Главная » Разное

Признаком реакции кальция с водой является выделение

Содержание
  1. Кальций: способы получения и химические свойства
  2. Способ получения
  3. Качественная реакция
  4. Химические свойства
  5. Реакция кальция с водой
  6. Реакция взаимодействия кальция с водой.
  7. Уравнение реакции взаимодействия кальция с водой:
  8. Мировая экономика
  9. Справочники
  10. Востребованные технологии
  11. Поиск технологий
  12. О чём данный сайт?
  13. О Второй индустриализации
  14. Помогите с тестом по химии, по теме «Химическая реакция»
  15. Acetyl

Кальций: способы получения и химические свойства

Кальций Ca — это щелочноземельный металл, серебристо-белый, пластичный, достаточно твердый. Реакционноспособный. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса Mr = 40,078; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,54; tпл = 842º C; tкип = 1495º C.

Способ получения

1. В результате электролиза жидкого хлорида кальция образуются кальций и хлор :

2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя кальций и хлорид алюминия:

3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3

3. В результате разложения гидрида кальция при температуре выше 1000º С образуется кальций и водород:

4. Оксид кальция взаимодействует с алюминием при 1200º С и образует кальций и алюминат кальция:

4CaO + 2Al = 3Ca + Ca(AlO2)2

Качественная реакция

Кальций окрашивает пламя газовой горелки в коричнево-красный цвет.

Химические свойства

1. Кальций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:

1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:

2Ca + O2 = 2CaO

1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом . При этом образуются соответствующие соли :

1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:

1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:

1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:

Ca + S = CaS

1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:

1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:

Ca + 2C = CaC2

2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:

2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород :

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:

Источник

Реакция кальция с водой

Реакция взаимодействия кальция с водой.

Уравнение реакции взаимодействия кальция с водой:

Кальций взаимодействует с водой.

В зависимости от температурного режима, избытка или недостатка воды реакция кальция с водой протекает по-разному.

2Ca + H2O → CaO + CaH2 (t = 200-300 °C).

Первая реакция протекает при обычных условиях и избытке воды , вторая – при условии: при температуре 200-300 °C и недостатке воды .

В результате первой реакции кальция с водой образуются гидроксид кальция и водород , в результате второй реакции кальция с водой образуются оксид кальция и гидрид кальция .

В ходе первой реакции кальция с водой при стандартных условиях выделяется тепловая энергия (теплота).

Таким образом, первая реакция кальция с водой носит экзотермический характер.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

  • Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 481)
  • Экономика Второй индустриализации России (102 474)
  • Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 488)
  • Метан, получение, свойства, химические реакции (23 724)
  • Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (22 777)
  • Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 158)
  • Крахмал, свойства, получение и применение (20 566)
  • Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 411)
  • Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (19 080)
  • Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (18 724)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Помогите с тестом по химии, по теме «Химическая реакция»

1. Признаком химической реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария является

А) выделение газа

Б) растворение осадка

В) образование осадка

Г) появление запаха

2. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

А) 2NO + O2 = 2NO2

Б) CO2 + Na2O = Na2CO3

Г) H2S + CaO = CaS + H2O

В) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

3. Признаком химической реакции кальция с кислородом является

А) растворение осадка

Б) выделение газа

В) выделение теплоты и света

Г) появление резкого запаха

4. К реакциям обмена относится

А) Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3

Б) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

В) CaCO3 = CaO + CO2

Г) SO3 + CuO = CuSO4

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом кальция и водой равна

6. Признаком химической реакции кальция с водой является

А) испарение воды

Б) выпадение осадка

В) выделение газа и теплоты

Г) изменение окраски раствора

7. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

А) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Б) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

В) C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2

Г) 2NH3 = N2 + 3H2

8. В уравнении химической реакции, схема которой C7H16 + O2 → CO2 + H2O, коэффициент перед формулой кислорода равен

9. Взаимодействие цинка с серной кислотой относится к реакциям

10. К реакциям соединения относится

А) 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3

Б) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

В) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

Г) CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl

1. Признаком химической реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария является
В) образование осадка

2. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
Г) H2S + CaO = CaS + H2O

3. Признаком химической реакции кальция с кислородом является
В) выделение теплоты и света

4. К реакциям обмена относится
А) Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом кальция и водой равна
СаО + Н2О = Са (ОН) 2 1+1+1=3
В) 3

6. Признаком химической реакции кальция с водой является
В) выделение газа и теплоты

7. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
В) C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2

8. В уравнении химической реакции, схема которой C7H16 + O2 → CO2 + H2O, коэффициент перед формулой кислорода равен
А) 11

9. Взаимодействие цинка с серной кислотой относится к реакциям
Б) замещения

10. К реакциям соединения относится
В) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р — Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р — — — Н — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? — Н ? Н Н ? М М — Н ? ?
HSO3 — Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Р Р
HSO4 — Р Р Р Р Р Р Р Р — ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р
NO2 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р Р — Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник

Читайте также:  Начисление оплаты за воду по нормативу
Оцените статью
© 2024 Вода