Простые эфиры реагируют с бромной водой

Простые эфиры реагируют с бромной водой

С раствором гидроксида калия взаимодействует

2) диэтиловый эфир

5) бензойная кислота

Спирты не реагируют с растворами щелочей, у фенолов (3) и карбоновых кислот (5) хватает на это кислотности, а сложные эфиры (6) гидролизуются растворами щелочей.

Разве гидроксид калия не будет взаимодействовать с этиленгликолем? Ведь это многоатомный спирт,а они с щелочами взаимодействуют

По школьной программе считается, что все спирты не реагируют со щелочами.

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют с бромной водой.

4) диметиловый эфир

5) пропионовая кислота

Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

Спирты, кетоны, простые эфиры и карбоновые кислоты не реагируют с бромной водой. Альдегиды можно окислить до соответствующих карбоновых кислот.

В соответствии со схемой реакции

происходит взаимодействие между

1) серной кислотой и пропанолом-1

2) метилпропионатом и этанолом

3) пропановой кислотой и этанолом

4) метанолом и этанолом

5) бутанолом-1 и уксусной кислотой

6) этановой кислотой и метанолом

Это реакция этерификации — получение сложного эфира из карбоновой кислоты и спирта.

Для пропаналя характерна(-о):

1) sр-гибридизация атомов углерода

2) изменение окраски индикатора

3) восстановительные свойства

4) взаимодействие с гидроксидом меди (II)

5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I)

6) взаимодействие с карбоновыми кислотами

пропаналь :

у карбонильного углерода тип гибридизации sp 2 , у двух других атомов углерода sp 3 ;

пропаналь не изменяет окраску индикаторов;

пропаналь (как и другие альдегиды) легко окисляется (восстановительные свойства), например, в реакции с гидроксидом меди (II)

. и с аммиачным раствором оксида серебра (I)(реакция серебряного зеркала)

;

И с уксусной кислотой, и с этанолом могут взаимодействовать

3) гидрокарбонат натрия

5) сульфат калия

___

___

___

1) калий, конечно, реагирует с этими гидроксилсодержащими соединениями

2) метанол может образовывать с кислотой сложный, а со спиртом простой эфир

3) гидрокарбонат натрия реагирует только с кислотой

4) метан не реагирует ни с чем

5) сульфат калия не реагирует ни с чем

6) оксид меди(II) в уксусной кислоте растворяется с образованием соли меди и воды, а спирт может окислять до альдегида.

Сложные эфиры образуются при взаимодействии уксусной кислоты с

6) этилатом натрия

Сложные эфиры образуются при взаимодействии уксусной кислоты со спиртами: метанолом, пропанолом, глицерином.

Пропановая кислота может взаимодействовать с

1)

2)

3)

4)

5)

6)

Пропановая кислота, как и другие карбоновые кислоты может реагировать с гидрокарбонатом натрия (6) или гидроксидом меди(II), образовывать сложные эфиры, например, с этиловым спиртом (3).

Здравствуйте, почему пропановая кислота не будет взаимодействовать с Br2?

в условии указан не бром, а бромная вода

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберитесоответствующую позицию, обозначенную цифрой.

A)

Б) (P красный)

В)

Г)

1)

2)

3)

4)

5)

6)

РЕАГИРУЮШИЕ ВЕЩЕСТВА	ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам.

A) реакция альдегидов с бромной водой приводит к их окислению до карбоновых кислот 2) .

Б) (P красный) реакция карбоновых кислот с бромом в присутствии красного фосфора (реакция Геля-Фольгарда-Зелинского) — получения альфа-галогенпроизводных карбоновых кислот 3) .

В) перманганат калия в кислой среде окисляет спирты до карбоновых кислот 2) .

Г) сплавление калиевых солей карбоновых кислот со щелочью — реакция декарбоксилирования 5) .

Источник

4.1.5. Качественные реакции органических соединений.

