При взаимодействии одновалентного металла массой 117 г с водой выделился водород объемом 33.6 л (н.у.) Определите этот металл.
1. Запишем уравнение взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;
2. найдем массу хлороводорода:
m (HCl) = w (HCl) * m (раствора HCl) = 0,2 * 150 = 30 г;
3. рассчитаем химическое количество хлороводорода:
n (HCl) = m (HCl) : M (HCl) = 30 : 36,5 = 0,822 моль;
4. определим количество выделившегося водорода:
n (H2) = n (HCl) : 2 = 0,822 : 2 = 0,411 моль;
5. вычислим объем водорода:
V (H2) = n (H2) * Vm = 0,411 * 22,4 = 9,2 л.
HCOOH + KOH = HCOONa + H2O
n(HCOOH) = n(KOH)
n(KOH) = Cм*V = 0,05 моль/л*0,015л = 0,00075 моль
n(HCOOH) = n(KOH) = 0,00075 моль
m(HCOOH)= n*M = 0,00075 моль* 46 г/моль = 0,0345 г.
ω(HCOOH) = 0,0345 г/20 мл*100% = 0,1725%
ZnCl2 + Na2S = ZnS + 2NaCl
Zn(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(-2) = ZnS+ 2Na(+) + 2Cl(-)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-) + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Al(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Источник
Самостоятельная работа «Щелочные металлы»
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс) на тему
В работе даны 4 вариант заданий по теме «Щелочные металлы» по химии 9 класс
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
| samostoyatelnaya_rabota_po_teme_shchelochnye_metally.docx | 26.43 КБ |
Как сдать ЕГЭ на 80+ баллов?
Репетиторы Учи.Дома помогут подготовиться к ЕГЭ. Приходите на бесплатный пробный урок, на котором репетиторы определят ваш уровень подготовки и составят индивидуальный план обучения.
Бесплатно, онлайн, 40 минут
Предварительный просмотр:
Самостоятельная работа по теме «Щелочные металлы»
1. Соотнесите формулу вещества и название вещества:
1) Поваренная соль а) КNO 3
3) Едкий натр в) Nа 2 СO 3 ∙10Н 2 O
4) Индийская селитра г) NaOH
5) Кристаллическая сода д) K 2 CO 3
6) Сильвин е) NaCl
2. Составьте уравнения реакций по схеме, назовите вещество Х 1 , первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, реакции ионного обмена – с точки зрения ТЭД:
Li 2 SO 3 →LiNO 3
Li→X 1 →LiOH→LiBr→LiOH→LiAl(OH) 4 →LiAlO 2
3. При взаимодействии 115 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 56 л. Определите металл, который вступил в реакцию.
4. Навеску лития массой 2,8 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 250 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.
Самостоятельная работа по теме «Щелочные металлы»
1. Соотнесите формулу вещества и название вещества:
1) Глауберова соль а) NaCl
2) Кальцинированная сода б) Na 2 SO 4 •10H 2 O
3) Бертолетова соль в) Na 2 CO 3
4) Чилийская селитра г) КOH
5) Едкое кали д) KClO 3
6) галит е) NaNO 3
2. Составьте уравнения реакций по схеме назовите вещество Х 1 , первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, реакции ионного обмена – с точки зрения ТЭД:
Na→X 1 →Na 2 O→NaOH→NaI→NaOH→NaAl(OH) 4
3. При взаимодействии 273 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 78,4 л. Определите металл, который вступил в реакцию.
4. Навеску калия массой 1,56 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 50 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.
Самостоятельная работа по теме «Щелочные металлы»
1. Соотнесите формулу вещества и название вещества:
1) Поташ а) КNO 3
2) Поваренная соль б) КCl
3) Едкий натр в) Na 2 SO 4 •10H 2 O
4) Индийская селитра г) NaOH
5) Глауберова соль д) K 2 CO 3
6) Сильвин е) NaCl
2. Составьте уравнения реакций по схеме, назовите вещество Х 1 , первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, реакции ионного обмена – с точки зрения ТЭД:
K→X 1 →KOH→KBr→KOH→KAl(OH) 4 →KAlO 2
3. При взаимодействии 230 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 112 л. Определите металл, который вступил в реакцию.
4. Навеску лития массой 56 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 300 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.
Самостоятельная работа по теме «Щелочные металлы»
1. Соотнесите формулу вещества и название вещества:
1) Кальцинированная сода а) NaCl
2) Кристаллическая сода б) Nа 2 СO 3 ∙10Н 2 O
3) Бертолетова соль в) Na 2 CO 3
4) Чилийская селитра г) КOH
5) Галит д) KClO 3
6) Едкое кали е) NaNO 3
2. Составьте уравнения реакций по схеме назовите вещество Х 1 , первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, реакции ионного обмена – с точки зрения ТЭД:
Na→X 1 →Na 2 O→NaOH→NaCl→NaOH→Na 2 Zn(OH) 4
3. При взаимодействии 136,5 г одновалентного металла с водой выделился водород объемом 39,2 л. Определите металл, который вступил в реакцию.
4. Навеску калия массой 78 г опустили в химический стакан, в котором находится порция воды массой 200 г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции.
Источник
