олово — привычный металл. Однако в 16-17 векахоно было довольно редким и ценным, поэтому Россия покупала его в другихстранах.

Олово использовалось для покрытия железных изделий для предохраненияих от ржавчины.

Из этого металла русскими умельцами создавалась посуда срельефными узорами, поскольку мягкое, податливое олово легко поддавалосьобработке резцом.

После отлива изделия мастер декорировал его затейливыморнаментом или гравированной надписью. Сегодня Московский Исторический музейимеет различные образцы посуды из олова, которая сохранилась с давних времён.

Кратко о податливом олове

Металлическое олово имеет такую структуру кристаллов, чтопри его сгибании кристаллы металла хрустят в результате трения друг о друга.Этот хруст является отличительным признаком чистого олова от его сплавов,которые при изгибе звуков не издают.

Наносить разные декоративные покрытия на основе олова иликакого-либо сплава, сделанного из него, возможно и в домашних условиях.

Приэтом может возникнуть вопрос, как сделать олово самостоятельно? Добывается онос помощью электрохимических способов травления с использованием раствораэлектролита, который потребуется изготовить своими руками, применив для этогочистое олово и его соли.

Умельцы могут получать олово в домашних условияхследующими способами:

• Использовать химические реакции для получения окиси оловас последующей его плавкой в тигле. В результате этого выделится чистое олово.
• Получить хлорид олова, а далее с помощью электролизабанок из-под консервов с электролитом на основе имеющегося хлорида выделитьолово.

Как получить хлорное олово в домашних условиях?

Более простым и дешевым методом получения хлорида оловаявляется применение оловянно-свинцового припоя.

1. Необходимо взять концентрированную соляную кислоту,довести её до кипения и растворить в ней припой.
2. Следующий шаг — сильное охлаждение раствора, в процессекоторого в нём будет наблюдаться выпадение осадка хлорида свинца.
3. Полученный осадок фильтруют с декантацией, и на основеотфильтрованного раствора готовится электролит (который является практическичистым хлоридом олова с незначительным количеством примеси).
4. Из-за быстрого окисления хлористого олова применениеполученного раствора должно быть незамедлительным.

о том, как получить хлорное олово в домашнихусловиях

Как получить чистое олово в домашних условиях?

Для того чтобы сделать электролит, необходимо взятьнебольшую порцию хлорида олова для затравки. Позже, после выделения, появитсявозможность приготовления более чистого раствора хлорида.

Для этого потребуетсявзять царскую водку или соляную кислоту и растворить металл.

В 7% раствор SnCl2 (хлоридолова) влить, постоянно помешивая, щелочной раствор (9-10%), в результате чегобудет наблюдаться образование и выпадение белого осадка — гидроксида олова.

Перемешивать раствор необходимо до тех пор, пока он не станет полностью прозрачным,что будет указывать на готовность электролита.

Как сделать олово в домашних условиях? Для этогопотребуется консервная банка довольно большого размера (3-5 литров) и крышка издиэлектрического материала.

Банки имеют луженную внутреннюю поверхность — тоесть, слой олова, защищающий саму железную банку от окисления, а пищевойпродукт, находящийся в ней — от порчи.

Поэтому возможно извлечение олова избанок для повторного его использования.

С банки требуется снять наклейку иудалить с неё загрязнения, для чего нужно прокипятить её в крепком содовомрастворе в течение 30 минут. Далее делается следующее:

1. В центр банки помещается угольный катод.
2. К корпусу банки подключить анод.
3. Залить электролит и подключить питание (4В). Для этогоможно взять несколько последовательно соединённых батареек или аккумулятор.
4. Чтобы увеличить количество получаемого олова, нарежьтенесколько старых банок из-под консервов на части и засыпьте их в электролизер.При этом необходимо предотвратить их контакт с катодом. В одной консервной банкесреднего размера содержится 0,5 г олова.
5. Результат опыта — выделение на катоде губчатого олова.Его требуется собрать и переплавить в тигле в металл характерного серебристогоцвета. Почему олово можно расплавить в домашних условиях? Потому что оно имееттемпературу плавления 239˚C,а железо, для сравнения — 1538, 85 ˚C.

Источник