При обработке фосфида кальция водой выделился газ

При обработке фосфида кальция с водой выделяется газ фосфин – аналог аммиака?

Химия | 10 — 11 классы

При обработке фосфида кальция с водой выделяется газ фосфин – аналог аммиака.

Какой объём фосфина (измеренный при нормальных условиях) можно получить из 18, 2 г фосфида кальция?

Ca3P2 + 6HCl = 2PH3 + 3CaCl2

18, 2 — — — — — — — — — — — — — — xг

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

68г — — — — — — — — — — — — — 142 г

6, 84г — — — — — — — — — — x г

Фосфор — фосфид лития — фосфин — иодид фосфония — фосфин — оксид фосфора (5) напишите пожалуйста цепочку, решение не надо)?

Фосфор — фосфид лития — фосфин — иодид фосфония — фосфин — оксид фосфора (5) напишите пожалуйста цепочку, решение не надо).

Фосфид кальция Ca3P2 вспупает в реакцию с водой, рез — те образуется газ фосфин PH4 B гидроксид кальция Ca(OH)2?

Фосфид кальция Ca3P2 вспупает в реакцию с водой, рез — те образуется газ фосфин PH4 B гидроксид кальция Ca(OH)2.

Какую массу Са(ОН)2 и какой обьём (РН3) при н.

У. можно получить из 9, 1 г Са3Р2?

Какая масса P2O5 получится при полном сгорании фосфина полученного из фосфида массой 18, 2?

Какая масса P2O5 получится при полном сгорании фосфина полученного из фосфида массой 18, 2.

Помогите пожалуйста?

Фосфор — фосфид лития — фосфин — иодид фосфиния — фосфин — оксид фосфора пять.

Рассчитайте массовую долю фосфора в фосфиде кальция фосфине и суперфосфате?

Рассчитайте массовую долю фосфора в фосфиде кальция фосфине и суперфосфате.

Какая масса оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании фосфина РН3, полученного из фосфида кальция Са3Р2 массой 18, 2 г?

Какая масса оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании фосфина РН3, полученного из фосфида кальция Са3Р2 массой 18, 2 г?

Какое количество ортофосфорной кислоты можно получить из оксида фосфора(V), образованного в результате полного сгорания фосфина, полученного из 18, 2 г фосфида кальция?

Какое количество ортофосфорной кислоты можно получить из оксида фосфора(V), образованного в результате полного сгорания фосфина, полученного из 18, 2 г фосфида кальция.

Какое количество ортофосфорной кислоты можно получить из оксида фосфора(V), образованного в результате полного сгорания фосфина, полученного из 18, 2 г фосфида кальция?

Какое количество ортофосфорной кислоты можно получить из оксида фосфора(V), образованного в результате полного сгорания фосфина, полученного из 18, 2 г фосфида кальция.

Напишите уравнения реакций?

Напишите уравнения реакций.

При помощи которых можно осуществить следующие превращения : Ортофосфат кальция — — — — фосфор — — фосфид магния — — — фосфин — — — пентооксид фосфора — — — ортофосфорная кислота.

При растворении в воде фосфида кальция выделилось 44?

При растворении в воде фосфида кальция выделилось 44.

Масса образовавшегося при этом гидроксида кальция?

Если вам необходимо получить ответ на вопрос При обработке фосфида кальция с водой выделяется газ фосфин – аналог аммиака?, относящийся к уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

Источник

При обработке фосфида кальция водой выделился газ

Фосфид кальция массой 36,4 г подвергли гидролизу. Образовавшийся газ сожгли в избытке кислорода. Полученную кислоту смешали с 50 мл 25%-ного раствора натриевой щелочи (плотность ρ = 1,28 г/см 3 ). Определите состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Фосфид кальция гидролизуется с образованием щелочи и выделением фосфина:

В присутствии кислорода фосфин самопроизвольно воспламеняется:

С гидроксидом натрия ортофосфорная кислота реагирует с образованием средней либо кислых солей ортофосфорной кислоты в зависимости от соотношений реагентов. Вычислим количество вещества фосфида кальция:

По уравнению гидролиза фосфида кальция следовательно,

Вычислим массу раствора натриевой щелочи, массу и количество вещества гидроксида натрия:

Получаем, что следовательно, продуктом реакции эквимолярных количеств щелочи и ортофосфорной кислоты является дигидроортофосфат натрия —

Уравнение реакции между эквимолярными количествами гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты записывается в виде:

Для нахождения массовой доли соли необходимо вычислить массы ортофосфорной кислоты и дигидроортофосфата натрия:

Вычислим массу образовавшегося раствора:

Определим массовую долю дигидроортофосфата натрия в образовавшемся растворе:

Ответ: 46,5%.