Алкены >C=C C=C C(OH)-C(OH) C=C C(Br)-C(Br) +

Постепенное обесцвечивание подкисленного раствора KMnO₄. Выпадения бурого осадка MnO₂ не наблюдается, поскольку марганец восстанавливается до практически бесцветной соли двухвалентного марганца. Чаще всего в качестве подкислителя изпользуют серную кислоту. На примере с толуолом реакция выглядит следующим образом:

Исчезновение желто-коричневой окраски бромной воды с одновременным выпадением белого осадка трибромфенола:

Разбавленный водный раствор соли железа (III), например,

Исчезновение желто-коричневой окраски бромной воды с одновременным выпадением белого осадка триброманилина:

Одноатомные первичные и вторичные спирты

Черный CuO при нагревании со спиртом изменяет свою окраску на красную в связи с восстановлением до Cu 0 . Первичный спирт при этом превращается в альдегид:

R-CH₂-OH + CuO =t o => R-CHO + Cu + H₂O,

вторичный — в кетон:

R-C(OH)-R’+ CuO =t o => R-C(O)-R’ + Cu + H₂O,

В случае метанола появляется легко узнаваемый запах формальдегида (естественно, чтобы он был узнаваемым, нужно до этого быть знакомым с его запахом:-) )

В случае реакции с CuO этилового спирта чувствуется специфический запах ацетальдегида, схожий с ароматом прелых яблок сорта «антоновка»

Растворение голубого осадка Cu(OH)₂ с образование ярко-синего раствора комплексного соединения меди. На примере с глицерином уравнение реакции выглядит следующим образом:

Альдегиды,

—CHO

Аммиачный раствор оксида серебра

Так называемая реакция серебряного зеркала. В результате восстановления Ag +1 в металлическое серебро Ag 0 на стенках сосуда образуется зеркало. При небрежном смешении реагентов или в недостаточно чистом сосуде вместо серебряного зеркала может образоваться черный осадок, состоящий из мелкодисперсных частиц металлического серебра. В обоих случаях наблюдаемые явления описываются уравнением в общем виде:

Образование оранжево-красного осадка Cu₂O при нагревании в результате реакции:

Карбоновые кислоты,

-COOH

Выделение углекислого газа в результате разложения образующейся нестойкой угольной кислоты H₂CO₃:

Появление запаха сложного эфира, образующегося в результате реакции:

R-COOH + R’-OH → R-COO-R’ + H₂O

Запахи эфиров весьма разнообразны, но общим является ярко выраженная пахучесть, нередко, могут напоминать ароматы различных фруктов.

Муравиная кислота

-СНО

и

-СООН

Окрашивание лакмуса в красный цвет, по причине кислой среды, создаваемой муравьиной кислотой:

HCOOH ↔ HCOO — + H +

Аммиачный раствор оксида серебра

Молекуле муравьиной кислоты, не смотря на ее малый размер удается сочетать в себе помимо карбоксильной группы также и карбонильную, которая позволяет вступать муравьиной кислоте в реакцию серебряного зеркала подобно альдегидам:

Растворимые соли жирных карб. кислот, например, стеарат натрия

Выпадение хлопьевидного белого осадка малорастворимой жирной кислоты:

Выпадение белого осадка нерастворимой кальциевой или магниевой соли жирной кислоты. Ионное уравнение в общем виде:

где R-длинный углеводородный радикал.

На примере, стеарата натрия и хлорида кальция молекулярное уравнение реакции выглядит так:

Окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет как в щелочах, ввиду того, что соли жирных кислот гидролизуются по аниону:

Источник

Фенолы

Гидроксисоединения – это органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Гидроксисоединения делят на спирты и фенолы.

Соединение, функциональная группа	Реагент	Что наблюдается, уравнение реакции
Фенол	Бромная вода
	Светло-желтая окраска разбавленного раствора соли трехвалентного железа сменяется на фиолетовую
Анилин	Бромная вода
Многоатомные спирты	Свежеосажденный Cu(OH)2 (II)
Лакмус	Окрашивание лакмуса в красный цвет
Карбонаты, например, K2CO3	Любая сильная неорганическая кислота или кислота средней силы H2SO4 (разб.) HCl HI HBr HNO3 (разб.) H3PO4

Спирты – это гидроксисоединения, в которых группа ОН соединена с алифатическим углеводородным радикалом R-OH. Если гидроксогруппа ОН соединена с бензольным кольцом, то вещество относится к фенолам.

