Пероксид магния с водой

Магния пероксид

Магния пероксид (англ. magnesium peroxide), MgO2перекись магния. В медицине магния пероксид применяется как антацид и как осмотическое слабительное.

Магния пероксид — лекарство

Магния пероксид — международное непатентованное наименование (МНН) лекарственного средства. По фармакологическому указателю магния пероксид входит в группы «Антациды и адсорбенты» и «Антисептики и дезинфицирующие средства». По АТХ магния пероксид входит, в частности:

  • в раздел «А02А Антациды, группу «A02AA Препараты магния» и имеет код A02AA03
  • в раздел «A06 Слабительные», группу «A06AD Осмотические слабительные» и имеет код A06AD03

Магния пероксид является осмотическим слабительным, действие которых основано на повышении содержания воды в каловых массах и ускорении транзита по кишечнику. Прием солевых слабительных может провоцировать развитие диареи и нарушений водно-солевого обмена. Эффект от назначения этих средств проявляется уже спустя несколько часов после приема. Отрицательными сторонами осмотических слабительных служит возможность развития серьезных побочных эффектов при длительном (на протяжении 6–12 месяцев) применении, включая психологическую зависимость и феномен привыкания. Целесообразно их назначение в режиме эпизодических приемов (Шульпекова Ю.О.).

Показания к применению пероксида магния
  • диспепсия
  • метеоризм
  • диарея
  • острый гастрит
  • гастрит с повышенной кислотностью
  • язва желудка и двенадцатиперстной кишки
  • дуоденит.
Порядок приёма магния пероксида и дозы

Магния пероксид принимают внутрь 3–4 раза в день по ¼–½ г, перед или после еды.

У магния пероксида имеются противопоказания, побочные действия и особенности применения, необходима консультация со специалистом.

Торговые наименования лекарств с действующим веществом магния пероксид

В России и США лекарственные средства с действующим веществом магния пероксид не зарегистрированы.

Читайте также:  Аденоиды живая вода мертвая

В конце 1990-х годов в России был зарегистрирован БАД Озовит, единственным компонентом которого был магния пероксид в виде порошка, расфасованный в пакетики из алюминиевой фольги по 100 г. В начале 2000-х годов регистрация закончилась.

В Германии зарегистрировано лекарство Ozovit с действующим веществом магния пероксид.

В ряде стран на территории бывшего СССР зарегистрировано (было зарегистрировано) два варианта лекарственного средства с торговым наименованием Магния перекись:

  1. Антацидное средство с единственным действующим веществом — магния пероксидом (порошок для приготовления суспензии для приема внутрь).
  2. Антацидное средство — порошок для для приема внутрь, представляющее собой смесь магния оскида и магния пероксида в пропорции 17:3.

Источник

Перекись магния — Magnesium peroxide

  • 55637Y
MgO 2 Молярная масса 56,3038 г / моль вид Белый или не совсем белый порошок Плотность 3 г / см 3 Температура плавления 223 ° С (433 ° F, 496 К) Точка кипения 350 ° С (662 ° F, 623 К) (разлагается) A02AA03 ( ВОЗ ) A06AD03 ( ВОЗ ) Опасности Основные опасности Окисляющий ( O ) R-фразы (устаревшие) R8 S-фразы (устарели) S17 , S36 NFPA 704 (огненный алмаз)

N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Пероксид магния (MgO 2 ) представляет собой мелкодисперсный пероксид без запаха от белого до кремового цвета. Он похож на пероксид кальция, потому что пероксид магния также выделяет кислород , разлагаясь с контролируемой скоростью с водой. В промышленных масштабах пероксид магния часто существует как соединение пероксида магния и гидроксида магния .

Содержание

Структура

O 2 , как и N 2 , имеет способность связываться как сбоку, так и на конце. Структура MgO 2 была рассчитана как треугольная форма с молекулой O 2 , связывающейся стороной с магнием. Такое расположение является результатом того, что Mg + передает заряд кислороду и создает Mg 2+ O 2 2– . Связь между O 2 и атомом магния имеет приблизительную энергию диссоциации 90 кДж моль -1 .