Источник

Тренажер задания 32 по химии фосфора

1. Ортофосфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темноте вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Простое вещество, полученное при нагревании смеси фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, растворяется в растворе едкого кали. Выделяющееся газообразное вещество сожгли, продукты горения собрали и охладили, а в полученный раствор добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Смесь ортофосфата кальция, кокса и песка нагрели в электрической печи. Один из продуктов этой реакции может самовоспламеняться на воздухе. Твердый продукт горения этого вещества при нагревании растворили в воде и через полученный раствор пропустили газообразный аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Простое вещество, смесь которого с бертолетовой солью используется в спичках и воспламеняется при трении, сожгли в избытке кислорода. Твердое вещество белого цвета, образовавшееся в результате сгорания, растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученная при этом соль с раствором нитрата серебра образует осадок ярко-желтого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горения прореагировал с едким натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода, при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Фосфор сожгли в избытке хлора, образующееся твердое вещество смешали с фосфором и нагрели. Продукт реакции обработали водой, при этом выделился бесцветный газ с резким запахом. Раствор добавили к подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия, который в результате реакции обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.

или, так как ортофосфат марганца нерастворим

1. Продукт взаимодействия фосфида магния с водой сожгли и продукты реакции поглотили водой. Образовавшееся вещество используется в промышленности для получения двойного суперфосфата из фосфорита. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. раствор нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнезёмом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали избытком воды и в раствор добавили порошкообразный цинк. Выделившийся газ пропустили над нагретым оксидом двухвалентного железа. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Вещество красного цвета, которое используется в производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

1. К твёрдому веществу, которое образуется при сжигании фосфора в избытке хлора, добавили фосфор и смесь нагрели. Продукт реакции обработали небольшим количеством горячей воды и в полученный раствор добавили подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Твердое вещество, которое образуется при нагревании фосфора и пятихлористого фосфора, растворили в большом количестве воды. Часть полученного раствора добавили в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом последний обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Фосфат кальция прокалили с углем в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Фосфат кальция прокалили с песком и углем. Полученное простое вещество сожгли в кислороде, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Фосфор сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся вещество сплавили с оксидом натрия. полученную соль разделили на две части: первую ввели в реакцию с хлоридом кальция, а вторую – с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

Источник

Тест на гидролиз бинарных соединений и взаимное усиление гидролиза.

Какие из приведенных бинарных соединений необратимо гидролизуются в воде? Число верных ответов может оказаться любым

• 1. Ca₂Si
• 2. CaF₂
• 3. CaBr₂
• 4. Ba₃N₂
• 5. Mg₃P₂

Ответ: 145

Какие из приведенных бинарных соединений необратимо гидролизуются в воде? Число верных ответов может оказаться любым

• 1. NaI
• 2. NaH
• 3. K₃P
• 4. K₄Si
• 5. RbBr

Ответ: 234

Какие из приведенных бинарных соединений необратимо гидролизуются в воде? Число верных ответов может оказаться любым

• 1. SrH₂
• 2. NaBr
• 3. CaC₂
• 4. Al₄C₃
• 5. Na₃N

Ответ: 1345

Какие из приведенных бинарных соединений необратимо гидролизуются в воде? Число верных ответов может оказаться любым

• 1. Ca₃N₂
• 2. Cs₃P
• 3. RbF
• 4. Ba₂Si
• 5. K₂S

Ответ: 124

Какие из приведенных бинарных соединений необратимо гидролизуются в воде? Число верных ответов может оказаться любым