Общая формула предельных нециклических спиртов: C_nH_2n+2O_m, где m ≤ n.

Классификация фенолов

По числу гидроксильных групп:

• фенолы с одной группой ОН — содержат одну группу -ОН. Общая формула C_nH_2n-7OH или C_nH_2n-6O.
• фенолы с двумя группами ОН — содержат две группы ОН. Общая формула C_nH_2n-8(OH)₂ или C_nH_2n-6O₂.

Соединения, в которых группа ОН отделена от бензольного кольца углеродными атомами – это не фенолы, а ароматические спирты:

Строение фенолов

В фенолах одна из неподеленных электронных пар кислорода участвует в сопряжении с π–системой бензольного кольца, это является главной причиной отличия свойств фенола от спиртов.

Химические свойства фенолов

Сходство и отличие фенола и спиртов.

Сходство: как фенол, так и спирты реагируют с щелочными металлами с выделением водорода.

Отличия:

• фенол не реагирует с галогеноводородами: ОН- группа очень прочно связана с бензольным кольцом, её нельзя заместить;
• фенол не вступает в реакцию этерификации, эфиры фенола получают косвенным путем;
• фенол не вступает в реакции дегидратации.
• фенол обладает более сильными кислотными свойствами и вступает в реакцию со щелочами.

1. Кислотные свойства фенолов

Фенолы являются более сильными кислотами, чем спирты и вода, т. к. за счет участия неподеленной электронной пары кислорода в сопряжении с π-электронной системой бензольного кольца полярность связи О–Н увеличивается.

Раствор фенола в воде называют «карболовой кислотой», он является слабым электролитом.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

В отличие от спиртов, фенолы реагируют с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов, образуя соли – феноляты.

Например, фенол реагирует с гидроксидом натрия с образованием фенолята натрия

Так как фенол – более слабая кислота, чем соляная и даже угольная, его можно получить из фенолята, вытесняя соляной или угольной кислотой:

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Фенолы взаимодействуют с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются феноляты. При взаимодействии с металлами фенолы ведут себя, как кислоты.

Например, фенол взаимодействует с натрием с образованием фенолята натрия и водорода .

2. Реакции фенола по бензольному кольцу

Наличие ОН-группы в бензольном кольце (ориентант первого рода) приводит к тому, что фенол гораздо легче бензола вступает в реакции замещения в ароматическом кольце.

2.1. Галогенирование

Фенол легко при комнатной температуре (без всякого катализатора) взаимодействует с бромной водой с образованием белого осадка 2,4,6-трибромфенола (качественная реакция на фенол).

2.2. Нитрование

Под действием 20% азотной кислоты HNO₃ фенол легко превращается в смесь орто- и пара-нитрофенолов.

Например, при нитровании фенола избытком концентрированной HNO3 образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота):

3. Поликонденсация фенола с формальдегидом

С формальдегидом фенол образует фенолоформальдегидные смолы.

4. Взаимодействие с хлоридом железа (III)

При взаимодействии фенола с хлоридом железа (III) образуются комплексные соединения железа, которые окрашивают раствор в сине-фиолетовый цвет. Это качественная реакция на фенол.

5. Гидрирование (восстановление) фенола

Присоединение водорода к ароматическому кольцу.

Продукт реакции – циклогексанол, вторичный циклический спирт.

Получение фенолов

1. Взаимодействие хлорбензола с щелочами

При взаимодействии обработке хлорбензола избытком щелочи при высокой температуре и давлении образуется водный раствор фенолята натрия.

При пропускании углекислого газа (или другой более сильной кислоты) через раствор фенолята образуется фенол.

2. Кумольный способ

Фенол в промышленности получают из каталитическим окислением кумола.

Первый этап процесса – получение кумола алкилированием бензола пропеном в присутствии фосфорной кислоты:

Второй этап – окисление кумола кислородом. Процесс протекает через образование гидропероксида изопропилбензола:

Суммарное уравнение реакции:

3. Замещение сульфогруппы в бензол-сульфокислоте

Бензол-сульфокислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием фенолята натрия:

Получается фенолят натрия, из которого затем выделяют фенол:

Источник