В твердом состоянии MgO 2 имеет кристаллическую структуру кубического типа пирита с 6-координатными ионами Mg 2+ и пероксидными группами O 2 2- , согласно экспериментальным данным и предсказанию эволюционной кристаллической структуры, причем последнее предсказывает фазовый переход на давление 53 ГПа на тетрагональную структуру с 8-координатными ионами Mg 2+ . В то время как при нормальных условиях MgO 2 является метастабильным соединением (менее стабильным, чем ), при давлениях выше 116 ГПа прогнозируется, что он станет термодинамически стабильным в тетрагональной фазе. Это теоретическое предсказание было экспериментально подтверждено путем синтеза в нагреваемой лазером ячейке с алмазной наковальней. MgO + 1 2 О 2 <\ Displaystyle <\ ce >>

Синтез

MgO 2 можно получить путем смешивания MgO с перекисью водорода с образованием перекиси магния и воды. Это экзотермическая реакция, которую следует охладить и поддерживать на уровне 30-40 градусов по Цельсию. Также важно удалить как можно больше железа из реакционной среды из-за способности железа катализировать разложение пероксида. Добавление стабилизаторов кислорода, таких как силикат натрия, также может использоваться для предотвращения преждевременного разложения пероксида. Несмотря на это, хороший выход этой реакции составляет всего около 35%.

MgO2 + H2O>>>»> MgO + ЧАС 2 О 2 ⟶ MgO 2 + ЧАС 2 О <\ Displaystyle <\ ce MgO2 + H2O>>> MgO2 + H2O>>>»>

Высокие выходы дополнительно усложняются тем фактом, что MgO 2 реагирует с водой, разлагая пероксид до гидроксида магния , также известного как магнезиальное молоко.

Приложения

Перекись магния — это стабильное соединение, выделяющее кислород , которое используется в сельском хозяйстве и окружающей среде . Он используется для снижения уровня загрязнения грунтовых вод . Перекись магния используется для биоремедиации загрязненной почвы и может улучшить качество почвы для роста растений и обмена веществ . Он также используется в аквакультуре для биоремедиации.

В санитарных целях перекись магния часто используется в качестве источника кислорода для аэробных организмов при обработке и удалении биологических отходов. Поскольку расщепление углеводородов в почве обычно происходит быстрее в аэробных условиях, MgO 2 можно также добавлять в компостные кучи или в почву, чтобы ускорить деятельность микробов и уменьшить запахи, возникающие в процессе.

При определенных обстоятельствах также было показано, что MgO 2 подавляет рост бактерий. В частности, рост сульфатредуцирующих бактерий может подавляться в среде, содержащей перекись магния. В то время как кислород медленно диссоциирует, предполагается, что он затем может действовать, замещая сульфат, который обычно действует как конечный акцептор электронов в их цепи переноса электронов.

Токсичность

Перекись магния является раздражителем, который может вызвать покраснение, зуд, отек и может вызвать ожог кожи и глаз при контакте. Вдыхание также может вызвать раздражение легких, носа и горла, а также вызвать кашель. Длительное воздействие может привести к повреждению легких, одышке и стеснению в груди. Проглатывание MgO 2 может вызвать многочисленные побочные эффекты, включая вздутие живота, отрыжку, боль в животе, раздражение рта и горла, тошноту, рвоту и диарею.

С экологической точки зрения перекись магния не является естественным соединением и, как известно, не сохраняется в окружающей среде в течение длительного времени, в своем полном состоянии или к биоаккумуляции. Естественное разложение MgO 2 приводит к образованию гидроксида магния, O 2 и H 2 O. В случае разлива MgO 2 следует удерживать и изолировать от любых водных путей, канализационных стоков, а также его следует изолировать от горючих материалов или химикатов, включая бумагу, ткань. , и дерево.

Общие реакции окружающей среды

Магний существует в верхних слоях атмосферы в различных молекулярных формах. Из-за своей способности реагировать с обычным кислородом и простыми углеродно-кислородными соединениями магний может существовать в окисленных соединениях, включая MgO 2 , OMgO 2 , MgO и O 2 MgO 2 .

При контакте с водой разлагается по реакциям:

Источник

Магния пероксид (Magnesiiperoxydum)

Получение

1.При взаимодействии оксида магния с перекисью водорода, а затем для ускорения удаления воды смешивают со спиртом и высушивают в вакууме.

2.Окисление оксида магния кислородом при 500 градусах.

2 MgO + O2 → 2 MgO2

Описание

Белый мелкий легкий порошок без запаха.

Растворимость

Практически нерастворим в воде. Растворим в разведенных соляной, серной и уксусной кислотах.