• 1. CaC₂
• 2. K₃N
• 3. Li₃P
• 4. BeCl₂
• 5. Ba₃N₂

Ответ: 1235

Какие из приведенных солей не могут образоваться в растворе? Число верных ответов может оказаться любым

• 1. FeI₂
• 2. FeCl₃
• 3. Fe₂(SO₄)₃
• 4. Fe₂(CO₃)₃
• 5. FeSO₄

Ответ: 4

Какие из приведенных солей не могут образоваться в растворе? Число верных ответов может оказаться любым

• 1. CrCl₂
• 2. CrBr₃
• 3. Cr₂S₃
• 4. Cr₂(SO₄)₃
• 5. Cr₂(CO₃)₃

Ответ: 35

Какие из приведенных солей не могут образоваться в растворе? Число верных ответов может оказаться любым

• 1. Al(NO₃)₃
• 2. AlI₃
• 3. Al₂(CO₃)₃
• 4. Al₂S₃
• 5. Al₂(SO₃)₃

Ответ: 345

Какие из приведенных солей не могут существовать в растворе? Число верных ответов может оказаться любым

• 1. Cr(NO₃)₃
• 2. AlBr₃
• 3. Al₂S₃
• 4. FeSO₄
• 5. FeBr₂

Ответ: 3

Какие из приведенных солей не могут существовать в растворе? Число верных ответов может оказаться любым

• 1. Al₂(CO₃)₃
• 2. Fe(NO₃)₂
• 3. Fe₂(CO₃)₃
• 4. Cr₂(SO₃)₃
• 5. AlCl₃

Ответ: 134

В каких из приведенных пар веществ при взаимодействии будет выделяться газ? Число верных ответов может оказаться любым

• 1. Ca₂Si + H₂O
• 2. Na₃P + HCl
• 3. Mg₃N₂ + H₂O
• 4. KCl + HBr
• 5. NaCl + H₂O

Ответ: 123

В каких из приведенных пар веществ при взаимодействии не будет выделяться газ? Число верных ответов может оказаться любым

• 1. MgH₂ + HCl
• 2. CaH₂ + H₂O
• 3. Li₃N + HCl
• 4. Cs₂S + HCl
• 5. CaC₂ + H₂O

Ответ: 3

В каких из приведенных пар веществ при взаимодействии будет выделяться газ? Число верных ответов может оказаться любым

• 1. NaCl + HI
• 2. K₃P + H₂O
• 3. Al₄C₃ + HCl
• 4. Ca₃N₂ + H₂O
• 5. Mg₂Si + HCl

Ответ: 2345

В каких из приведенных пар веществ при взаимодействии не будет выделяться газ? Число верных ответов может оказаться любым

• 1. CaC₂ + H₂O
• 2. Na₃N + H₂O
• 3. Li₃N + HCl
• 4. MgBr₂ + H₂O
• 5. KH + HCl

Ответ: 34

В каких из приведенных пар веществ при взаимодействии будет выделяться газ? Число верных ответов может оказаться любым

• 1. Ba₃P₂ + H₂O
• 2. CaH₂ + H₂O
• 3. Mg₃N₂ + HCl
• 4. Al₄C₃ + H₂O
• 5. Li₃P + HCl

Ответ: 1245

Запишите уравнение взаимодействия хлорида фосфора(III) с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение взаимодействия хлорида фосфора(V) с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение взаимодействия хлорида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Запишите уравнение взаимодействия бромида фосфора(V) с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Запишите уравнение взаимодействия бромида фосфора(III) с раствором гидроксида лития. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Ответ: PBr₃ + 5LiOH = Li₂HPO₃ + 3LiBr + 2H₂O

Запишите уравнение взаимодействия бромида фосфора(V) с раствором едкого натра. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Ответ: PBr₅ + 8NaOH = Na₃PO₄ + 5NaBr + 4H₂O

Запишите уравнение взаимодействия хлорида кремния с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Запишите уравнение взаимодействия бромида кремния с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Запишите уравнение взаимодействия иодида кремния с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Запишите уравнение взаимодействия хлорида кремния с раствором гидроксида лития. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Ответ: SiCl₄ + 6LiOH = Li₂SiO₃ + 4LiCl + 3H₂O

