При взаимодействии 23г натрия с водой было получено 10 л водорода сколько это составляет % от теоретически возможного
Ответ или решение 1
При взаимодействии металлического натрия с водой образуется гидроксид натрия с выделением газообразного водорода.
Для решения задачи сначала вычислим теоретически возможный объем водорода, потом рассчитаем % выхода.
Уравнение реакции можно записать следующим образом:
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
Молярная масса натрия = 23 г/моль
Молярный объем водорода = 22,4 л/моль.
Молярная масса гидроксида натрия = 40 г/моль.
Для вычисления объема водорода составим пропорцию:
23 г. натрия соответствует Х г. водорода, как
2 * 23 г/моль натрия соответствует 22,4 л/моль водорода
Х = (23 * 22,4) / (2 * 23) = 11,2 л. — теоретический объем.
Находим процент выхода:
w = (10 / 11.2) * 100 = 89,3 %
Теперь вычислим количество вещества щелочи, образовавшейся в реакции.
23 г. натрия соответствует Y моль гидроксида натрия, как
2 * 23 г/моль натрия соответствует 2 моль гидроксида натрия.
Y = (23 * 2) / (2 * 23) = 1 моль — теоретический выход.
Найдем количество вещества практическое:
n = (1 * 89.32) / 100 = 0.893 моль щелочи практический выход
Ответ: практический выход водорода 89.3%, количество вещества щелочи = 0,893 моль.
Источник