Прозрачность и цветность раствора

К 1 г препарата добавляют 10 мл воды, 25 мл уксусной кислоты и нагревают до кипения. Раствор должен быть прозрачным и бесцветным

Подлинность

1.Наличие иона магния подтверждают по образованию белого кристаллического осадка фосфата магния-аммония при взаимодействии с раствором гидрофосфита динатрия в присутствии аммония хлорида и аммиака:

MgSО4 + Na2HPО4 + NH4ОH MgNH4PO4¯ + Na2SO4 + H2О

2.Реакция на перекись водорода с дихроматом калия после растворения препарата в разведенной серной кислоте (эфирный слой окрашивается в синий цвет).

Чистота

Примесь хлоридов, сульфатов, кальция, железа, тяжёлых металлов проверяют, сравнивая с эталонными растворами; примесь мышьяка определяют по методу 1.

Количественное определение

1.Перманганатометрия проводится по перекиси водорода и пересчитывается на перекись магния, которой в препарате должно быть не менее 25%.

2.Комплексонометрия (титрант – 0,05М трилон Б, индикатор – кислотный хром черный специальный)

Хранение

В хорошо укупоренной таре.

Применение

Антацидное средство. Применяют при диспепсии, брожении в желудке и кишечнике, поносах.

Натрия тиосульфат (Naitriithiosulfas)

Получение

1.Кипячение раствора сульфита натрия с серой:

2.Сплавление кальция тиосульфата с сульфатом натрия:

Описание

Бесцветные прозрачные кристаллы,без запаха, солоновато-горького вкуса. В теплом сухом воздухе выветривается, во влажном – слегкарасплывается. При 50°С плавится в кристаллизационной воде.

Растворимость

Очень легко растворим в воде. Практически не растворим в спирте.

Подлинность

1.Реакции на ион натрия:

· Соль натрия, смоченная HCl, внесенная в бесцветное пла­мя, окрашивает его в желтый цвет.

2.Реакции на тиосульфат-ион:

3.Реакция с хлоридом железа (III). Образуется тиосульфат железа (III) фиалетового цвета, постепенно обесцвечивающийся вследствие восстановления до солей железа (II):

Чистота

1.Прозрачность и цветность раствора:водный раствор (3:10) должен быть прозрачным и бесцветным.

2.Щелочность: 0,5 г препарата растворяют в 5 мл воды, прибавляют 2 капли раствора фенолфталеина; раствор на должен окрашиваться в розовый цвет.

3.Проверяют содержание хлоридов, сульфатов, сульфитов, кальция, тяжелых Ме, железа, мышьяка, селена.

Количественное определение

Йодометрия (титрант – 0,1 М раствор йода, индикатор –крахмал).

Хранение

В хорошо укупоренной таре.

Применение

Детоксицирующее и десенсибилизирующее средство (внутрь и в/венно); наружно как инсектицидное средство (для лечения больных чесоткой: в кожу втирают последовательно 60%-ый раствор тиосульфата натрия, а затем раствор кислоты хлористоводородной; в порах и на коже идёт реакция, образуются пары оксида серы (IV), оказывающие антипаразитарное действие).

Соединения элементов V группы ПСХЭ

Натрия нитрит(Naitriinitris)

NaNO2(М.м. 69,00)

Получение

· Восстановление расплавленного натрия нитрата свинцом:

NaNO3 + Pb → PbO + NaNO2

· Промышленный способ – поглощение диоксида азота раствором натрия карбоната:

Описание

Белые или белые со слабым желтоватым оттенком кристаллы. Гигроскопичен. Водный раствор имеет слабощелочную реакцию (рН = 9,0).

Растворимость

Легко растворим в воде. Трудно растворим в спирте.

Чистота

Препарат должен выдерживать испытания на хлориды, сульфаты, тяжелые металлы (эталонный метод), мышьяк.

Подлинность

1.Характерные реакции на ион натрия:

· С раствором цинк-уранил-ацетата, образуется желтый кристаллический осадок:

· Соль натрия, смоченная HCl, внесенная в бесцветное пла­мя, окрашивает его в желтый цвет.

2.Характерные реакции на нитрит-ион:

· При добавлении нескольких капель раствора дифениламина, появляется синее окрашивание:

· С кислотой серной разведенной, выделяются желто-бурые пары:

· С антипирином появляется зеленое окрашивание (нитрозоантипирина):

Количественное определение

Хранение

В хорошо укупоренных склянках из оранжевого стекла, в защищенном от света месте.

Применение

Назначают внутрь (по 0,1-0,2 г на прием), подкожно и внутривенно (в виде 1% раствора) как спазсолитическое (коронарорасширяющее) средство. Антидот при отравлениях метгемоглобин-образующими веществами.

Дата добавления: 2018-04-04 ; просмотров: 2221 ; Мы поможем в написании вашей работы!

Источник

Оцените статью