Запишите уравнение взаимодействия бромида кремния с избытком раствора гидроксида натрия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Ответ: SiBr₄ + 6NaOH = Na₂SiO₃ + 4NaBr + 3H₂O

Запишите уравнение взаимодействия иодида кремния с раствором гидроксида калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Запишите уравнение взаимодействия карбида алюминия с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Запишите уравнение взаимодействия карбида алюминия с избытка раствора бромоводородной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Запишите уравнение взаимодействия карбида алюминия с избытком водного раствора едкого натра. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Запишите уравнение взаимодействия карбида кальция с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Запишите уравнение взаимодействия карбида кальция с разбавленной серной кислотой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Запишите уравнение взаимодействия силицида магния с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Запишите уравнение взаимодействия силицида магния с бромоводородной кислотой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Ответ: Mg₂Si + 4HBr = 2MgBr₂ + SiH₄

Запишите уравнение взаимодействия нитрида натрия с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Ответ: Na₃N + 3H₂O = 3NaOH + NH₃

Запишите уравнение взаимодействия нитрида калия с раствором соляной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Ответ: K₃N + 4HCl = 3KCl + NH₄Cl

Запишите уравнение взаимодействия фосфида кальция с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Запишите уравнение взаимодействия фосфида кальция с избытком водного раствора бромоводородной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

При смешении хлорного железа с избытком раствора карбоната натрия выпал бурый осадок. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

При смешении бромного железа с избытком раствора питьевой соды выделился бесцветный газ. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: FeBr₃ + 3NaHCO₃ = Fe(OH)₃ + 3NaBr + 3CO₂

При смешении сульфата хрома(III) с избытком раствора сульфида калия выпал серый осадок и выделился газ с резким запахом. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

При смешении нитрата хрома(III) с избытком раствора сульфита натрия выпал серый осадок и выделился газ с резким запахом. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

При смешении хлорида хрома(III) с избытком раствора карбоната натрия выпал серый осадок и выделился бесцветный газ без запаха. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

При смешении бромида хрома (III) с избытком раствора гидрокарбоната натрия выпал серый осадок и выделился бесцветный газ без запаха. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: CrBr₃ + 3NaHCO₃ = Cr(OH)₃ + 3NaBr + 3CO₂

При смешении сульфата алюминия с избытком раствора сульфида натрия выпал студенистый осадок и выделился ядовитый газ с неприятным запахом. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

При смешении раствора сульфата алюминия с избытком водного раствора сульфита калия выпал студенистый осадок и выделился газ с резким запахом. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

При смешении нитрата алюминия с избытком раствора поташа выпал студенистый осадок и выделился газ. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

При смешении бромида алюминия с избытком раствора питьевой соды выпал студенистый осадок и выделился газ. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: AlBr₃ + 3NaHCO₃ = Al(OH)₃ + 3NaBr + 3CO₂

Запишите уравнение взаимодействия гидрида кальция с водой.

Запишите уравнение взаимодействия гидрида натрия с соляной кислотой.

Ответ: NaH + HCl = NaCl + H₂

Запишите уравнение взаимодействия нитрида кальция с избытком раствора бромоводородной кислоты.

Определите объем газа, который можно получить при взаимодействии 15 г сульфида алюминия с водой. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 6,72

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 10 г сульфида хрома (III) с водой. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 10,3

Рассчитайте массу водорода, которую можно получить, исходя из 1,2 г гидрида натрия и избытка воды. Ответ приведите в миллиграммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 100

Определите массовую долю кислоты в растворе, полученную при смешении 20 г фосфида натрия и 200 г 18,25% раствора соляной кислоты. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 6,85

Вычислите суммарную массу солей, образовавшихся при взаимодействии 5 г нитрида магния с избытком раствора бромоводорода. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 37,4

Определите массу хлорида кальция, образовавшегося при взаимодействии 2,1 г гидрида кальция с 15 г 36% раствора соляной кислоты. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 5,55

Навеску сульфида алюминия с массовой долей инертных примесей 10% обработали избытком раствора иодоводородной кислоты. Выделившийся газ имеет массу 5,1 г. Определите массу исходной навески. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 8,3

Смесь гидрида кальция и фосфида кальция массой 20,3 г обработали водой. Определите массовую долю гидрида в исходной смеси, если известно, что выделилось 4,48 л фосфина. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 10,34

Смесь фосфида магния и нитрида натрия массой 21,7 г обработали 200 мл воды. Определите массовую долю щелочи в образовавшемся растворе, если известно, что массовая доля нитрида в исходной смеси 38,25%. Считать, что в условиях эксперимента все газообразные продукты полностью улетучиваются из раствора. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 6,13

Пояснение:

Уравнения реакций:

Na₃N + 3H₂O = 3NaOH + NH₃

m(Na₃N) = ω(Na₃N) · m(смеси)/100% = 38,25% · 21,7 г/100% = 8,3 г

ν(Mg₃P₂) = 13,4 г / 134 г/моль = 0,1 моль

Масса раствора всегда равна сумме масс того, что смешали минус массы того, что выпало на дно в виде осадка и/или улетело в виде газа.

Таким образом, масса полученного раствора будет равна:

Находим массы того, что нам пока неизвестно:

ν(Mg(OH)₂) = 3·ν(Mg₃P₂) = 3 · 0,1 моль = 0,3 моль, следовательно, m(Mg(OH)₂) = M(Mg(OH)₂) · ν(Mg(OH)₂) = 58 г/моль · 0,3 моль = 17,4 г

ν(NH₃) = ν(Na₃N) = 0,1 моль, следовательно, m(NH₃) = M(NH₃) · ν(NH₃) = 17 г/моль · 0,1 моль = 1,7 г

ν(PH₃) = 2 · ν(Mg₃P₂) = 2 · 0,1 моль = 0,2 моль, следовательно, m(PH₃) = m(PH₃) · ν(PH₃) = 34 г/моль · 0,2 моль = 6,8 г

Тогда, масса раствора, будет равна:

m(р-ра) = m(смеси) + m(H₂O) – m(Mg(OH)₂) – m(NH₃) – m(PH₃) = 21,7 г + 200 г — 17,4 г – 1,7 г – 6,8 г = 195,8 г

ν(NaOH) = 3·ν(Na₃P) = 3·0,1 моль = 0,3 моль

m(NaOH) = M(NaOH) · ν(NaOH) = 40 г/моль·0,3 моль = 12 г

ω(NaOH) = 100% · m(NaOH) / m(р-ра) = 100% · 12 г/195,8 г = 6,13 г

Навеску нитрида кальция массой 14,8 г растворили в 200 г 18,25% раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 3,4

Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в растворе, полученном при смешении 43,1 г бромида фосфора (V) и 160 мл воды. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 4,83

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 34 г хлорида кремния (IV) и 36 мл воды. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 15,6

Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при взаимодействии 20,85 г хлорида фосфора (V) и 400 мл 10% раствора едкого натра (плотность 1,12 г/мл). Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 6,24

Вычислите массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии 3,48 г бромида кремния (IV) и 35 мл 10% раствора гидроксида калия (плотность 1,12 г/мл). Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 1,31

При обработке 30 г раствора хлорида алюминия избытком сульфида натрия выпало 2,34 г осадка. Определите массовую долю хлорида алюминия в исходном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 13,35

Определите объем газа, который выделяется при обработке 16,25 г хлорида железа (III) избытком раствора поташа. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 3,36

Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 13,35 г хлорида алюминия и 300 г 10% раствора гидрокарбоната калия. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 7,64

Вычислите массу карбоната калия необходимую для полного осаждения металла из 99 мл 15% раствора хлорного железа (плотность 1,1 г/см 3 ). Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 20,7

Навеску гидрида кальция, содержащую примесь карбоната кальция, обработали водой. Выделившийся газ занимает объем 3,36 л. Если к полученной смеси добавить избыток соляной кислоты, то выделится еще 112 мл газа. Определите массовую долю гидрида в исходной смеси. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 86,3

Навеску сульфида алюминия массой 45 г, содержащего примесь серы, обработали большим количеством воды. При этом выпал осадок, а выделившийся газ имел объем 18,144 л. Определите массовую долю серы в образовавшемся осадке. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Источник